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1、2020九年级化学考点复习演练专题十七:溶液考点一:溶液1.下列物质加入水中,能形成溶液的是( )A面粉B豆油C蔗糖D牛奶2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是( )ANH4NO3固体BNaOH 固体CNaCl 固体D浓H2SO43.下列实验原理或方法不能达到目的的是A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B鉴别食盐水和水:测导电性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。这种物质可能是( )A氯化
2、钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖5.用所学的化学知识填空(1)洗涤剂能去除油污,是因为它具有_功能(2)用微粒的观点解释:一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_(3)炒菜时,若锅里的油起火,应采取的最佳灭火措施是_6.将少量的菜油;醋;味精;胡椒粉;分别加入水中,振荡后,其中_形成悬浊液,_形成乳浊液,_形成溶液。(填编号)考点二:溶解度与溶解度曲线1.下图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是( )A20时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%B40时,35g 氯化钠溶于 100g 水中,降温至 0时,可析出氯化钠晶体C30时,将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100
3、g 水中,蒸发时先析出的是氯化钠D60时,200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和,降温至 30,可析出 30g 硫酸铜晶体2下列有关溶液的说法不正确的是 ( )A物质的溶解度不一定都随温度升高而增大B溶剂不一定都是水,酒精、汽油等也可做溶剂C在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D硝酸钾在20时溶解度是31.6g,则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是()A硝
4、酸铵B氢氧化钠C生石灰D浓硫酸4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是()A在t2时,甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3,两溶液的溶质质量分数都减小Ct1时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D将t2时甲的溶液降温到t1时,有晶体析出5.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法不正确的是()A图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53B图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6Cc点时,溶液的pH7
5、Db点时,溶液中的溶质有1种6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时,130g甲的饱和溶液中含有30g的甲Ct1乙的饱和溶液升温至t2,溶质质量分数变大Dt2甲的饱和溶液降温至t1,变为不饱和溶液7.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)20时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_;(2)50时,向50g水中加入50g A固体,所得溶液中溶质的质量为_g。(3)下列说法不正确的是_。 将50时A、B、C的饱和溶液降温到20,溶质质量分数从大到小的顺序是BAC 将50的C的不饱和溶液变为饱和溶液,溶液质量、溶剂质量、
6、溶质质量分数不一定发生变化 A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A 50时,将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液,A所需要的水最少 分别将40时三种物质的饱和溶液降温到20,A溶液中析出的晶体最多,C溶液中无晶体析出8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ;(2)在20时,向100g水中加入50gNH4Cl,形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到60时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 9.某化学第二课堂小组利用已学过的知识,准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质),从中获得硫酸亚铁晶
7、体,其流程如下图所示:(1)整个流程中,进行了两次操作1,操作1是_(填操作名称)。(2)金属X 是_(填化学符号),其加入废水后发生反应的化学方程式为:_;固体A中含有_(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为:_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2是_。考点三:溶质的质量分数1.配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是( )A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签2.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是( )A在“粗盐的初
8、步提纯”实验中,第一步操作是称量B在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C在“常见金属的性质”实验中,先观察常见金属的外观,再用砂纸打磨某些金属D在“高锰酸钾制取氧气”实验中,先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口,再点燃酒精灯3.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是()A氯化钠溶解度变小B食盐水在空气中变质而不能继续使用C溶液依然饱和,溶质的质量分数不变D水分蒸发,溶质的质量分数变大.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图,根据图示判断正确的是( )A氯化钠溶解度受温度影响不大,且随温
9、度升高而增大B乙烧杯的溶液是饱和溶液C丙和丁溶液中溶质质量分数相同D甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同5. t时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是( )A仍为饱和溶液 B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变 D溶质的质量分数不变6.向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后,称量锥形瓶和剩余药品质量,发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?7.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放
10、入稀盐酸中,有气泡产生,则滤液里一定含有_(填写化学式,下同),可能含有_;滤渣中一定含有_,可能含有_。(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。8.根据下列图示的基本操作,回答下列问题:(1)若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为_mL,操作的步骤依次为_(填数字序号)(2)若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,中玻璃棒不断搅拌的作用是_。9.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。
11、回答下列问题:(1)该同学按下列实验步骤进行:计算,称量,量取,_。(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用_。(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_(填序号)。(4)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100,则溶质质量分数为_。(结果保留小数点后一位)10.将15时100g硝酸钾溶液分成两等份,其中一份加入5g硝酸钾,另一份蒸发掉20g水,都恰好形成15
12、时的饱和溶液,则原溶液中硝酸钾的质量分数为_。11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算:(1)产生二氧化碳气体的质量是_g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数_备战2020九年级化学考点复习演练专题十七:溶液参考答案考点一:溶液1.下列物质加入水中,能形成溶液的是( )A面粉B豆油C蔗糖D牛奶【答案】C2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是( )ANH4NO3固体BNaOH 固体CN
13、aCl 固体D浓H2SO4【答案】A3.下列实验原理或方法不能达到目的的是A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B鉴别食盐水和水:测导电性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶【答案】C4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。这种物质可能是( )A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖【答案】B5.用所学的化学知识填空(1)洗涤剂能去除油污,是因为它具有_功能(2)用微粒的观点解释:一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_(3)炒菜时,若锅里的油起火,应采取的最佳灭火措施是_【答案】乳化 分子构成不同 用锅盖盖灭 6.将少量的菜油;醋;味精;胡
14、椒粉;分别加入水中,振荡后,其中_形成悬浊液,_形成乳浊液,_形成溶液。(填编号)【答案】 考点二:溶解度与溶解度曲线1.下图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是( )A20时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%B40时,35g 氯化钠溶于 100g 水中,降温至 0时,可析出氯化钠晶体C30时,将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中,蒸发时先析出的是氯化钠D60时,200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和,降温至 30,可析出 30g 硫酸铜晶体【答案】C2下列有关溶液的说法不正确的是 ( )A物质的溶解度不一定都随温度升高而增大B溶剂不一定都是水
15、,酒精、汽油等也可做溶剂C在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D硝酸钾在20时溶解度是31.6g,则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【答案】D3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是()A硝酸铵B氢氧化钠C生石灰D浓硫酸【答案】A4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是()A在t2时,甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3,两溶液的溶质质量分
16、数都减小Ct1时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D将t2时甲的溶液降温到t1时,有晶体析出【答案】D5.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法不正确的是()A图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53B图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6Cc点时,溶液的pH7Db点时,溶液中的溶质有1种【答案】B6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时,130g甲的饱和溶液中含有30g的甲Ct1乙的饱和溶液升温至
17、t2,溶质质量分数变大Dt2甲的饱和溶液降温至t1,变为不饱和溶液【答案】B7.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)20时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_;(2)50时,向50g水中加入50g A固体,所得溶液中溶质的质量为_g。(3)下列说法不正确的是_。 将50时A、B、C的饱和溶液降温到20,溶质质量分数从大到小的顺序是BAC 将50的C的不饱和溶液变为饱和溶液,溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化 A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A 50时,将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液,A所需要的水最少 分别将40时三
18、种物质的饱和溶液降温到20,A溶液中析出的晶体最多,C溶液中无晶体析出【答案】BAC(或BCA) 25 8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ;(2)在20时,向100g水中加入50gNH4Cl,形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到60时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】(1)随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大; (2)饱和,1:29.某化学第二课堂小组利用已学过的知识,准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质),从中获得硫酸亚铁晶体,其流程如下图所示:(1)整个流程中,进行了两次操作1,操作1是_
19、(填操作名称)。(2)金属X 是_(填化学符号),其加入废水后发生反应的化学方程式为:_;固体A中含有_(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为:_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2是_。【答案】 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸发(或者蒸发浓缩)考点三:溶质的质量分数1.配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是( )A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D称量、计算、溶解、倒入
20、试剂瓶、贴上标签【答案】A2.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是( )A在“粗盐的初步提纯”实验中,第一步操作是称量B在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C在“常见金属的性质”实验中,先观察常见金属的外观,再用砂纸打磨某些金属D在“高锰酸钾制取氧气”实验中,先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口,再点燃酒精灯【答案】D3.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是()A氯化钠溶解度变小B食盐水在空气中变质而不能继续使用C溶液依然饱和,溶质的质量分数不变D水分蒸发,溶质的质量分数变大【答案
21、】C.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图,根据图示判断正确的是( )A氯化钠溶解度受温度影响不大,且随温度升高而增大B乙烧杯的溶液是饱和溶液C丙和丁溶液中溶质质量分数相同D甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同【答案】C6. t时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是( )A仍为饱和溶液 B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变 D溶质的质量分数不变【答案】C6.向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后,称量锥形瓶和剩余药品质量,发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?【答案】13.6%7.同学们到实验室去进
22、行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤液里一定含有_(填写化学式,下同),可能含有_;滤渣中一定含有_,可能含有_。(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 8.根据下列图示的基本操作,回答下列问题:(1)若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为_
23、mL,操作的步骤依次为_(填数字序号)(2)若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,中玻璃棒不断搅拌的作用是_。【答案】47mL。搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。9.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:(1)该同学按下列实验步骤进行:计算,称量,量取,_。(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用_。(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_(填序号)。(4)若用C观察方式量取水的
24、体积,所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100,则溶质质量分数为_。(结果保留小数点后一位)【答案】溶解 玻璃棒 胶头滴管 A 大 27.3% 10.将15时100g硝酸钾溶液分成两等份,其中一份加入5g硝酸钾,另一份蒸发掉20g水,都恰好形成15时的饱和溶液,则原溶液中硝酸钾的质量分数为_。【答案】12%11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算:(1)产生二氧化碳气体的质量是_g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数_【答案】4.4 16.3%