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1、 备战 2020 九年级化学考点复习演练专题二十八：金属 溶液 考点一：金属的性质 1.下列实验现象的描述中，错误的是（）A 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体 D 氧化钙放入水中，液体温度升高 2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于铜的熔点 C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”3.向 AgNO3和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液
2、。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 Zn(NO3)2 C滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn D滤液中一定无 AgNO3，可能有 Zn(NO3)2 4.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是(金属不是 K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为2 价)（）A三种金属的活动性顺序是 abc B三种金属产生 H2的质量 acb C三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D三种金属的相对原子质量大小关系是 cba 5.某不纯的铁5.6
3、克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（）A锌 B碳 C铝 D银 6.取一定量打磨后的铝片于某容器中，逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）7.如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）AU 型管中液面一定相平 BU 型管中液面可能左升右降 C两试管中所得溶液的质量相等 D右试管中溶液由无色变成黄色 8.分别向 50g FeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉
4、消耗，Mg粉与溶液中 FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4 B反应后，两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 Cu C反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeCu D反应后，若 FeSO4和 CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B，则 AB 9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。用如图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用 B 装置收集氢气的原因是_。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断
5、的依据是_。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_(举一例)。10.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量铝与氢氧
6、化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。【设计实验】【实验结论】猜想 正确 考点二：金属的保护与利用 1.下列关于金属性质的说法正确的是（）A“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高 B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中 C沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低 D从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难 2.金属与人类生活、生产密不可分。(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_(填字母
7、序号)。A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质水龙头(2)楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的_性。(3)铁生锈是与空气中的_发生反应，其_的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_(答出一条即可)。考点三：溶液 1.要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A增大压强 B升高温度 C降低温度 D增加溶质 2.在 20 时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶
8、液的有关叙述正确的是（）A.溶质质量一定增加 B.溶液质量一定增加 C.溶液浓度一定变大 D.溶剂质量一定不变 3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A海水是纯净物 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 4.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 A仅 B C仅 D仅 考点四：溶解度曲线 1.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（）2.下图
9、是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为 38时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（）A溶液变浑浊 B 溶液变为不饱和 C 溶液质量变小 D 溶质质量分数变小 3.a、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）At1时，a、b 物质的溶解度相等 Ba 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小 Ct2时，将 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 t1，所得的溶液溶质质量分数相等 D提纯 a 中混有少量的 b，可采用降温结晶的方法 4.KNO3和 KCl 的溶解度曲线如下图所示：（1）t3时，KNO3的溶解度为
10、 。（2）将t3时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到 0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母标号)。A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒（3）现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到 t1，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 考点五：溶质的质量分数
11、 1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数 往烧杯中加水时有水洒出 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A B C D 2.25时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列判断不正确的是（）A溶质质量分数 B可能是 25 时的饱和溶液 C的溶质质量分数是的 2 倍 D升温可将中的饱和溶液转变为不饱和溶液 3.根据如表回答相关问题。表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 。20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，其含义是 。该温度下，将 20gKNO3
12、放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。60时，对 100g 硝酸钾饱和溶液（如 A 烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量 D E（填“”或“”或“=”），溶液不饱和的是 （用 A、B、C、D、E 填空），溶液 B、C、E 中溶质质量分数的大小关系是 。4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质 CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12 g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)恰好
13、完全反应时，生成 CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？备战 2020 九年级化学考点复习演练专题二十八：金属 溶液参考答案 考点一：金属的性质 1.下列实验现象的描述中，错误的是（）A 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体 D 氧化钙放入水中，液体温度升高【答案】A 2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于
14、铜的熔点 C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”【答案】D 3.向 AgNO3和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 Zn(NO3)2 C滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn D滤液中一定无 AgNO3，可能有 Zn(NO3)2【答案】B 4.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是(金属不是 K、Na、Ca，且与盐酸
15、反应形成化合物中化合价均为2 价)（）A三种金属的活动性顺序是 abc B三种金属产生 H2的质量 acb C三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D三种金属的相对原子质量大小关系是 cba【答案】D 5.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（）A锌 B碳 C铝 D银【答案】C 6.取一定量打磨后的铝片于某容器中，逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）【答案】B 7.如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好
16、）下列说法正确的是（）BU 型管中液面一定相平 BU 型管中液面可能左升右降 C两试管中所得溶液的质量相等 D右试管中溶液由无色变成黄色【答案】A 8.分别向 50g FeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉消耗，Mg粉与溶液中 FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4 B反应后，两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 Cu C反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeCu D反应后，若 FeSO4和 CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B，
17、则 AB【答案】D 9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。用如图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用 B 装置收集氢气的原因是_。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_(举一例)。【答案】实验回顾（1）233ll2l6l2HCAHCA 氢气难溶于水，不与水反应（2）金属
18、是否位于氢前面，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢 交流与讨论（1）322l23l4OAOA （2）用砂纸打磨 10.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二
19、：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。【设计实验】【实验结论】猜想 正确【答案】2223la22a2l2HOANOHOHNA 镁和硅 稀硫酸 氢氧化钠 取一定量的合金粉末，加入过量 NaOH 溶液，充分反应后过滤；取滤渣，加盐酸 粉末中还有镁 三 考点二：金属的保护与利用 1.下列关于金属性质的说法正确的是（）A“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高 B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中 C沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低 D从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难【答案】B 2.金属与人类生活、生产密不可分。(1)厨房中的下列物
20、品所使用的主要材料属于金属材料的是_(填字母序号)。A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质水龙头(2)楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的_性。(3)铁生锈是与空气中的_发生反应，其_的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_(答出一条即可)。【答案】（1）BD （2）导电 （3）氧气和水 疏松多孔 （4）ueue44CSOFSOCF （5）硬度大 考点三：溶液 1.要下列方法中，一定能使固体的不
21、饱和溶液变为饱和溶液的是（）A增大压强 B升高温度 C降低温度 D增加溶质【答案】D 2.在 20 时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（）A.溶质质量一定增加 B.溶液质量一定增加 C.溶液浓度一定变大 D.溶剂质量一定不变【答案】D 3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A海水是纯净物 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液【答案】D 4.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢
22、氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 A仅 B C仅 D仅【答案】A 考点四：溶解度曲线 1.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（）【答案】B 2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为 38时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（）B溶液变浑浊 B 溶液变为不饱和 C 溶液质量变小 D 溶质质量分数变小【答案】B 3.a、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）At1时，a、b 物质的溶解度相等 Ba 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小 C
23、t2时，将 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 t1，所得的溶液溶质质量分数相等 D提纯 a 中混有少量的 b，可采用降温结晶的方法【答案】C 4.KNO3和 KCl 的溶解度曲线如下图所示：（1）t3时，KNO3的溶解度为 。（2）将t3时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到 0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母标号)。A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒（3）现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 A两溶液中溶质的质
24、量分数相等 B分别降温到 t1，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等【答案】（1）63.9g （2）30.0 CD （3）AC 考点五：溶质的质量分数 1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数 往烧杯中加水时有水洒出 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A B C D【答案】A 2.25时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充
25、分溶解。下列判断不正确的是（）A溶质质量分数 B可能是 25 时的饱和溶液 C的溶质质量分数是的 2 倍 D升温可将中的饱和溶液转变为不饱和溶液【答案】C 3.根据如表回答相关问题。表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 。20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，其含义是 。该温度下，将 20gKNO3放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。60时，对 100g 硝酸钾饱和溶液（如 A 烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量 D E（填“”或“”或“=”），溶液不饱
26、和的是 （用 A、B、C、D、E 填空），溶液 B、C、E 中溶质质量分数的大小关系是 。【答案】（1）20-40 （2）20时，100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾 65.8 升温（3）降温结晶 （4）=C B=EC 4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质 CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12 g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)恰好完全反应时，生成 CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4 （2）11.7%（3）16.3%