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1、备战2020九年级化学考点复习演练专题二十八：金属 溶液考点一：金属的性质1.下列实验现象的描述中，错误的是（ ）A 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体D 氧化钙放入水中，液体温度升高2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”3.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（
2、 ）A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)24.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是(金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为2价)（ ）A三种金属的活动性顺序是abcB三种金属产生H2的质量acbC三种金属最终消耗盐酸的质量相等D三种金属的相对原子质量大小关系是cba5.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）A锌
3、 B碳 C铝 D银6.取一定量打磨后的铝片于某容器中，逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）7. 如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A U型管中液面一定相平BU型管中液面可能左升右降C两试管中所得溶液的质量相等D右试管中溶液由无色变成黄色8.分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序
4、分析，下面说法不合理的是（ ）A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeCuD反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用B装置收集氢气的原因是_。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
5、氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_(举一例)。10.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，
6、还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。【设计实验】【实验结论】猜想 正确考点二：金属的保护与利用1. 下列关于金属性质的说法正确的是（ ）A“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中C沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低D从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难2. 金属与人类生活、生产密不可分。(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_(填字母序号)。A陶瓷碗 B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头(2)楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的_性。(3)铁生锈是与空
7、气中的_发生反应，其_的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_(答出一条即可)。考点三：溶液1.要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）A增大压强 B升高温度 C降低温度 D增加溶质2.在20 时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（ ）A. 溶质质量一定增加 B. 溶液质量一定增加 C. 溶液浓度一定变大 D. 溶剂质量一定不变3.如图所示是利用
8、海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A海水是纯净物 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液4.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）硝酸铵和水； 铁和稀硫酸； 固体氢氧化钠和水； 生石灰和水； 石灰石和稀盐酸A仅 B C仅 D仅考点四：溶解度曲线1.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（ ）2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（ ）A
9、 溶液变浑浊B 溶液变为不饱和C 溶液质量变小D 溶质质量分数变小3. a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）At1时，a、b物质的溶解度相等Ba物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小Ct2时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1，所得的溶液溶质质量分数相等D提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法4.KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：（1）t3时，KNO3的溶解度为 。（2）将t3时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪
10、器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒（3）现有t2时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到t1，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数相等D保持t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等考点五：溶质的质量分数1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水洒出 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A
11、 B C D2. 25时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列判断不正确的是（ ）A溶质质量分数 B可能是25 时的饱和溶液C的溶质质量分数是的2倍 D升温可将中的饱和溶液转变为不饱和溶液3.根据如表回答相关问题。表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是 。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。60时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶
12、液中所含溶质的质量D E（填“”或“”或“=”），溶液不饱和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是 。4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？备战2020九年级化学考点复习演练专题二十八：金属 溶液参考答案考点一：金属的性质1.下
13、列实验现象的描述中，错误的是（ ）A 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体D 氧化钙放入水中，液体温度升高【答案】A2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”【答案】D3.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定有Cu(
14、NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2【答案】B4.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是(金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为2价)（ ）A三种金属的活动性顺序是abcB三种金属产生H2的质量acbC三种金属最终消耗盐酸的质量相等D三种金属的相对原子质量大小关系是cba【答案】D5.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）A锌 B碳 C铝 D银【答案】C6.取一定量
15、打磨后的铝片于某容器中，逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）【答案】B7. 如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）B U型管中液面一定相平BU型管中液面可能左升右降C两试管中所得溶液的质量相等D右试管中溶液由无色变成黄色【答案】A8.分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面
16、说法不合理的是（ ）A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeCuD反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB【答案】D9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用B装置收集氢气的原因是_。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
17、氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_(举一例)。【答案】实验回顾（1） 氢气难溶于水，不与水反应（2）金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢交流与讨论（1） （2）用砂纸打磨10.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+
18、2H2，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。【设计实验】【实验结论】猜想 正确【答案】 镁和硅 稀硫酸 氢氧化钠取一定量的合金粉末，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；取滤渣，加盐酸 粉末中还有镁 三考点二：金属的保护与利用1. 下列关于金属性质的说法正确的是（ ）A“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中C沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低D从化学角度分析，古代钱
19、币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难【答案】B2. 金属与人类生活、生产密不可分。(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_(填字母序号)。A陶瓷碗 B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头(2)楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的_性。(3)铁生锈是与空气中的_发生反应，其_的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_(答出一条即可)。【答案】（1）BD （2）导电 （3）氧气和水 疏松多孔
20、（4） （5）硬度大考点三：溶液1.要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）A增大压强 B升高温度 C降低温度 D增加溶质【答案】D2.在20 时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（ ）A. 溶质质量一定增加 B. 溶液质量一定增加 C. 溶液浓度一定变大 D. 溶剂质量一定不变【答案】D3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A海水是纯净物 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液【答案】D4.要使下图装置中的小气球
21、鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）硝酸铵和水； 铁和稀硫酸； 固体氢氧化钠和水； 生石灰和水； 石灰石和稀盐酸A仅 B C仅 D仅【答案】A考点四：溶解度曲线1.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（ ）【答案】B2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（ ）B 溶液变浑浊B 溶液变为不饱和C 溶液质量变小D 溶质质量分数变小【答案】B3. a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）At1时，a、b物质的溶解度相等Ba物质的溶解度
22、随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小Ct2时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1，所得的溶液溶质质量分数相等D提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【答案】C4.KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：（1）t3时，KNO3的溶解度为 。（2）将t3时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒（3）现有t2时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是
23、 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到t1，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数相等D保持t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等【答案】（1）63.9g （2）30.0 CD （3）AC考点五：溶质的质量分数1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水洒出 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A B C D【答案】A2. 25时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列判
24、断不正确的是（ ）A溶质质量分数 B可能是25 时的饱和溶液C的溶质质量分数是的2倍 D升温可将中的饱和溶液转变为不饱和溶液【答案】C3.根据如表回答相关问题。表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是 。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。60时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量D E（填“”或“”或“=”），溶液不饱和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶
25、液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是 。【答案】（1）20-40 （2）20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 65.8 升温（3）降温结晶 （4）= C B=EC4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4 （2）11.7% （3）16.3%