2023年九年级化学考点复习演练——专题十七：溶液(含答案).docx

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1、考点一：溶液2023 九年级化学考点复习演练专题十七：溶液1. 以下物质参加水中，能形成溶液的是A. 面粉B豆油C蔗糖D牛奶2. 物质在水中溶解是简单的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有 所不同。以下物质溶于水，溶液温度明显降低的是 ANH NO 固体43CNaCl 固体3. 以下试验原理或方法不能到达目的的是B. NaOH 固体D浓H SO24A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏B鉴别食盐水和水:测导电性 C除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶4. 在盛有水的烧杯中参加以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能

2、是 A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D蔗糖5. 用所学的化学学问填空（1） 洗涤剂能去除油污，是由于它具有功能（2） 用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的缘由是 （3） 炒菜时，假设锅里的油起火，应实行的最正确灭火措施是 6. 将少量的菜油；醋；味精；胡椒粉；分别参加水中，振荡后，其中形成悬浊液，形成乳浊液， 形成溶液。(填编号)考点二：溶解度与溶解度曲线1.以下图是几种盐的溶解度曲线，依据曲线推断以下说法正确的选项是()A. 0时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%B. 0时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0时，可析出氯化钠晶体C30时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯

3、化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠D60时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30，可析出 30g 硫酸铜晶体2 以下有关溶液的说法不正确的选项是 A物质的溶解度不肯定都随温度上升而增大 B溶剂不肯定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂 C在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D硝酸钾在 20时溶解度是 31.6g，则 l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6g3.A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的状况B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液， 试管底部均有未溶解的固体向烧杯中参加一种物质后，甲试管中固体削减，乙试管中

4、的固体增加，则参加的物质 不行能是A硝酸铵B氢氧化钠C生石灰D浓硫酸4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是A. 在t2时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B. 将 t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小Ct1时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D将t2时甲的溶液降温到t1时，有晶体析出5. 向肯定质量含CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为 10%的Na2CO3 溶液，反响过程中参加的 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图，以下说法不正确的选项是A. 图中Oa 段表示产生气体的过程且X 的值为

5、53B. 图中 Xb 段表示产生沉淀的过程且Y 值为 63.6Cc 点时，溶液的pH7Db 点时，溶液中的溶质有 1 种6. 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 时，130g 甲的饱和溶液中含有 30g 的甲1Ct 乙的饱和溶液升温至t ，溶质质量分数变大12Dt 甲的饱和溶液降温至t ，变为不饱和溶液217. 以下是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如下图，请答复：120时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是；250时，向 50g 水中参加 50g A 固体，所得溶液中溶质的质量为g。3以下说法不正确的选项是。 将 50时A、B、C 的饱

6、和溶液降温到 20，溶质质量分数从大到小的挨次是BAC 将 50的C 的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不肯定发生变化 A 中含有少量的B 可承受海水晒盐的原理提纯A 50时，将等质量的A、B、C 三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A 所需要的水最少 分别将 40时三种物质的饱和溶液降温到 20，A 溶液中析出的晶体最多，C 溶液中无晶体析出8.下面的表格中列出了NH Cl 在不同温度下的溶解度：4（1） 由上表可推出溶解度曲线的变化规律是；（2） 在 20时，向 100g 水中参加 50gNH Cl，形成的填“饱和”或“不饱和”溶液，将其温度上升4到 60时，该

7、溶液中溶质与溶剂的质量比为9.某化学其次课堂小组利用已学过的学问，预备利用含FeSO 和 CuSO 的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁44晶体，其流程如以下图所示：(1) 整个流程中，进展了两次操作 1，操作 1 是(填操作名称)。(2) 金属X 是(填化学符号)，其参加废水后发生反响的化学方程式为：；固体A 中含有 (填化学符号)。写出固体A 与稀硫酸反响的化学方程式为：。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进展操作2，请问操作 2 是。考点三：溶质的质量分数1. 配制溶质质量分数肯定的食盐溶液，正确的操作挨次是 A计算、称量、溶解、倒入、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入、贴

8、上标签 C称量、溶解、计算、倒入、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入、贴上标签2. 以下关于根底试验操作的表达中错误的选项是 A在“粗盐的初步提纯”试验中，第一步操作是称量 B在“配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液”试验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C在“常见金属的性质”试验中，先观看常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属 D在“高锰酸钾制取氧气”试验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯3. 农业上常用饱和食盐水进展选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).以下推想正确的选项是()A氯化钠溶解度变小 B食盐水在空气中变质而不能连续使用C溶液照旧饱和

9、,溶质的质量分数不变D水分蒸发,溶质的质量分数变大.以下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，依据图示推断正确的选项是A氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度上升而增大B乙烧杯的溶液是饱和溶液 C丙和丁溶液中溶质质量分数一样 D甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能一样5. t时，向硝酸钠饱和溶液中参加肯定量的水后，以下有关该溶液的表达正确的选项是 A仍为饱和溶液B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变D溶质的质量分数不变6. 向 100g 锥形瓶中参加 50g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，觉察质量保持为 147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少

10、？7. 同学们到试验室去进展“探究金属的性质”试验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有肯定量硝酸银溶液的烧杯中， 充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1） 假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里肯定含有 填写化学式，下同，可能含有 ；滤渣中肯定含有，可能含有。（2） 假设反响后所得滤液呈无色，则滤渣中肯定含有填写化学式。（3） 反响后所得滤液的溶质质量分数 选填“大于”、“等于”或“小于”原硝酸银溶液的溶质质量分数。 8.依据以下图示的根本操作，答复以下问题：（1） 假设要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液需量取水的体积为mL，操作的步骤依次为填数字序号（2） 假设要完成

11、“粗盐中难溶性杂质的去除”试验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，中玻璃棒不断搅拌 的作用是。9.某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，预备了以下试验用品。答复以下问题：（1） 该同学按以下试验步骤进展：计算，称量，量取，。填步骤名称。（2） 配制过程还缺少的一种玻璃仪器是填名称。（3） 量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用。填仪器名称滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观看方式正确的选项是填序号。（4） 假设用 C 观看方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会填“偏大”、“偏小”或“无影响”。（5） 某氯化铜溶液中氯离子与水分子的

12、个数比为1:100，则溶质质量分数为。结果保存小数点后一位 10.将 15时 100g 硝酸钾溶液分成两等份，其中一份参加5g 硝酸钾，另一份蒸发掉 20g 水，都恰好形成 15时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为。11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至 73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6g。请计算：（1） 产生二氧化碳气体的质量是g；（2） 反响后溶液中溶质的质量分数 备战 2023 九年级化学考点复习演练专题十七：溶液参考答案考点一：溶液1. 以下物质参加水中，能形成溶液的是A. 面粉【答案】CB. 豆油C蔗糖D

13、牛奶2. 物质在水中溶解是简单的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有 所不同。以下物质溶于水，溶液温度明显降低的是 ANH NO 固体43C. NaCl 固体【答案】A3. 以下试验原理或方法不能到达目的的是BNaOH 固体D浓H SO24A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏B鉴别食盐水和水:测导电性 C除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶【答案】C4. 在盛有水的烧杯中参加以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D蔗糖【答案】B5. 用所学的化学学问填空（1） 洗涤剂能去除油污，是

14、由于它具有功能（2） 用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的缘由是 （3） 炒菜时，假设锅里的油起火，应实行的最正确灭火措施是 【答案】乳化分子构成不同用锅盖盖灭6. 将少量的菜油；醋；味精；胡椒粉；分别参加水中，振荡后，其中形成悬浊液，形成乳浊液， 形成溶液。(填编号)【答案】 考点二：溶解度与溶解度曲线1.以下图是几种盐的溶解度曲线，依据曲线推断以下说法正确的选项是()A. 0时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%B. 0时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0时，可析出氯化钠晶体C30时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是

15、氯化钠D60时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30，可析出 30g 硫酸铜晶体【答案】C2 以下有关溶液的说法不正确的选项是 A物质的溶解度不肯定都随温度上升而增大 B溶剂不肯定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂 C在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D硝酸钾在 20时溶解度是 31.6g，则 l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6g【答案】D3.A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的状况B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液， 试管底部均有未溶解的固体向烧杯中参加一种物质后，甲试管中固体削减，乙试管中的固体增加，则参加的物质

16、不行能是A. 硝酸铵【答案】AB. 氢氧化钠C生石灰D浓硫酸4. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是A. 在t 时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液2B. 将 t 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ，两溶液的溶质质量分数都减小23Ct 时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等1D将t 时甲的溶液降温到t 时，有晶体析出21【答案】D5. 向肯定质量含CaCl 和 HCl 的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为 10%的Na CO 溶液，反响过程中参加的 Na CO22323溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图，以下说法不正确的选项是A. 图中Oa 段表示产生气体的

17、过程且X 的值为 53B. 图中 Xb 段表示产生沉淀的过程且Y 值为 63.6Cc 点时，溶液的pH7Db 点时，溶液中的溶质有 1 种【答案】B6. 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 时，130g 甲的饱和溶液中含有 30g 的甲1Ct 乙的饱和溶液升温至t ，溶质质量分数变大12Dt 甲的饱和溶液降温至t ，变为不饱和溶液21【答案】B7. 以下是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如下图，请答复：120时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是；250时，向 50g 水中参加 50g A 固体，所得溶液中溶质的质量为g。3以下说法不正确

18、的选项是。 将 50时A、B、C 的饱和溶液降温到 20，溶质质量分数从大到小的挨次是BAC 将 50的C 的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不肯定发生变化 A 中含有少量的B 可承受海水晒盐的原理提纯A 50时，将等质量的A、B、C 三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A 所需要的水最少 分别将 40时三种物质的饱和溶液降温到 20，A 溶液中析出的晶体最多，C 溶液中无晶体析出【答案】BAC(或BCA)258. 下面的表格中列出了NH4Cl 在不同温度下的溶解度：（1） 由上表可推出溶解度曲线的变化规律是；（2） 在 20时，向 100g 水中参加 50gNH

19、Cl，形成的填“饱和”或“不饱和”溶液，将其温度上升4到 60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为【答案】1随温度的上升该物质的溶解度渐渐增大；2饱和，1：29. 某化学其次课堂小组利用已学过的学问，预备利用含FeSO 和 CuSO 的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁44晶体，其流程如以下图所示：(1) 整个流程中，进展了两次操作 1，操作 1 是(填操作名称)。(2) 金属X 是(填化学符号)，其参加废水后发生反响的化学方程式为：；固体A 中含有 (填化学符号)。写出固体A 与稀硫酸反响的化学方程式为：。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进展操作2，请问操作 2 是。【答案】过滤

20、FeFe + CuSO =Cu + FeSOCu、FeFe + H SO =FeSO + H 蒸发(或者蒸发浓缩)44考点三：溶质的质量分数24421. 配制溶质质量分数肯定的食盐溶液，正确的操作挨次是 A计算、称量、溶解、倒入、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入、贴上标签 C称量、溶解、计算、倒入、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入、贴上标签【答案】A2. 以下关于根底试验操作的表达中错误的选项是 A在“粗盐的初步提纯”试验中，第一步操作是称量 B在“配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液”试验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C在“常见金属的性质”试验中，先观看常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金

21、属 D在“高锰酸钾制取氧气”试验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯【答案】D3. 农业上常用饱和食盐水进展选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).以下推想正确的选项是()A. 氯化钠溶解度变小B. 食盐水在空气中变质而不能连续使用C溶液照旧饱和,溶质的质量分数不变D水分蒸发,溶质的质量分数变大【答案】C.以下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，依据图示推断正确的选项是A氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度上升而增大B乙烧杯的溶液是饱和溶液 C丙和丁溶液中溶质质量分数一样 D甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能一样【答案】C6. t时，向硝酸钠饱和

22、溶液中参加肯定量的水后，以下有关该溶液的表达正确的选项是 A仍为饱和溶液B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变D溶质的质量分数不变【答案】C6. 向 100g 锥形瓶中参加 50g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，觉察质量保持为 147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？【答案】13.6%7. 同学们到试验室去进展“探究金属的性质”试验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有肯定量硝酸银溶液的烧杯中， 充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1） 假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里肯定含有 填写化学式，下同，可能含有 ；滤渣中肯定

23、含有，可能含有。（2） 假设反响后所得滤液呈无色，则滤渣中肯定含有填写化学式。（3） 反响后所得滤液的溶质质量分数 选填“大于”、“等于”或“小于”原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于8.依据以下图示的根本操作，答复以下问题：（1） 假设要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液需量取水的体积为mL，操作的步骤依次为填数字序号（2） 假设要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”试验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，中玻璃棒不断搅拌 的作用是。【答案】47mL。搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。9. 某同学配制 60g 溶质质量分数

24、为 5%的 NaCl 溶液，预备了以下试验用品。答复以下问题：（1） 该同学按以下试验步骤进展：计算，称量，量取，。填步骤名称。（2） 配制过程还缺少的一种玻璃仪器是填名称。（3） 量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用。填仪器名称滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观看方式正确的选项是填序号。（4） 假设用 C 观看方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会填“偏大”、“偏小”或“无影响”。（5） 某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为。结果保存小数点后一位【答案】溶解玻璃棒胶头滴管A大27.3%10. 将 15时 100g 硝酸钾溶液分成两等份，其中一份参加5g 硝酸钾，另一份蒸发掉 20g 水，都恰好形成 15时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为。【答案】12%11. 某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至 73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6g。请计算：（1） 产生二氧化碳气体的质量是g；（2） 反响后溶液中溶质的质量分数 【答案】4.416.3%