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1、备战2020九年级化学考点复习演练专题六十五：溶液考点一：溶液的形成1通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是()A蔗糖溶液B酒精溶液C食盐溶液D澄清石灰水2下列物质中既存在离子又存在分子的是( )A氯化钠晶体 B金刚石 C氯化钠溶液 D液氧3下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）A用汽油溶解衣物上的油渍B用洗洁精乳化餐具上的油污C用食醋洗去热水瓶中的水垢D用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈4某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待
2、溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。（1）搅拌的目的是_，图示中的操作存在一处错误，应改正为_。（2）三只烧杯中溶液的温度高于20 的是_溶液，这是因为_。（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是_。（4）由此探究实验可知_溶于水温度没有明显的变化。考点二：溶解度120时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A20时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐B在100 g水中最多溶解36 g食盐C20时，饱和食盐水中含有36 g食盐D20时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐2把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是( )A蒸发水 B加食盐 C给溶液降温 D给溶液升温
3、3下列叙述中正确的是( )A饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大C某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液D饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多4室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A加一定量的水B加入少量该晶体C略降低温度D恒温蒸发少量水5将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为( )A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质620时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A20时，136 g饱和食盐水中含有
4、36 g食盐B在100 g水中最多溶解36 g食盐C20时，饱和食盐水中含有36 g食盐D20时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐7两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是Ab的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1，肯定都有晶体析出C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水8下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：(1)70时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将
5、烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的_(填“甲”或“乙”)；(3)80时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60，是否有固体析出?_(填“有”、 “没有”或“不确定”)。考点三：溶液的浓度1用、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。A甲的溶解度大于乙的溶解度B时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C时，将甲、乙的饱和溶液降温至，甲析出的固体一定大于乙D时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙2无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为
6、7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）A7kgB14kgC70kgD140kg3关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）A100g水中溶有5g氯化钠B将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C溶液中氯化钠与水的质量比为1:20D溶液中氯化钠与水的质量比为19:14欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水_g5如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：（1）t2时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，该溶液的溶质质量分数是_；（2）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法
7、正确的是_。a 溶剂的质量可能不变 b 溶质质量分数一定变大c 溶液的质量可能不变 d 溶质的质量一定变大考点四：溶液的配制1小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小ABCD2下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）AAB
8、，大于11%BAB，小于11%CABC，大于11%DABC，小于11%3配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液实验步骤（1）计算需要氯化钠的质量为_。需要水的质量为_，折合成体积为_。（2）称量称量固体氯化钠使用的仪器是托盘天平，称量时左盘放_，右盘放_。量取水选用的仪器是_的量筒。（3）溶解为加速溶解，可采用的方法是_。（4）装瓶保存把配制好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶盖，贴上标签(注明_和_)放入试剂柜中。备战2020九年级化学考点复习演练专题六十五：溶液参考答案考点一：溶液的形成1通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是()A蔗糖溶液B酒精溶液C食盐溶液D澄清石灰水【答案】B【解析】A、蔗
9、糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误2下列物质中既存在离子又存在分子的是( )A氯化钠晶体 B金刚石 C氯化钠溶液 D液氧【答案】C【解析】A、氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，而没有分子，故A错误；B、金刚石是原子构成的，无分子和离子，故B错误；C、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，则既存在离子又存在分子，故C正确；D、液氧是由分
10、子构成的，无离子，故D错误；故选C3下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）A用汽油溶解衣物上的油渍B用洗洁精乳化餐具上的油污C用食醋洗去热水瓶中的水垢D用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈【答案】D【解析】A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；D、铁锈不溶于纯碱溶液，也不能与铁锈起反应，不可能洗掉铁锈。4某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝
11、酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。（1）搅拌的目的是_，图示中的操作存在一处错误，应改正为_。（2）三只烧杯中溶液的温度高于20 的是_溶液，这是因为_。（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是_。（4）由此探究实验可知_溶于水温度没有明显的变化。【答案】 加快固体溶解 用玻璃棒搅拌 氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放热 硝酸铵溶于水吸热 氯化钠【解析】本题考查了物质溶于水后液体的温度是否改变的探究，平时要了解几种常见物质溶于水后液体的温度的变化。（1）溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解；图示中不应用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌；（2）水的初温为20，由于氢氧化钠溶于时
12、放出大量的热量，故三只烧杯中溶液的温度高于20的是氢氧化钠；（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴；（4）由此探究实验可知氯化钠溶于水温度无明显变化；考点二：溶解度120时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A20时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐B在100 g水中最多溶解36 g食盐C20时，饱和食盐水中含有36 g食盐D20时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐【答案】A【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A、20 时，136 g饱和食
13、盐水中含有36 g食盐，故A正确；B、20 时，在100 g水中最多溶解36 g食盐，应指明温度，温度会影响其溶解度，故B错误；C、20 时，饱和食盐水中含有36 g食盐，应指明饱和食盐水的质量，故C错误；D、20 时，100g饱和食盐水中不可能含有36 g食盐，故D错误。2把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是( )A蒸发水 B加食盐 C给溶液降温 D给溶液升温【答案】B【解析】食盐水溶解度随温度升高而增大，但变化不大。把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是加食盐，简单容易操作；蒸发水也可，但操作麻烦。故选B。3下列叙述中正确的是( )A饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱
14、和溶液B饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大C某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液D饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多【答案】A【解析】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，故A正确；B、没有指明溶液的类型，所以饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的质量分数大，故B错误；C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，故C错误；D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，故D错误。故选A。4室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不
15、饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A加一定量的水B加入少量该晶体C略降低温度D恒温蒸发少量水【答案】A【解析】A、向两种溶液中分别一定量的水，均无明显变化，无法区分，故选项正确；B、向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，不溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误；D、将两种溶液在恒温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，
16、故选项错误；故选：A。5将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为( )A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质【答案】B【解析】溶解度是指物质在水里的溶解度，溶解性就是根据溶解度大小区别的在室温时,溶解度0.01 g，难溶；溶解度在0.01-1 之间，微溶；溶解度在1-10 之间，可溶；溶解度10 ，易溶。将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，其溶解度为5g，属于可溶物质。故选B。620时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A20时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐B在100 g水中最多溶解36 g食盐C20时，饱和食盐水中含有36 g食盐
17、D20时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐【答案】A【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A、20 时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故A正确；B、20 时，在100 g水中最多溶解36 g食盐，应指明温度，温度会影响其溶解度，故B错误；C、20 时，饱和食盐水中含有36 g食盐，应指明饱和食盐水的质量，故C错误；D、20 时，100g饱和食盐水中不可能含有36 g食盐，故D错误。7两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是Ab的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的
18、溶液降温至t1，肯定都有晶体析出C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水【答案】D【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，错误；B、t2时a、b两种物质的状态不确定，分别将t2时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1，肯定都有晶体析出，错误；C、b物质溶解度受温度影响变化较小，提纯b应采用蒸发结晶法，错误；D、t2时，a、b两物质溶解度相同，在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水，正确。故选D。8下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度
19、：(1)70时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的_(填“甲”或“乙”)；(3)80时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60，是否有固体析出?_(填“有”、 “没有”或“不确定”)。【答案】 饱和溶液 3:10 乙 不确定【解析】由题中信息知，(1)70时，固体物质A溶解度是29g,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是饱和溶液。再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质
20、量比为301003:10，因20A物质溶解度是34g；(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的乙。(3)80时，配制一定量A物质的溶液，因不知其是否饱和，将其降温到60，是否有固体析出不确定。考点三：溶液的浓度1用、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。A甲的溶解度大于乙的溶解度B时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C时，将甲、乙的饱和溶液降温至，甲析出的固体一定大于乙D时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙【答案】D【解析】A、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，说法错误；B、饱和溶液中，时，甲、乙溶
21、解度均为15g，则溶质的质量分数为：，说法错误；C、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，说法错误；D、时甲的溶解度是30g，乙的溶解度30g，故向30g甲，乙中分别加入100g水，甲恰好完全溶解，乙溶解的质量小于30g，所以所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，说法正确。故选D。2无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）A7kgB14kgC70kgD140kg【答案】B【解析】配制硝酸钾的质量分数为7%的营养液200kg，需要硝酸钾的质量=200kg7%=14kg。故选B。3关于100g5%的氯化钠溶液
22、，下列叙述正确的是（ ）A100g水中溶有5g氯化钠B将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C溶液中氯化钠与水的质量比为1:20D溶液中氯化钠与水的质量比为19:1【答案】B【解析】A、100g5%的氯化钠溶液是指100g溶液中溶有5g氯化钠，故不符合题意；B、将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液，故符合题意；C、溶液中氯化钠与水的质量比为：5g:（100g-5g）=1:19，故不符合题意；D、溶液中氯化钠与水的质量比为1:19，故不符合题意。4欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水_g【答案】80g【解析】本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。用水稀释改
23、变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mga%=ngb%成立，加入水的质量为ng-mg。解：设需要加水的质量为x，则有80g20%=（80g+x）10%，解得x=80g。5如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：（1）t2时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，该溶液的溶质质量分数是_；（2）用一定的方法，将某温度下C的
24、不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_。a 溶剂的质量可能不变 b 溶质质量分数一定变大c 溶液的质量可能不变 d 溶质的质量一定变大【答案】37.5% ac 【解析】（1）t2时，A物质的溶解度是60g，所以向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，该溶液的溶质质量分数= ；（2）a 升高温度时，可将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故a正确；b 升高温度时，可将某温度下C的不饱和溶液恰好变为饱和溶液，溶质质量分数不变，故b错误；c 升高温度时，将某温度下C的不饱和溶液恰好变为饱和溶液，溶液的质量不变，故c正确；d升高温度时，将某温度下C的不饱和溶
25、液恰好变为饱和溶液，溶质的质量不变，故d错误。故选ac。考点四：溶液的配制1小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小ABCD【答案】B【解析】若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体质量=50g14%=7.0g，正确；用托盘天平称氢氧化钠固体时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，应该用相同质量的玻
26、璃仪器，错误；由上分析可知需要水的质量为50g7g=43g，合43mL，应选用50mL量筒量取所需水的体积，错误；实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，正确；用量筒量取水时，俯视读数，量取水的实际体积偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，错误；案故选B。2下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）AAB，大于11%BAB，小于11%CABC，大于11%DABC，小于11%【答案】D【解析】操作A称量固体药品的操作中药品和砝码放反了；用量筒量取水时仰视读数，造成水的体积超过89mL，使得溶液的质量分数偏低；量筒只能
27、量取液体，不能做反应容器或配制药品的容器因此，操作ABC都错误，配制的溶液质量分数小于11%故选D3配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液实验步骤（1）计算需要氯化钠的质量为_。需要水的质量为_，折合成体积为_。（2）称量称量固体氯化钠使用的仪器是托盘天平，称量时左盘放_，右盘放_。量取水选用的仪器是_的量筒。（3）溶解为加速溶解，可采用的方法是_。（4）装瓶保存把配制好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶盖，贴上标签(注明_和_)放入试剂柜中。【答案】8g 72g 72mL 氯化钠 砝码 100mL 用玻璃棒搅拌 试剂名称 溶质质量分数 【解析】（1）计算80g 10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=80g10%=8g；溶液中溶剂水的质量=80g-8g=72g，水的体积是72mL；（2）称量称量固体氯化钠使用的仪器是托盘天平，称量时左盘放氯化钠，右盘放砝码；量取水选用的仪器是100mL的量筒。（3）溶解为加速溶解，可采用的方法是用玻璃棒搅拌；（4）装瓶保存把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶盖，贴上标签(注明试剂名称和溶质质量分数)放入试剂柜中。