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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将
2、本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法违反科学原理的是（）A.碘化银可用于人工降雨B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠2、常温下，向20mL0.1molL-i 一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是A.HA的电离常数约为lorB.b点溶液中存在：c（A-）=c（K+）C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c水（H+）约为7x10 mobL，D.导电能力：cab3、设
3、NA为阿伏加德罗常数的值，下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.10g质 量 分 数 为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NAB.常温常压下，U.2L乙烯所含分子数目小于0.5NAC.常 温 常 压 下.4.4gNzO与CO?的混合气体中含的原子数目为0.3NAD.常温下，ImolC5H12中含有共价键数为16NA4,下列说法正确的是（）A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O 途径 b：C 嬴 CO2C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸
4、钠以保持肉质新鲜D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、%与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如 NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH+HzO=NaOH+H2T),下列说法不无建的是A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一 1价B.NaH的电子式可表示为Na+:HC.NaAlH4 与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH4-Al(OH)3+H2fD.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则 LiAlH.的有效氢含量约为0.216,X、Y、Z、W
5、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A 的相对分子质量为28,B 分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A-I-*CA.X、Y 组成化合物的沸点一定比X、Z 组成化合物的沸点低B.Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 组成的分子可能为非极性分子D.W 是所在周期中原子半径最小的元素7、过氧化钙(CaG)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaC03为原料制备过氧化钙,流程如下：CaCG稀盐酸、煮沸、过滤滤液氨水和双氧水过滤白色结晶(CaG)。下列说法不正确
6、的是()T T T冰浴A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCL+ZNHalW+HzOz=CaOzI+2NHV3V2C.V2V3 V1D.ViV2V39、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向 NaAKh溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓 H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向溟水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D向浓度均为O.lmol/L的MgCh,CuCL混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀spCu(OH)2KspMg(OH
7、)2A.A B.B C.C D.D10、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体L 12L,测得反应后溶液的pH为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A.反应后溶液中 c（NO3）=0.85mol/LB.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC.反应后溶液中铁元素可能以Fe?+形式存在D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体11、下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（）A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D.废电池等有毒有害垃圾分类回收12、某透明溶液可能含有
8、NH4 Fe2+、Fe3+、SO42 CP,CC一 离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2s（h微溶于水，可溶于酸）：向溶液中滴加过量的稀Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；向所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；向所得的滤液，先 用 HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是（）A.一定没有NH4+和B.白色沉淀是Fe(OH)2C.第步先用HNO3酸化，是为了防止SOF和 C O,的干扰D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SC4)213、有 关 Na2cCh和 NaHCCh的叙述中正确的是A.向 Na2cCh溶液中逐滴加入等物质的量的
9、稀盐酸，生成的CO2与原NazCCh的物质的量之比为1:2B.等质量的NaHCCh和 Na2cCh分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CCh体积相同C.物质的量浓度相同时，NazCCh溶液的pH小于NaHCCh溶液D.向 Na2cCh饱和溶液中通入CO2有 NaHCCh结晶析出14、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)n/m ol0.8D.0n.44 v“224 6.72 刈 8 皿15、以下物质中存在n
10、c、i3c、“c 原子的是()金刚石CO2石灰石葡萄糖。A.B.C.D.16、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明帆易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张17、将 40C的饱和硫酸铜溶液升温至5 0 C,或温度仍保持在40C而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A.硫酸铜的溶解度 B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中CM+的数目18、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lm ol/LFeCb溶液的说法中正确的是A.溶液中含有的Fe3+
11、离子数目为O.INAB.加 入C u粉，转移电子数目为O.INAC.加水稀释后，溶 液 中c(O H-)减小D.加入 0.15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)19、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是=JA.分子式为C3H2 O3B.分子中含6个0键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72 LCO2QT2V20、利用反应CCL+4 Na后 含,C(金刚石)+4 NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A.C(金刚石)属于原子晶体B.该反应利用了 N a的强
12、还原性C.C C L和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCI晶体中每个C厂周围有8个Na+21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()A.原子半径：Y Z W XB.X、Y形成的Y2 X2阴阳离子数目比为1:1C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红22、在由水电离产生的H+浓度为1x10,3 m o i的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、C I O,N O 3,S2K+、Fe2+、C、SO?-Na+、CF N O 3,
13、S O?Na+、Ca2+、Cl-HCO3-K+、Ba?+、C、NO3-A.B.dXD C.D.二、非选择题(共84分)23、(14分)暗红色固体X 由三种常见的元素组成(式量为4 1 2),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B 在标准状况下的密度为 混合气体通过CuSO4,CuSO 固体变为蓝色。请回答以下问题：(1)写出A 的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)写出生成白色沉淀D 的化学方程式(3)固体X 可 由 A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为(4)有人提出气体C 在加热条件下与Fez。,反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验
14、方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)24、(12分)某 有 机 物 在 自 身 免 疫 性 疾 病 的 治 疗 中 有 着 重 要 的 应 用，工业上以乙烯和芳香族0化合物B 为基本原料制备F 的路线图如下：一稀 NaOH溶液已知：RCHO+CH3CHQ _RCH=CHCHO乙烯生成A 的原子利用率为100%,则 X 是(填化学式)，F 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为.(2)E-F 的反应类型为,B 的结构简式为,若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是(3)写出D 与 NaOH溶液反应的化学方程式：(4)E的同系物G 比 E 多一个碳原子，G 有多种同分异构体，符合下列条件的
15、同分异构体有 种能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4 mol Ag 遇 FeCh溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2 个取代基以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸,写出合成路线:（其他试剂任选）。25、（12分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：厂 上 层液体丙希悌%废 戒混合溶液凶当匕怫 gL下 层 液 体 ，丙烯醉已知：2 CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2 OH+CH2=CHCOONa 2 cH2=CHOONa+H2 so4
16、-2 CH2=CHCOOH+Na2 sO4有关物质的相关性质如表：（1）操作需要连续加热30m in,所用装置如图所示。仪器L 名称是物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/C539714177熔点/C-87-12913-22.8密度/g,mL J0.840.851.021.58溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水（2）操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是（3）操 作 包 括 一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。（4）操作中，加热蒸情“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集（填温度）的储分。图中有一处明显错误，应改为.
17、(5)测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B 中读数为bmL,当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C 液面，量气管B 的读数为c m L.已知室温下气体摩尔体积为VL m ol1.调平B、C 液 面 的 操 作 是 一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为gmo(用代数式表示)。如果读数时C 管液面高于 B 管，测得结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26、(10分)废定影液的主要成分为NaAg(S2O3)2 ,用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：N a2s溶液 浓 HN()3 N a O H 溶液I I I废 定 影 液f|沉淀I过
18、滤I反应I|除杂|f 国万AgNO3I I滤液 滤渣(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检 验 沉 淀 完 全 的 操 作 是(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(3)“除杂”需调节溶液pH至 6。测定溶液pH 的操作是。(4)已知：2AgNCh堡 卫 2Ag+2NO2T+O2f,2Cu(NO3)2 2C u O+4NO2?+O2?AgNCh粗产品中常含有 Cu(NO3)2,请设计由AgN(h 粗产品获取纯净AgNQi的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)蒸 发 浓
19、 缩 AgNO.,溶液的装置如下图所示。使 用 真 空 泵 的 目 的 是；判断蒸发浓缩完成的标志是27、(12分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。(三)(-)伍)(二)(六)4北T41egU一.hWAM)X-kJ1-(D图中i、u、m 三种仪器的名称是_、_、(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c.表示连接顺序。e 接(),()接(),()接(),()接(),(3)I 仪器中c 口是d 口是。(填“进水口”或“出水口”)(4)蒸储时，温度计水银球应放在位置。(5)在 II中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。(6)给 H加热，收集到沸点最低的
20、福分是一。收集到78C左右的像分是一。28、(14分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。已知：C(s)十 2H2(g)(g)AH=-73kJ/mol2CO(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ/molCO(g)十 3H2(g)=C H 4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/moL写出C O(g)与 H 2 O(g)反应生成H 2(g)和 CO2(g)的热化学方程式。(2)天然气中含有H2s杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知TCk(NHyH2O)=1.74xl()f；kjCHzS)=1.0
21、7x10-7,k2(H2S)=1.74X1。-%NH4Hs溶 液 中 所 含 粒 子 浓 度 大 小 关 系 正 确 的 是。Ac(NH4+)C(HS)C(OH-)c(H+)Be(H S-)c(NH4+)(S2)c(H+)Cc(NH?)C(HS)C(H2S)C(H+)De(H S-)c(S2)c(H+)c(OH)(3)工业上常用CHk与水蒸气在一定条件下来制取出，其原理为：CH4(g)+H2O(g)(g)+3H2(g)一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加 入 ImolCH4和 L4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2m olC O,用 H2表 示 该 反 应 的
22、速 率 为。此 反 应 的 平 衡 常 数 为 (结果保留到小数点后三位)。下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是 oA 体系的压强不再发生变化B 生 成 ImolCHq的同时消耗3m0IH2C 各组分的物质的量浓度不再改变D 体系的密度不再发生变化E 反应速率 V(CH4):V(H2O)S U(CO)：u(H2)=1:Is 1:3(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/moL某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1:1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p”反应达到平衡时总压强为P 2,则平衡 时 甲 醇 的 转 化
23、 率 为。29、(10分)出是一种重要的清洁能源。(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,出 还 原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=C H 3O H(g)A H i,贝()AH尸 kJ/m ol,该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 为。A.高温 B.低温 C.任何温度条件下(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容中加入ImolCO和 2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),实验测得平衡时CO的
24、转化率随温度、压强的变化如图所示。压强：pi_P 2.(填或“=”)M 点时，H,的 转 化 率 为(计 算 结 果 精 确 到 0.1%),该反应的平衡常数Kp=-(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x 物质的量分数)。下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；A.容器内压强保持不变 B.2vI(H2)=vie(CH3OH)C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变(3)%还 原 NO的反应为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(l),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)-cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)某温度下，反应速率与反应
25、物浓度的变化关系如下表所示。编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)W(mol,Lmin)10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中数据可知，m=,n=o上述反应分两步进行：i.2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2C2（l）（慢反应）；ii.H2O2（l）+H2（g）=2H2O（l）（快反应）。下列叙述正确的是（填字母）A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i 的活化能较高C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i 中 NO和 H2的碰撞仅部分有效（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃
26、料的原料。其工作原理如图所示（空n（H,）气中N2与 O2的物质的量之比按4：I 计）。工作过程中，膜 I侧 所 得 主 六=3,则膜I 侧的电极方程式为n（N,）参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A 项正确；B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B 项正确；C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C 项正确;D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧
27、化钠，不可能只剩下钠，D 项错误；答案选D。2、D【解析】A.由 a 点可知，O.lmol/L一元酸 HA 中 c*(H+)=c*(OH-)=lxlO-Umol/L,贝!c(H+)=lxlO4x()F=ixlO-3moi/L,则 HA的电离常数K-士 ML空立W/g，A选项正确；a c(H A)c(H A)0.1B.b 点溶液中c 水(H+)=lxl0 mol/L,c 点 c 水(H+)最大，则溶质恰好为K A,显碱性，a 点显酸性，c 点显碱性，则中间c水(H+)=lxl0-7moi/L 的 b 点恰好显中性，根据电荷守恒可得 c(Ac(OH-)=c(K+)+c(H+),又 c(OH-)=c
28、(H+),则 c(A-)=c(K+),B 选项正确；C.c 点时加入的 KOH 的物质的量 n(KOH)=20mLx0.1mol/L4-0.1niol/L=2()mL,由 HA 的 Ka=lxl()5,可得 A的c(HA)c(0 H)c(O H)2。K,=_=1x10,贝!j c(AA0.05mol/L,则 c(OHA7xl()-6mol/L,在 KA 中 c(OH)都是由水电离c(A)c(A)处的，贝！|c 水(OH)=c水(H+户7xlO/mol/L,C 选项正确；D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：cba,D 选项错误；答案选D。3、A【解析】A.
29、10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA,故A错误；B.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则U.2L乙烯的物质的量小于0.5m ol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确；C.N2O与CO2相对分子质量均为4 4,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA,故C正确；D.每个GHn分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolC5H12中含有共价键数为I6NA,故D正确；答案为A。4、C【解析】A.分子式为C2H6。的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲酸，也可能
30、是乙醇，二者的化学性质不同，故 A 错误;B.途径a：C 盘 8+出 露CO2+H2O,途径b：C 矗 C C h,两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a 与途径b 放出的热能一定相同，故 B 错误；C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故 c 正确；D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故 D 错误；答案选C。【点睛】选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。5、C【解析】A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一 1价，化合价
31、为最低价，容易被氧化，选项A正确；B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+:H，选 项 B 正确；C、NaOH和 A1(OH)3会继续反应生成N aA K h,选 项 C 不正确；8D、每 38gLiAlH4失去8moi电子，与 8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.2 1,选 项 D 正确。38答案选C。6、A【解析】根据分析A 相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而 B 分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A 为乙烯，B 为氯化氢，C 为氯乙烷，D 为水，E 为甲醇，从而
32、X、Y、Z、W 分别为H、C、O、CL【详解】A 选项，C、H 组成化合物为崎，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O 组成化合物的沸点高，故 A 错误；B 选项，C 的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故 B 正确；C 选项，Y、Z 组成的分子二氧化碳为非极性分子，故 C 正确；D 选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故 D 正确。综上所述，答案为A。7、A【解析】根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发 生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙
33、溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCI2+2NH3 H2O4-H2O2=CaO21+2NH4C1+2H2O,然后过滤，得到过氧化钙，据此分析；【详解】A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发 生 CaCO3+2HCl=CaCh+CO2 t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的C O 2,故 A 说法错误；B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCh+2NH3 H2O+H2O2=CaO2 I+2N H Q+2H 2O,故 B 说法正确；C
34、、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故 C 说法正确；D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故 D 说法正确；答案选A。【点睛】易错点是选项A,学生注意到CaCh溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl24-CO2 t+H2O,没有沉淀产生，为什么过漉呢？只能说明碳酸钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。8、A【解析】最后生成物质的都为NaCL根 据 Na原子、C1原子守恒：n(HC1)=
35、n(NaCl)=n(N a O H),由于NaOH物质的量相等，则消耗HCI的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即 V产Vz=V3。答案选A。【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。9、B【解析】A.碳酸不与氢氧化铝反应；B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；C.滨水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。【详解】A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为H C 1,故 A 错误；B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO。硝酸与Cu在常温下能够反应生成
36、一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故 B 正确；C.滨水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和H B r,体现二氧化硫的还原性，故 C 错误；D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则 KspMg(OH)2KspCu(OH)2 ,故 D 错误；答案选B。【点睛】本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10 A【解析】1.12LFe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L,则 n(虫)=过小 如反
37、应后溶液p H=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则 Fe完全反应生成Fe(NO3)3o【详解】2 8aA.根据 N 原子守恒知，反应后溶液中 n(NO3)=n(HNO3)+3nFe(NO3)3=0.0 2 m o l+3 x-=0.1 7 m o l,56g I mol,、OAlmol则 c(NO3O=-=0.85mol/L,A 正确；0.2B、反应后溶液还能溶解F e,当 Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)=0.1 mol/Lx0.2L=0.02mol,根据 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O 知,硝酸溶解的 n(Fe)=x3=
38、0.0075mol,根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=J)x g =0.025mo1,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)56g/mol 2molx56g/mol=1.82g,B 错误；C、反应后硝酸有剩余，则 Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C 错误；_2.8gD.2.8gFe完全转化为Fe(Nth)3时转移电子物质的量=；x3=0.15m ol,假设气体完全是N O,转移电子物56g/mol质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是 N O 2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol0.15mol
39、,根据转移电子相等知，气体成分是NO,D 错误；答案选A。【点睛】灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。11、C【解析】A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；C.稻草、农
40、膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故 选 C；D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,故不选D；答案选C。12、D【解析】A.溶液可能含有N H J,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选 项 A 错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没 有 CCh,步骤没有C，一定含有S O 4 5 白色沉淀中还含有BaSO4,选 项 B 错误；C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SCV-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH.的干扰，没有CCh与 选项C 错误；D.溶液中，一定有Fe2+、S
41、O?,可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2,选 项 D 正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤步用HNO?酸化，是为了防止SCI?-和过量的稀Ba(OH”溶液中的OH-的干扰。13、D【解析】A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A错误：B、NaHCCh和Na2c。3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧
42、化碳在相同条件下体积比为黑：9=8 4：106=42：5 3,选项B错误；C、Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2cCh溶液的pH大于NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入C O 2,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。点睛：本题Na2cCh和NaHCCh的异同，注意把握N a 2 c和NaHCCh性质，注重基础知识的积累。14、C【解析】
43、6.72LnCCO.,.一r=0.3m ol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化钙反应2OH+Ca2+CO2=CaCChl+W O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmol CC h,然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH+CO2=CCh*+H2O,消耗O.lmol C O 2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O+CO32=2HCO3-,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C 符合，故 选 C。【点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B 和 C 的
44、区别。15、A【解析】12C、13C、HC是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，金刚石、CO2、石灰石、葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在I2C、13c、原子，故合理选项是A。16、B【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明研可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。17、C【解析】A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将 40C的饱和硫酸
45、铜溶液升温至5 0 C,硫酸铜的溶解度增大，故 A错误；B.40C 的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在4 0 C,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故 B错误；C.将 4 0 c 的饱和硫酸铜溶液升温至5 0 C,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故 c 正确；D.温度仍保持在4 0 C,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，溶液中Cu的数目减少，故 D错误。【点睛】明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、
46、硫酸铜与水发生CuS04+5H20=CuS045H2()反应后，溶剂质量减少是解决该题的关键。18、D【解析】A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)Z W,同主族元素从上到下逐渐增大：W X,即 N aA lSO,故 A 正确；B.Ch2-是原子团，X、Y 形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故 B 错误；C.A1(OH)3具有两性，Y、Z 和 W 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3.H2so4,可以相互反应，故 C正确；D.X 与 W 形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故 D 正确；故选B。22 B【解析】由水电离产生的H+浓度为l
47、x l O-i 3 m o i.L，的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。【详解】在酸性环境下S 2-不能大量共存，错误；在碱性环境下F e 2+不能大量共存，错误；N a+、C F N O 3-、S O?一在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；H C O 3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；K+、B a 2+、C、N O 3-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；答案选B。【点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。
48、二、非选择题(共8 4 分)2 3、：T：1 S O 2+l 2+B a C 1 2+2 H2O=B a S O4 I +2 H I+2 H C 1 3 I2+5 N H s H2O=N I3 N H 3+3 N H 4+3 r+5 H20 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的漉渣溶于稀盐酸，滴加硫瓶化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】气 体 B在标准状况下的密度为-I则其摩尔质量为2 2.4 L/m o l X 1.2 5 g.L“=2 8 g/m o l,为氮气。混合气体通过C u S O”C u S C
49、 h 固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钺反应生成硫酸徵沉淀，所以白色沉淀6.9 9 克为硫酸糊沉淀，即 0.0 3 m o l,通过电子计算碘单质的物质的量为0.0 3 m o l,氮气的物质的量为O.O h n o L 氨气的物质的量为0.0 2 m o L 计算三种物质的质量和为&2 4 克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为N L N I U【详解】(1)A为碘单质，电子式为：i：i：；(2)碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸领沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：S O 2+l 2+B
50、 a C 1 2+2 H2O=B a S O 4 I +2 H I+2 H C I；(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3 L+5 N H 3 H 2 O=N I 3 N H 3+3 N H/+3 I-+5 H 2 0；(4)固体产物中不含+3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫瓶化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有