《2022届河南省郑州高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届河南省郑州高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42,下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(O H-)逐渐减小C.放
2、电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)2、金属(M)空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。负载多孔电极阴离子交换膜/*=r(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A.电解质中的阴离子向多孔电极移动B.比较Mg、Ak Zn三种金属一空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高C.空气电池放电过程的负极反应式2M4e-+4OFT=2M(OH)2D.当外电路中转移4mo
3、i电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AA12(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火BNaHCO,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A.A B.B.C.C D.D4、纳米级TiCh具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTiCh)提炼TiCh的流程如下。下列说法错误的是()A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OB.X 稀释所得分散系含纳米级HzTiC
4、h,可用于观察丁达尔效应C.用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D.反应中至少有一个是氧化还原反应5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是HO-Q-CH=CH-COOHHCTA.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应C.Imol咖啡酸最多能与4moiBr2反应D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的 NaHCO36、一定温度下，硫 酸 盐 MSCMM2+代 表 Ba?*、S B)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO42-)=-igc(SO42-)o 向 lOm
5、LO.Ol m o l/L N a 2 s溶液中滴入 1 滴(约 0.05 mL)0.01 mol/L BaCh 溶液出现白色浑浊，而 滴 入 1 滴(约0.05 mL)0.01 mol/L SrCh溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)VRp(SrSCh)B.欲使c 点对应BaSOa溶液移向b 点，可加浓BaCL溶液C.欲使c 点对应SrSCh溶液移向a 点，可加浓SrCL溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)WBaSO4(s)+SM+(aq)的平衡常数为 10687、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺
6、流程示意图如下，下列有关说法正确的是-0 ()H 1r*O 0 H+人催 化 剂 -一H b c(1A.a、b、c 均属于芳香燃 B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上C.A 有 9 种属于芳香族的同分异构体 D.c、d 均能发生氧化反应8、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是9、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NC3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCuB室温下，测定等浓度的Na2A和 NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2Ac(A)c
7、(H+)c(OH)B.25C时,HA酸的电离常数为1.Ox IIPC.B 点对应的NaOH溶液体积为10 mLD.对 C 点溶液加热(不考虑挥发)，则 c(Ac(HA)c(OH-)一定增大15、2019 年 2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能16、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期
8、中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确 的 是()A.常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成B.W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C.Y 与 Z 的化合物YZ3是非电解质D.W 的氢化物的沸点一定低于X 的氢化物的沸点二、非选择题(本题包括5 小题)17、化合物H 可用以下路线合成:.R-CH=CH2(i)B2H6 RCH2cH20H已知：-*(ii)H2O2/OH请回答下列问题：(1)标准状况下H.2L免 A 在氧气中充分燃烧可以生成88gCCh和 45gH2 0,且 A 分子结构中有3 个甲基，则 A
9、的结构简式为;(2)B 和 C 均为一氯代烧，D 的名称(系统命名)为;(3)在催化剂存在下ImolF与 2m0IH2反应，生成3苯基一1丙醇。F 的结构简式是(4)反应的反应类型是;(5)反应的化学方程式为;(6)写出所有与G 具 有 相 同 官 能 团 的 芳 香 类 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。18、环戊睡嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G 的一种合成路线如下：ClCHOOCiH,COGHjOH/COOCIH5KHFe(CO)DOH-.A：O O C2HS GHQNa/CzHQH(丙二酸二乙酯)CH2c H0 CnHaX)4OH NaBlL浓费酸2)H，.r y COOH
10、200匕DCOOHA回答下列问题:(1)A的化学名称是 B 中 含 有 官 能 团 的 名 称 为(2)反应的反应类型是。(3)C的结构简式为 o(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。(5)X与 E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且 X 能与NaOH溶液反应，则符合条件的X 的结构简式为（6）设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备/-C O O H 的合成路线（其他试剂任选）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。/COOH19、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O/2H2O。回答下列问题：甲组的同学以
11、电石（主要成分CaC 2,少量CaS及 Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。装置A 中 用 饱 和 食 盐 水 代 替 水 的 目 的 是.装置B 中，NaClO将 FhS、PH,氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为N aC l,其中PH3被 氧 化 的 离 子 方 程 式 为。该过程中，可能产生新的杂质气体C12,其原因是：（用离子方程式回答）。（2）乙组的同学根据文献资料，用 Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制 取 H2c2O/2H2O。制备装置如上图2 所示：装置D 中多孔球泡的作用是 o装置D 中生成H2C2O4的化学方程式为。从装置D 中得到产品，还需经过_
12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。丙组设计了测定乙组产品中H2c2。42出0 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolL酸 性 KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液 VmL。滴定终点的现象是。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。产品中H2c2O/2H2O的质量分数为（列 出 含 m、c、V 的表达式）。20、粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物（以 PH：计）的残留量不超过0.0
13、5 mgkg”时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g 原粮，E 中加入20.00mL2.50 xIO-4molL/KMn04溶液的H 2 s 酸化），C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E 中的溶液。吸收装置装置A 中的KMn(h 溶液的作用是 装 置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)装 置 E 中 P%氧化成磷酸，MnO4-被还原为M i?+,写出该反应的离子方程式：。(4)收集装置E 中的吸收液，加水稀释至250m L,量取
14、其中的25.00mL于锥形瓶中，用 4 6 1 0、0 也“的 Na2s。3标准溶液滴定，消耗Na2s03标准溶液20.00m L,反应原理是S02-+Mn04-+H+-S042-+Mn2+H20(未配平)通过计算判断该样 品 是 否 合 格(写 出 计 算 过 程)。21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。(1)基 态Fe原子未成对电子数为 个；基态Ti原子的价电子排布图是 o意大利罗马大学的：FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为比较气态氢化物瞬(PH”和氨(NH3)的键角：PH3 NH3(填 大 于”、小于”或“等 于
15、 )，主要原因为(4)半夹心结构催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。M 中 含 有(填 标 号)。Air键 B c 键C 离子键 D 配位键ABC(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_(填标号)。OFc N(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其 中 距 离 铁 原 子 最 近 的 铁 原 子 的 个 数 为,氮化铁晶胞底边长为a c m,高为c c m,则这种磁性氮化铁的晶体密度为 g-cm q 用含a、c 和NA的计算式表示)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C
16、【解析】A.充电时，阳离子向阴极移动，即 K+向阴极移动，A 项错误；B.放电时总反应为2Zn+Ch+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)4”，C 项正确；D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4 摩尔电子，D 项错误；答案选C。【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2
17、+2H2O+4e-=4O!T,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-;充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。2、C【解析】A.原电池中阴离子应该向负极移动；B,电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多；C.负极M
18、失电子和OH-反应生成M(OH)2；D.由正极电极反应式Ch+2H2O+4e-=4OH-有 O240FF4e-，当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气1 m o l,但空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。【详解】A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M 为负极，所以电解质中的阴离子向金属M 方向移动，故 A 错误；B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为-x2m ol=-!-m ol、x3mol24 12 27=mok x2mol=m o l,所
19、以Al-空气电池的理论比能量最高，故 B 错误；9 65 32.5C.负极M 失电子和OIF反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M-4e-+4OH-=2M(OH)2,故 C 正确；D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有 024OH-4 e 1 当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Im o l,即22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故 D 错误；故答案选C,【点睛】明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写训练。3、C【解析】A.AL(SO4)3和小苏打的反应是AF+和
20、HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CC2气体，用于泡沫灭火器灭火，故 A 正确；B.NaHC。,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故 B 正确；C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故 c 错误；D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故 D 正确；故选C。4、D【解析】A.FeTiCh中 Fe、Ti分别显+2、+4 价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H 1O,故 A 正确；B.
21、纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在InmlOOnm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故 B 正确；C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TK)2+水解时生成HzTiCh和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故 C 正确；D.反应时稀硫酸溶解FeTiCh,反应是烦烧H2TiO3得到TK)2产品，都不是氧化还原反应，故 D 错误；故选D。5、D【解析】分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此
22、分析。【详解】A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A 正确；B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B 正确；C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBr2发生反应，C 正确；D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D错误；答案选D。6、C【解析】由题意可知 Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO)0.05 mLjO.O mol l?。moI/L=5xl0,可判断a 点所在直线(实线)表示Sr
23、SCh沉淀溶解平衡曲线，b、c 点10 mL所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。【详解】A.利用数据可得&p(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO；)=1.0 x10-5x1.0 x10-5=1x10-1。，JRsp(SrSO4)=c(Sr2+)-c(SO)=1.0 xl0-6xl.OxlO_1-6=lxlO-lo=lx 10-3.2,故 A 正确；B.欲使c 点 BaSCh饱和溶液（Ba2+、SO：浓度相等）移 向 b 点（饱和溶液），需使c（Ba?+）增大、c（SO；）减小，则可加入BaCb浓溶液，故 B 正确；C.欲使c 点 SrSO_t溶液（不饱和溶液）移向a 点（饱和溶液），需使
24、“$产+）、c（SO；）都增大且保持相等，则需加入SrSCh固体，故 C 错误；KSD（SrSO4）1 x1 0-3 2D.SrSO4（s）+Ba2+（aq）UBaSO4+SB（aq）的平衡常数 K=J:,-TO=1 0 故 D 正确；Ksp（BaSO4）1x10答案选C。7、D【解析】A.a 属于芳香烧，b、c 为芳香族化合物，故 A 错误；B.a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个一CH3在平面内，故 B 错误；C.a 有三个碳为一个支链有2 种结构（包 括 a 本身），两个支链有3 种，三个支链有4 种，因此属于芳香族的同分异构体有 8 中（不包括自身），故 C 错误；
25、D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d 能被酸性高镒酸钾氧化，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。8、B【解析】A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；B、汽油是易燃液体，故 选 B；C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选 B。9、A【解析】A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；B、室温下，测定等浓度的NaHA和 NaB溶液的pH大小才能判断H2A与 HB的酸性强弱;C、酸性KM nO,溶液紫红色褪去说明有烯烧生成，不能确定是否有乙烯生成；D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。【详解】
26、A项、用石墨作电极，电解M g(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2，Mg2+.则还原性：镁强于铜，故 A正确；B项、室温下，测定等浓度的Na2A和 NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A。.水解程度大于1，酸性HAXHB,不能判断H2A与 HB的酸性强弱，故 B错误；C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KM nO,溶液，酸性KM nO,溶液紫红色褪去说明有烯危生成，不能确定是否有乙烯生成，故 C错误；D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故 D错误。故选A。【
27、点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。10、C【解析】A、v=A c/A t=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0-5mol/(Ls),A 错误；B、Hb(h 转化为O 2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B 错误；C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C 正确；D、根据平衡常数 K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)=10.7xl0-4 x 0.8 x 10 4/0.2 x 10-4 x 0.2 x 10
28、-4=214,D 错误；答案选C。11、D【解析】A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故 A 正确；B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液体，应选择过滤的方法，故 B 正确；C.鉴别硝石(KNCh)和朴消(Na2so”，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故 C 正确；D.FeSO4-7H2O 电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性，故 D 错
29、误；答案选D。12、A【解析】A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p(煤油)p(钠)c(OH),结合电荷关系判断；B.pH=5.3时，1g爆=。，BPC(A-)=c(H A),结合HA酸的电离常数K a的表达式进行计算;C.在 20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和 NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；D.c(ADc(/M c(07T)=与=3,Kh为 A-的水解常数，据此分析判断。【详解】A.A 点对应溶液显酸性，即 c(H+)c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(O H O,所以离子浓度关
30、系为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH),A 项错误；B.pH=5.3 时，1g)=0,即 c(A)=c(HA),HA 酸的电离常数 Ka=一)=c(H+)=10,=10-5-3,Bc(HA)c(HA)项正确;i n-14 KC.由于Ka=10 5 J 一 =优=Kh,所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和 NaA混10-5.3 K g合溶液，混合溶液以电离为主，使 c(A-)c(H A),即 怛“AJ 0,故 B 点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL,c(HA)C 项错误；D.*的水解常数Kh随温度升高而增大，所以c H)c(A c(O/T)c(A)
31、c )c(A)-c(O H)c(+)K,1-7T-=,随温度升高而减小，D 项错误；答案选B。15、D【解析】A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A 项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B 项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C 项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D 项错误；答案选D。16、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH”则 W 为 C元素；X 是同周期中原子半径最小的元素，X 不 是 F 就 是 C L 因原子序数
32、依次增大，则 X 为 F 元素；W 和 Y 的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，则 Y 为 A1元素；X,Z 同主族，则 Z 为 C1元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 A1元素、Z 为 C1元素。A.常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+(h、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和 HC1O都是弱酸，故A 正确；B.F 的非金属性最强，则 HF最稳定，故 B 错误；C.Y 与 Z 的化合物YZ3为 A1CL3,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 C 错误；D.W 的氢化物为烧，其中很多为固体，沸
33、点不一定低于HF的沸点，故 D 错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质烧，随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在煌中有气态、液态的烧，还有固态的烧。CH=CH-CHO二、非选择题(本题包括5 小题)消去反应17、CH3CH(CHJ)CH3 2 甲基丙烯【解析】(1)88gCCh为 2mol,45gH2O为 2.5m ol,标准状况下U.2L气体物质的量为0.5m ol,所以燃A 中含碳原子为4,H原子数为1 0,则化学式为C4HI。，因为A 分子结构中有3 个甲基，则 A 的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图
34、上看，A 与 CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则 A 只能是异丁烷，先取代再消去生成的D 名称为：2 甲基丙烯；(3)F 可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与 H2之间为1：2 加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F 的结构简式为(4)反应为卤代煌在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；(5)F 被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G 为CH=CH-COOH，D 至 E 为信息相同的条件，则类比可不难得出E 的结构为E 与 G 在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:CHq(6)G 中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应
35、的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为Os18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应COOC2HsCOOC2HsQ-C H2CHO+2Cu(OH)2+NaOH 3 CH2COONa+Cu2OX+3H2OHC(X 和【解析】/i HHHjB rCH,(COOCM)：CH(COO*Hs)FoA C H(C O O H /C H O O HV-O H _CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH,COONa+CU2O1+3H2O,故答案为:Q _ C H2CHO+2Cu(OH)2+NaOH.Q-CH,COONa+Cu2O1+3H2O.(5)X与 E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且 X 能与NaOH
36、溶液反应，说明X 中含有竣基或酯基，总共有7 个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X 的结构简式为HCXX(X)H，故答案为：HC(X和 先 将 1,3-丙二醇与HBr反应，得到“，再在一定条件下与CH2(COOC2Hs)2得 到 再 水 解 和 酸 化 得 到/-H(COOH),，最后再根据反应得到产物，因此总的流程为N CH(COOH),0H外,一CH2(COOC2H5)2/r-CH(COOC2H,)2 1 )0H,A /r CH(COOH)2A1-CHOOH一 航 GHQNa/C2H50H CH(COOC：H,)i 2)H*、CH(COOH)2-CHiCOOHL H
37、g(-B/CH2(COOC.H,)J/r-CH(COOC2H,)2 1 )0H,A/CH(COOH)：/-CH2coOHBr C2H0.05mg,所以不合格【解析】(1)KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；(2)氧气会氧化一部分P%,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低;(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算Na2sCh标准溶液消耗的高镒酸钾的物质的量，再由高锌酸钾总的物质的量减去Na2S(h标准溶液消耗的高镒酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锯酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【详解】(DKMnO
38、溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A 中的KMnOa溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干 扰 P%的测定；(2)装 置B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的0 2,若去掉该装置，氧气会氧化一部分P%,导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；装 置 E 中 PM 氧化成磷酸，M nOj被还原为M/+,由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO/+24H+=5H3Po4+8Mn2+12H2O；(4)滴定的反应原理是5SO32+2MnO4+16H+=5SO42+2Mn2+8H2O,Na2sCh标准溶液
39、消耗的高锈酸钾的物质的量=0.02Lx4.0 x 10-5m o l/L x-x-2 50m L-=3.2x 10出mol。则吸收P lh 消耗的高镒酸钾的物质的量5 25.00mL=0.02Lx2.50 xlO-4molL-3.2 x 1 0 mol=l.8 x l0-6mol,PHs的物质的量=1.S xlO m olx-=1.125x 1 (T6mol。粮食8,1.125xlO-6ZMo/x34g/720/xlO3,中磷物(以 PH3计)的残留量=-=0.382 5mgkgL 0.382 5mgkg*0.05 mg.kg1,所以不0.1kg合格。3d 4s21、4 1 MMi I 前 S
40、 P，小于 电负性N 强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大 氧 ABD A 127283y/3NAa2c【解析】Fe为 26号元素，基态F e的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,基态原子未成对电子数为4 个；T i为 22号元素，基态T i的核外电子排布式为Is22s22P63s23P叮(124s2,所以基态T i原子的价电子排布图是3d 4s 3d 4s111 I I I O;答案：4:1 11 1 1 1 1 (2)N4分子的空间构型与P4类似，4 个 N 原子形成正四面体构型，每个N
41、 原子形成3 个 N-N键，还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4,故 N 原子采取sp3杂化；答案：sp3。(3)因为电负性N 强于P,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，所 以 PH3小于NH3。答案：小于；电负性N 强于P,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。(4)组成M 的元素有Ti、C、H、O、Cl,其中。的非金属性最强，非金属性越强电负性越大，所以电负性最大的是氧；答案：氧。M 中有碳碳双键、碳碳单键、CH 键、CO 键等，单键为。键、双
42、键中含1个键和1 个 k键；根 据 M 的结构知 Ti与 O 之间有配位键，没有离子键，故选ABD。(5)由金刚石的晶胞结构可知，金刚石的晶胞相当于一个大的体心立方堆积中套一个小的体心立方堆积，金属铁的晶胞为体心立方堆积，根据金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图知，金属铁的晶胞沿其体对角线垂直在纸面上的投影图为A。答案：A.(6)根据均摊法，在氮化铁晶胞中，含 有 N 原子数为2,Fe原子数为2x1/2+12x1/6+3=6,所以氮化铁的化学式Fe.N,其中铁原子最近的铁原子的个数为12；若晶胞底边长为a cm,高为ccm,则晶胞的体积是次8 aZccnA所以这种磁性2氮化铁的晶(3体x56密+14度)x2 为3言 出 MccmJ饭7嬴28/田；答案一方 纵728嬴。