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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2 .选择题必须使用2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.S S O3 H2 O H2 S O 4 B.A I 2 O 3型婴轧N a A l
2、 C h（a q）C O 2 T A i（O H。C.S i O2 HC l（a（R s i C L S i D.F e z C h 盐 酸 一 F e C 13（a q）蒸发一无水 F e C h2、以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（）A.C O 2（H2S）；通过 C u S C h溶液B.C H3 C O O H（H2O）：力口新制生石灰，蒸馆C.苯（甲苯）：加酸性高镒酸钾溶液、再加N a O H溶液，分液D.M g C L溶液（F e 3+）：加 M g O,过滤3、己知：还 原 性HS O ，氧 化 性I O 3-12。在 含3 m o l N a HS O s的溶液中逐滴
3、加入K I O 3溶 液.加 入K I O s和析出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.0 a 间发生反应：3 HS 03+I 03=3 S 042+r+3 H+B.a b间 共 消 耗N a HS O3的 物 质 的 量 为1.8 m o lC.b c间反应：I 2仅是氧化产物D.当 溶 液 中 与12的物质的量之比为5 ：3时，加 入 的K I 03为1.08 m o l4、实验测知K 3 c 6。熔融状态下能导电，关 于K 3 c 6 0的分析错误的是A.是强电解质 B.存在两种作用力C.是离子晶体 D.阴阳离子个数比为2 0：15、2 013年浙
4、江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A.对有机溶剂有很强的吸附性 B.内部应有很多孔隙，充满空气C.有很强的弹性 D.密度较大，化学性质稳定6、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A.ns2np B.ns2np C.ns2np4 D.ns2np67、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.不能发生银镜发应B.Im ol该物质最多可与2moiBrz反应C.Im ol该物质最多可与4moi NaOH反应D.与 NaHCO3
5、、Na2cO3均能发生反应8、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB.用“8 4 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C.3 M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料一聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒9、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法是A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质10、丙 烯 醛（
6、CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（A.氧化反应 B.还原反应 C.消去反应)D.加聚反应11、镑(Sm)属于稀土元素，唱Sm与唱Sm是镑元素的两种同位素.以下说法正确的是oZ oZA.唱Sm与唱Sm互为同素异形体oZ oZB.喝Sm与噜Sm具有相同核外电子排布oZ oZC.唱Sm与唱Sm的性质完全相同oZ oZD.唱Sm与喘Sm的质子数不同，但中子数相同oZ oZ12、下列除去括号内杂质的方法正确的是()A.FeCl2(FeC13)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B.CO2(HC1)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D.KC1(M gCh)
7、:加入适量NaOH溶液，过滤13、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.C2H5OH(1)H2O(I)新制的生石灰蒸储B.C12(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2s04洗气C.NH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧A.A B.B C.C D.D14、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:CO(NH2)2+H2O-6e_-CO2+N2+6H4,贝！JA.甲电极是阴极B.电解质溶液可以是KOH溶液C.JT从甲电极附近向乙电极附近迁移D.每 2moiO2理论上
8、可净化ImolCO(NH2)15、下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钢溶液中加入硫酸钱：Ba2+OH+NH4+SO42=BaSO4i+NHyH2OB.用惰性电极电解CuCL溶液：Cu2+2C+2H Q 通电Cu(OHb I +H#+CLTC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2!C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-16、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是A.乙装
9、置中溶液颜色不变B.铜电极应与Y 相连接C.M 电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H+D.当 N 电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g17、2019年 12月 17日，我国国产航母山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是A.舰身无磁银铭钛合金钢 B.甲板耐磨SiC涂层C.舰载机起飞挡焰板铝合金 D.舰底含硅有机涂层18、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的
10、是()A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W19、室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol-LT盐酸中滴加0.1000 m ollTNaOH溶液，溶液的pH随 NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5下列说法不正确的是J/(NaOH)/mLA.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 molLT盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果
11、的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH 约为 1.520、下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOaB向填有硫酸处理的K2CnO7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性C向盐酸酸化的Cu(NC)3)2溶液中通入少量SO 2,然后滴入BaCL溶液产生白色沉淀氧化性：CU2+H2SO4D向浓度均为0.1 mol/L的 MgCL、CuCh混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)
12、2A.A B.B C.C D.D21、下列说法正确的是A.CH3c(CH2cH3)2cH(CH3)C%的名称为 3,4-二甲基-3-乙基戊烷B.可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解22、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2sCh、NaHSCh和 Na2s2Os是三种常用的抗氧剂。已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3下列说法中，不正
13、确的是实验用品实验操作和现象实 验 1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。1.00 xlO-2moi/L Na2sO3 溶液实验2：溶液与02反应，保持体系中02浓度不变，不 1.00 x10-2mol/L NaHSCh 溶液同 pH条件下，c（SC32-）随反应时间变化如下图所示。(3)5.00 x10 3mol/L Na2s2O5 溶液实验3：调溶液的pH相同，保持体系中02浓度不变，测得三者与02的反应速率相同。A.Na2sth溶液显碱性，原因是：SO32+H2O H SO3+OHB.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度C.实验2 说明，Na2s03在 pH=4.0时抗
14、氧性最强D.实验3 中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同二、非选择题（共 84分）23、（14分）氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以 A 为原料合成该药物的路线如图：（D A 的 化 学 名 称 是 C 中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。（2）A分子中最少有一原子共面。（3）C生 成D的反应类型为_。（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为一。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。苯环上有只有两个取代基。
15、其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为（6）已知:OH OHH C N RTUR，,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物CLIH C O O H的合成路线（无机试剂任选）*JR IN U24、（12分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）x的名称为,A f B的 反 应 类 型 为.（2）E的 分 子 式 是。D-E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为o（3）G f J为取代反应，其 另 一 产 物 分 子 中 的 官 能 团 名 称 是。ImolG完全
16、燃烧最少需要消耗_ mol O2 o（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q f-R（C8H7O,Cl）T S2i2di_fT,T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，R-S的化学方程式为.（5）上图中，能 缩 合 成 体 型 高 分 子 化 合 物 的 酚 类 单 体 是，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象。O O（6）已知：L M 的原理为：C6H5OH+，+C2H5OH 和 +C2H5OH,M的结构简式为。RIC C HJ f R|CCHR225、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.填空:0 无水产 亍 厂 CHO
17、 C H j r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3=r+3SO4*+3H+,继续加入K K h,氧化性K T 3 L,所以IO3何以结合H+氧化r生成L,离子方程式是KK+6H+5r=3H2O+3l2,根据发生的反应来判断各个点的产物。4、D【答案解析】A.K3c6。熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故 A 正确；B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故 B 正确；C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故 C 正确；D.K3c“=3K+C“3,阴阳离子个数比是3:1,故 D 错误；故选：D。5、D【答案解析
18、】A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A 项正确；B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B 项正确；C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C 项正确；D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D 项错误；答案选D。6,C【答案解析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但V A 族 3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能的大小顺序为：D B A C,故选：Co7、C【答案解析】A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故 A 错误；B.酚-O H 的邻位、碳碳双键与滨水反应，则
19、 Im ol该物质最多可与3moiB。反应，故 B 错误；C.2 个酚羟基、-C1及-COOC-均与NaOH反应，则 Im ol该物质最多可与4moi NaOH反应，故 C 正确；D.含酚-O H,与 Na2cCh发生反应，与碳酸氢钠不反应，故 D 错误；故选C。8、B【答案解析】A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N 等，故 A 错误；B.用“8 4 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故 B 错误；C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故 C 正确；D.新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状
20、病毒，故 D 正确；故选B。9、D【答案解析】A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键.1、-，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故 A 正确；AB.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故 B 正确；C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-CO O H,具有酸性，可与碱反应，故 C 正确；D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故 D 错误；故选D。10、C【答案解析】丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不能发生消去反应，故选：Co11,B【答案解析】A.甯Sm与哈Sm
21、的质子数均为6 2,但中子数分别为82、8 8,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A 错误;B.甯Sm与嚷Sm的质子数均为6 2,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为6 2,电子数相同，核外电子排布也相同，B 正确；c与黑Sm的物理性质不同，化学性质相似，C 错误；D.鬻Sm与黑Sm的质子数均为6 2,中子数=质量数-质子数，分别为144-62=82、150-62=88,不相同，D 错误。答案选B。12、A【答案解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确；B、NaOH也吸收C O 2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确；C、氧化铜与氧气不反
22、应，应选用灼热的铜网，C 不正确；D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确；故选A。【答案点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如 B 选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。13、C【答案解析】A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca（OH）2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A 正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去CL中的HCL B 正确；C.NH4cl也能与NaOH溶液反应，C 错误；D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水 和 C O
23、 2,通过灼烧可除去Na2cCh固体中的NaHCCh固体，D 正确；答案选C。14、C【答案解析】A.由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H*,甲电极是燃料电池的负极，A 错误；B.甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6 H 该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH溶液，B 错误；C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H-从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，C 正确；D.电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2 N2+4H2O,每 3moiO2理论上可净化2moicCKNHJ2,则2mo
24、iO2理论上可净化4/3molCO（NH2）2,D 错误。答案选C。15、D【答案解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO43=BaSO4l+2NH3H 2O,故 A 错误；B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上Ci?+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2 C 1通电Cu+CLT,故 B 错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2+3ClO+H2O=CaSO4l+2HClO+Cl,故 C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O 2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应
25、的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O C6HSOH+HCO3,故 D 正确；答案选D。16、D【答案解析】甲装置中N 极 上 02得到电子被还原成HzO,N 为正极，M 为负极；A.乙装置中CM+在F e电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A 正确；B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X 相连，铜为阳极应与正极Y 相连，B 正确；C.CO(NH2)2在负极M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,C 正确；D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,当 N 电极消耗
26、0.25 mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu,所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D 错误；故答案是Do17、B【答案解析】无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、错酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,由此判断。【题目详解】A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故 A 错误；B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故 B 正确；C.舰载机起飞挡焰板铝合金
27、属于金属材料中的合金，故 C 错误；D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故 D 错误；答案选B。【答案点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。18、B【答案解析】Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那 么 Y 是 F,X 最外层有6 个电子且原子序数小于Y,应 为 O,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那 么 Z 为
28、 AL W 的单质广泛用作半导体材料，那么W 为 S i,据此推断X、Y、Z、W 分别为O、F、A1和 Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：A l S i O F,即 Z W X Y,故 A 错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和 4,即最外层电子数Y X W Z,故 B 正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F O S i A l,因此X W Z,故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F O S i A b 即简单气态氢化物的稳定性Y X W,故 D 错误；故选B。19、C【答案解析】A
29、.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A 正确；B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B 正确；C.甲基橙的指示范围是3.14.4,甲基红的指示范围是4.46.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C 错误；D.U(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的 H C 1,溶液为酸性，溶液中c(H+)=-m ol/L,所以溶液 pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D 正确；故合理选项是
30、C.20、C【答案解析】A.在强酸性环境中，H+、NO 3 Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到试管口有红棕色气体产生，A 正确；B.酸 性 KzCrzCh具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2O2O7被还原为Cr2(S O 5,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，B 正确；C.在酸性条件下，H+、NO3 SO2会发生氧化还原反应产生SO ，因此滴入BaCL溶液，会产生BaSO4白色沉淀，可以证明氧化性：HNO3H2SO4,C 错误；D.向浓度均为0.1 mol/L的 MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型
31、相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp|Mg(OH)2Ksp|Cu(OH)2,D 正确；故合理选项是C21、B【答案解析】A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名称为2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A 错误B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化铜悬浊液，无现象，B 正确；C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的
32、水解反应，C 错误；D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D 错误。故 选 B。【答案点睛】葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红色的氧化亚铜沉淀。2 2、C【答案解析】A.N a z S O s 是强碱弱酸盐，S O 厂水解S O 3J+H 2 O-H S（V+0 H-,所以溶液显碱性，故 A正确；B.H S O 3-电离呈酸性、H S O 3-水解呈碱性，N a H S O s 溶液呈酸性，说明H S O 3-的电离程度大于水解程度，故 B正确；C.根据图示，N a 2 s 在 p H=9.2时反应速率
33、最快，所以p H=9.2时抗氧性最强，故 C错误；D.根据已知信息可知实验3 中，三种溶液在p H 相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故 D正确；选 C。二、非选择题（共 8 4 分）2 3、邻氯苯甲醛（2 一氯苯甲醛）氨基、竣基 1 2 取代反应（或酯化反应）aaCOONac.CHO 八+2Cu(OH)2+NaOH-Cu2Oi+3H2O+ClaCH：OH02/Cu7 rCHCOOH【答案解析】根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A 与 NHK1、NaCN反应生成B,B 酸化得到C,C 与 CH30H发生酯化反应生成D,D 发生取代反应得到E,E 最终发生反应得到氯毗
34、格雷，据此结合题干信息分析解答问题。【题目详解】aCHO,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C 的结构简式为NH,口下,分子中含有的管能团有氨基、毅基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、技基；（2）A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有1 2 个原子共平面，故答案为：1 2；（3）C 与 CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案为：取代反应（或酯化反应）；CHO（4）A 的结构简式为,分子中含有醛基，可与新制C u（OH）2 反应生成C U 2 0 的砖红色沉淀，反应方程式为CHO 人 COON.+2Cu(
35、OH)2+NaOH-Cu2O1+3H2O+：|T ,故答案为：C!CHO _ COON.+2Cu(OH)2+NaOH-=-Cu2Oi+3H2O+I ；Cl(5)物 质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物 质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一C H 2a和一CI、-C H zC H O,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为-CH。、c心8 ，故答案为：金、(6)已知:OHO型 丛 RCR,根据题干信息，结
36、合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物RCRCNOHQIHCOOH的合成路线可以是02/CuQB。-尸 QOHCHCH H-OHQACOO”，故答案为:24、丙焕 加成反应 CioHwO CHO+2Ag（NH3）2O H _-C O O N H 4+2A gi+3N H3+H2O 竣基4 HOOC-（Q-CH3 HOOC-（0）-CH2a+2NaOH-NaOOC-（0）-CH：OH+NaCl+H2O苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色【答案解析】化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根 据L-M的反应原理可知，LM是取代反应，由的反应
37、信息，L中酚羟基与C2H50coOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为g ,化合物E 和 M 在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH3cm C H,含有碳碳三键，属于快烧，名称为丙快；A-B 是丙快与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙快；加成反应；(2)由结构简式 可知，E 的分子式为CioHhoO；X 为苯甲醛(Q-C H O),苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：。一CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH4+2AgI+3NH3+H2O,故答案为Ci
38、oHioO；CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH1+2Ag；+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酊，G 与苯酚生成J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是我基，G 的分子式为C4HQ3,G完全燃烧生成二氧化碳和水，ImolG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+-之)mol=4moL故答案为竣基；4；4 2(4)L的分子式是C8H80,Q 是 L 的同分异构体，Q 属于芳香酸，Q 中含竣基，Q-R 是苯环上的甲基上的1个 H 原子被取代，R-S 是氯代燃的水解反应，S-T 是-CH20H氧化成-COOH,T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2 个竣基处在苯环的对位，Q 为对甲基苯甲酸，Q 结
39、构简式为H O O C-O cH s，R 为H O O C T g A c H ,则 R-S 的化学方程式为：HOOC-HO)CH;a-2NaOHNaOOC(0)CH;OH-NaCl-H;O;故答案为 HOOC-CH；;H O O C-C H 2a+2N aO H N aO O C-CH;OH-Naa-H;O;(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)LM 是取代反应，由的反应信息，L 中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H 原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M,故 M
40、 的结构简式为:25、使反应物冷凝回流 空气浴(或油浴)乙酸酎蒸出，反应物减少，平衡左移 乙酸酎遇热水水解 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水 冷却结晶 重结晶 取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛.【答案解析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为15017(TC,选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酎遇热水水解分析解答；(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是
41、否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【题目详解】该反应在150170的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流：(2)由于该反应的条件为150170,可以用空气浴(或油浴)控制，在 150170时乙酸酊易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸肝蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酥蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酎遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CHKOONa3H2O)参加反应会有水，使乙酸酎水解，故答案为：
42、乙酸好遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2c03溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作I 为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为:取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，
43、若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液,若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。26、+6 SO2C12+2H2O=2HCIt+H2SO4 冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使 SO2a2发生水解变质并能吸收尾气SO?和 CL,防止污染环境 D 滴加最后一滴HC1标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,且半分钟不恢复 75%【答案解析】(1)SO2cL中，O 的化合价是-2价，C1的化合价是-1价，计算可得S 的化合价是+6价。SO2a2中与水发生反应“发烟”的化学方程式为：SO2CI2+2H2O2HC1T+H2so4。(2)如上图，甲是反应的发生装置，仪 器 A 是球形
44、冷凝管，作用是冷凝回流SO2c12；B 是球形干燥管，装有碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气的进入，还可以吸收尾气SO2和 C 12,防止污染环境；丙是提供氯气的装置，乙的作用是除去氯气中的杂质。由于通入甲的氯气必须是干燥的，故乙中应加入干燥剂，图中所示为液体干燥剂，即浓硫酸。故答案为冷凝管；浓硫酸；防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使 SO2c12发生水解变质并能吸收尾气SO2和 C 12,防止污染环境。利用加入的液体使集气瓶中的氯气排出，氯气在饱和食盐水中溶解度小，因此选D。硫酰氯在水溶液中与水反应生成盐酸和硫酸，都是酸性物质，与氢氧化钠可以发生反应。因此在过量的NaOH溶液中加热充分水解，得到
45、Na2s0 八 NaCl和 NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液显碱性，因此显黄色。用0.1000moH/i标 准 HC1滴定至终点时，观察到的现象为锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复。消耗的HC1的物质的量与滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物质的量相等，为 O.lOOOmol-Lx0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液为原混合溶液的1/1 0,故原混合溶液中含有NaOH O.OlmoL与氯化氢和硫酸反应消耗的NaOH为0.100LX0.50000mol-L I-0.010mol=0.04mol,根据总反应方程式 SO2cl2+4NaOH=2NaCl+Na2so
46、4+2H2O 可知，原产品中含有 SO2c12 的物质的量为 O.OlmoL 质量为 0.01molX135g/mol=L35g,产率为 1.35g+l.800gxi00%=75%。故答案为滴加最后一滴HC1标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复；75%）,【答案点睛】SOCL水解的反应可以把SO2cL和 H2O 都拆成正价和负价两部分，即把SO2c12拆成SO：和 CT两部分，把水拆成H+和 OH-两部分，然后正和负两两结合，即可写出生成物，同时可以直接配平方程式。即 H+和 c r 结合，由于有2 个 cr,所以需要2 个水分子提供2 个 H+,同时提供的2 个 OH-和 1个
47、 SO；+结合为H2s0 4,最终反应的方程式为：SO2C12+2H2O=2HClt+H2SO4其他物质和水的反应均可同样方法写出化学方程式，如 CaCz、NaH、Mg3N2 AI2S3、BrCl等，盐类的水解也可以同样写出。27、冷凝管 检漏 冰水浴冷却结晶 97 温度计水银球与蒸储烧瓶支管口处相齐平 上下移动C 管【答案解析】丙烯醛与氢氧化钠溶液共热生成丙烯醇和丙烯酸钠，加入四氯化碳萃取未反应的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上层液体含有丙烯酸钠，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔点为1 3 C,可用冰水冷却可得到丙烯酸晶体，过滤、冰水洗涤、低温吸干得到丙烯酸；下层液体为含
48、有少量未反应的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸播得到丙烯醇。【题目详解】（1）根据L 的结构特点可知其为球形冷凝管；（2）过程为萃取分液，分液漏斗使用前需要进行检漏；（3）根据分析可知操作包括冰水浴冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温吸干；（4）根据题目信息可知丙烯醇的沸点为97,所以收集97的储分；进行蒸储时温度计的水银球应与蒸储烧瓶的支管口处相平；(5)丙烯醇含有羟基可以与钠单质反应生成氢气，通过测定生成的氢气的量来确定丙烯醇的物质的量，从而测定其摩尔质量；记录氢气体积时要注意通过上下移动C 管使B、C 液面高度一致，从而使气体的压强与大气压相同；得到的气体体积为cm L,室温下气体摩尔体
49、积为V Lm o P,则 生 成 的 氢 气 物 质 的 量 为 凶 mol,丙烯醇分子中含有一V个羟基，所 以 丙 烯 醇 的 物 质 的 量 为 生 业 也 mol,丙烯醇的密度为0.85 g-m I/3,则 amL丙烯醇的质量为0.85ag,0.85ag _425aV/所以丙烯醇的摩尔质量为2(c-b)xlO3moJ c-b；若读数时C 管液面高于B 管，则 B 中压强要大于大气压，v m o导致测得的气体体积偏小，根据计算公式可知会导致计算得到的摩尔质量偏大。【答案点睛】蒸馆实验中温度计的水银球应与蒸储烧瓶的支管口处相平，冷凝水从冷凝管的下口进上口出；排水法测量气体体积时一定要保证气体
50、压强和大气压相同，否则无法准确知道气体压强无法进行换算。28、第 5 周期第V A 族 2SbCL+3H2OUSb2O3+6HCl,不断加入S bC b,使 SbCh浓度增大，利于水解平衡右移，高温反应后期加入氨水中和盐酸，使 c(HCl)减小，利于平衡右移 2sb2s3+902=2sb2O3+6SO2 Sb2s3+3sbe15=5SbCb+3SJ CuS l.lxlO8 3:4 FT 参与电极反应【答案解析】I I.辉锦矿粉加入盐酸和SbCk溶液，得至USbCb和 SbCk溶液，还含有杂质CuCL、AsCb和 PbCL等，加入适量Sb将 SbCk还原为SbC b,加 入 Na2s使铜和铅沉淀