《2022届湖北省武昌高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖北省武昌高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.电子流向：N 极导线f M 极f溶
2、液f N 极B.M 极的电极反应式为C6HsCl+e-=C 6H 6+C C.每生成ImlCCh,有 3moie-发生转移D.处理后的废水酸性增强2、已知反应S2O8*(aq)+2I-(aq)2SO43(aq)+L(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2(aq)DL(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2()83(aq)2Fe3+(aq)+2SC42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是反应过程A.增大S2O8?浓度或r浓度，反应、反应的反应速率均加快B.Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
3、D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3、气 与13C互 为（）A.同系物 B.同位素4、下列说法错误的是（）C.同素异形体D.同分异构体A.图 a 所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B.用 图 b 所示装置精炼铜，电解过程中CuSCh溶液的浓度保持不变C.用图c 所示装置制备碳酸氢钠固体时，从 e 口通入N H 3,再从f 口通入CO2,g 中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d 所示装置中滴定管选择错误5、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向 NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br
4、-的还原性强于C1B相同条件下，分别 向 20mL0.1mol/LKMn（h 溶液和 20mLOSmol/LKMnCh溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短（生成的MM+对该反应无影响）浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下，用 pH试纸测得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH约 为 10,O.lmol/LNaHSCh 溶液的 pH 约为 5HSO3一结合H+的能力比S（V 的强A.A B.B C.C D.D6、Na、Al、Fe都是重要的
5、金属元素。下列说法正确的是A.氧化物都是碱性氧化物B.氢氧化物都是白色固体C.单质都可以与水反应D.单质在空气中都形成致密氧化膜7、下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物C.H F比 HzO稳定，因为分子间存在氢键D.CS2、PCk具有8 电子稳定结构8、室温下，向 20.00 mL 0.1000 molLT盐酸中滴加0.100（）molLTNaOH溶液，溶液的pH随 NaOH溶液体积的变化如图，已知坨3=0.5。下列说法不正确的是P H*1 2-1 0-8-6 -4-2：0匚A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B.用
6、移液管量取20.00 mL 0.1000 mol-L-盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D.DNaOH)=10.00mL 时,pH 约为 1.59、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A.”CO2和 12co2互称同位素B.1 3 c 原子核外有2 个未成对电子C.尿素属于核态氮肥D.1 3 c 的质量数为710、某溶液中有S2-、SO.声
7、、Br 四种阴离子各O.lmol。现通入C L,则通入Ch的 体 积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是11、螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环克。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的 是（）A.与 HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物B.一氯代物有五种C.所有碳原子均处于同一平面D.该化合物的分子式为C10H1212、W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其 中 W、R 同主族；X 是形成化合物种类最多的元素;常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是A.X、Y 的简单氢化物的沸点：XYB.Z、R 的简单离子的半
8、径大小：Z R O C 2H s 十 C 2H s O HOi i.R C O C H3O M g B r OR誉B、R-4-0 C H 3 R-C-R-工OHR 一I V （比反应快）i i i.BH=CH 2 CHCH2B r2,（R、R，代表克基）回答下列问题：（DC的名称为 o I中所含官能团的名称为。（2）B-C的反应类型是.F的结构简式为（3）D E 的化学方程式为。（4）由 F至 I H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是。（5）化合物K与 E互为同分异构体，已知I m o l K 能与2m o l 金属钠反应，则 K可能的链状稳定结构有 种（两个一0H 连在同一个碳上不稳定：
9、一 0H 连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o （任写一种）0H（6）完成下列以苯乙烯为原料，制备。一，-（:凡的合成路线（其他试剂任选）。18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：已知:有机物A 的质谱与核磁共振氢谱图如下:.收度r 质有比 4 3 2 核星共振H it困0 0RC0 CR+H20 般水2RC00H40 6回答下列问题：(1)A的名称是；c 中含氧官能团的名称是.(2)反应的反应类型是 o(3)反应的化学方程
10、式是。(4)F 的结构筒式是 o(5)同时满足下列条件的G 的同分异构体共有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：.能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应CH,OOC-Z-COOCH,(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备 Y 的合成路线:NH,19、某校同学设计下列实验，探 究 CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:步 骤 1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。电了恒温水浴锅步骤2.向CaS的甲
11、醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 C),所得残渣与步骤3 的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S.(1)图中用仪器X 代 替 普 通 分 液 漏 斗 的 突 出 优 点 是.(2)三 口 烧 瓶 中 生 成 硫 和 亚 硫 酸 钙 的 化 学 方 程 式 为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是 O(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是 o(4)步骤5 为使滤渣中S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是。请设计从上述回收的S 和得到的含NazSCh吸收液制备Na2s2O36H2O的实验方案：称取稍
12、过量硫粉放入烧杯中，用滤纸吸干。已知：在液体沸腾状态下，可发生反应NazS03+S+5H2。Na2sZOTS%。硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭。20、NaCKh的漂白能力是漂白粉的45 倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh的工艺流程如下：冷的溶液CIO发生器空气 吸收器-I-双乳水NaCK)CIO2发生器中的反应为：2NaCIO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO 2,其 原 因 为(用 化 学 方 程 式 表
13、示)。(2)反应结束后，向 C1O2发生器中通入一定量空气的目的：(3)吸收器中生成NaClOi的离子反应方程式为(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备S(h 并探究S(h 与 Na2(h 的反应：盛放浓H2s04仪 器 名 称 为,C 中溶液的作用是D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中 发 生 的 反 应 可 能 为、Na2O2+SO2=Na2SO4o21、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。(1)基态Ga原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是 基 态 Ga原子
14、核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为(2)HC三 CNa(乙焕钠)广泛用于有机合成，乙快钠中C 原子的杂化类型为一;乙块钠中存在_(填字母序号)。A.金属键 B.。键 C.k 键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_(写一个)。(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是一。(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X 周围与它最近且距离相等的X 共有一个。设该晶体的摩尔质量为M g n o H,晶胞的密度为pgcn r3,阿
15、伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X 间的距离为 _ 皿。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M 极为正极，则电子流向：N 极-导线极，电子无法在电解质溶液中移动，故 A 错误；B.M 为正极，电极反应式为a Y +2 e-+H+=O+C ，氯苯被还原生成苯，故 B 错误；C.N 极为负极，电极反应为CH3co（T+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有 4mokr发生转移，故 C 错误；D.根据电极反应式计算得，转移4moi e-时，负极生成3.5mol H+,正极消耗2mo
16、i I F,则处理后的废水酸性增强，故D 正确。故选D。2、D【解析】A.增 大 S2O8Z一浓度或浓度，增加反应物浓度，因此反应、反应的反应速率均加快，故 A 正确；B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故 B正确；C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故 C 正确；D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故 D 错误。综上所述，答案为D。【点睛】正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。3、B【解析】同种元素的不同种原子间互为
17、同位素，据此分析。【详解】12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。答案选：B.【点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1 个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。4、B【解析】A.根据图a 装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂,故 A 正确；B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，
18、根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故 B 错误；C.图 c 所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g 的作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故 C 正确；D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故 D正确。故选B。【点睛】酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用
19、左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,液体即从滴管滴出。5、A【解析】A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br*C12=Br2+2C，由此得出还原性BKC，A 正确；B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镭酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,B 错误；C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C 错误；D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，碱性强，则结合H*的能力强，D 错误；故选A。6、C【解析】A.Na、Ak Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是
20、碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故 A 错误；B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故 B 错误；C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H,0(6 高 温 Fe、O_i+4H,.在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2A1+6H,0 高 温 2Al(OHh+3H,3反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故 C 正确；D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，AI在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密
21、的氧化物保护膜,阻止A1与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故 D 错误；故答案为C。7、B【解析】A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故 A 错误；B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故 B 正确；C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故 C 错误；D.PCL中氯原子最外层有7 个电子，需要结合一个电子达到8 电子稳定结构，磷原子最外层有5 个电子，化合价为+5价，5+5=10,P 原子最外层不是8 电子结构，故 D 错误；故选B。8、C【解析】A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指
22、示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A 正确；B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B 正确；C.甲基橙的指示范围是3.14.4,甲基红的指示范围是4.46.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C 错误；D.V(NaOH)=10.00 mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的 H C L 溶液为酸性，溶液中c(H+)=-=看 m ol/L,所以溶液 pH=-lgc(H*)=-lgl+lg30=L5,D 正确；故合理选项是C.9、B【解析】A.I2CO2
23、和”CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故 A 错误；B.根 据 13c电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2 个未成对电子，故 B 正确；C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于锈态氮肥，故 C 错误；D.13 c 的质量数为1 3,故 D 错误；故选：B【点睛】注意尿素和核态氮肥的区别，为易错点。10、C【解析】离子还原性S2-SO：B r-,故首先发生反应S2-+C12=SJ+2C，然后发生反应SO；+Cl2+H2O=SO：+2CE+2H+,再发生反应 2 1+Cl2=I2+2CE,最后发生反应 2BP+Cl2=Br2+2CP,根据发生反应顺序计算离子开始反应
24、到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A.由S2-+C 12=SJ+2c可知，O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C12的体积为0.1 mol x 22.4L moP=2.2 4 L,图象中氯气的体积不符合，A错误；B.O.lmo-完全反应后，才发生SO；+C12+H2O=SO：-+2C r+2H+,O.lmo-完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.10100：完全反应消耗0.101。1氯气，故O.lmolSOj完全反应时氯气的体积为().2molx22.4L/mol=4.4 8 L,图象中氯气的体积不符合，B错误；C.O.lmo
25、lS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，0.1010 6 0：完全反应消耗0.10101氯气，O.lmol完全反应消耗0.05氯气,故溟离子开始反应时氯气的体积为().25molx22.4L/mol=5.6L,由2B+C12=Br2+2C可知，O.lmolBr完全反应消耗0.05mol氯气，故Br-完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，C正确；D.O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1 mol氯气，O.lm oll完全反应消耗0.05mol氯气，故I完全时消耗的氯气体积为0.25m olx22
26、.4L/m ol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。答案选C。【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。11、A【解析】A.分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正确；B.结构对称，分子中含有4 种 H,则一氯代物有4 种，故 B 错误；C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故 C 错误；D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H 故 D 错误。故选A。【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C 原子与其它4 个原子
27、形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。12、C【解析】W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，X 是形成化合物种类最多的元素，推 出 X 为 C,常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推 出 W 为 H,Z 为 O,W、R 同主族，因此推出R 为Na,X 为 C,Z为O,可知Y 为 N。A.X、Y 的简单氢化物分别为(2出、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A 项错误；B.Z、R 对应的离子为：O”、N a*,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：OLNa*,B
28、项错误；C.Y 与 W 形成的最简单化合物N H 3,可用作制冷剂，C 项正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi过氧化钠转移电子2mol,Imol NazCh反应，转移的电子数为NA,D 项错误；答案选C。13、B【解析】A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol鬻。释放的中子数为3 m o l,即3NA,故 A 正确；B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故 B 错误；C.1 L0.5 mol.L-卜 碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1 Lx0.5 mol.L=0.5moL CCh?部分水解，所以含有的CO32数目小于0
29、.5NA,故 C 正确；D.0.1 mol%。?与 MnCh充分作用生成0.05moK)2,O 元素由-1价升高为0 价，失 去 1个电子，则转移的电子数为0.05molX2=0.1mol,即 O.INA,故 D 正确；故选B。14、B【解析】由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则 116号 的 於(L v)位于元素周期表第七周期第VIA族。【详解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第WA族，故 A 正确；B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则 Lv在同主族元素中金属性最强，故 B 错误；C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故 C 正确；D.
30、中子数为177的 Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为濡L v,故 D 正确；答案选B。15、D【解析】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 错误；B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,故 D 正确；故选：D。16、A【解析】A、Na2s2O3溶 液 和 HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故 A 符合题意；B、H2s
31、气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故 B 不符合题意；C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故 C 不符合题意；I K 铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故 D 不符合题意；故选：Ao二、非选择题（本题包括5 小题）17、1-丙 醇（正丙醇）（酮）臻基、羟基 取代反应 O K HJ -JHJ-OCH,CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O 保护酮谈基 3）；=或【解析】丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B为 1-澳丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E
32、可知,0 R 0 0 R 0D为丙酸，则 C为 1-丙醇;根据C l a i s e n 酯缩合：R又“u 兀 A 八 八 口 C 2 Hs O N a n j l J,H，R-C-OC2H5+CH2-C-O C 2 H 5-R-C-CH-C-OC2H5+C2H5OHE发生酯缩合生成F,结合F 的分子式可知，F 为C H Q t J-/-Y-O C H,根 据 G与 I 的结构简式，结合反应流程可推出 H 为 丫 0c比，据此分析。【详解】丙烯在双氧水作用下与漠化氢发生加成生成B为 1-溟丙烷；根 据 D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,0 R/0 0 R 0D为丙酸，则 C为 L丙
33、醇;根据C l a i s e n 酯缩合：R H I II C,H 0Na|I|,R-C-OC2H5+CH2-C-O C2H 5-R-C-CH-C-OCJHS+C2H5OHE发生酯缩合生成F,结合F 的分子式可知，F 为C H1c HL!L4_JLO C H,根据G与 I 的结构简式，结合反应流程可推出 H 为 丫 0cH)。(D C 的名称为L 丙醇(正丙醇)；I 为 所 含 官 能 团 的 名 称 为(酮)痍 基、羟基；(2)B-C是 1-滨丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F 的结构简式为C H1a(3)D-E是丙酸与甲醇发生酯化反应生
34、成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为C H H O O HY HQ H驾 L M M C HK O O C HE i q ;(4)由 F到 H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮埃基；(5)化合物K与 E互为同分异构体，已知Im o l K 能与2m o l 金属钠反应则应该含有两个羟基，则 K可能的链状稳定结构C Ha=C C H2-O H有 匚H=H：；、卜、C H E H C H (O H)C H20H 共 3 种(两个一 O H 连在同一个碳上不稳定：一 O H 连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为RLCHTH-J：或-CH,氧化得到(6)苯乙
35、烯与澳化氢发生加成反应生成Br在氢氧化钠溶液中加热生成OMgBr也与 C H a M g Br 反应生成在氯化核溶液中反应【点睛】本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本 题 中 应 注 意（6）中合成路线应参照反应流程中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。18、乙 醇 装 基 取 代 反 应OOCH11,(：CH,#HOOC；COOHkJCH,(M)C COOCH,减F”C、-&.CH.OOCifil,SO4.A /NO.CH.OOC COOCI I,NH,【解 析】根据已知：有 机 物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为4 6,核 磁
36、共 振 氢 谱 有3组 峰，峰面 积 之 比 为1：2：3,则A为 乙 醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成,则E为；E是D发 生 硝 化 反 应 而 得,则D为%卅 口是由A与C在 浓 硫 酸 作 用 下 发 生 酯 化 反 应 而 得 则C为CH3 CH30;C是由分子式为C 7Hs的短B 氧化而得，则 B 为甲苯；结合已知 人 ，人 以及GLOH J)CH,吟CH,W 一催化剂的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为 E )|；根据已知 CH、脱水 o o y MI I I I 可知，F氧化生成G为(y I G脱水生2RCOOHM R-C-O-C-R+H2
37、0 ，c V(：，(，H成 H,H 为0 0(D A 的名称是乙醇；c,含氧官能团的名称是竣基；(2)反应是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应(或取代反应)生成E；(3)反应是A 与 C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是-coon 0 H浓(f t 航-COE I I .H()；(4)F 的结构筒式是 ：;(5)1100(：:黑:的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产物之一能与F e C L溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；加。1 该物质最多OOCHOOCH能与8m o l N a O H 反应，则符合条
38、件的同分异构体可以是：2 IICOOO O CH、OOCHOOCHOOCH|()()/00(1 1 共 3 种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲OOCH z酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成CH,()()CGOOCH,CHjOOCNO.COOCH,NO还原得到其合成路线为:H,C i CH,，.HOCC COOH f.CH,(M)C COOCH,_可 .CH,O()C-j/COOCH,二 .,瓶 ()CII.OOC COOCII,19、能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等 2CaS+3sCh 2CaS(h+3S CaSCh被系统中Ch氧化 蒸储，收集
39、64.7 C 值分 加 入 C S2,充分搅拌并多次萃取 加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2s03吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤【解析】(1)恒压漏斗能保持压强平衡；(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S 和 CaSO3,CaSCh能被空气中氧气氧化生成CaSCh;(3)甲醇(沸点为64.7-C),可以控制温度用蒸储的方法分离；硫单质易溶于C S2,萃取分液的方法分离；(5)回收的S 和得到的含Na2s。3吸收液制备Na2s2。35出0,在液体沸腾状态下
40、，可发生反应Na2sO、+S+5H2。Na2s2O34H2O,据此设计实验过程。【详解】根据图示可知用的仪器X 为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SOaCaSO 3+3S,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是：CaSO3被系统中Ch氧化；(3)从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 C),步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸播，收集64.7C懦分；(4)步骤5 为使滤渣中S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加 入 C S2,充分搅拌并多次萃取；(5)已知：在液体沸腾
41、状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2OANa2s2035出0；硫不溶于Na2sCh溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2sCh吸收液、乙醇、活性炭，因此从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2。35比0的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2s03吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等
42、基础知识是解题关键。20、S+2 H 2 s浓)_ 4 _3S C M+2H2O 驱赶出 C1O2,确保其被充分吸收 2ao2+2O H r+H 2O 2=2aO 2-+O 2+2H2O 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫 2Na2O2+2SCh=2Na2SO3+O2【解析】由反应2NaClO3+SO2+H2so4=2ClO2+2NaHSO4制备CIO2,CIO2与冷的NaOH溶液反应制NaCICh溶液，经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到N aC K h,据此分析解答(3)；(4)A制备二氧化硫，与NazOz在B中反应，C吸收未反应的二氧化硫，D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，D
43、收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】(l)CK h发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2112so4(浓)A 3SO2T+2H2O,所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2,故答案为:S+2H2so浓)A 3SO,f+2H,。,(2)反应结束后，发生器中仍有少量C1O2,通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出C1O2,确保其被充分吸收；(3)吸收器中双氧水与C1O2在碱性条件下发生氧化还原反应生成N aC K h,反应的离子方程式为2CIO1+2OH+H2O2=2C1O2+O2+2H2O,故答案
44、为：2。02+20片+$02=2。02-+02+21120；(4)根据装置图，盛放浓H2s04仪器为分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫；故答案为：分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫；D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2so3+O2,故答案为：2Na2()2+2SO2=2Na2so3+O2。【点睛】本题的易错点为(4)中方程式的书写，要注意根据题意生成了氧气，因此不能反应生成硫酸钠。21-.Ar 3d14s24Pl 哑铃形 sp 杂化金属键较强 12 VJl
45、x J14-M-2 PNNBCF 直线形 O=C=O Fe的价电子数较多且原子半径较小,【解析】(1)Ga原子核外有31个电子，根据能量最低原理，基态Ga原子核外电子排布式是 Ar 3d。4s24p)基 态 Ga原子核外电子占据的最高能级是4P能级，电子云轮廓图为哑铃形；(2)HCm CNa中 C 原子的孤电子对数为0,价电子对数为2,所 以 C 原子的杂化类型为sp杂化；乙狭钠中C-H键为。键，C W 有 1个。键、2 个兀键，Na与 C三 CH之间为离子键，故选BCF；(3)NaN3的阴离子为N”中心N 原子的价电子对数是2+空手=2,配位原子数为2,无孤电子对，所 以 N3-立体构型为直线形；原子数相同、价电子数也相同的粒子互为等电子体，N3一价电子数是1 6,和 N3-互为等电子体的分子 是 C O 2,结构式为O=C=O；(4)Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强，所以铁的熔沸点远高于钙；(5)根据晶胞结构图，X 原子构成面心立方晶胞，所以每个X 周围与它最近且距离相等的X 共 有 12个；根据均摊原则，每个晶胞含有4 个 X 原子、8 个 Y 原子，设该晶体的摩尔质量为M gm oF,密度为p g c n ,阿伏加4M I4M德罗常数为NA,晶胞边长为a c m,则。=工 厂，二 丁，晶体中两个最近的X 间的距离为晶胞面对角线的一半，距 离 为*“展cm。