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1、第二章燃和卤代燃第一节脂肪燃一、教学目标【知识与技能】1、了解烷烧、烯烽、焕煌的物理性质的规律性变化。2、了解烷烧、烯烧、焕煌的结构特点。3、掌握烯煌、快煌的结构特点和主要化学性质；乙快的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪燃的结构和性质的对比：善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。二、教学重点烯烧、快煌的结构特点和主要化学性质；乙烘的实验室制法三、教学难点烯煌
2、的顺反异构四、课时安排2 课时五、教学过程 第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容 一 煌 和 卤 代 煌。在高一的时候我们接触过几种烧，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烧。根据结构的不同，煌可分为烷燃、烯烧、块烧和芳香煌等。而卤代煌则是从结构上可以看成是烧分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是燃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪燃。【板书】第二章 煌和卤代危第 一 节 脂肪短师：什么样的煌是烷嫌呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷煌1、结构特点和
3、通式：仅含CC 键和C H 键的饱和链煌,又叫烷烧。（若 CC 连成环状，称为环烷烧。）烷燃的通式：CnH2n+2（n l）师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表 2-1 部分烷煌的沸点和相对密度（教师引导学生根据上表总结出烷烽的物理性质的递变规名称结构简式沸点/相对密度甲烷C H4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷C H3(C H2)3C H336.10.626壬烷C H3(C H2)7C H3150.80.718H 一 烷C H3(C H2)9C H3194.50.741十六烷
4、C HJ(C H2)14cH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16cH3317.00.775律，并给予适当的评价）【板书】2、物理性质烷煌的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（nW4）逐渐过渡到液态、固态。还有，烷煌的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷燃具有与甲烷相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应光照如：CH3cH3+Cl2 3cH2cl+HC1（2）氧化反应3n+l 点燃CH2n+2+O2 nCO2+（n+l）H2O烷嫌不能使
5、酸性高镒酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯煌。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）【板书】二、烯垃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链煌叫做烯烧。通式：CnH2n（n2）例：CH广 CH2 CH2=CH-CH.CH2-CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3乙烯C2 H 4 丙烯C3H61-丁烯 C。耳 8 2-丁烯。4 H 8师：请大家根据下表总结出烯煌的物理性质的递变规律。表 2-1 部分烯煌的沸点和相对密度名称 结构简式 沸点/相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁
6、烯CH2=CHCH2cH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697（教师引导学生根据上表总结出烯煌的物理性质的递变规律，并给予适当的评价）【板书】2、物 理性质（变化规律与烷煌相似）师:烯煌结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。【板书】3、化 学性质（与乙烯相似）（1）烯克的加成反应：（要求学生练习）C H2=C H-C H3+Br2 7 C H2Br-C H B r -C H3.1,2 一二澳丙烷C H.=C H -CH.+H2 CH.-C
7、 H.-C H.；丙烷CH2=CH-CH3+H-X CH3-CH-CH3X2 卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）uftRA m+学 t吗+由 a 触 蔺 勃 蹴 去 际 F（3）加聚反应：n C H2=C H-C H3 催 化 剂*C H?-C H，。C H3聚丙烯n C H3-C H=C H-C H3 催化剂 Xc H-C H,C H 3 C H3聚丁烯.催化剂（、加骤通式；n产俨_ 定/嬴*f H-浊A B A B【板书】二烯免的加成反应：（1,4 一加成反应是主要的）Br BrI,4-力 口 成 反 应；C比二C H T H IHZ+BQCH2-CH=CH-CH2Br Br1，2一加成反应
8、；码=CHYH=C&+烟 区-一|田工电【板书】4、烯煌的顺反异构师：烯燃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。师：像这种山于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷短和烯煌的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯煌的1,4一加成和烯煌的顺反异构。第二课时(引入】师：上节课我们主要学习了烷燃和烯烧的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙快为代表的焕煌。【板书】三、乙快和快烧(-)乙块1、分子结构(展示乙焕分子的球棍模型)分子式：
9、C2H2 结构式：H C=C H 结构简式：C H 三 C H2、乙快的实验室制法：(1)反 应 原理：Cg+2/0-83)2T(2)反应装置：固液不加热型。(似C 0 2、E S、S Q、治 等)(3)收集：排水集气法或向下排空气法【演示实验2-1乙块的制取和性质(通入溪水中J(2)通入酸性高镒酸钾溶液中j(3)检验纯度(4)点燃乙块(下面要求学生根据实验思考)：1.制 C H mC H 时为什么用的和食盐水代替纯水？2.能否用启普发生器制C H 三 C H?3.根据实验现象，归纳乙块化学性质？3、物理性质：纯乙快是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。4、化学性质（1）加成反应：（分
10、步加成）CH 三 CH+Br2 CH=f HBr Br1,2一二澳乙烯CH=CH-Br-CHCH-BrBr Er Br Br1,1,2,2一四澳乙烷或 C H C H +2Br2 T C H B r2-C H B r2实验现象：乙快使滨水褪色。再例：C H m C H +一喊 史 J C H.=C H.（学生填写后校对并给予评价）C H C H +2 H 2 化刑 C%-C H3C H =C H +H C l催 化 刑 C H2=CHCl 氯乙烯Cl cinCH2=C H c H2-CHjri 聚篆乙烯（归纳：乙快分子中有 三C,即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。）、怦
11、:烧 腺,有 精 题。砥因C%）2.氧化反应 上觥高雌解液褪露:易梅的0,就）师：那么，究竟什么样的煌是快煌呢？（学生回答，教师给予评价）【板书】（二）快烽1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烧叫做焕烧。如：CH三C一C%丙炊 CH=CCH2CH3 1T快通式：CnH2n.2（n2）2、物理性质：递变规律与烷烧、烯炫的相似。3、化 学 性 质（与乙焕相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高铳酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。师：以下是大家在高一就有所了解的内容，要求大家课后去阅读。【板书】四、脂肪煌的来源及其应用（剩下时间解决课后练习）【布置作业】课本36页的课后习题第4、5 题作为作
12、业。课后反思：第 二 节 芳 香 克一、教学目标【知识与技能】1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。2、了解芳香煌的概念。3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烧的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪煌和芳香煌的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。【情感、态度与价值观】苯是最简单的芳香烧，也是重要的化工原料因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。二、教学重点苯和苯的
13、同系物的结构特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质四、课时安排2 课时五、教学过程 第一课时【引入】师：在煌类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪煌之外，有很多煌分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烧，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香煌，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。【板书】第 二 节 芳 香 烧一、苯1、苯的分子结构（由学生回答）分子式：C6H6 结构简式：或 0最简式：C H （与乙快最简式相同）（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构）结构特点：1 2 个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之
14、间的一种独特的键。2、苯的物理性质（强调）伙外，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。3、苯的化学性质（重点）（1）可燃性燃烧：与C”4、C 2 H 4、02”2燃烧时的现象相比较,火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。（2）取代反应A、卤代反应取代反应应注意：苯是与液溟（纯8厂2）反应，苯与溪水不反应，（回忆C”4与 反 应，与氯水不反应）实际催化剂是F 3。-从烧瓶到锥形瓶导管长的原因装 置 导管口在锥形瓶液面上的原因-锥形瓶液面附近白雾是何物？如何检验？现象 烧瓶内产物颜色，状态（纯滨苯无色，应用N aCW等碱性溶液洗去溶于滨苯中的溟）【板书】B.硝化
15、反应|O|浓 H,so4 I C lHO-NO2 *+H2O应注意：苯是与液溟（纯8 4）反应，苯与溪水不反应,（回忆C4 4与02反应，应注意：是 混 酸（浓 N Q与浓 2。4）而非只有浓“N 3温 度 控 制 在60C之 下，否则0易挥发，浓 四 3易分 解。温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测反应液的温度时，温度计位置 要不断振荡 产 物 应 有 的 颜 色（的2应无色，混有杂质，显黄色）N02的类性，及 在 工 业 上 的 用 途（简 介）硝化反应定义【板 书】C,磺化反应应 注 意：反应物只有浓O+HO-SO3HO+H2O苯磺酸 磺化反应定义【板 书】（3）加成反应A.与4
16、 2加成反应条件：180 250,N i催化剂。催化剂0环己烷B.与C72加成反 应 条 件：紫外线 产物:C1俗 称“六 六 六”，曾作为农药,现已被限制使用，因为它通过食物链积累毒性。【小 结】L 可燃性苯的化学性顶一取代反瓦、硝化懒化 加比T o成反应L加c攵苯 的 特 殊 结 构 特 殊 性 质 表 现 在:既 有 类 似饱和短的取代，又有类似的不饱和慌的加成。之所以可加成，是 因 为 从 分 子 式 上 看，茶的确远远未达饱和 之所以易取代，而不易加成，是因为大 键极稳定，难于突破 第二课时【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是
17、苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生什么影响呢？【板书】二、苯的同系物1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式：CnH2n.6(n6)2、通 性.物理 性 质：基 本 上 都 比 水 轻 P l)CnH2ll(n2)CnH2n_2(n2)CnH2 n_2(n 4)CnH2 M(n 3)C n%,“2 6)【布置作业】课 本39页 的 课 后 习 题 的 第1、3、4题作为课内作业。课后反思:第 三 节 卤代克一、教学目标【知识与技能】1、掌握浪乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发
18、生的取代反应和在NaOH醇溶液中发生的消去反应。2、了解卤代煌的一般通性和用途，并通过对有关卤代煌数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。【过程与方法】注 意“结构决定性质”的思想，即卤代煌中的官能团卤素原子（一X）决定了卤代燃的化学性质。【情感、态度与价值观】分析有关卤代煌所发生化学反应的反应类型和反应规律，培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。二、教学重点嗅乙烷的结构特点和主要化学性质三、教学难点嗅乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律四、课时安排1课时五、教学过程【引入】师：在高我们就已经接触了 1,2二嗅乙烷、氯乙
19、烯、溟苯，它们属于燃的衍生物中的一类。像这些在结构上可以看作是烧分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烧。下面我们先来学习卤代堤的代表物浪乙烷。【板书】第三节 卤代燃一、澳乙烷1、溟乙烷的分子结构分 子 式：C2H5Br 结 构 简 式：C2H5B r 或者CH3CH2Br（官能团：一Br）师：从结构上看，浪乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被嗅原子取代后的产物，但由于官能团是（一Br）,所以它的性质与乙烷有很大的差别。【板书】2、物理性质澳乙烷是无色液体，沸点38.4。密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。师：从溟乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只
20、含两种不同的氢原子。接下来我们重点学习浪乙烷的化学性质。【板书】3、化学性质（1）溟乙烷的水解反应7kCH3CH2Br+NaOH 3 c H O H +NaBr_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C2H5-B r+H OH C2H5 OH+HBr【讲解】强调澳乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。【提问】1、乙烯与澳发生加成反应生成1,2一二漠乙烷；乙烯如何加成反应生成溟乙烷？2、澳乙烷能否生成乙烯？3、溟乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？（引导学生根据溟乙烷的结构分析、思考溟乙烷化学键可能的断裂方式。）【板书】（2）澳乙烷的消去反应C H2-C H2+N a O H-5-C H
21、,=C H2+N a B r +H20由 B r：I.J（引导分析上述反应的特点得出消去反应的概念）【板书】有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个 小 分 子（如 H2O.H Br等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。师：（分析）由于浪原子的出现，使 CBr键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溪乙烷断键后形成乙烯，C-H 键和C-B r键断裂后产生的H、Br结合成HBr,由于有强碱存在最终生成了 NaBr。卤代煌的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解，发生消去反应。强调C-B r键断裂后产生的Br与邻
22、近碳原子C-H 键断裂后产生的H 结合成。【板书】消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。（要求学生填写下表）取代反应与消去反应的比较：生 成 物取代反应消去反应反 应 物反应条件结 论【小结】比较溪乙烷的水解反应和消去反应发生的条件，得出结论：无醇生成酚，有醇不生成醇。如果反应没有加醉就发生水解反应生成醇；加醇就发生取代反应生成烯煌。师：我们接下来学习卤代煌。【板书】二、卤代煌1、概念：烧分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烧。2、分类：师：根据所含卤素种类的不同，卤代煌可分为氟代短、氯代烽、澳代烧、碘代煌。也可根据分子中卤素原子数目多少的不同，卤代煌可分为一卤代烽、多卤代燃
23、。【板书】3、物理性质常温下，除了少数为气体（CH3CI、C H3Br）夕 卜，大多数为液体或固体；卤代煌不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。4、化学性质与溟乙烷相似，一般可发生水解反应和消去反应。【提问】一浪代烷是否都能发生消去反应？生：不是【提问】什么样的溟代燃不能发生消去反应？请举例说明。（学生讨论）【得出结论】如果发生消去反应，含溟原子的碳的相邻碳原子上要有氢原子。卤代煌中无相邻C 或相邻C 原子上无H 的不能发生消去反应。师：最后大家阅读课本中对氟氯代烷（氟氯昂）的性质的叙述 和【科学视野】臭氧层的保护，使我们对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。【布置作业】课本43页课后习题的第2、3 题作为本节课的作业。课后反思: