《2023学年度高一上学期期末考试化学试题含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年度高一上学期期末考试化学试题含解析.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、吉林省白山市 2018-2023 学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题此题包括 12 小题，每题 2 分，共 24 分每题只有一个选项符合题意1. 泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只分散成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程投茶、注水、出汤、斟茶中属于过滤操作的是A投茶B注水C出汤D斟茶 2高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“四大制造。”用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是ANaK 合金BCuSn 合金CSnPb 合金DMgAl 合金3. 以下气体不会造成大气污染的是A二氧化碳B二氧化硫C一氧化碳D氯气4以下不属于传统无机非金属材料的是A碳化硅B玻璃C水泥D陶瓷5在自
2、然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A铝B硅C硫D氯6在物质的分别提纯试验中，不需要用到的试验装置是ABCD7. 以下物质中，不能电离出酸根离子的是ANa2OBKMnO4CNH4NO3DCaCl28. 从元素的化合价分析，以下物质中不能作复原剂的是ANH3BS2CNa+DFe2+ 9以下物质不属于电解质的是A. 空气 C氢氧化钠固体B. 氯化氢气体D氯化钠晶体10具有漂白作用的物质：臭氧；二氧化硫；活性炭；过氧化钠其中漂白原理一样的是选项ABCD物质碳酸氢铵漂白粉赤铁矿双氧水主要成分NH42CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒ABCD 11以下物质
3、的主要成分及用途均对应正确的选项是AABBCCDD12. 以下过程中水的作用与其他三种不同的是ANO2 溶于水C将Na2O2 投入水中BCl2 溶于水D将Na 投入水中二、选择题此题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分每题只有一个选项符合题意13. 用肯定方法可除去以下物质中所含的少量杂质括号内为杂质，其中所选试剂均足量且能到达除杂目的是A. NaCl 溶液 I2 ：CCl4 CCO2SO2：Na2CO3 溶液B. Na2CO3NaHCO3：盐酸 DFeCl2FeCl3：Cl214. 以下物质参加或通入CaCl2 溶液中，有浑浊现象的是 ASO2BNaHCO3CSO3DCO215. 化
4、学概念在规律上存在如下图关系：对以下概念的说法不正确的选项是A. 纯洁物与混合物属于并列关系 B化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于穿插关系 D氧化复原反响与化合反响属于穿插关系16. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A等物质的量的FeCl2 与 FeCl3，前者比后者少NA 个氯离子B16g CH4 和 18g NH3 所含质子数均为 10NAC1mol 过氧化钠与足量水反响时，转移电子的数目为2NA D常温常压下，一样体积的Cl2、HCl 含有的分子数和原子数均一样17. 型纳米材料MFe2Ox3x4中M 表示+2 价的金属元素，在反响中化合价不发生变化常温
5、下，MFe2Ox 能使工业废气中的SO2 转化为S，流程如图，则以下推断正确的选项是 AMFe2Ox 是氧化剂Cxy18. 以下离子方程式正确的选项是A. Al2O3+2OHAlO2+H2OBSO2 是该反响的催化剂DMFe2Oy 是复原产物4BNH +OHNH3H2OCSO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD2Na+2H2O+Cu2+CuOH2+2Na+H2 19将铝粉投入某无色澄清溶液中产生 H2，则以下离子组在该溶液中可能大量共存的是AH+、Ca2+、Na+、HCO3BNa+、Fe2+、Al3+、NO3CK+、Cl、OH、SO42DCu2+、Ba2+、Cl、OH选试验操作
6、和现象结论20以下依据试验操作和现象所得到的结论正确的选项是项A向某溶液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加 该溶液中肯定含Ag+入盐酸，沉淀不溶解B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于枯燥环境中 铁的锈蚀需要氧气和水均不易生锈C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭D某溶液的焰色反响为黄色集气瓶中的气体为CO2该溶液中肯定含Na 元素，肯定不含 K 元素AABBCCDD 21标准状况下，分别将布满以下气体的容器倒扣于水槽中设气体不发生集中，充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于AHClBNO2、O2 22常温下，发生以下反响：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3
7、+2BmolL1约 0.045molL1的是CSO2、N2DNO22B+Z2B2+2Z依据上述反响，以下结论推断错误的选项是AA3+是A2+的氧化产物 B氧化性强弱的挨次为XO4B2C反响Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生DZ2 在反响中均为复原剂二、非选择题此题包括 5 小题，共 46 分2310 分1在 VL Al2SO43 溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2SO43 溶液的物质的量浓度为（2） 有以下物质：AgCl；CCl4；医用酒精；液氧；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；食醋；氧化钠固体；氯化氢气体。其中属于电解质的是填序号，下同；属于非电解质的是（3） 试验室简洁
8、模拟从海水中提取溴单质的局部流程如图试验操作的名称，操作中要用到的玻璃仪器、246 分 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在肯定条件下它们之间的相互转化关系如下图反响中生成的H2O 已略去请答复以下问题：（1） 假设A 是一种常见的强碱，C 常用于糕点发酵，则反响的离子方程式是（2） 假设A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D 是空气中的主要成分，则C 的化学式为（3） 假设 A 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反响的化学方程式为259 分氯酸锶SrClO32用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的试验装置如
9、下。氢氧化锶SrOH2易与盐酸反响，水中存在 Cl时，不影响HCl 的溶解，但会抑制Cl2 的溶解。答复以下问题1SrClO32 中 Cl 元素的化合价是，装置A 中浓盐酸在反响中的作用是2Y 是填字母，其作用原理是A浓H2SO4B饱和NaCl 溶液CNaOH 溶液（3） 装置D 中NaOH 溶液的作用是（4） 装置C 中三颈烧瓶内发生的反响为 6SrOH2+6Cl2SrClO32+6H2O+5SrCl2， 转移 5mol 电子时生成SrClO32 的质量是2612 分如下图为肯定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：（1） 转化中的氧化剂是填化学式（2） 转化中，碘元素发生氧化反响的是填序号
10、（3） 转化中，Cl2 发生反响后可能生成以下物质中的填字母。A HClB HClOCHClO4（4） 转化的化学方程式为KIO3+KOH+SO2I2+K2SO4+H2O未配平配平反响并用双线桥法表示电子转移的状况KIO3+KOH+SO2I2+K2SO4+H2O每生成 1.27gI2，反响中转移电子的物质的量为34279 分某溶液，只含以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl、NO 、SO 2，现取三份 100mL 溶液分别进展如下试验：第一份参加稀硝酸无明显现象，再参加AgNO3 溶液有沉淀产生其次份加足量NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.04mol第三份加足量BaCl2 溶
11、液后，得沉淀 4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。依据以上试验，答复以下问题：（1） 溶液中不能确定是否存在的离子是，肯定存在的阴离子是（2） 试验间接说明溶液中不存在的离子是，试验发生反响的离子方程式为（3） 小明依据上述试验认为该溶液中肯定存在的阳离子为NH4+和，推断的依据是。参考答案与试题解析1. 【解答】解：投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作 ，应选：C。2. 【解答】解：ANaK 合金作熔点低，导热性好，所以用 NaK 合金作原子反响堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A 错误； B铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B 错误；CSnPb
12、 合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C 错误； D镁铝合金如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu 其余为Al由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D 正确；应选：D。3. 【解答】解：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染， 并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾。二氧化碳不属于空气污染物，不会 造成大气污染，应选：A。4. 【解答】解：传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃 、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶体不属于传统无机非金属
13、材料，应选：A。5. 【解答】解：A铝性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反响，所以铝不能在自然界 中以游离态存在，故A 错误； B硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在， 不存在游离态的硅，故B 错误； C硫在常温下不易和其它物质反响，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故 C 正确；D氯气性质很活泼，易和水、碱反响，所以不能以游离态存在于自然界中，故D 错误； 应选：C。6. 【解答】解：A图中为蒸馏，分别沸点不同的互溶液体混合物，故A 不选； B图中为焰色反响，不能分别提纯，故B 选；C图中为过滤，分别不溶性固体与溶液，故C 不选； D图中为蒸发，分别可溶
14、性固体与溶液，故D 不选； 应选：B。7. 【解答】解：A氧化钠是金属氧化物，熔融状态下电离出钠离子和氧离子，所以不能 电离出酸根离子，故A 正确； B高锰酸钾是盐，在水溶液中电离出钾离子、高锰酸根离子，高锰酸根离子属于酸根离子，故B 错误； C硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子、硝酸根离子，硝酸根离子属于酸根离子，故 C 错误；D氯化钙在水溶液里电离出钙离子和氯离子，氯离子属于酸根离子，故D 错误； 应选：A。8. 【解答】解：ANH3 中N 化合价处于最低价，能作复原剂，故A 错误；BS2化合价处于最低价，能作复原剂，故B 错误；CNa+化合价处于最高价，不能作复原剂，故C 正确；DFe2+处
15、于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有复原性，能作复原剂，故D 错误；应选：C。9. 【解答】解：A空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 符合； B氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B 不符合； C氢氧化钠固体溶于水导电，属于，故C 不符合； D氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D 不符合；应选：A。10. 【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是 吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故 漂白原理一样，应选 C。11. 【解答】解：A碳酸氢铵为酸式盐，化学式为：NH4HCO3，故 A 错
16、误； B漂白粉为次氯酸钙和氯化钙混合物，次氯酸钙化学为：CaClO2，故 B 错误； C赤铁矿主要成分为三氧化二铁，化学式Fe2O3，主要用途炼铁和做红色颜料，故C 错误；D双氧水化学式为H2O2，有强氧化性，能够杀菌消毒，故D 正确；应选：D。12. 【解答】解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变， 既不是氧化剂也不是复原剂；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是复原剂；C、过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是复原剂；D、钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂； 综上所
17、述，不同的是D，应选：D。二、选择题此题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分每题只有一个选项符合题意13. 【解答】解：A碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分别，故A 正确；B二者均与盐酸反响，不能除杂，应选加热法除杂，故B 错误； C二者均与碳酸钠溶液反响，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C 错误； D氯气与氯化亚铁反响，将原物质除去，不能除杂，应选Fe、过滤分别，故D 错误； 应选：A。14. 【解答】解：A亚硫酸酸性比盐酸弱，则 SO2 与 CaCl2 不反响，没有浑浊现象，故 A错误；B氯化钙与碳酸氢钠不反响，没有浑浊现象，故B 错误；C三氧化硫与水反响生成硫酸
18、，硫酸与氯化钙反响生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象， 故 C 正确；DCO2 与CaCl2 溶液都不反响，不能生成沉淀，故D 错误； 应选：C。15. 【解答】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯洁物与混合物，是并列关系， 故 A 错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯洁物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B 错误；C、纯洁物按元素的含有状况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故 C正确；D、有些氧化反响为化合反响，是穿插关系，故D 错误。应选：C。16. 【解答】解：A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A 错误；
19、B、16gCH4 的物质的量为 1mol，含有 10mol 质子；18g NH3 的物质的量为mol 质子，二者含有的质子数不同，故B 错误；mol，含有C、过氧化钠与水的反响为歧化反响，1mol 过氧化钠与水反响转移 1mol 电子即NA 个， 故 C 错误；D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，一样体积的Cl2、HCl 含有的分子数和原子数均一样，故D 正确。应选：D。17. 【解答】解：ASO2 转化为 S，S 元素化合价降低，说明 SO2 在反响中为氧化剂，则MFe2Ox 为复原剂，故A 错误；BSO2 在反响中转化为S 为氧化剂，不是催化剂，故B 错误；CMFe2Ox 为复原
20、剂生成MFe2Oy，反响后 Fe 元素的化合价上升，依据化合价代数和， 则有2y22x2，即 xy，故 C 正确；DSO2 转化为 S，S 元素化合价降低，说明SO2 在反响中为氧化剂，则MFe2Ox 为复原剂，所以MFe2Oy 是氧化产物，故D 错误。应选：C。18. 【解答】解：A既能和强酸反响又能和强碱反响，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生 的反响为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故A 错误；B. 在加热的条件下反响生成氨气和水，离子方程式：NH4+OH NH3+H2O，故 B 错误；C. 向次氯酸钙溶液通入SO2 的离子反响为Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl，
21、故 C 错误；D. 金属钠与硫酸铜溶液反响生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反响的离子方程式为： 2Na+2H2O+Cu22Na+CuOH2+H2，故D 正确；应选：D。19. 【解答】解：无色时可排解 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，与铝反响生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。AHCO3与氢离子、氢氧根离子反响，在溶液中不能电离出，故A 错误；BFe2+为有色离子，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化复原反响，在溶液中不能大量共存，故B 错误；CK+、Cl、OH、SO 2之间不反响，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反响，在4碱性溶液中能够大量共存，故C 正确；DCu2+为有色
22、离子，Cu2+、OH之间反响生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存， 故D 错误；应选：C。20. 【解答】解：A滴加 BaCl2 溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子， 应参加氯化钠或盐酸，并参加硝酸观看沉淀是否溶解，故A 错误；B铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参与反响，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于枯燥环境中均不易生锈，故B 正确； C木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C 错误； D某溶液的焰色反响为黄色，说明含有钠元素，如观看钾的焰色反响现象，应透过蓝色 钴玻璃，滤去黄光，故D 错误。应选：B。21. 【解答】解：A设气体的体积为V
23、L，标准状况下，气体的物质的量为nmol，容器倒扣于水槽中，HCl 完全溶解，液体布满容器，液体的体积为VL，则瓶内溶液的物质的量浓度等于molL1，故 A 不选；BNO2 和 O2 的混合气体溶于水，发生反响 4NO2+O2+2H2O4HNO3，5 体积气体中有4 体积是NO2，瓶内溶液的物质的量浓度为molL1，故B 选；CSO2 和 N2 的混合气体溶于水，SO2 完全溶于水，溶液的体积等于气体的体积，则瓶内溶液的物质的量浓度等于 molL1，故 C 不选；DNO2 溶于水，发生反响 3NO2+H2O2HNO3+NO，3mol 气体生成 2mol 硝酸，生成1molNO，则溶液的物质的量
24、浓度为应选：B。molL1，故D 不选；22. 【解答】解：A、2A2+B22A3+2BR中，A 元素的化合价上升，所以A2+是复原剂，则 A3+是A2+的氧化产物，故A 正确；B16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O，氧化性：XO4Z2，2A2+B22A3+2B，氧化性：B2A3+，2B+Z2B2+2Z，氧化性：Z2B2，所以氧化性关系为：XO4Z2B2A3+，故B 正确；C、氧化性关系为：XO4Z2B2A3+，所以反响 Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生，故C 正确；D中 Z 的化合价上升，则Z2 在中是氧化产物，中 Z 元素的化合价降低，则Z2 是氧化剂，故D 错误；应选
25、：D。二、非选择题此题包括 5 小题，共 46 分23. 【解答】解：1在 VL Al2SO43 溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2SO43 溶液的物质的量浓度为故答案为：moL/L； moL/L，（2） AgCl 为电解质；CCl4 为非电解质；医用酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳本身不能电离，为非电解质；碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化钠固体，熔化状态下可导电，为电解质；氯化氢气体溶于水完全电离，为电解质；其中属于电
26、解质的是；属于非电解质的是， 故答案为：；（3） 试验操作的名称为蒸馏，操作为萃取，要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：蒸馏；分液漏斗；烧杯。24. 【解答】解：1假设 A 是一种常见的强碱，C 常用于糕点发酵，则 A 为 NaOH、D 为332CO2、B 为 Na2CO3、C 为NaHCO3则反响的离子方程式是：CO2+2OHCO 2+H2O，故答案为：CO2+2OHCO 2+H O；22（2） 假设A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A 为 NH3，B、D 是空气中的主要成分， 可知D 为 O 、B 为N 、C 为NO，故答案为：NO；（3） 假设A 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体
27、，C 是导致酸雨的主要气体，则A 为H2S、D 为 O 、B 为 S、C 为 SO 反响的化学方程式为：2H S+SO 3S+2H O，22222故答案为：2H2S+SO23S+2H2O。225. 【解答】解：1SrClO3中 Sr 为+2 价，O 为2 价，由化合价代数和为 0 可知Cl元素的化合价是+5 价，装置A 中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反响中的作用是复原性和酸性的作用，故答案为：+5；复原性和酸性；2Y 用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反响生成 HCl和 HClO，溶液中存在化学反响平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和食盐水中氯离
28、子浓度较大，依据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2 溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水到达化学反响平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，依据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2 溶解度；（3） 氢氧化钠和氯气反响，可避开氯气污染环境，则装置D 中 NaOH 溶液的作用是吸取氯气，避开污染环境，故答案为：吸取氯气；（4） 装置C 中三颈烧瓶内发生的反响为 6SrOH +6Cl SrClO +6H O+5SrCl ，223222反响中只有Cl 元素化合价变化，Cl 元素化
29、合价由 0 价分别变为+5 价、1 价，生成 1molSrClO ，转移 10mol 电子，则转移 5mol 电子时生成SrClO 0.5mol，质量是 0.5mol3232255g/mol127.5g， 故答案为：127.5g。26. 【解答】解：1转化为氯气与 KI 的反响，生成KCl 和碘，氯气被复原，为氧化剂，故答案为：Cl2；（2） 中 I 元素化合价由1 价上升到 0 价，中 I 元素化合价由+5 价降低到 0 价，中 I 元素化合价由1 价上升到+5 价，碘元素发生氧化反响的是，故答案为：；（3） 氯气与 KI 反响生成KIO3，氯气表现氧化性，被复原，化合价由 0 价降低为1
30、价 ，只有A 符合，故答案为：A；（4） 反响 KIO3+KOH+SO2I2+K2SO4+H2O 中，I 元素化合价由+5 价降低为 0 价，S 元 素 化 合 价 由 +4 价 升 高 到 +6 价 ， 反 应 的 方 程 式 为 2KIO3+8KOH+5SO2 I2+5K2SO4+4H2O ， 用 双 线 桥 法 表 示 电 子 转 移 的 情 况 可 表 示 为，故答案为：生成 1.27gI2，物质的量为；0.005mol，则转移的电子为 0.005mol2500.05mol，故答案为：0.05mol。27. 【解答】解：1由以上分析可知肯定含有 Cl，且含有 0.02molSO42，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3，4故答案为：NO3；Cl、SO 2；2试验间接说明溶液中不存在的离子是 Ba2+，试验发生反响的离子方程式为NH +OHNH +H O，432故答案为：Ba2+；NH4+OHNH +H O；323因nCl+2nSO42nNH4+，肯定存在的阳离子为NH4+和 K+，故答案为： K+；nCl+2nSO42nNH4+。