《上海市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含详解）.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、上海市延安中学2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Br-80 C-35.5 Mn-55一、选择题（本题共50分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列物质中属于电解质的是2.下列物质中，导电性能最差的是A.氢氧化银 B.铜C.氯气 D.二氧化碳3.下列物质在水溶液只能部分电离为离子的是A.熔融NaOH B.固态氯化钾C.盐酸 D.石墨棒4.用准确称量的NaCl固体配制1.00mol/L的 NaCl溶液时，一定用到的定量仪器是A.硫酸 B.硫酸镂C.次氯酸 D.次氯酸钠5.在标准状况
2、下，如果V 升氨气中由n 个原子，则阿伏加德罗常数为A.胶头滴管 B.容量瓶C.分液漏斗 D.试管6.可以由两种单质直接化合得到的物质是A.Vn/22.4 B.22.4n/VC.Vn/5.6 D.5.6n/V7.下列变化，必须加入适当的氧化剂才能完成的是A.硫化铜 B,氯化亚铁C.硫化亚铁 D.三氧化硫A.CuO一Cu B.CbHClOC.H2so4-CuSCU D.FeFeCb8.电 影 长津湖催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关9.下列电离方程式正确的是A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液A.C H 3 c o O N%=C H 3 c o
3、C T +N H：B.N a H C O3=N a+H+C O C.KAl(SOj=K+Ap+sojD.H,S 2 H+S2-10.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：。2,0 2,SO2,CuSO4,能使溶液酸性增强的是A.B.C.D.H.下列反应中，属于离子反应的是A.比 和 O2的反应B.锌片投入稀硫酸中C.KCIO3和 MnCh混合加热D.N a O H 溶液与K 2 s O 4 溶液混合1 2 .用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是A.湿润蓝色石蕊试纸 B.湿润红色石蕊试纸C.湿润的淀粉K I 试纸 D.硝酸银溶液1 3 .下列物质分类合理的是A.酸性氧化物：S O 2、C O 2、
4、C OB.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾C.电解质：氨水、氢氧化钠、氧化钠D.混合物：矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体1 4.下列关于氯气的说法不正确的是（）A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹1 5.鉴别C l B r 三种离子，不宜选用的试剂组是（）A.滨水和淀粉溶液 B.Ag N C h 溶液和稀HN C hC.氯水和C C 1 4溶液 D,氯水和淀粉溶液1 6 .随着卤素原子（氟、氯、澳、碘）核电荷数的增大，下列递变规律正确的是A.单质的溶沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增
5、强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强1 7 .漂白粉可以用于漂白、杀菌、消毒，下列说法正确的是A.漂白粉是纯净物B.漂 白 粉 有 效 成 分 C a（C 1 0）2、C a C l2C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取D.漂白粉与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸1 8.下列有关浪、碘的说法中正确的是A.澳和碘只能从海水中提取B.单质澳溶解在四氯化碳中呈现紫红色C.在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D.存放液澳试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封1 9.根据反应：O 2+2 H2 s=2 S 1+2 H2。，N a 2 S+I2=2 N a I+S l（4N a I+C h+2
6、 H2 s o 4=2 L+2 N a 2 s o 4+2 H2 O,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.O2 I2 S B.H2S N a I H2O C.S I202 D.H2O N a I H2S2 0.下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.硫酸钢难溶于水，属于强电解质2 1 .下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+C l2=Fe3+2 C r 一通直 流 电，,.B.电解饱和食盐水：2 C 1 +2 H20-H2t +C l2t +2 0HC.碳酸氢钠溶液跟
7、稀盐酸反应：N a H C 03+H+=N a+H20 +C02 TD.盐酸滴在石灰石上：2 H+C 0；-CO2T+H 2。2 2.相同条件下，下列各组中分子数相同的是A.1 4g N 2 与 32 g N C）2 B.34g N H3 与 4g H2C.2 LC O 2 与 2 LH2 O D.1 L2 LC O 与 0.5m o l O 22 3.实验室用下列两种方法制氯气：用含1 46 g He 1 的浓盐酸与足量的Mn C h 反应，用 8 7 g Mn C 2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较2 4.将 1 00m L 0.3m o l L
8、N a 2 s O,溶液和 5 0 m L 0.2 m o l -L71 Al2（S O 4 溶液混合，混合溶液中 S O：的浓度为（混合后溶液体积变化忽略不计）A.0.2 m o l L 7 B.0.2 5 m o l L 7 C.0.4 0 m o l L 7 D.0.5 0 m o l U2 5.某温度下，将 C L 通入氢氧化钾溶液中，反应后得到K C1、K C1 O、K C C h 的混合溶液，经测定C K T 与C1 O 3-的物质的量之比是1 ：2,则 C b 与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A.2 ：3 B.4 ：3 C.1 0 ：3 D.1 1
9、 ：3二、实验题（本题共20分）2 6.化 学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答下列问题：（1）实验的操作名称是，操 作 中 搅 拌 的 作 用 是;（2）实验时仪器b中 冷 却 水 的 进 水 口 为（填“f或 g”）；（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_ _ _ _ _ _ _（填装置图编号，下同）;（4）分离CCL,和水选择装置_ _ _ _ _ _ _，该 操 作 方 法 的 名 称 为；（5）某同学使用实验中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离通过仔细观察各步实
10、验操作该同学所采用的萃取剂可能是（填编号）;A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.水甲、乙、丙三步实验操作中，不 正 确 的 是（填“甲”、“乙”或 丙”）；在乙图 仪器e中，下层液体呈_ _ _ _ _ _色。三、填空题（本题共18分）2 7.已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为：K C1（+6H C1 （浓）=K C1+3 c l 2 t +3 H20。回答下列问题:（1）反应中的氧化剂是，被氧化的元素是（2）用 单 线 桥 法 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目；（3）反应中H C1所 表 现 出 来 的 特 性 是（填序号）:A氧化性B还原性C.酸性（4）当反
11、应中转移0.7 5 m o l电子时，标准状况下产生的气体体积为 L（保留两位小数）。2 8.现有下列八种物质：稀硫酸蔗糖冰醋酸氢氧化物固体氨水汞氯化氢二氧 化 硫（1）属于电解质的有（填序号）；属 于 非 电 解 质 的 有（填序号）；能 导 电 的 物 质 有（填序号）；（2）上述八种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：H+O H-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为一四、实验题(本题共12分)29.KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备CL。下图是制备NaClO溶液的装置图。完成下列填空:(1)医疗上可用稀高镒酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了 KMn
12、O4(选填“氧化性”、“还原性”)(2)高钵酸钾溶于水的电离方程式为.它属于(选填“强电解质”、“弱电解质”、非电解质”);(3)B 装 置 中 饱 和 食 盐 水 的 作 用 是；(4)D 装置中NaOH的 作 用 是(用 离 子 反 应 方 程 式 表 示)；(5)除去C b中混有的氯化氢和水蒸气气体，选 用 的 药 品 及 顺 序 正 确 的 是(填 序 号)；A.水、碱石灰C.无水氯化钙、饱和食盐水B.饱和食盐水、浓硫酸D.烧碱溶液、浓硫酸上海市延安中学2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16
13、S-32 Br-80 C-35.5 Mn-55一、选择题（本题共50分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列物质中属于电解质的是A.氢氧化银 B.铜 C.氯气 D.二氧化碳【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A.氢氧化根在水溶液和熔融状态下都能够导电，且属于化合物，属于电解质，故 A 符合题意；B.铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 B 不符合题意；C.氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 C 不
14、符合题意；D.二氧化碳为化合物，但二氧化碳不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故 D 不符合题意；答案选A。2.下列物质中，导电性能最差的是A 熔融NaOH B.固态氯化钾 C.盐酸 D.石墨棒【答案】B【解析】【详解】A.熔融NaOH中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故 A 不符合题意；B.固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，不能导电，故 B 符合题意；C.盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故 C 不符合题意；D.石墨的层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故 D 不符合题意；答案选B。3.下列物质在水溶液只能部分电离为离子的是A.硫酸 B.
15、硫酸铁 C.次氯酸 D.次氯酸钠【答案】C【解析】【详解】A.硫酸为强电解质，在溶液中完全电离成硫酸根离子和氢离子，故 A 不符合题意；B.硫酸镂为强电解质，在溶液中完全电离成硫酸根离子和铉根离子，故 B不符合题意；C.次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸跟离子，故 C符合题意；D.次氯酸钠 强电解质，在溶液中完全电离成钠离子和次氯酸根离子，故 D不符合题意；答案选C。4 .用准确称量的N a C l 固体配制l.O O m o l/L 的 N a C l 溶液时，一定用到的定量仪器是A.胶头滴管 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.试管【答案】B【解析】【详解】用氯化钠固体配制1.0 0
16、 m o l/L 的 N a C l 溶液需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，其中容量瓶为定量仪器，故选B。5 .在标准状况下，如果V升氨气中由n 个原子，则阿伏加德罗常数为A.V n/22.4 B.22.4n/V C.V n/5.6 D.5.6n/V【答案】D【解析】【详解】标准状况下，V L 氨气的物质的量为n=C =七 m o l,每个N H 3 分子含有4 个原子，故原子的物质的量为一 molx4=Ymol,故 n=X m o l x N A,解得NA=N包 m o l，故选：D。22.4 5.6 5.6 V6.可以由两种单质直接化合得到的物质是A.硫化铜 B.氯化亚铁
17、 C.硫化亚铁 D.三氧化硫【答案】C【解析】【详解】A.铜与硫单质反应生成C u ,所以硫化铜不能由单质直接化合得到，故 A 不符合题意；B.铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯化亚铁不能通过单质直接化合得到，故 B 不符合题意；C.铁与硫单质反应生成硫化亚铁，所以硫化亚铁能由单质直接化合得到，故 C 符合题意；D.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下可生成三氧化硫，三氧化硫不能由两种单质直接化合得到，故 D 不符合题意；答案选C。7.下列变化，必须加入适当的氧化剂才能完成的是A.Cu O 一Cu B.Cl 2T H e 1 0 C.H2S O 4 Cu S O4D.F e F
18、e C L【答案】D【解析】【分析】必须加入适当的氧化剂才能完成，则选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂在反应的过程中有元素的化合价升高。【详解】A.C uO-C u中，Cu元素的化合价降低，需加还原剂，故 A 不符合题意；B.Cl2TH e10中 C1元素的化合价升高，氯气与水反应生成H C 10,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，所以不需要加氧化剂也可实现，故 B 不符合题意；C.H2sO4-CUSO4中没有元素的化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故 C 不符合题意；D.Fe-FeC b中，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故 D 符合题意；答案选D。8.电 影 长津湖催人
19、泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液【答案】B【解析】【详解】电 影 长津湖催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是B。9.下列电离方程式正确的是A.CH3coONH&=CH 3coCT+NH：B,NaHCO3=Na+H+C O C.KAI(SO4)9=K+Al3+SO；-D.H2S 2 H+S2-【答案】A【解析】【详解】A.醋酸镂是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：CH,COONH4=CH,COO-+NH；,故 A 正
20、确；B.碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HC(?3,故 B 错误；C.电离方程式应遵循电荷守恒，电离方程式为：KA1(SO4)2=K+A13+2SO-,故 C 错误；D.H2s是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：H 2 S B H+H S-、H S-U H+S 2-,故 D 正确；故选A。1 0.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：。2,0 2,S 0 2,CUS04,能使溶液酸性增强的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】题给物质的有关化学方程式为2H 2S+O 2=2S J+2H 20；H?S+CL=2H C1+S 1；2H 2S
21、+S C)2=3 S 1+2H 2O；E S+Cu S CW Cu S l+H 2s O 4,和加入后有强酸生成，故使溶液酸性增强，因此符合题意的是；答案选B。1 1 .下列反应中，属于离子反应的是A.出 和。2的反应 B.锌片投入稀硫酸中C.K C 1 0 3 和 M n C h 混合加热 D.N a O H 溶液与K 2 s C U 溶液混合【答案】B【解析】【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。【详解】A.氢气和氧气反应生成水，没有离子参与反应，不属于离子反应，故 A不符合题意；B.锌片投入稀硫酸中会和硫酸电离的氢离
22、子反应生成氢气，属于离子反应，故 B符合题意；C.氯酸钾和二氧化锌在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故 C不符合题意；D.N a O H 溶液与K 2 s 0 4 溶液混合不会发生反应，故 D不符合题意；答案选B。1 2 .用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是A.湿润蓝色石蕊试纸 B.湿润红色石蕊试纸C.湿润的淀粉K I试纸 D.硝酸银溶液【答案】D【解析】【详解】A.氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可以使湿润的有色物质褪色，H C 1 不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，能鉴别，故 A不选；B.氯气能使湿润红色石蕊试纸褪色，通入H C 1 试纸不褪色
23、，可以鉴别，故 B不选；C.氯气具有氧化性，可氧化碘离子生成单质碘，试纸变蓝，H C 1 无现象，可以鉴别，故 C不选；D.氯化氢通入硝酸银溶液中反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故 D选；故选：D。1 3.下列物质分类合理的是A.酸性氧化物：S02,CCh、COB.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾C.电解质：氨水、氢氧化钠、氧化钠D.混合物：矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】A.与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故A不符合题意；B.纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐不是碱，故B不符合题意；C
24、.氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D.矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体均是由两种或两种以上物质组成的，为混合物，故D符合题意；答案选D。1 4.下列关于氯气的说法不正确的是（）A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】【详解】A.在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，可以用钢瓶储运，故A正确；B.氯气和液氯是同一种物质的不同状态，故B错误；C.除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，
25、常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，故C正确；D.氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，故D正确；综上所述答案为B。1 5.鉴别C l Br r三种离子，不宜选用的试剂组是（）A.滨水和淀粉溶液 B.AgNO3溶液和稀HNO3C.氯水和CC14溶液 D.氯水和淀粉溶液【答案】A【解析】【详解】A.滨水中的澳单质可置换出碘单质，遇淀粉显蓝色，但是不能鉴别C l B r,故A符合题意；B.加AgNCh溶液和稀H NCh,均会生成沉淀，且沉淀颜色分别为白色、淡黄色、黄色，能鉴别，B不符合题意；C.加氯水和C C 1 4 溶液，可置换出溪单质和碘单质，C C L 可萃取澳
26、单质和碘单质，有机层分别是橙红色和紫红色，含 c r 溶液无明显现象，可以鉴别，c不符合题意；D.加氯水和淀粉溶液，可置换出溟单质和碘单质，但只有碘单质遇淀粉显蓝色，含 c r 溶液无明显现象，可以鉴别，故 D不符合题意；答案选A。1 6 .随着卤素原子(氟、氯、滨、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是A.单质的溶沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强【答案】B【解析】【分析】氟、氯、漠、碘为同主族从上到下的元素，同一主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱。【详解】A.卤素原
27、子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故 A错误；B.卤素原子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，吸引力越小则卤素离子还原性越强，所以卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强，故 B正确；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，卤素原子从上到下，非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故 C错误；D.卤素原子得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，故D错误；答案选B。1 7 .漂白粉可以用于漂白、杀菌、消毒，下列说法正确的是A.漂白粉是纯净物B.漂白粉有效成分是C a(C l O)2、C a C
28、hC.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取D.漂白粉与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉是主要成分为氯化钙与次氯酸钙组成的混合物，A项错误；B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，B项错误：C.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C项错误；D.漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，D项正确；答案选D。1 8.下列有关漠、碘的说法中正确的是A.澳和碘只能从海水中提取B.单质澳溶解在四氯化碳中呈现紫红色C.在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D.存放液浪的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封【答案】A【解析】【详解】A.浪和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量
29、丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；B.单质溟溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C.碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D.澳具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溪会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液澳，故D错误；答案选A。1 9 .根据反应：C h+2 H 2 s=2 S 1+2 H 2。，N a2S+I2=2 N a I+S l，4 N a I+C h+2 H 2 s o 4=2 L+2 N a 2 s o 4+2比0,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.02 I2 S B.H2S N a I H2O C.S I2 02 D.H2O N a I H2S【答
30、案】A【解析】【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，则反应O 2+2 H 2 s=2 S 1+2 H 2。中，氧化性；02 S；反应 N a 2 S+l 2=2 N a I+S 1中，氧化性：I2 S；反应 4 N a I+C)2+2 H 2 s o 4=2 L+2 N a 2 s o 4+2 H 2 O 中，氧化性02 l 2 因此，氧化性O 2 l 2 S。故选A。2 0 .下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.硫酸电贝难溶于水，属于强电解质【答案】D【解析】【详解】A.氯
31、化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故A错误；B.导电能力取决于溶液中离子浓度大小和所带电荷的多少，与电解质强弱无关，故B错误；C.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如N aH S CU在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，但N aH S Ch不是酸，故C错误；D.硫酸电贝难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故D正确；答案选D。2 1.下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：F e2+Cl2=F e3+2 Cl_一一 一通直流电.一.B.电解饱和食盐水：2 C1 +2乩0 H 2 t+Cl2t +2 0 HC.碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应：N a
32、 H C O3+H+=N a+H2O +CO,TD.盐酸滴在石灰石上：2 H+C O -C O2T+H2O【答案】B【解析】【详解】A.离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2 F e2+Cl2=2 F e3+2 C r,故A错误；通电B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为：2 Cr+2 H20 -H2f +Cl2f+2 0 H ,故B正确；c.碳酸氢钠应拆写成离子形式，正确的离子方程式为：H C O；+H+=H2O+C O2T,故C错误；D.碳酸钙难溶，应写化学式，正确的离子方程式为：2 H+CaCO3=Ca2+C 02 T +H20 ,故D错误；答案选B.,2 2
33、.相同条件下，下列各组中分子数相同的是A.1 4 g N 2 与 3 2 g N O 2 B.3 4 g N H 3 与 4 g H 2 c.2 L CO2-2 L H2O D.1 L 2 L CO 与 0.5 mo l C)2【答案】B【解析】【分析】根据NFNA,可知分子物质的量相同时，分子数一定相同。14Q 32Q【详解】A.用 用 的物质的量为 丽 其 f=0.5 mo l,3 2 g N 5 的物质的量为 痂 嬴 p-LOlm。1，二者物质的量不同，分子数一定不同，故 A不符合题意；3 4 g 4 gB.3 4 g N H 3 的物质的量为丁乙一-=2 m o l,4 g H 2 的
34、物质的量为丁；-=2 m o l,二者物质的量相同，1 7g/mo l 2 g/mo l分子数一定相同，故 B 符合题意；C.未指明二氧化碳和水所处的状态，不能计算两者物质的量，不能确定两者分子数是否相等，故 C 不符合题意；D.未说明C O处于标准状况，1 1.2 L CO 的物质的量不一定为0.5 mo l,1 1.2 L CO 与 0.5 mo l O 2 分子数不一定相同，故 D不符合题意；答案选B。2 3 .实验室用下列两种方法制氯气：用含1 4 6 g H e1 的浓盐酸与足量的M nCh 反应，用 87g M nCh 与足量浓盐酸反应。所得的氯气A.比多 B.比多 C.一样多 D
35、.无法比较【答案】B【解析】【详解】浓盐酸与M nCh 反应的方程式是M n O,+4 H Cl =M nCl,+C1,T+2HQ，稀盐酸和M nCh 不反A应，用含1 4 6 g H e1 的浓盐酸与足量的M nCh 反应，H C1 不能完全反应，参加反应的H C1 小于4 mo l,放出氯气的物质的量小于I mo l；用 87g M nO 2 与足量浓盐酸反应，M nCh 能完全反应，生成氯气的物质的量I mo l,得到的氯气比多，故选B。2 4 .将 1 0 0 mL 0.3 mo i N a2 s O&溶液和5 0 mL 0.2 mo l-他 作。”溶液混合，混合溶液中S O：的浓度为
36、(混合后溶液体积变化忽略不计)A.0.2 mo l-L-,B.0.2 5 mo l-L 7 C.0.4 0 mo l-I 7 D.0.5 0 mo l I 7【答案】C【解析】【分析】根据=cV 计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有的S O：的物质的量，两溶n质含有的硫酸根离子的物质的量之和为混合溶液中硫酸根离子的物质的量，根据公式C=-来计算硫酸根离子的物质的量浓度。【详解】N a2 s。4 的物质的量为0.1 L X 0.3 mo i/L=0.0 3 mo l,则 以S O；尸为0.0 3 mo l,A L(S O 4)3 的物质的量为：0.05LX0.2moi/L=0.01 m
37、o l,则 (SO1)=3x0.01mol=0.03mol,所以混合后溶液中(SO；)=0.03mol+0.03moi=0.06mol,混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故c(5O j)=0,06。/=0.40mol/L,故选 C。0.1525.某温度下，将 CL通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KC1、KC1O、K C Q 的混合溶液，经测定C1CT与C103-的物质的量之比是1 ：2,则 CL与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A.2：3 B.4：3 C.10：3 D.11：3【答案】D【解析】【详解】C12生成CIO与 C1O3-是被氧化的过程，
38、化合价分别由0 价升高为+1价和+5价，经测定CIO与 C1O3-物质的量之比为1:2,则可设CIO为 Im oLC Q-为2moi，被氧化的氯元素的物质的量为：1 mol+2moi=3mol,根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：Imolx(1-0)+2molx(5-0)=llmol；氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11 mol；CL生成KC1是被还原的过程，化合价由0 价降低为-1价，则被还原的氯元素的物质的量为：所以被还原的氯元素和被氧化的氮元素的物质的量之比为llmol：3mol=ll：3,答案选D。二、实验题(本题共20分)26.化学是
39、一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答下列问题：，操 作 中 搅 拌 的 作 用 是:(2)实验时仪器b 中 冷 却 水 的 进 水 口 为(填“f 或g”)；(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_ _ _ _ _ _ _(填装置图编号，下同);(4)分离CCL和水选择装置_ _ _ _ _ _ _，该 操 作 方 法 的 名 称 为；（5）某同学使用实验中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图:甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离通过仔细观察各步实验操作该同学所采用的萃取剂可能是（填编号）；A.酒精 B.苯 C.四氯
40、化碳 D.水甲、乙、丙三步实验操作中，不 正 确 的 是（填“甲”、“乙”或 丙”）；在乙图的仪器e 中，下层液体呈_ _ _ _ _ _ _ 色。【答案】（1）.蒸储.加快蒸发速度并防止液体局部过热，发生飞溅（2）g（3）（4）.分液（5）.分液漏斗.C.丙.紫【解析】【小 问 1详解】实验中用到的仪器有蒸储烧瓶、酒精灯、锥形瓶和冷凝管，因此该操作是蒸循；操作是蒸发结晶，蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌可以加快蒸发速度并防止液体局部过热，发生飞溅；【小问2 详解】仪器b 为冷凝管，为了使冷凝更充分，冷却水应从g 口进入；【小问3 详解】从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应采用蒸发结晶的方法，因此应选用装
41、置；【小问4 详解】CCL和水互不相溶且分层，应采用分液的方法进行分离，即选择装置进行分液将两者分离；【小问5 详解】由图可知，仪器e为分液漏斗；萃取剂与水互不相溶，溶质L 在萃取剂中溶解度应比在水中大，且溶质 L 与萃取剂不能发生反应，由图可知，静置后碘在下层，则萃取剂的密度比水大，在题目已知物质中只有四氯化碳符合要求，故答案选C；分液时为了避免上、下两层液体混合，应将下层液体从下口放出后再将上层液体从上口倒出，且倾倒时分液漏斗应紧靠烧杯，使液体沿着烧杯内壁流下，由图可知丙操作不合理；在乙图的分液漏斗中，下层液体是L 的四氯化碳溶液，呈紫色。三、填空题（本 题 共18分）2 7.已知实验室也
42、可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为：K C 1 O3+6 H C 1 （浓）=K C 1+3 c l 2 f+3 H20。回答下列问题：（1）反 应 中 的 氧 化 剂 是,被 氧 化 的 元 素 是；（2）用 单 线 桥 法 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目；（3）反应中H C 1 所表现出来的特性是_ _ _ _ _ _ _（填序号）；A氧化性B.还原性C.酸性（4）当反应中转移0.75 m ol 电子时，标准状况下产生的气体体积为 L（保留两位小数）。【答案】（1）K C 1 O?.C l能移5 e-（2）I/、（3）B CKCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cl2
43、t+3H20（4）1 0.0 8【解析】【分析】根据反应K C I O 3+6 H C I （浓）=K C 1+3 c L t+3 H 2。可以看出，该氧化还原反应中，若有3 m oi c L 生成，则有l m ol K C K）3 中 C 1 元素化合价降低为0 价，6 m oi H C 1 中有5 m oi 氯元素化合价升高为0 价，I m ol H C l起酸性作用生成K C 1,即作还原剂的浓盐酸为5 m oL【小问1 详解】根据分析，反应中的氧化剂为K C l C h,被氧化的元素是H C 1 中的C 1。【小问2详解】氯酸钾中的氯由+5 价降低到0 价，氯化氢中的氯由-1 价升高到
44、。价，其单线桥为：*5 e-I.KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cl2f+3H20 小问3详解】反应中6 m ol H C l 中有5 m ol 氯元素化合价升高为。价，I m ol H C l 起酸性作用生成K C 1,故表现还原性和酸性。【小问4详解】由反应中每生成3 m oi 氯气转移5 m oi 电子可知，转移0.75 m ol 电子时，生成氯气0.4 5 m ol,标准状况下产生的气体体积为 2 2.4 L X 0.4 5 m oi=1 0.0 8 L。2 8.现有下列八种物质：稀硫酸蔗糖冰醋酸氢氧化物固体氨水汞氯化氢二氧化硫（1）属 于 电 解 质 的 有（填序号）；属 于
45、非 电 解 质 的 有（填序号）；能 导 电 的 物 质 有（填序号）；（2）上述八种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：H+O H-=H2O,该离子反应对应的化 学 方 程 式 为。【答案】（1）.（2）2 H C l+B a（O H）2=B a C l2+2 H2O【解析】【小 问 1 详解】稀硫酸导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖溶于水和熔融态都不导电，为非电解质；冰醋酸溶于水导电，为电解质；氢氧化钢固体溶于水导电，为电解质；氨水导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；汞导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢溶于水导电，为电解质；二氧化硫溶于水导电，但
46、是不是本身电离产生的，为非电解质。故属于电解质的为；属于非电解质的为；能导电的物质为。小问2详解】可发生离子反应H+O F T =H20的为强酸和强碱反应生成水和可溶性盐，故符合条件的为2 H C l+B a（O H）2=B a C l2+2 H2O。四、实验题（本题共12分）2 9.K M n O 4 是一种氧化剂，实验室常用K M n C U和浓盐酸反应制备C L。下图是制备N a C l O 溶液的装置图。完成下列填空：（1）医疗上可用稀高镒酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了 K M n C U的（选填“氧化性”、“还原性”）（2）高锯酸钾溶于水的电离方程式为 它属于（选填“强电解质
47、”、“弱电解质”、“非电解质”）；（3）B装置中饱和食盐水的作用是；(4)D装置中N a O H的 作 用 是(用 离 子 反 应 方 程 式 表 示)；(5)除去C b中混有的氯化氢和水蒸气气体，选 用 的 药 品 及 顺 序 正 确 的 是(填 序 号)；A.水、碱石灰 B.饱和食盐水、浓硫酸C.无水氯化钙、饱和食盐水 D.烧碱溶液、浓硫酸【答案】(1)氧化性 K M n O 4=K+M n C)4；强电解质(3)除去氯气中的氯化氢(4)C I 2+2 O H-C I+C I O+H 2 O (5)B【解析】【分析】装置A用K M n C U和浓盐酸反应制备C L,浓盐酸易挥发，制备的氯气
48、中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此装置B的饱和食盐水除杂，装置C为氯气和N a O H溶液反应制取N a C l O,氯气有毒，过量的氯气直接排放到空气中能引起空气污染，应用装置D进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收；【小问1详解】高镒酸钾与双氧水都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用作杀菌消毒，利用其氧化性；【小问2详解】高镒酸钾属于钾盐，溶于水完全电离，电离方程式为K M n C 4=K+M n O；,它属于强电解质；【小问3详解】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢；【小问4详解】氯气有毒，过量氯气直接排放到空气中能引起空气污染，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，离子反应方程式C 1 2+2 O H-=C 1-+C 1 O +H2O;【小问5详解】除去C 1 2中混有的水蒸气和氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，选用的药品及顺序正确的是B。