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1、第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年度第一学期高一教学质量检测学年度第一学期高一教学质量检测化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本写
2、在本试卷上无效试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分分.每小题只有一个选项符合题目要求每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是A.漂白粉应密封避光保存在阴凉处B.23Na CO和3NaHCO均可用于治疗胃酸过多C.4FeSO补血剂与维生素 C 配合使用效果更佳D.“洁厕灵”（主
3、要成分为盐酸）和“84 消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用2.下列做法符合实验安全要求是A.金属钠着火，用湿布灭火B.玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口C.将22Na O和酒精置于同一个药品柜保存 D.皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀NaOH溶液冲洗 3.关于下列仪器使用的说法错误的是A.和常用于物质的分离B.和使用前需检漏C.使用前必须烘干D.和可直接加热4.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是A.KBr和2MgClB.22H O和22Na OC.2CO和4NH Cl D.24H SO和NaOH5.放射性6027Co可用于疾病治疗。下列说法正确的是 的山东淄博2023-2024学
4、年高一上学期期末考试化学试题 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.6027Co和6028Ni互为同位素 B.6027Co的中子数与电子数之差为 33 C.6027Co和5927Co的核外电子排布相同 D.602734Co O和592734Co O互为同素异形体 6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存是 A.K+、2Ca+、Cl、23CO B.2Fe+、Na+、H+、4MnO C.Na+、H+、24SO、3HCO D.2Cu+、K+、24SO、3NO 7.设AN为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.121.5mol L MgCl溶液中含有的Cl数目为A3N B.28gC
5、O和2N的混合气体中含有的质子数为A14N C.211.2LCO与足量22Na O反应转移电子数为A0.5N D.含2molHCl的浓盐酸与足量2MnO充分反应转移的电子数为AN 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将2Cl通入水中：22ClH O2HClClO+=+B.将铁片插入氯化铁溶液中：32Fe2Fe2Fe+=C.向4CuSO溶液中加入少量Na：22NaCu2NaCu+=D.向23Na CO溶液中滴加少量稀盐酸：233COHHCO+=9.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.甲：配制 1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B.乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C.丙：控制二
6、氧化碳气体的生成与停止 D.丁：验证 Cl、Br、I非金属性的强弱 的的 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 10.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.原子半径：丙甲乙 B.非金属性：乙戊丁 C.甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 11.“价类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价类”二维图如图所示.下列说法错误的是 A.h 既有氧化性又有还原性 B.可用KSCN溶液鉴别 g 和 h C.可实现 efhge的循环转化 D.b、c、d均能与
7、酸反应，均是碱性氧化物 12.推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是 已知 方法 结论 A 非金属性：ClS 推理 酸性：424HClOH SO B 金属原子价电子数：甲乙 C 溶解度：()332Ca HCOCaCO 类比 溶解度：323NaHCONa CO D Na与2H O反应生成NaOH和2H 类比 Fe 与2H O反应生成3Fe(OH)和2H A.A B.B C.C D.D 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 13.利用3FeCl、2CuCl溶液回收2H S中的 S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是 A.反应均为氧化还原反应 B.氧化性：32OFeS+C.能
8、循环利用物质是3FeCl和2CuCl D.反应的离子方程式为23224FeO4H4Fe2H O+=+14.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5，沸点为 11.0，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：下列说法错误的是 A.实验中，通入空气的作用之一是稀释 ClO2 B.装置作安全瓶，起防止倒吸的作用 C.装置反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 D.当看到装置中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 15.某水溶液可能含有以下离子中的某几种：3Fe+、3Al+、K+、3NO、Cl、24SO，且各离子物质的量浓度相等，为确
9、定其组成，进行如下实验：取适量该溶液加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 a；向上述滤液中加足量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤；的 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 向所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀 另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A.根据操作，推断原溶液中一定存在3Fe+、3Al+，a 为氧化铁 B.根据操作，推断原溶液中一定存在Cl C.原溶液中可能含有K+、3NO D.原溶液中一定不存在3Al+二二.非选择题：本题共非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 55 分分.16.有以
10、下几种物质：2CO3FeCl溶液 2Ba(OH)溶液 铜 4NaHSO24H SO3Fe(OH)胶体 回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是_（填标号）；将的稀溶液逐滴加入到中，实验现象是_。（2）与反应的离子方程式是_，3.2g铜参加反应转移的电子数是_（AN表示阿伏加德罗常数的值）。（3）在两份相同的中，分别滴入物质的量浓度相同的、溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加溶液的导电能力变化曲线为_（填标号）；曲线1L中反应的离子方程式为_；若向曲线2L的 a点溶液中滴加3NaHCO溶液，反应的离子方程式为_.17.X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原
11、子序数关系如图所示，X原子的最外层电子数是其周期序数的 3 倍，Z 与 X能形成2Z X、22Z X型离子化合物，X、W 同主族，回答下列问题：第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 （1）元素 T在周期表中的位置为_；化合物22Z X的电子式为_（用元素符号表示）。（2）X、Y、Z 简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示），从结构角度解释原因是_。（3）化合物 TY中 T元素的化合价为_，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为_。（4）M 为第四周期与 W同主族的元素，根据元素周期律推测 M可能具有的性质是_（填标号）A.元素 M 的最高正价为+4 B.气态氢化物的稳定性：W
12、M C.简单阴离子的还原性：WM D.氧化物对应的水化物的酸性：WM 18.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，2X、2Y为气体.回答下列问题：（1）甲的化学式是_；2Y的化学式是_；反应的实验现象是_.（2）反应的化学方程式为_；2X和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，2X与石灰乳恰好完全反应，X的产物是X、XO、3XO，若产物中()()X6XOnn=，则XO与3XO物质的量之比为_.（3）工业纯碱中常含有少量NaC1，测定工业纯碱中23Na CO含量的装置和数据如下：第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 质量/g 工业纯碱 a 反应前装置C 1m
13、反应后装置C 2m 反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是_；样品中23Na CO的质量分数为_（用含a、1m、2m的代数式表示）；若缺少装置 D，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.19.利用某金属废屑（含 Cu、Al、Fe 及其少量氧化物）制备胆矾的工艺流程如图所示.回答下列问题：（1）“碱浸”工序 Al发生反应的离子方程式为_.（2）相关离子在溶液中的去除率随 pH的变化如图所示.第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 “氧化”工序中22H O的作用是_、_（用离子方程式表示）；“氧化”工序采取的加热方式为_，温度不宜过高的原因是_.“调 pH”时，应控制溶液
14、pH 的适宜范围为_（填标号）.A.2.03.0 B.3.04.0 C.4.05.0（3）红棕色固体的用途有_（任写一种）.“一系列操作”中包含_、_、过滤、洗涤、干燥.20.实验室制备并收集无水3FeCl的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知3FeCl在空气中易潮解，300左右升华。实验步骤如下：.连接仪器，检查气密性，装入药品：.打开分液漏斗活塞，点燃装置 a处酒精灯，当点燃装置 d处酒精灯；.反应结束，熄灭装置 d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置 a处酒精灯；.从 k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。回答下列问题：（1）装置 a 中反应的离
15、子方程式为_；装置 b中的试剂为_；装置 d 中反应的化学方程式为_。第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（2）补全步骤中相应的实验现象_；步骤中通入一段时间干燥空气的目的是_；若操作和调换顺序，可能造成的后果是_。（3）现有含少量杂质的32FeClH On，为测定n值进行如下实验：称取ga样品配成 250mL溶液，加入过量锌粒将3Fe+还原为2Fe+，过滤；取 25.00mL所得滤液，恰好与mL mol/LVc的227K Cr O溶液完全反应；（已知2233272Cr OFeHCrFeH O+未配平，杂质、Cl、2Zn+不参与反应）。另取ga样品，在脱水剂2SOCl蒸汽作用下，加热至恒
16、重，测得固体质量为gb。（2SOCl遇水极易反应生成气体，该过程中3FeCl未升华）。则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n=_，下列情况会导致n测量值偏小的是_（填标号）。A.实验中，称重后样品发生了潮解 B.实验中配制溶液时，俯视刻度线定容 C.实验中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D 实验中样品与2SOCl反应时，失水不充分.第1页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度第一学期高一教学质量检测学年度第一学期高一教学质量检测 化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置
17、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本写在本试卷上无效试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 F
18、e 56 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分分.每小题只有一个选项符合题目要求每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A.漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B.23Na CO和3NaHCO均可用于治疗胃酸过多 C.4FeSO补血剂与维生素 C 配合使用效果更佳 D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84 消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用【答案】B【解析】【详解】A因为次氯酸见光分解，会导致消毒液失效，故漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。A 正确。B碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，
19、B 错误；C硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素 C 配合使用效果更好，C 正确；D洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D 正确。故选 B。2.下列做法符合实验安全要求的是 A.金属钠着火，用湿布灭火 B.玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口 C.将22Na O和酒精置于同一个药品柜保存 D.皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀NaOH溶液冲洗【答案】B【解析】【详解】A金属钠着火生成过氧化钠，与湿布中的水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙 第2页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 土铺盖，A错误；B玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸
20、润管口，可减小摩擦力，B正确；C22Na O有强氧化性，酒精具有挥发性，22Na O会氧化酒精使自身变质，C错误；D强酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误；故选 B。3.关于下列仪器使用的说法错误的是 A.和常用于物质的分离 B.和使用前需检漏 C.使用前必须烘干 D.和可直接加热【答案】C【解析】【详解】A漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，故 A 正确；B分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故 B正确；C容量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影
21、响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，故 C错误；D坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故 D正确；故选 C。4.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A.KBr和2MgCl B.22H O和22Na O C.2CO和4NH Cl D.24H SO和NaOH【答案】A【解析】【详解】AKBr和2MgCl都只含离子键，A符合题意；B22H O只含有共价键，22Na O中既有离子键又有共价键，B不符合题意；C2CO只含有共价键，4NH Cl中既有离子键又有共价键，C不符合题意；第3页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 D24H SO只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，D不符合题意；故
22、选 A。5.放射性6027Co可用于疾病治疗。下列说法正确的是 A.6027Co和6028Ni互为同位素 B.6027Co的中子数与电子数之差为 33 C.6027Co和5927Co的核外电子排布相同 D.602734Co O和592734Co O互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A同位素指质子数相同，中子数不同的元素，故6027Co和6028Ni不是同位素，A错误；B对于元素6027Co，电子数=质子数=27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，则6027Co的中子数与电子数之差为 6，B 错误；C6027Co和5927Co互为同位素，则核外电子排布相同，C正确；D同素异形体指同
23、种元素形成的不同种单质，602734Co O和592734Co O都为化合物，D错误；故选 C 6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.K+、2Ca+、Cl、23CO B.2Fe+、Na+、H+、4MnO C.Na+、H+、24SO、3HCO D.2Cu+、K+、24SO、3NO【答案】D【解析】【详解】A2Ca+与23CO反应生成沉淀，不能大量共存，故 A错误；BH+、4MnO可以氧化2Fe+，不能大量共存，故 B错误；CH+与3HCO可以反应，不能大量共存，故 C错误；D2Cu+、K+、24SO、3NO相互间不反应，可以大量共存，故 D 正确；故选 D。7.设AN为阿伏加德
24、罗常数的值.下列说法正确的是 A.121.5mol L MgCl溶液中含有的Cl数目为A3N。第4页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 B.28gCO和2N的混合气体中含有的质子数为A14N C.211.2LCO与足量22Na O反应转移的电子数为A0.5N D.含2molHCl的浓盐酸与足量2MnO充分反应转移的电子数为AN【答案】B【解析】【详解】A溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故 A 错误；BCO和 N2的质子数都为 14，28gCO和2N的物质的量为 1mol，故28gCO和2N的混合气体中含有的质子数为A14N，故 B正确；C无气体的状况，无法计算其物质的量，故 C错误；D
25、浓盐酸和二氧化锰的反应随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不能继续反应，故 D 错误；故选 B。8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将2Cl通入水中：22ClH O2HClClO+=+B.将铁片插入氯化铁溶液中：32Fe2Fe2Fe+=C.向4CuSO溶液中加入少量Na：22NaCu2NaCu+=D.向23Na CO溶液中滴加少量稀盐酸：233COHHCO+=【答案】D【解析】【详解】A将 Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸不拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故 A 错误；B将铁片插入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+3Fe2+，
26、故 B 错误；C向 CuSO4溶液中加入少量 Na，产生氢氧化铜和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+2Na+H2+Cu(OH)2，故 C错误；D向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：233COHHCO+=，故 D正确；故选：D。9.下列装置或操作能达到实验目的的是 第5页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.甲：配制 1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B.乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C.丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D.丁：验证 Cl、Br、I非金属性的强弱【答案】B【解析】【详解】A一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在
27、转移到容量瓶内，故 A 错误；B根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，故 B 正确；C碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，故 C 错误；D氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，氧化性：氯气大于溴单质；氯气和碘化钾反应生成碘单质，则氧化性：氯气大于碘单质，但是不能证明溴单质和碘单质的氧化性强弱，故 D 错误；故选：B。10.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.原子半径：丙甲乙 B.非金属性：乙戊丁 C.甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.丙的最高
28、价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】【分析】甲戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯 第6页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 酸，则戊为 Cl，甲为 N、乙为 F、丙为 P、丁为 S，若是硫酸，则戊为 S，甲为 C、乙为 O、丙为 Si、丁为P。【详解】A若甲为 N、乙为 F、丙为 P，则原子半径 PNF，若甲为 C、乙为 O、丙为 Si，则原子半径SiCO，A正确；B若戊为 Cl、乙为 F、丁为 S，则非金属性 FClS，若戊为 S、乙为 O、丁为 P，则非金属性 OSP，B 正确；C甲若为 C，氢化物为 CH4，遇湿润的红
29、色石蕊试纸不变蓝，C错误；D丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确；故选 C。11.“价类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价类”二维图如图所示.下列说法错误的是 A.h 既有氧化性又有还原性 B.可用KSCN溶液鉴别 g 和 h C.可实现 efhge的循环转化 D.b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物【答案】D【解析】【分析】由图可知，a为铁、b 为氧化铁、c为四氧化三铁、d 为氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为氢氧化铁、g为亚铁盐、h为铁盐。【详解】A根据图示，Fe3+既能得电子又能失电子，故 A正确；BFe3+遇到 KSCN显红色，
30、可以鉴别，故 B 正确；C氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成铁盐，铁盐和铁反应生成亚铁盐，亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，故 C正确；Dc 不是碱性氧化物，故 D错误；故选 D。12.推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是 第7页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 已知 方法 结论 A 非金属性：ClS 推理 酸性：424HClOH SO B 金属原子价电子数：甲乙 C 溶解度：()332Ca HCOCaCO 类比 溶解度：323NaHCONa CO D Na与2H O反应生成NaOH和2H 类比 Fe 与2H O反应生成3Fe(OH)和2H A.A B
31、.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A元素非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性：ClS，则酸性：424HClOH SO，A 正确；B金属原子价电子数不能作为判断金属性的依据，B错误；C碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误；D高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；故选 A。13.利用3FeCl、2CuCl溶液回收2H S中的 S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是 A.反应均为氧化还原反应 B.氧化性：32OFeS+C.能循环利用的物质是3FeCl和2CuCl 第8页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 D.反应的离子方程式为23224FeO4
32、H4Fe2H O+=+【答案】A【解析】【分析】由图可知，中发生 H2S+Cu2+=CuS+2H+，中发生 CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；【详解】A反应中发生 H2S+Cu2+=CuS+2H+，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 A错误；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2Fe3+S，故 B正确；C由方程式可知，反应最终生成 S 和水，则总方程式为 2H2S+O22S+2H2O，由总方程式可知，FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用，故 C 正确；D中发生 4Fe2+O2+4H+=4F
33、e3+2H2O，故 D正确；故选：A。14.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5，沸点为 11.0，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：下列说法错误的是 A.实验中，通入空气的作用之一是稀释 ClO2 B.装置作安全瓶，起防止倒吸的作用 C.装置反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 D.当看到装置中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率【答案】C【解析】【分析】装置中在酸性条件下，NaClO3与 H2O2反应生成 ClO2，H2O2被氧化生成 O2；ClO2浓度过高时易发生分解弓|起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止
34、因 ClO2的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；装置作安全瓶，ClO2易溶于水，装置可以溶解 ClO2，装置的 NaOH可以吸收尾气，防止大气污染。【详解】A实验中通入空气主要是稀释 ClO2，防止因 ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确；第9页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 B二氧化氯易溶于水，装置可以溶解二氧化氯，利用装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，B正确；C装置中发生反应的化学方程式为 H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2+O2+2H2O+Na2SO4，其中 NaClO3是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为
35、2：1，C错误；D当看到装置中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置中，D正确；故合理选项是 C。15.某水溶液可能含有以下离子中的某几种：3Fe+、3Al+、K+、3NO、Cl、24SO，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验：取适量该溶液加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 a；向上述滤液中加足量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀 另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A.根据操作，推断原溶液
36、中一定存在3Fe+、3Al+，a 为氧化铁 B.根据操作，推断原溶液中一定存在Cl C.原溶液中可能含有K+、3NO D.原溶液中一定不存在3Al+【答案】D【解析】【分析】根据取适量该溶液加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 a，则溶液中有3Fe+，固体 a 为氧化铁；向上述滤液中加足量2BaCl溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有24SO；由于中加入了2BaCl，则向所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl；另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明溶液中含有K+；由于各离子物质的量浓度相等，则说明除上述离子之外，一
37、定含有3NO、Cl，一定不含有3Al+；据此分析。【详解】A由分析可知，根据操作，可推断原溶液中一定存在3Fe+，且 a为氧化铁，A错误；第10页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 B由分析可知，根据操作，无法推断原溶液中一定存在Cl，B错误；C由分析可知，原溶液中一定含有K+、3NO，C错误；D由分析可知，原溶液中一定不存在3Al+，D 正确；故选 D。二二.非选择题：本题共非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 55 分分.16.有以下几种物质：2CO3FeCl溶液 2Ba(OH)溶液 铜 4NaHSO24H SO3Fe(OH)胶体 回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是_（填标
38、号）；将的稀溶液逐滴加入到中，实验现象是_。（2）与反应的离子方程式是_，3.2g铜参加反应转移的电子数是_（AN表示阿伏加德罗常数的值）。（3）在两份相同的中，分别滴入物质的量浓度相同的、溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加溶液的导电能力变化曲线为_（填标号）；曲线1L中反应的离子方程式为_；若向曲线2L的 a点溶液中滴加3NaHCO溶液，反应的离子方程式为_.【答案】（1）.先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色 （2）.3222FeCu2FeCu+=+.A0.1N （3）.1L .22442Ba2OH2HSOBaSO2H O+=+.2323OHHCOH
39、 OCO+=+【解析】【小问 1 详解】在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电 第11页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 解质，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；则2CO3FeCl溶液 2Ba(OH)溶液 铜 4NaHSO24H SO3Fe(OH)胶体中属于电解质的为：；将稀硫酸加入到氢氧化铁胶体中，会先发生胶体的聚沉，而后溶解，生成三价铁盐，现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色；【小问 2 详解】铜与氯化铁反应生成氯化铜与氯化亚铁，离子方程式为：3222FeCu2FeCu+=+；Cu元素化合价由 0价升高
40、到+2价，量的关系为-Cu2e，3.2g铜即 0.05molCu，参加反应转移的电子数为A0.1N；【小问 3 详解】图中曲线1L代表向2Ba(OH)溶液中滴入浓度相等的24H SO，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量；曲线2L中代表向2Ba(OH)溶液中滴入浓度相等的4NaHSO，则表示滴加溶液的导电能力变化曲线为1L；曲线1L中反应的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2H O+=+；根据图中曲线1L拐点是正好中和完全，则说明1L中 a点为硫酸过量为酸性，则2L中 a点为氢氧根过量，为碱性，则向曲线2L的 a点溶液中滴加3NaHCO溶液，反应的离子方程式为2323OHHCO
41、H OCO+=+。17.X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示，X原子的最外层电子数是其周期序数的 3 倍，Z 与 X能形成2Z X、22Z X型离子化合物，X、W 同主族，回答下列问题：（1）元素 T在周期表中的位置为_；化合物22Z X的电子式为_（用元素符号表示）。（2）X、Y、Z 简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示），从结构角度解释原因是_。（3）化合物 TY中 T元素的化合价为_，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为_。（4）M 为第四周期与 W同主族的元素，根据元素周期律推测 M可能具有的性质是_（填标号）第12页/共18页 学科网（
42、北京）股份有限公司 A.元素 M 的最高正价为+4 B.气态氢化物的稳定性：WM C.简单阴离子的还原性：WM D.氧化物对应的水化物的酸性：WM【答案】（1）.第三周期A族 .（2）.2OFNa+.2O、F、Na+具有相同的电子构型，2O、F、Na+的核电荷数依次增大，所以离子半径：2OFNa+（3）.+1 .2ClFH OHFHClO+=+（4）BC【解析】【分析】X 原子的最外层电子数是其周期序数的 3 倍，则 X 为 O；Z 与 X 能形成2Z X、22Z X型离子化合物，且 Z原子半径最大，则 Z 为 Na；Y半径小于 X，则 Y为 F；X、W同主族，则 W为 S；T为 Cl；据此分
43、析。【小问 1 详解】T为 Cl，在周期表中的位置为第三周期第 VIIA族；化合物22Z X为22Na O，电子式为；【小问 2 详解】当粒子电子层数相同时，核电荷数越大，相应粒子的半径越小，则 X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是2OFNa+；原因为：2O、F、Na+具有相同的电子构型，2O、F、Na+的核电荷数依次增大，所以离子半径：2OFNa+；【小问 3 详解】化合物 TY为 ClF，其中 Cl元素的化合价为+1；ClF与水反应生成 HClO与 HF，化学方程式为2ClFH OHFHClO+=+；【小问 4 详解】W 为 S，位于第 VIA 族，则：A元素 M的最高正价为+6，A 错
44、误；B同主族元素自上而下非金属性减弱，则气态氢化物稳定性：WM，B正确；C元素的非金属性越强，则相应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：WM，C 正确；D元素的非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：的 第13页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 WM，D 错误；故选 BC 18.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，2X、2Y为气体.回答下列问题：（1）甲的化学式是_；2Y的化学式是_；反应的实验现象是_.（2）反应化学方程式为_；2X和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，2X与石灰乳恰好完全反应，X的产物是
45、X、XO、3XO，若产物中()()X6XOnn=，则XO与3XO物质的量之比为_.（3）工业纯碱中常含有少量NaC1，测定工业纯碱中23Na CO含量的装置和数据如下：质量/g 工业纯碱 a 反应前装置C 1m。的 第14页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 反应后装置C 2m 反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是_；样品中23Na CO的质量分数为_（用含a、1m、2m的代数式表示）；若缺少装置 D，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.【答案】（1）.NaOH .2H .氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 （2）.2Cl2+2Ca(OH)2=C
46、aCl2+Ca(ClO)2+2H2O .11 （3）.关闭3K，打开1K、2K .()2153100%22mma .偏高【解析】【分析】电解氯化钠溶液的反应方程式为 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2，X2、Y2为气体，则甲为 NaOH，氢气与氯气在点燃条件下反应生成 HCl，则乙为 HCl，电解熔融 NaCl 的反应方程式为 2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2，则 X2为 Cl2，Y2为 H2，据此分析；【小问 1 详解】根据上述分析，甲为 NaOH，Y2为 H2，反应的方程式为 H2+Cl2点燃2HCl，其现象为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；故答案
47、为 NaOH；H2；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；【小问 2 详解】氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；根据得失电子数目守恒，有 n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3)，根据题意：n(Cl-)=6n(ClO-)，因此有 n(ClO-)n(ClO3)=11；故答案为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；11；【小问 3 详解】空气中含有二氧化碳和水蒸气，对碳酸钠含量测定产生影响，需要排尽，因此实验前通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止对测定结果产生影响，即
48、操作是关闭 K3，打开 K1、K2；装置 A 中发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，装置 B 为干燥装置，装置 C 吸收二氧化碳，C装置前后质量差为二氧 第15页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 化碳的质量，即二氧化碳的质量为(m2-m1)g，根据碳原子守恒，计算碳酸钠的质量分数为21(m-m)g106g/mol44g/mol100%a=2153(m-m)100%22a；装置 D的作用是防止空气中 CO2和水蒸气进入 C装置，若缺少装置 D，测得二氧化碳的质量增大，即测定结果偏高；故答案为关闭 K3，打开 K1、K2；2153(m-m)100%22a；偏高。19.
49、利用某金属废屑（含 Cu、Al、Fe 及其少量氧化物）制备胆矾的工艺流程如图所示.回答下列问题：（1）“碱浸”工序 Al发生反应的离子方程式为_.（2）相关离子在溶液中的去除率随 pH的变化如图所示.“氧化”工序中22H O的作用是_、_（用离子方程式表示）；“氧化”工序采取的加热方式为_，温度不宜过高的原因是_.“调 pH”时，应控制溶液 pH 的适宜范围为_（填标号）.A.2.03.0 B.3.04.0 C.4.05.0（3）红棕色固体的用途有_（任写一种）.“一系列操作”中包含_、_、过滤、洗涤、干燥.【答案】（1）2422Al2OH6H O2 Al(OH)3H+=+（2）.2222Cu
50、H O2HCu2H O+=+.232222FeH O2H2Fe2H O+=+.水浴加热 .温度过高会造成22H O分解 .B 第16页/共18页 学科网（北京）股份有限公司（3）.红色颜料 .蒸发浓缩 .冷却结晶【解析】【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠，铁和铜不反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液 1 和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸酸浸时，铁与稀硫酸反应转化为硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液 pH，将溶液中的铁离子转