2022年高一上学期期末考试化学试题含解析.docx

《2022年高一上学期期末考试化学试题含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一上学期期末考试化学试题含解析.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 吉林一中上学期高一期末考试化学测试试卷题号考试范畴： xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx 一二三四五总分得分留意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（挑选题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项挑选1. 以下关于二氧化硫性质的说法正确选项 A氯水中通入肯定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂 白性C二氧化硫既可被氧化也可被仍原 D紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后退色 2. 以下中的试验肯定不会

2、显现沉淀现象的是（）ACO2 气体通入 Na2SiO3 溶液中 BSO2 气体通入 BaCl2 溶液中 CCO2 气体通入饱和 Na2CO 3溶液中 DSO2气体通入 BaOH2溶液中 3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,以下表达中不正确的是（）A.灼热的铜丝在 Cl 中猛烈地燃烧,产生棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成 HClO和 HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙 D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度名师归纳总结 4. 在含有 CuNO32、ZnNO32、FeNO33 和 AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入0.1

3、 mol第 1 页,共 15 页铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe 3,同时又析出0.1 mol Ag ；就以下结论中不正确选项（）A反应后溶液中Cu 2与 Fe 2的物质的量之比为12 B氧化性： AgCu 2Fe 3Zn 2C含 Fe 3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe 可仍原 2 mol Fe35. 某无色透亮的溶液, 肯定能大量共存的离子组是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ACl-、SO4 2-、Na +、K +B K +、 CO 2- 、Ca 2+、NO3-CHCO-、 Na +、NO3-、H +DNO3-、Cu 2+、C

4、l-、NH4 +6. 某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子,如向其中通入过量的氨气,水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀,再向沉淀中加入足量的盐酸,就所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是（）A银离子 B亚铁离子 C镁离子 D铝离子7. 氢化亚铜（ CuH）是一种不稳固物质,能在氯气中燃烧；也能与酸反应；用 CuSO 4溶液和“ 某物质” 在 4050时反应可产生它；以下有关表达中错误选项（）A这“ 某物质” 具有仍原性BCuH与盐酸反应,可能产生 H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H +NO3=Cu 2+NO +2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuC

5、l+HCl 8. 有一种铁的“ 氧化物” 样品,用5mol/L 盐酸 200mL恰好完全溶解,所得溶液仍能吸收标况下 2.24L 氯气, 恰好使其中 Fe2全部转化成Fe 3,该样品可能的化学式是 AFe2O3 BFe3O4CFe4O5DFe5O7第 II 卷（非挑选题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分 二、试验题9. 证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行试验 夹持仪器已略去,气密性已检查 ；试验过程：打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸；当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹；当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a； 1 验证氯气的氧化性强于碘的试验

6、现象是_；2B 中溶液发生反应的离子方程式是 _；3 为 验 证 溴 的 氧 化 性 强 于 碘 , 过 程 的 操 作 和 现 象 是_；名师归纳总结 4 过程试验的目的是_；第 2 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 氯、溴、碘单质的氧化性逐步减弱的缘由：同主族元素从上到下, 原子半径逐步,得电子才能逐步 _；考查学问点：卤素单质氧化性强弱的比较,对应试验原理、操作、现象的描述,从结构上懂得氧化性递变的缘由；10. 为了探究三种气态氧化物SO2、NO2、CO2的性质,某同学设计了一组试验：试验一：探究三种气体在水中的溶解性,用三支

7、相同的试管收集满三种气体,倒置在盛 满水的烧杯中,一段时间后,观看到的现象如图 A、B、 C 所示；1在相同条件下, 三种气体在水中溶解度最大的是_（写化学式） 写出 A 烧杯中发生反应的化学方程式：_ ；假如在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观看到的现象是 _ ；试验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中；分别缓慢通入适量O2 或 Cl2,如图 D、E、F 所示；一段时间后,D、E装置的集气瓶中布满溶液, F装置的集气瓶中仍有气体剩余；2试验二中装置D 的集气瓶最终布满溶液假设瓶内液体不扩散：写出装置 D 中总反应的化学方程式：_；假设该试验条件下,气体摩尔体

8、积为 a L mol1；就装置 D 的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为 _；3 写出试验 F通入氧气后, 发生反应的化学方程式：_；4 溶液布满集气瓶后,在 E 装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观看到的现象为_,用有关的离子方程式说明缘由：_；11. 某讨论性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的试验装置；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验步骤及现象如下：检查装置气密性后,装入药品并连接仪器；缓慢通入肯定量的N2后,将装置 D连接好 导管末端未伸入集气瓶中 ,再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应猛

9、烈,产生黄绿色气体；一段时间后, 将导管末端伸入集气瓶中收集气体；装置 复燃的无色气体；反应终止后,关闭分液漏斗的活塞,再通入肯定量的 回答以下问题：D 中收集到能使带火星的木条 N2,至装置中气体无色；1 装置 B 中的潮湿的红色纸条褪色,证明 A 中反应有 _ 填化学式 生成；如 B中改放潮湿的淀粉 KI 试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说 明 原 因_；2 装置 C的作用是 _；3 甲同学认为O2 是 Na2O2 被盐酸中的HCl 仍原所得；乙同学认为此结论不正确,他可能为的理由_；4 试验证明, Na2O2 能与干燥的HCl 反应,完成并配平该化学方程式；该反应

10、 _ 填“ 能” 或“ 不能” 用于试验室快速制取纯洁的Cl 2 ,理由是_ _ 要 求 答出要点 ；12. 在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上；把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中；塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花； 给试管加热, 观看现象； 反应一段时间后,停止加热；回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出 a 处反应的化学方程式；（2）试管中的液体反应一段时间后,b 处滤纸条的变化为；待试管中反应停止 后

11、, 给 玻 璃 管 放 有 蘸 过 品 红 溶 液 的 滤 纸 处 微 微 加 热 , 滤 纸 条 的 变 化为；（3）待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再将剩余物质渐渐加入水中,可观看溶液呈 色；（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有 Na2CO3溶液的棉花所起的作用是,反应的化学方程式为；（5）如用浓度为 18 mol/L 的浓硫酸 100 mL 与过量的铜片,加热使之反应,就被仍原的硫酸（选填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于” ） 0.9 mol ；13. 请回答以下问题 : 1 制备硅半导体材料必需先得到高纯硅；三氯甲硅烷 硅的主要方法 , 生产过程示意图如下 : 仍原法是当前制备

12、高纯写出由纯制备高纯硅的化学方程式: _；整个制备过程必需严格掌握无水无氧；遇水猛烈反应生成、HCl 和另一种物质 , 配平后的化学反应方程式为 _; 仍原过程中如混入 可能引起的后果是 _；2 以下有关硅材料的说法正确选项_ 填字母 ；A碳化硅化学性质稳固 , 可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高, 可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维名师归纳总结 D一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的, 其熔点很高第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - E.盐酸可以与硅反应 , 故采纳盐酸为抛光液抛光

13、单晶硅3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃；取少量硅酸钠溶液于试管中 出试验现象并赐予说明；, 逐滴加入稀硝酸 , 振荡；写14. 有一无色透亮的溶液,要确定是否含有以下离子：K、Mg 2、 Al 3、Fe 2、Ba 2、NO3、SO4 2、Cl、I、HCO3,取该溶液试验如下：试验步骤 试验现象1取少量该溶液,加几滴甲基橙 溶液变红色2取少量该溶液加热浓缩,加 Cu 片和浓 有无色气体产生,气体遇空气可以变成H2SO4,加热 红棕色3取少量该溶液,加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成4取3中上层清液,加 AgNO3溶液 有稳固的白色沉淀生成,且不溶于 HNO3有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时沉淀5取

14、少量该溶液,加 NaOH 溶液 部分溶解由此判定：1溶液中肯定存在的离子是_,溶液中肯定不存在的离子是_；2为进一步确定其他离子,应当补充的试验及对应欲检离子的名称操如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细作步骤；_；评卷人 得分三、运算题15. 把 19.2 g 的 Cu放入 500mL 2 mol L-1 稀硝酸中,充分反应,Cu 完全溶解；求：（1）写出 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式：；（2）铜完全溶解时转移电子数目为（用含 NA的式子表示）；（3）氧化剂与仍原剂的物质的量比为；（4）反应后溶液中 CH + 为（体积变化忽视不计）16. 把 19.2 g 的 Cu放入足量的稀硝酸中

15、,微热至 Cu 完全反应；已知： 3Cu + 8HNO3 稀 = 3CuNO32 +2NO + 4H2O求：（1）参与反应的硝酸的物质的量；（2）被仍原的硝酸的质量；（3）生成的 NO在标准状况下的体积；评卷人 得分四、推断题17. 如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物 某些物质已经略去 ,其中常温下 A、C 和 D 为无色气体, C 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 产物的比值为 1:1:1 ；,X 分解产生 A、B 和 C 三种名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出以下各物质的化学式：X：；B：；F：

16、；G：；（2）按要求写出以下变化的反应化学方程式：AD 的化学反应方程式：；GE 的离子反应方程式：；18. 已知有以下物质相互转化焰色反应显紫色, 说明 D溶液中含有K元素； 又由于 D 能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,所以 D 应当是氯化钾； EF 的转化以及沉淀颜色可知,E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁, G就氯化铁； B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁,所以 BC是氢氧化钾和氯化亚铁； G能和 A反应生成 B,所以 A是铁,B是氯化亚铁, C是氢氧化钾, 气体是氢气；试回答：试回答：1 写出E 的化学式的金；阳离子, H 的化学式2 写出由 E转变成 F 的化学方程式属；3检验G

17、溶液中的方法是：的有；离子反应方程向G溶液加入A关式件下；反应的化学方程（4）写出A在一定条与水式；评卷人得分五、填空题19. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸；为讨论铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,10 分钟后移入硫酸铜溶液 中 , 片 刻 后 取 出 观 察 , 铁 钉 表 面 无 明 显 变 化 , 其 原 因 是 _ _；名师归纳总结 （2）另称取铁钉6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体第 7 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

18、- - - - Y；X 中除 Fe 3+外仍可能含有Fe 2+；写诞生成Fe 2+全部可能的离子反应方程 甲同学认为式：；如要确认其中有 Fe 2+,应选用（选填序号）；aKSCN溶液和氯水 b铁粉和 KSCN溶液c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336ml （标准状况）气体 Y 通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为：；然后加入足量 BaCl2 溶液,经适当操作后得干燥固体 2.33g；由于此推知气体 Y中 SO2的体积分数为；20. 用大试管收集一试管 NO2 气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为；再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为；产生上述现象的缘由是21.

19、纯碱、烧碱等是重要的化工原料；1利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应；将 A与 B 连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的试验现象是,如其他操作不变,将 A 与 C 连接,可观看到的现象是；2向 NaOH 溶液中通入肯定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是ANaOH和Na2CO3；B. 试验现象；C；D. ；3设计试验确定 2中白色固体中存在A 项中的阴离子：结论试验操作1取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液2 22. 以下表达正确选项 _；SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸除去 CO2 中少量的

20、SO2,将混合气体通过饱和 Na2CO 3 溶液水晶的主要成分是 SiO2SiO2 与 CO 2 都属于酸性氧化物,都不能与酸反应将 CO 2 通入饱和 Na2CO3 溶液中有沉淀产生,连续通入 CO 2沉淀溶解某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由 4.68 变为 4.28 ,是由于水中溶解了较多的 COCO2不能与 CaCl2溶液反应, SO2 也不能与 CaCl2 溶液反应试验室可用 NaOH溶液处理 NO2和 SO2废气用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集；而NO 2只能用排空气法收集,不能名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15

21、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用排水集气法23. 硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2 在密闭容器中用水多次反复循环吸取制备硝酸；1工业上用水吸取 NO2生产 HNO3,生成的气体经多次氧化、吸取的循环操作充分转化为硝酸 假定上述过程无其他缺失；试写出上述反应的化学方程式：_；2为了证明 NO 也可以与氧气和水共同反应生成 HNO3,某同学设计了如下列图装置 有关夹持装置已略去 ； 检查装置气密性良好后,为观看到 NO 气体生成,打开 K1,关闭 K2,应从 U 形管的长 管 口 注 入 稀 硝 酸 至后 , 迅 速 关 闭K1 , 观 察 到U 形 管 内

22、的 现 象 是_； 装置中发生反应的化学方程式为 蘸 NaOH 溶液的棉花团的作用是_；_； 打开 K2,至装置中长玻璃管中的气体呈无色后,打开 K3,反应一段时间后,长玻璃 管 中 并 未 充 满 液 体 ； 设 计 简 单 方 法 检 验 长 玻 璃 管 中 的 气 体 是 否 含NO_；24. 某化工厂甲、 乙两车间排放的废水中, 分别含有较多量的 Na2CO3 和有毒物质 CuSO4,两车间排放的废气中含有较多的 SO2 等有害气体；环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料,综合治理上述污染,并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质；写出实现上述要求的化学方程式；可不填满 _；_；_；

23、_；参考答案一、单项挑选1. 【答案】 C【解析】氯水中通入二氧化硫气体时,发生反应SO2Cl 22H2O=H 2SO42HCl,减弱了氯水的漂白性； 二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化 物的性质；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性,因此可使紫色石蕊试液变红色,但不能使名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 之退色；2. 【答案】 B 【解析】试题分析：ACO 2 气体通入 Na2SiO3溶液中反应生成硅酸沉淀；不符合题意；BSO2 气体通入 BaCl2 溶液中不反应,无沉淀生成；CCO2 气体通入

24、饱和 Na2CO3 溶液中生成的碳酸氢钠由于溶解度小于碳酸钠的溶解度,故会以沉淀形式显现；DSO2 气体通入 BaOH2 溶液中会生成亚硫酸钡沉淀；应选 B 考点：二氧化碳的性质,二氧化硫的性质；点评：此题考查了二氧化碳与二氧化硫的性质；以及碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的比较；3. 【答案】 D 【解析】4. 【答案】 B 【解析】据题意可知,Fe 完全反应,且 Fe 3和 Ag亦完全反应：2AgFe=Fe 22Ag, 2Fe 3Fe=3Fe 20.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 可知 1 mol Fe 可仍原 2 mol Fe 3, D 项正确；Cu 2、Zn 2均

25、未参与反应, Fe 3 的氧化性强于C项正确； 据铁原子守恒, 可知反应后溶液中mol0.2 mol12,A 项正确；5. 【答案】 A Cu 2,Fe 3可氧化腐蚀铜板,B 项不正确,nFe 2 0.2 mol,就 nCu 2nFe 20.1 【解析】试题分析：离子间假如发生化学反应,就不能大量共存,反之是可以的；B中CO 2-和 Ca 2+不能大量共存； C 中 HCO-和 H +不能大量共存； D中铜离子是蓝色的, 答案选 A；考点：考查离子共存的正误判定点评：该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查同学的才能；该题需要明确离子不能大量共存的一般情形,即（1）能发生复分解反

26、应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化仍原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN-）；解决离子共存问题时仍应当留意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判定溶液中是否有大量的 H +或OH-；（2）溶液的颜色, 如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO-等有色离子的存在； （3）溶液的详细反应条件,如“ 氧化仍原反应” 、“ 加入铝粉产生氢气” ；（4）是“ 可能”共存,仍是“ 肯定” 共存等；6. 【答案】 B 【解析】通入过量氨气并水浴加热后,氧化而生成 ,重新溶解后溶液中有 7. 【

27、答案】 D 得到的沉淀为 MgOH2、AlOH3、FeOH3 由 FeOH2Fe 3而无 Fe 2；银形成银氨离子；【解析】试题分析：氢化亚铜中铜的化合价是1 价,而硫酸铜中铜是2 价,即硫酸铜是氧化剂,就某物质是仍原剂,A 正确；氢化亚铜中 H 元素的化合价是1 价,盐酸中 H 元素的化合价是1 价,因此可能生成氢气,B 正确；氢化亚铜具有仍原性,能和硝酸反应, 就 C正确； D不正确, 方程式应当是 答案选 D；考点：考查氧化仍原反应的有关判定和应用2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl,选项 D不正确,点评：该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题；试题综合性强,侧重对同学能 力的

28、培育和解题方法的指导与训练；该题的关键是精确标出有关元素的化合价变化情名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 况,然后结合题意敏捷运用即可；进行；8. 【答案】 C 【解析】二、试验题而有关氧化仍原反应的运算就是依据电子的得失守恒9. 【答案】 1 KI淀粉试纸变蓝 2Cl2 2BrBr22ClCCl4层溶3 打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D振荡；静止后液变为紫红色4 确认 C的黄色溶液中无 5 增大 , 减弱Cl 2,排除 Cl 2 对溴置换碘试验的干扰【解析】试题分析：1 验证氯

29、气的氧化性强于碘的试验现象是 KI 淀粉试纸变蓝, Cl22I=2Cl I 2 ,I 2 遇淀粉变蓝色；（2B 中溶液发生反应的离子方程式是 Cl 22BrBr22Cl3 为验证溴的氧化性强于碘,过程 的操作和现象是打开活塞 b,将少量 C中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡；静止后 CCl4 层溶液变为紫红色,其中紫红色为 I2溶解在 CCl4出现的颜色；（4 过程试验的目的是确认 C的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘试验的干扰；5 氯、溴、碘单质的氧化性逐步减弱的缘由：同主族元素从上到下 , 原子半径逐步增大,得电子才能逐步减弱；考点：卤素单质氧化性强弱的比较,对

30、应试验原理、操作、现象的描述,从结构上懂得氧化性递变的缘由；点评：证明卤素的氧化性强弱试验,是高一必修2 中的一个重要内容,此题侧重考查学生试验探究才能和规律思维才能,解题的关键是紧密结合题干的供应的试验图,进行合理的推测；10. 【答案】 1NO23NO 2H2O=2HNO 3 NO 溶液都变红色2 4NO2O22H2O=4HNO1 mol L3 2SO 2O22H2O=2H 2SO44 显现白色沉淀Cl2SO2 2H2O=2ClSO4HBa 2SO=BaSO【解析】11. 【答案】 1Cl24H4IO2=2I2 2H2O或 4IO22H2O=2I24OH 2 吸取 HCl 和过量的 Cl2

31、,防止污染空气,使D中能收集到较为纯洁的氧气3 Na2O2 被仍原时氧元素的化合价应当降低,不行能得到 O2O2 有可能是 Na2O2与盐酸中的 H2O反应生成的4 名师归纳总结 不能试验室没有可直接使用的干燥HCl 气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯2第 11 页,共 15 页气中含有大量的氯化氢气体 答出任何一点即可,其他合理答案均可 【解析】 4 挑选 Na2O2、Cl 2 配平, Na2O2 中氧的化合价降低2 价、生成氯气化合价上升价,所以 Na2O2、Cl 2 的化学计量数均为1,再配 NaCl 的化学计量数为2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

32、 - - - 12. 【答案】（ 1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO 42H2OSO2（2）品红褪色 或者变浅 滤纸变红（复原红色）（3）蓝色（4）吸取二氧化硫,防止污染 Na2CO3+SO 2=Na2SO3+CO2（5）小于【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性,能和铜反应,所以 a 处反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓）CuSO 42H2OSO2 ；（2）SO2具有漂泊性,能使品红溶液褪色,所以试管中的液体反应一段时间后,b 处滤纸条的变化为品红褪色 或者变浅 ；由于 SO2 的漂白是不稳固的,因此加热时又复原到原先的颜色,即滤纸变红（复原红色）；（3）浓硫酸的密度大于水的,

33、即上层水硫酸,下层是生成的硫酸铜,溶于水显蓝色；（4）SO2 是大气污染物,并能随便排放,就玻璃导管口处缠放一团蘸有 Na2CO 3 溶液的棉花所起的作用是吸取二氧化硫,防止污染,有关的方程式是Na2CO3+SO2Na2SO3+CO 2；（5）由于在反应过程中,硫酸的浓度是逐步降低的,而稀硫酸和铜不反应；硫酸的物 质的量是 2.8mol ,就依据反应的化学方程式可知,被仍原的硫酸小于 0.9mol ；考点：考查铜和浓硫酸的反应、算SO2 性质的检验以及尾气处理和有关氧化仍原反应的计点评：该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题；试题综合性强,侧重对同学实验才能的培育和解题方法的指导,有助于培

34、育同学规范、严谨的试验设计和评判才能；该类试题主要是以试验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查试验基本操作的规范性和精确性及敏捷运用学问解决实际问题的才能；13. 【答案】 1 Si+3HCl 发生爆炸 2BC 3 有白色胶状沉淀生成 , 反应原理为 Na2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 + 2NaNO3【解析】试题分析： 1 依据原子守恒即质量守恒可以写出 方程式；SiHCl3 与 H2 反应的化学SiHCl3 和 H2O猛烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质, 分析它们化合价的变化可知,而 Cl 的化合价未发生变化, 因此另一种元素即 H 元素的化合价必

35、定降低,即另一种物质是 H2；2SiC 和 Si3N4 均为原子晶体, 熔点高,性质稳固, A、B正确；光导纤维的材料为 SiO2,C 正确；玻璃是一种玻璃态物质,无固定的熔点；盐酸不能与硅反应,而 HCl 在 573 K以上的温度下可与硅发生反应；因此 D、 E都不正确；（3）有白色胶状沉淀生成, 反应原理用化学反应方程式表示；考点：硅单质及其化合物的性质及其应用；化学方程式的书写；试验现象的描述 点评：此题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用,综合性较强,考查同学的综合 思维才能；题目难度中等；名师归纳总结 14. 【答案】 1Al3、Mg2、NO3、SO4 2Fe 2、Ba 2、I、HCO3第 12 页,共 15 页2焰色反应,检验K；稀 HNO3 溶液、 AgNO3 溶液,检验Cl；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】题中告知无色透亮,说明不存在Fe 2,1说明溶液为酸性,不存在HCO3；2可判定出溶液中存在 NO3；又为酸性, I不行能存在； 3可判定出有 SO4 2,就无 Ba 2；4不能判定有 Cl,因 3带入了 Cl；5存在 Mg 2 、Al 3；只有 K、Cl不能作出判定；三、运算题 15. 【答案】（ 1）3Cu + 8H + + 2NO- 3Cu0.4mol L-1 2+ + 2NO