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1、2022年广西北海市中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列气体属于稀有气体的是（）A.氨气B.氧气C.氮气D.二氧化碳2.下列有关氢气的性质中，属于化学性质的是（）A.可以燃烧B.无色无味C.难溶于水D.密度比空气小3.大米为人体提供的主要营养素是（)4.5.6.7.8.A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素下列化肥，属于氮肥的是（）A.K C 1B.K2sO4C.Ca(H2PoD.CO(NH2)2“绿色”是北京冬奥会的主要理念。下列建议不符合这一理念的是（）A.使用可降解塑料袋C.积极参与植树造林把少量下列物质分别加入水中,A.泥沙B.面粉B.推广露天焚烧垃圾
2、D.改进尾气净化技术充分搅拌，能得到溶液的是（）下列有关实验基本操作，正确的是（加热液体C.66A滴加液体下列有关空气的说法正确的是（)A.洁净的空气属于纯净物B.空气中氧气约占空气体积的78%C.D.C.食盐D.花生油)B.?|3U量取液体取用固体工业分离液态空气时发生化学变化食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质9 .额温枪的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂（L i T a O x）。银酸锂中锂元素（L i）和银元素（T a）的化合价分别为+1、+5价，则*为（）A.1 B.2 C.3 D.41 0 .下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.2 H：表示两个氢元素 B.H e：表示氮气C.
3、M g 2+：表示2个镁离子 D.N2：表示2个氮原子1 1 .下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.石墨质软，用作电池电极B.浓硫酸有吸水性，用作食品干燥剂C.铜为紫红色固体，用于制作导线D.洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污1 2.第2 4届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯K C 2 H 3 F）n，4 8.8 7 2 2 T i钛n为正整数。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是（）A.由碳、氢、氟三种元素组成B.相对分子质量是4 6C.碳元素与氢元素的质量比为2 4：3D.碳元素的质量分数最大1 3 .下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.木炭在空气中燃烧只生成二氧
4、化碳B.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体C.木炭和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应D.金刚石与石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子的内部结构不同1 4 .下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A.铝制品耐腐蚀：4 A 1 +3 02=2 A l 2 O 3B.高炉炼铁：3 c o +F e2O3 2 F e +3 C O2 TC.用烧碱溶液处理含硫酸的废水：N a O H +H 2 s。4 =N a S04+2 H2OD.小苏打治疗胃酸过多：N a 2 c O 3 +2 H C 1 =2 N a C l +H20 +C 02 T1 5 .有关粉尘爆炸实验说法正确的是（）A.剧烈燃烧一定会引
5、起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点C.鼓空气是为了增大氧气的含量面粉第2页，共2 8页D.面粉加工厂必须严禁烟火1 6.下列有关氢氧化钙的认识，错误的是（）A.组成：氢氧化钙溶液中C a 2+和0 H-的数目相同B.性质：能与C O 2、SO?等非金属氧化物反应C.用途：可以用来改良酸性土壤D.制备：由生石灰与水反应得到1 7 .推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（）A.溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质都是化合物C.碱溶液能使无色酚配变红，所以能使酚配变红的溶液一定是碱性溶液D.活泼金属能与酸反应产生气体，所
6、以能与酸反应产生气体的一定是活泼金属1 8 .下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硝酸镂和氢氧化钠固体取样，加水溶解，测量温度B除去粗盐中的难溶性杂质制精盐取样，溶解，过滤，蒸发结晶C验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序 取样，分别放入稀盐酸中观察现象D分离NaCl和Cu C1 2混合溶液取样，加适量氢氧化钠溶液，过滤A.A B.B C.C D.D1 9 .下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（）A.NaCk KO H、NaO H、H C1B.H CR NaCl,KNO3,H2S O4C.NaCk H NO 3、MgCk、K2 cO 3D.KC1、NaNC）3、
7、FeCl3,Ba（NO3）22 0 .向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤渣中一定不含锌，一定含铁和银B.滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银C.滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银D.滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银二、填空题(本大题共1小题，共 5.0分)21.化学与生活息息相关。(1)给电动车充电时是电能转换为 o(2)人体缺乏维生素易导致疾病，患 夜 盲 症 可 能 是 缺 少。(3)加碘食盐给我们提供的是碘(填“元素”“分子”或“离子”)。(4)冰箱里放活性炭除异味主要利
8、用其 性。(5)人体中有利于食物消化的胃液pH(填 =”或“3.8时，F eC k会完全与水发生反应生成F e(O H)3沉淀；C a C%溶液为中性。【假设猜想】(1)该小组同学一致认为废液中一定含有C a C k，用化学方程式表示其原因是(2)结合以上资料，该小组同学作出以下四种的猜想：猜想1：溶质只有C a C k猜想2：溶质只有C a C k和H C 1猜想3：溶质只有C a d?和F eC h猜想4：溶质有。经讨论，一致认为以上猜想有一种是错误的，该 错 误 猜 想 是，理由是。【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1:取少量过滤后的废液于试管中，滴加溶液_ _ _ _ _ _。溶
9、液没有变红废液的溶质中不含F eC k步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的N a 2 c O 3溶液。_ O猜想2成立【反思评价】(1)上述步骤2中，有同学提出可以通过检测废液的p H来判断是否含有H C 1,你认为该方案是否合理，理由是。(2)还有同学认为根据实验结论，实验结束后可回收利用C a C%溶液，其正确的操作是：向 废 液 中 加 入 过 量 的(用 化 学 式)，过滤.第8页，共28页五、计算题(本大题共1小题，共 6.0分)3 0.在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。(1)当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是
10、 g(2)计 算 所 如 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数。0里g答案和解析1.【答案】A【解析】解：由稀有气体包括氧气、就气、敏气、氯气、颔气可知，A答案正确。故选：Ao稀有气体包括：氮气、颊气、氯气、氟气、猷气等气体.稀有气体包括：氮气、就气、氯气、氯气、默气等气体；它们的化学性质比较稳定.2.【答案】A【解析】解：A、可以燃烧说明氢气具有可燃性，属于化学性质；故选项正确；B、无色无味属于物理性质，故选项错误；C、难溶于水，溶解性属于物理性质，故选项错误；D、密度比空气小属于物理性质，故选项错误；故选：A物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
11、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】A第10页，共28页【解析】解：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：A根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、KC1中只
12、含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故A错误；B、K2sO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故B错；C、Ca(H2Po4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故C错误；D、C0(NHZ)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥.故D正确。故选：D。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。5.【答案】B【解析】解：A、使用可降解环保塑料袋可以减少白色污染，有利于环境保护，故A正确；B、焚烧方法处理
13、垃圾，会产生大量污染性废气、废渣，故焚烧方法处理塑料垃圾不符合要求，故B错误；C、积极植树造林，可以增加二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，有利于保护环境，故 C 正确；D、改进尾气净化技术，有利于保护环境，故 D 正确。故选：B根据生活中保护环境的常见措施进行分析。本题主要考查白色污染和环境的保护，本题较为简单，注意保护环境，积极参与植树造林。6.【答案】C【解析】解：A、泥沙是不溶性的小颗粒，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故
14、选项正确。D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：Co一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。7.【答案】B【解析】解：A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的?故 A 错误；第12页，共28页B.读液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故 B 正确；C.使用胶头滴管滴加少量液体的操
15、作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 C 错误；D.往试管是放入密度大的固体物质时，要一横、二放、三慢竖，故 D 错误。故选：BoA.根据给试管中的液体加热的注意事项进行分析；B.根据量筒的使用方法进行分析；C.根据胶头滴管的使用注意事项进行分析；D.根据往试管中添加固体药品的方法进行分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.【答案】D【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故 A 错误；B、空气中氧气约占空气体积的2 1%,故 B 错误
16、；C、工业分离液态空气时没有新物质生成，发生了物理变化，故 C 错误；D、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故 D 正确。故选：D。A、根据物质的组成与分类来分析；B、根据空气中氧气的含量来分析；C、根据是否生成新物质来分析；D、根据氧气的性质来分析。本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9【答案】c【解析】解：笆酸锂中锂元素(Li)和铝元素(Ta)的化合价分别为+1、+5价，氧元素一般显-2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+
17、(+5)4-(-2)xx=0,则x=3。故选：Co根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。10.【答案】B【解析】解：A、元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，错误；B、氨气属于稀有气体，直接用元素符号表示，正确；C、在离子符号前加数字表示离子个数，2个镁离子表示为2Mg2+,错误；D、电表示一个氮分子，错误；故答案为：B。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数
18、来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。11.【答案】D【解析】第14页，共28页解：A、石墨质软，用作铅笔芯，故 A 错误；B、浓硫酸有吸水性，用作干燥剂，干燥酸性和中性气体，故 B 错误；C、铜为紫红色固体，颜色漂亮，可用作饰品，铜具有导电性，用于制作导线，故 C 错误；D、洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污，故 D 正确。故选：Do根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分
19、析。本题比较简单，主要考查物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，掌握常见物质的性质和用途，是正确解决此类问题的关键。12.【答案】B【解析】解：A、聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成，说法正确；B、聚氟乙烯的相对分子质量是(12 x 2 +1 x 3 +19)n=4 6 n,说法错误；C、聚氟乙烯中碳、氢元素的质量比为(1 2 x 2 n)：(lx 3 n)=24：3,说法正确；D、聚氟乙烯中碳、氢、氟三种元素的质量比为(12 x 2 n)：(lx 3 n)：(19n)=24：3：1 9,碳元素的质量分数最大，说法正确；故选：BA、根据聚氟乙烯化学式的含义进行分析判断.B、根据相对
20、分子质量计算分析.C、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断.D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断.本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.13.【答案】C【解析】解：A、木炭在空气中燃烧，充分燃烧时成二氧化碳，不充分燃烧时生成了一氧化碳，故 A说法不正确；B、一氧化碳是有毒气体，二氧化碳没有毒，但不能供给呼吸，故 B说法不正确；C、木炭和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应，故 C说法正确；D、金刚石与石墨物理性质不同，是因为它们的原子的排列方式不同，故 D说法不正确。故答案为：C o根据碳和碳的氧化物的组成
21、、性质和用途分析判断有关的说法。本题主要考查了元素和化合物的知识，了解碳和碳的氧化物的组成、性质和用途的知识即可分析解答。14.【答案】A【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。B、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注T,正确的化学方高 温程式应为3 c o +Fe2O3 2 Fe+3 c。2 故选项错误。C、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2 Na O H+H2 s O 4 =Na 2 s o 4 +2 H 2 O,故选项错误。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Na HC()3 +H
22、C1 =Na Cl +H20 +C02 T,故选项错误。故选：A 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和1 的标注是否正确。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。15.【答案】第16页，共28页D【解析】解：A、剧烈燃烧不一定会引起爆炸，如铁在氧气中剧烈燃烧没有发生爆炸，故选项说法错误。B、可燃物的着火点一般是不变的，燃着的蜡烛不能升高面粉着火点，故选项说法错误。C、鼓
23、空气是为了使面粉充满金属罐，故选项说法错误。D、面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故选项说法正确。故选：Do根据可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，进行分析判断。本题难度不大，了解爆炸的条件、粉尘爆炸实验的注意事项等是正确解答本题的关键。16.【答案】A【解析】解：A、氢氧化钙溶液中Ca2+和OFT的数目比是1：2,该选项不正确。B、氢氧化钙能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，该选项正确。C、氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水，该选项正确。D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项正确。故选：AoA、氢氧
24、化钙溶液中Ca?+和OFT的数目比是1：2。B、氢氧化钙能与CO?、SO?等非金属氧化物反应。C、氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水。D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.【答案】C【解析】解：A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水是有均一性和稳定性的液体，不是溶液，该选项不正确。B、由多种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气中含有多种元素，是混合物，该选项不正确。C、碱溶液能使无色酚猷;变红，所以能使酚献变红的溶液一定是碱性溶液，该选项正确。D、能与酸反应产生气体的不一定是活泼金
25、属，例如碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，该选项不正确。故答案为：C。A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水是有均一性和稳定性的液体，不是溶液。B、由多种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气中含有多种元素，是混合物。C、碱溶液能使无色酚醐变红，所以能使酚献变红的溶液一定是碱性溶液。D、能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.【答案】D【解析】解：A、取样，加水溶解，测量温度，温度降低的是硝酸镂，温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项实验方案
26、能达到实验目的。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。第18页，共28页C、取样，分别放入稀盐酸中观察现象，产生气泡速率加快的是镁，产生气泡速率适中的是锌，无明显现象的是铜，可以验证三种金属的活动性顺序是镁、锌、铜，故选项实验方案能达到实验目的。D、取样，加适量氢氧化钠溶液，氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，能分离出氯化钠溶液，但无法得到氯化铜溶液，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：DoA、鉴别物质时，首先对需要鉴别的
27、物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。19.【答案】B【解析】解：A、HQ与KOH溶液、NaOH溶液均能反应有水生成，不能共存，故选项错误.B、四者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确
28、。C、HNC)3与K2c。3溶液反应有二氧化碳气体生成，不能共存，MgCk溶液与K2c。3溶液反应有碳酸镁沉淀生成，不能共存，故选项错误。D、四者之间不反应，能大量共存，但FeCk溶于水呈黄色，故选项错误。故 选:Bo根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水：还要注意特定离子的颜色。2 0 .【答案】D【解析】解：向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量
29、的锌粉，锌和硝酸银先反应生成银和硝酸锌，然后锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣可能是铁或铁和锌的混合物。A B、滤渣中可能含有锌，一定含有铁和银，错误；C、因为硝酸银先反应，且滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则硝酸银一定反应完全，错误；D、锌和硝酸银先反应生成银和硝酸锌，则滤液中一定含硝酸锌，滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则有铁生成，硝酸银一定反应完，硝酸亚铁可能没有反应完，故一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁，正确；故选：D o向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌和硝酸银先反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，据此分析在金
30、属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相聚越远，优先反应。2 1.【答案】化学能维生素A元 素 吸 附【解析】解：(1)给电动车充电时是电能转换为化学能，故答案为：化学能；(2)人体缺乏维生素易导致疾病，患夜盲症可能是缺少维生素A,故答案为：维生素A；(3)物质是由元素组成的，物质中的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，“碘”指的是碘元素，与具体的存在形态无关。加碘食盐给我们提供的是碘元素，故答案为：元素；第20页，共28页(4)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，冰箱里放活性炭除异味主要利用其吸附性，故答案为：吸附。(5)胃液的主要成分是盐酸
31、，其p H 小于7,故答案为：A C【解析】通电解：(1)利 用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解的化学方程式为2 H 2。=2 H 2 T+O2 T；(2)煮沸能使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，还能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为难溶性钙、镁化合物，故生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌、消毒并降低水的硬度；(3)据图可以看出，1 0。(：时，A 物质的溶解度是3 0 g；3 0 久时，B 的溶解度为i 5 0 g,故1 0 0 g 水中加入4 0 g B 物质，充分溶解后，所得溶液为不饱和；3 0 汽的A、B、C 三种物质，其溶解度大小关系为ABC,将其饱和溶液分别降温到1 0。(：时，
32、C 的溶解度增大，故溶质质量分数不变，A 和B 的溶解度减小会析出晶体，在1 0 冤时B 的溶解度大于A 的溶解度，故其饱和溶液的溶质质量分数关系为BA,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B A C。故答案为：通电(1)2H2O 2H2 T +。2 T；(2)水的硬度；(3)30g;不饱和；B A C.根据电解水化学方程式的书写以及对水煮沸的作用解答；根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯
33、物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23.【答案】22.99 金 属 失 Al3+Mg(OH)2【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钠元素的相对原子质量为22.99,由元素名称可知该元素属于金属元素；(2)根据原子结构示意图最外层电子数为3,可知粒子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为AF+；(3)原子序数为1、8、12三种元素分别是氢、氧、镁，故组成的碱为氢氧化镁，化学式为 Mg(0H)2；故答案为：(1)22.99；金属；(2)失;Al3+；(3)Mg(OH
34、)2。(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：相对原子质量、元素种类等，进行分析解答即可.(2)根据原子结构示意图可知该符号表示的是铝原子的结构示意图；(3)根据原子序数为1、8、12三种元素确定组成化合物的化学式。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、元第22页，共28页素排列规律等进行分析解题的能力.24.【答案】含碳量不同，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金 空气中的氧气和水蒸气Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 质子数为22或相对原子质量为47.87【解析】解：(1)生铁与钢的性能不同，是因为含碳量不同，
35、生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金：故答案为：含碳量不同，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金；(2)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；故答案为：空气中的氧气和水蒸气；Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；(3)如图2为钛元素在元素周期表中的部分信息，从中可以获得的信息有质子数为22、相对原子质量为47.87等；故答案为：质子数为22或相对原子质量为47.87。(1)根据生铁与
36、钢的组成成分，进行分析解答；(2)根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果进行分析；(3)根据元素周期表中的信息进行分析。本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、生铁与钢的组成成分等是正确解答本题的关键。25.【答案】有白色沉淀生成Ca(OH)2+CU(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2 I复分解反应【解析】解：能反应的物质可以拼在一起，二氧化碳和拼在一起，所以是氢氧化钙，氢氧化钙和、拼在一起，所以、可能是硫酸、硝酸铜，既能和硫酸反应，也能和硝酸铜反应，所以为铁，与可以反应，所以为硫酸，为氯化钢，是硝酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。(1)由分析可知，经过验证，推
37、导正确，所以H 2s O,应安排在位置是；故答案为：；(2)由分析可知，为硫酸，为氯化钢，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀和氯化氢，所以看到的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；(3)和的反应是氢氧化钙和硝酸铜反应生成硝酸钙和氢氧化铜沉淀。化学方程式为:C a(O H)2+CU(NO3)2=C a(N O3)2+C u(O H)2 I,该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：C a(O H)2+CU(NO3)2=C a(N O3)2+CU(OH)2 1；复分解反应.根据能反应的物质可以拼在一起，二氧化碳和拼在一起，所以是氢氧化钙，氢氧
38、化钙和、拼在一起，所以、可能是硫酸、硝酸铜，既能和硫酸反应，也能和硝酸铜反应，所以为铁，与可以反应，所以为硫酸，为氯化钢，是硝酸铜进行分析。本题为游戏式的物质推断题，完成此题，可以依据己有的知识进行.该题涉及的答案不必面面俱到，只要符合题意即可。26.【答案】一定条件二 氧 化 碳BD压强变大，分子间空隙变小2 Co2+3 H2-C H3O H +H20【解析】解：(1)“碳中和”的目的是使二氧化碳排放量达到“收支相抵”；(2)A.应该合理使用化石燃料，故A错误；B.鼓励市民公交出行，可以减少二氧化碳排放量，故B正确；C.生活垃圾就地焚烧，会增加二氧化碳排放量，故C错误；D.推广使用风力发电，
39、减少火力发电，会减少二氧化碳排放量。故D正确。故选：B D(3)将气态C O?压入地下变为液态C O 2,是因为压强变大，分子间空隙变小；(4)氧化物是指含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素，所以上述物质中，属于氧化物的有二氧化碳和水两种；反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是一定条件，所以反应的一定条件化学方程式为：Co2+3 H2-CH3 0H +H20O故答案为：(1)二氧化碳:第24页，共28页(2)B D；(3)压强变大，分子间空隙变小；(4)2；淀条件 C 02+3 H2 1 C H 3 0H +H20O(1)根 据“碳中和”的目的进行分析；(2)根据可实现“碳减排
40、”的方法进行分析；(3)根据分子间有间隔进行分析；(4)根据氧化物的定义进行分析；根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式。本题难度适中，主要考查“碳中和”和“碳减排”、分子的特性以及化学方程式的书写。27.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更 充 分 漏 斗A C N aO H、N aC KN aA 102 2A 1(O H)3 A l203+3 H2O【解析】解：(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；(2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为
41、：漏斗；(3)经检验，滤 渣I的主要成分是Si。?，由此推测Si。2的性质有：难溶于水、不能与盐酸反应；故答案为：AC；(4)过量的c o2之前溶液n中含有的溶质是反应过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠和偏铝酸钠；故答案为：N a O H、N a CK N a A1 02；(5)加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝和水，反应的化学方程式：2 Al(O H)3 2 A l 2 O 3 +3 H2O；故答案为：2 A1(O H)3 Al203+3 H2O(1)反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快；(2)根据过滤所用的仪器进行分析；(3)根据实验现象可以判断物质的性质；(4)氢氧化钠和盐酸反
42、应生成氯化钠和水；(5)加热条件下氢氧化铝分解生成氧化铝和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28.【答案】MnOz酒精灯添加液体 A D Z K ClO a-Z K Cl+3 O2 T B D【解析】解：(1)A装置中仪器的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；(2)B装置中仪器的主要作用是添加液体，故答案为：添加液体；(3)实验室用加热氯酸钾制取氧气，反应需要加热，选择A作为发生装置，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水，采用排水法收集的气体较纯，故选D,化学方程式为Mn02Mn022 K C1 O3-2 K C1 +3 O2
43、T 故答案为：A；D；2 K C1 O3-2 K C1 +3 O2 T：(4)实验室用电石制取乙焕，反应物不需要加热，采用B作为发生装置，乙快密度比空气略小，难溶于水，采用D进行收集，故答案为：B；D；(1)根据常见仪器的名称进行分析；(2)根据长颈漏斗的作用进行分析；(3)(4)根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置。29.【答案】Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2 4-C02 T+H20 Ca Cl2 H Ck F e Cl3 猜想3 由资料可知F e C)只能在
44、较强的酸性溶液中存在，有F e Ck就一定有H C1(或根据题干和资料可知F e Ck只能和H C1共存于溶液中)硫氧化钾(或K S C N)先有气泡产生，后产生白色沉淀合理,因为Ca Ck溶液为中性，盐 酸 为 酸 性Ca CO3【解析】第26页，共28页解：【假设猜想】(1)石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+C02 T +H20；(2)根据题意可知，溶液中的溶质可能有以下几种情况：溶质只含有CaC 溶质含有CaCl2和HC1；溶质含有Cad?、HCk FeCl3；猜想3是错误的，因为由资料可知FeC1只能在较强的
45、酸性溶液中存在，有FeCb就一定有HC1(或根据题干和资料可知FeCb只能和HC1共存于溶液中)；【实验验证】步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氟化钾溶液，溶液没有变红，废液中一定不含FeCb；步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量到N a 2 c溶液，先产生气泡，后产生沉淀，废液中含有CaCk和HC1；【反思评价】(1)根据资料可知，CaCk溶液为中性，可以通过检测溶液的pH来判断溶液中是否含有HC1；(2)根据实验结论，实验结束后若要回收CaCk溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤。故答案为：【假设猜想】(l)CaCO3+2HC1=CaCl2+C02 T +H
46、20；(2)CaCl2,HC1和FeC%猜想3 由资料可知FeC1只能在较强的酸性溶液中存在，有FeCk就一定有HC1(或根据题干和资料可知FeCh只能和HC1共存于溶液中)；【实验验证】步骤1：硫氧化钾(或KSCN)；步骤2：先有气泡产生，后产生白色沉淀；【反思评价】(1)合理，因为CaCk溶液为中性，盐酸为酸性；(2)CaC03o【假设猜想】(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；(2)根据反应物、生成物和物质的性质进行分析解答；【实验验证】根据FeCh、Na2cO3的性质进行分析解答；【反思评价】(1)根据盐酸、氯化钙溶液的性质进行分析解答；(2)根据盐酸的性质进
47、行解答。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3 0.【答案】2.2 9.8%【解析】解：(1)由图象可以看出，当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是2.2g；故答案为：2.2；(2)由图象可以看出，与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为：100g-50g=50g设稀硫酸的溶质的质量分数为X。Na2cO3+H2sO4=Na2s。4+CO2 T+H2O98 4450gx 2.2g98 _ 50gx44-2.2gx=9.8%故答案为：9.8%。(1)根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应以及图像进行分析；(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第28页，共28页