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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为M nCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过
2、程包括:向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为 3.55.5；再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是(已知室温下：KapMg(OH)2=1.8X10-n,KaPAl(OH)3=3.0X10-3 4,KaPFe(OH)3=4.0X IO-3 8.)A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂B.除杂过程中调节浸出液的pH为 3.55.5可完全除去Fe、AI、M g等杂质C.试剂X 可以是MnO、MnO2 MnCCh等物质D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度2、与氢硫酸混合后无明显现象的是A.NaOH溶液 B.亚硫酸 C.FeCb溶液 D.氯水3、火山爆发产生的气
3、体中含有少量的埃基硫(分子式是：C O S),已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是()A.埃基硫是电解质B.臻基硫分子的电子式为：於约：也C.C、O、S 三个原子中半径最小的是CD.埃基硫分子为非极性分子4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB.4.6 g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2监C.25,lLpH=13的 Ba(0H)2溶液中，含有01T的数目为0.2NAD.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N.5、%与13c互 为（）A.同系物 B.同位素 C.同素异形体 D.同分
4、异构体6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，ImolPMP原子均达到8 电子稳定结构）中所含P-P键数目为4NAB.O.lmollh和 O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAC.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为O.INAD.O.lmolN%-所含电子数为6.02X1023个7、下列有关说法不正确的是（）A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B.用饱和Na2cCh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸H,CHCH,C.的名称为2-乙基丙烷GH,D.有机物 一分子中所有碳原子不可能在同一个平面上8、如图所示装置能实现实验目的的
5、是（）C.图用于酒精萃取碘水中的LD.图用于FeSCh溶液制备FeSO47H2O9、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法10、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B.生物质能和氢气都属于可再生能源C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应11、将 1
6、00mLlL moH的 NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH”固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中aCCh）的变化分别是（）A.减小、减小 B.增大、减小 C.增大、增大 D.减小、增大12、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（）78%汽油（选择性）cP 异构化X L X 芳香化P co2-C O co一 烯煌 烯煌P夕M 口 Na-Fe3(VHZSM-5_CU2+rl2 1A.在 Na-Fe3O4上发生的反应为CCh+H2=CO+H2OB.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转
7、化为汽油的关键C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烧的平衡产率D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%13、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A.钾 B.镁 C.铁 D.铜14、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是序号操作现象解释或结论A在含（）.1 mol的AgNCh溶液中依次加入NaCI溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色Ksp(AgCl)Ksp(Agl)B取 FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO4部分氧化C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在 Ca（C
8、lO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸 性:H2s。3HC1OA.A B.B C.C D.D15、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜16、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zr（h 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H 2-*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态）。下列说法错误的是A.第步中CCh和 H2分子中都有化学键断裂B.水在整个历程中可以循环使用，
9、整个过程不消耗水也不产生水C.第步的反应式为：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD.第步反应是一个放热过程17、对甲基苯乙烯（-是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）A.分子式为C9H10B.能发生加聚反应和氧化反应C.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5 种（不考虑立体异构）D.分子中所有原子可能处于同一平面18、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）和软锦矿（主要成分为Mn（h）制 备 PbCh的工艺流程如图所示。M NaCI NaOHFaOHh.IT沿 PKL已知：i.PbCL微溶
10、于水ii.PbCh(s)+2CF(aq)PbC142(aq)AH0下列说法不正确的是()A.浸取过程中MnCh与 PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn2+SO42+4H2OB.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性C.调 pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D.沉降池中获得PbCh采取的措施有加水稀释、降温19、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Z n,正极放电原理如图。下列说法错误的是()NaFeFc(CN)JNaFeFc(CNkl岛功率模式 低功率模式A.电池以低功率
11、模式工作时，NaFeFe(CN)作催化剂B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求20、根据下列实验操作所得结论正确的是()选项实验操作实验结论A向 2 支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2mL5%出。2溶液浓度越大，反应速率越快B向 40mL的沸水中滴入5 6 滴 FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe(OH)3胶体C.向 氨 水 中 加 入 盐 酸
12、至 中 性 溶 液 中*Ksp(Agl)D同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/L NaClO溶液、O.lmol/LCHaCOONa 溶液的 pH比较HC1O和 CH3COOH的酸性强弱A.A B.B C.C D.D21、下列有关电解质溶液的说法正确的是()c(H+)A.向 O.lm o ll】CH3coOH溶液中加入少量水，溶液中“、减小c(CH3COOH)B.将 CIhCOONa溶液从20升温至30,溶 液 中，二及增大C(CH3COOH)C(OH)D.向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶 液 中 与 山 不 变c(Br)22、Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增
13、大的短周期元素。W、丫是金属元素，Z 的原子序数是X 的 2 倍。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q 与 X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性。丫的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q 与 X 形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z 的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径丫ZXQD.W 与 X 形成化合物的化学式为W3X二、非选择题(共84分)23、(14分)某 有 机 物 在 自 身 免 疫 性 疾 病 的 治 疗 中 有 着 重 要 的 应 用，工业上以乙烯和芳香族0化合物B 为基本原料制备F 的路线图如下：25、(
14、12分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：仪器a 的名称是。(2)A装置中发生的化学反应方程式为 o 若将漂白粉换成K C K h,则反应中每生成 21.3g Cl2时转移的电子数目为 NA。装 置 B 可用于监测实验过程中C 处是否堵塞，若 C 处发生了堵塞，则 B 中可观察到 1操作a|_ 过:|*101(10小 晶 体 一”反 I4 过港.蒸发结晶*KI0,晶体Cl2 KCI 溶液、KC10,溶液几种物质的溶解度见下表:KC1KH(I()3)2KC1()32 5
15、 t时的溶解度(g)2 0.80.87.58 0 t时的溶解度(g)37.11 2.41 6.2由上表数据分析可知，“操作a”为用惰性电极电解KI溶液也能制备Kith,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是。某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。取 1.00 g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 m ol.L1 Na2s2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 mLNa2s2。3溶液。该样品中KKh的 质 量 分 数 为(已 知 反应:h+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6),28、(14分)某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元
16、素化合物的性质I、铁及其化合物图(1)向 FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图装置：检查装置气密性，装入药品；打开止水夹K；在试管b 出口收集气体并验纯；关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：一.(2)某实验小组称量3.6()g 草酸亚铁晶体(FeCzCh-2H2O)加热过程中，固体质量变化如图所示：请写出AB段发生反应的化学方程式：C 点成分为：(3)向 FeCb溶液中加入过量Na2s03溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)一。II、铜及其化合
17、物该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是 o(4)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NOz混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为；已知常温下，Ka(HNO2)=5X10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq).NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常数的数值为(5)利用反应NC+N H f Nz+H2。(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。20%30%Na0H溶液a电极上的反应式为常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变 为1 3,则理论上b电极上消耗B气体的体积为 mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)
18、。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A、结合流程分析，需将四价镭还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确;B、根 据KSP可知，pH为不能完全除去镁离子，选 项B错误；C、二氧化镭不能与酸反应，无法调节p H,选 项C错误；D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选 项D错误。答案选A。2、A【解析】A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故 A 符合题意；B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故 B 不符合题意；C.FeCb溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色，并
19、伴有淡黄色沉淀，故 C 不符合题意；D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故 D 不符合题意；正确答案是A。3、B【解析】A.埃 基 硫(C O S)自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A 项错误；B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则 COS的电子式为B 项正确；C.C、O、S 三个原子中，S 原子电子层最多，S 的原子半径最大；C、O 原子都含有2 个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C O,即半径最小的是O,C 项错误；D.埃基硫的结构式为O=C=S,但 2 个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D 项错误；答
20、案选B。4、B【解析】A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故 A 错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2moi,4.6g乙醇物质的量为O.lmoL完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.2NA,故 B 正确；C.pH=13 的 Ba(OH)2溶液，c(H+)=10 13m ol/L,依据 c(H+)c(OH-)=Kw,c(OH)=10*mol/L,25、pH=13 的 l.OLBa(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 10-imol/LxlL=0.1mol,含有的 OH 数目为O.INA,故 C 错误；
21、D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lm ol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Ch、Cl Cl。和 HCIO,故根据氯原子守恒可知：2N(Cl2)+N(CD+N(CIO)+N(HC1O)=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故 D 错误；故答案为B。5、B【解析】同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。【详解】I2c 与I3C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。答案选：B。【点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1 个或者若干个某种原子团的化合A.实验室制取氯气，二氧化镒与浓盐酸需要加热，常温下
22、不反应，A 错误；B.实验室制取氨气，氯化铉固体与氢氧化钙固体加热，B 正确；C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C 错误；D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D 错误；故答案选B。9、D【解析】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选 项 A 错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选 项 B 错误；C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3.CaSiOj；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选 项 C 错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于
23、外加电流的阴极保护法，选 项 D 正确；答案选D。10、B【解析】A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A 项错误；B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B 项正确；C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化核水解显酸性可除去铁锈，C 项错误；D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低
24、雾霾天气,D 项错误；答案选B。11、D【解析】将 100ml lm ol/L的 NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发 生 CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,则溶液中c(C O 3*)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba2+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO32,则溶液中C(CO31)增大；故选D。12、B【解析】A、由流程图可知，CO2+H2在 Na-Fe3(h 催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：Na-Fe3O42CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O.故 A 错误；B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有
25、机物的中间产物，是转化的关键，故 B 正确；C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故 C 错误；D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故 D 错误；故答案为：B13、C【解析】A.钾和水反应生成KOH和氢气，故 A 不选；B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故 B 不选；C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故 C 选；D.铜和水不反应，故 D 不选。故选C。14、C【解析】A.在含0.Imol的 AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgC
26、l、A gl的 K sp,所以不能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A 错误；B.取 FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO 部分氧化,还有可能全部变质，B 错误；C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnth溶液 溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C 正确；D.在 Ca(ClO)2溶液中通入SOz气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3HC1O,D 错误。答案选C。【点睛】选项A 是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶
27、液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。15、D【解析】A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故 A 正确；NaCl促进反应PbCL(s)+2C(aq)=PbCW(aq)正向移动。加 入 NaOH溶液调节溶液p H,使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCLA.浸取过程中MnCh与 PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn2+SO42-+4H2O,正确，A 不选；B.发生PbCL(s)+2C(aq)WPba43(aq),加 入 NaCl增大c(C F),有利
28、于平衡正向移动，将 PbCL(s)转化为PbCI42(aq),正确，B 不选；C.调节溶液p H,使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,错误，C 选；D.已知：PbQ2(s)+2C(aq)WPbCL(2-(aq)”(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbC E,正确，D 不选。答案选C。19、D【解析】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-,从 NaFeFe(CN
29、)6上析出，故 NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A 正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时 Na+的嵌入；当形成OJT从 NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B 正确；C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6 ,所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6,C 正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D 错误；故合理选项是D。20
30、、B【解析】A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2sCh和 H 2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A 错误；B.制 备 Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入56 滴 FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl),KsP(A g l)大小关系，C错误；D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；故答案选B,【点睛】难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。21、D【解析】A.向 O.lm olLTC lhC O O H
31、溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中听）K“9 A 帝C（CH3COOH）C（CH3COO）B.将 CHjCOONa溶液从20升温至30,促进水解，水解常数增大，溶液中 大学2 L3减 小 Bc（CH3COOH）c（OH）Kh错误；C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c（NH；）=c（C），则 溶 液 中 噌?=1,C 错误；c（Cl）D.向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶 液 中 坐）=Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr）,温度不变，溶度积常数c（Br）不变，则比值不变，D 正确；答案选D。22、B【解析】Q、W、X、Y、Z
32、是原子序数依次增大的短周期元素。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则 Q为 H元素，W为 L i元素，Q 与 X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为 N元素。W、丫是金属元素，丫的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；丫为A1元素，Z 的原子序数是X 的 2 倍，Z为 S i元素。【详解】A.Q 与 X 形成简单化合物限分子为三角锥形，故 A正确；B.Z为 S i元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z 的氧化物SiO z,是共价化合物，不导电，故 B错误；C,电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ,故C正确；D
33、.W 与 X 形成化合物的化学式为L i3N,故D正确；故选B。二、非选择题（共 84分）23、O2（酚）羟基、酯基 取代反应（或酯化反应）ZEjL-cHO,咖啡酸乙酯r!-O-M-2 CU,CCH,COOHCH3CH2OOCCH2OHH C M 一八-H,4 A IWNKW)CH1,-C H CH-：H.CH,CH-CHCH,CH2CH2C H jC H,-*1 A I 1 2 催化曷 i 2 1 1 1 1 Cl OH Cl OHCH,=CHOHCH1 CH,OH【解析】试题分析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同
34、的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2C O O H,因此E 的结构简式为CH3coeH2coOH,D 的结构简式为C H 3coeH
35、2cH O,因此 C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2O H,则(1)A 属于酯类，且含有溟原子和羟基，因此A 的官能团名称是滨原子、羟基、酯基；C 分子中含有2 个羟基，其系统命名是1,3-丁二醇。(2)根据以上分析可知的反应类型是取代反应或水解反应，的反应类型是缩聚反应。0 0(3)反应是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为|似化|。2 CUjCCH,CHO+0,-2 CUjCCH,COOH(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不能与Na2c。3反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有 5 种；如果是乙酸
36、形成的酯基有2 种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1 种；丙酸形成的酯基有1 种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2 种，共 计 11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3coOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3,CH3CH2OOCCH2OH,(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为CH,-CHH-C Ht 竽 CH,CH-CHC H,二h CHJCHJ-CHJCH,A 化 总 a OH a OHCIL-aiCILCILOtl-CHHaCHXILOH-CH,CMOHCH.CH.OHA A25、长颈漏斗 Ca
37、(ClO)2+4HCl(浓)=CaCL+2C12T+2H2。0.5 液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 b 溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cb也可将 氧化为12【解析】(1)根据图示装置中仪器结构识别名称；次氯酸钙具有强氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升降总数相等配平方程式，若换为K ClO j,该物质也有强氧化性，可以氧化HC1为 C L,根据方程式物质变化与电子转移关系计算；(3)装 置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，发生堵塞时B 中的压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(4)为了验证氯气是否具有漂白性，要验
38、证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；氯气氧化性强于溟，氯气能够置换溟；漠氧化性强于碘，能够置换碘；氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘在有机物中溶解性及颜色解答。【详解】根据图示可知仪器a 名称为长颈漏斗；(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓尸CaCL+2CLT+2H2 0,若将漂白粉换为KC1O3,根据电子守恒、原子守恒，可得方程式为KCKh+6HCl(浓)=KCl+3ChT+3H2 0,由方程式可知：每转移5moi电子，反应产生3moi氯气，质量是2L3gCL的物质的量是0.3m ol,所以反应
39、转移了 0.5mol电子，转移电子数目为0.5NA;(3)反应产生的CL中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中饱和食盐水的作用是除去CL中的HC1；装置B 亦作安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞。若发生堵塞时B 中的气体压强增大，使 B 中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，a.I为干燥的有色布条不褪色，II中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但 U形管中盛放的应是固体干燥剂
40、，a 错误；b.I处是湿润的有色布条褪色，II是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，H I中干燥的有色布条不褪色，可以证明，b 正确；c.I为湿润的有色布条褪色，H 为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和C L,进入到III中无氯气，不会发生任何变化，不能验证，c 错误；故合理选项是b；(5)依据氯气和澳化钠反应生成澳单质，液体澳单质、过量的Cb都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；过量的CL也 可 将 氧 化 为 L,所以通过E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能说明漠的氧化性强于碘。【点睛】本题考查了氯气的制备
41、和性质，明确制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的书写及计算，题目难度中等。26、分液漏斗 C 让锌粒与盐酸先反应产生上，把装置中的空气赶出，避免生成的亚铭离子被氧化 B A过量的锌与CrCb充分反应得到CrCh【解析】(1)根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；(2)二价铝不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生t h,让锌粒与盐酸先反应产生H 2,把装置2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铭离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化倍溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先反应产生H 2,把装置2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铝离子被氧化；(3)利用生成氢气，使装置
42、内气体增大，将 CrCL溶液压入装置3 中与ClhCOONa溶液顺利混合，应关闭阀门B,打开阀门A；(4)锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将 CrCL溶液压入装置3 与 CHKOONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCb充分反应得到CrCho【点睛】本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等知识，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。27、ZnS+H2SO4=H2ST+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢
43、逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)KC1O3和 L 反应时会产生有毒的氯气，污染环境；89.88%【解析】实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的 KOH溶液，发生反应1:3L+6KOH=Kith+5KI+3H2O,将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II：3H2S+KIO3=3S+KI+3H 2O,将碘酸钾还原成K I,氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；实验室模拟工业制备KIO3：将 L、HCk KCIO3水中混合发生氧化还原反应，生 成 KH(IO3)2,之后进行蒸发浓缩
44、、冷却结晶、过滤得到KH(IO.3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。【详解】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4=H2St+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应n；(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；(4)根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；根据表格数据可知温度较低时
45、KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作a 为蒸发浓缩、冷却结晶；根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与K ith发生反应：-+5F+6H+=3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3测定生成的碘单质的量从而确定KICh的量；根据反应方程式可知Kb-312,根据滴定过程反应h+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s可知 L 2Na2s2O3,则有 1。3-6Na2s2。3,所用n(KI03)=0.01260Lx2.0moVLx-=0.0042mol,所
46、以样品中 KIO3 的质量分数为期 如*匈 *x 100%=89.88%6L0()g【点睛】启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。28、FeC2O 4 =FeO+CO t+CO2 f Fe3O4 取反应后的溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，变血红色；另一份加K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明；有暗红色不溶物生成I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+【解析】(1)检查装置气密性，装入药品；打开止水夹K；在试管b 出口收集气体并验纯；关闭止水夹K；由图像计算可知A 点结晶水已完全失去，继续加热草酸亚铁开始分解产生铁的氧化物，根据铁元素质量守恒可计算B 点固
47、体成分为FeO；FeO不稳定，在空气中加热变为Fe3()4；(3)利 用Fe2+的生成说明发生氧化还原反应，利用Fe3+不足却有剩余说明为可逆反应；(4)注意沉淀本身有CM+的干扰；碘 被 Na2sCh还原为I o【详解】(1)为顺利看到较长时间的白色沉淀，操作正确的顺序是：检查装置气密性，装入药品；打开止水夹K；在试管 b 出口收集气体并验纯；关闭止水夹K；答案为；由图像计算可知A 点结晶水已完全失去，继续加热草酸亚铁开始分解产生铁的氧化物，根据铁元素质量守恒可计算B 点固体成分为FeO；AB段发生反应的化学方程式为：FeC2O4=FeO+CO t+CO2 t;FeO不稳定，在空气中加热变为
48、Fe3O4,故 C 点成分为FesOr(3)利用Fe2+的生成说明发生氧化还原反应，利 用 Fe-不足却有剩余说明为可逆反应；答案为取反应后的溶液分成两份,一份滴加KSCN溶液，变血红色；另一份加K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明；(4)注意沉淀本身有CM+的干扰；用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是有暗红色不溶物生成；碘 被 Na2s03还原为I,发生反应的离子方程式为I2+SO32+H2O=2r+SO42+2H 29、4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-1784.4kJ mol-i 大 2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2。温度过
49、高，加快了中间产物HC1O的分解，导致氨氮去除率降低 NaNO2 5xlO10 2NH3-6e+6OH=2N2+6H2O336【解析】根据盖斯定律分析解答；M 点比Q 点压强大；M 点氨气的物质的量分数比N 点大，结合放热反应分析判断；(3)根据原理图，NH3、NaClO是反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠为中间产物，氯化钠、氮气和水是生成物，据此书写反应的化学方程式；根据温度对中间产物HC1O的影响分析解答；(4)NO和 N th混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，反应中只有N 元素化合价发生变化，NO中 N 元素化合价为+2、N th中 N 元素化合价为+4,则生成的盐中N 元素化合
50、价为+3价；根据HNO2(aq)+NaOH(aq)=NaNO2(ag)+H2O(l)的平衡常数表达式结合水的离子积常数分析计算；(5)根据图中电子的运动方向可知，a 极为负极，为氨气在碱性条件下发生氧化反应生成氮气的反应；根据2NaCl+2H20型 曼 2NaOH+H2T+CLf2e 一段时间后，测得饱和食盐水pH变 为 1 3,则溶液中n(OH)=0.6Lx0.1 mol/L=0.06mol,b 极电极反应式为：2NO2+8e=N2+8OH-,结合电子守恒分析计算。【详解】2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177k.I/mol,4NH3(g)+3C)2(g)=2N2(g)+6H2O