《2023届山西省临汾高考临考冲刺化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山西省临汾高考临考冲刺化学试卷含解析.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2 0 2 3学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B.铜制品在潮湿空气中生锈
2、，其主要原因是发生析氢腐蚀C.用 NaHCCh和 AL（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D.从海水中可以制取N aC L 电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na2、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如 NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂（NaH+H 2O=N aO H+H 2下列说法不正确的是A.金属氨化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一 1价B.NaH的电子式可表示为Na+:C.NaAlH4 与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2fD.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的
3、还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则 LiAlH4的有效氢含量约为0.213、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种4、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是COOH5+12MnO4+36H*-5 C0+12Mn2*+28H2OCH,COOHPX11TAA.PTA是该反应的氧化产物 B.消 耗 hnolPX,共转移8moi电子C.PX含苯环的同分异构体还有3 种 D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.Im olS
4、ifh所含Si-O键的数目为2NAB.常温下，lL p H=9 的 ClhCOONa溶液中由水电离的H+数 目 为 10 9 NAC.40 mLi0 mol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为O.INAD.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA6、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）。CO,8 N,A.该材料的吸附作用具有选择性B.该方法的广泛使用有助于减少C（h 排放RD.其工作原理只涉及化学变化7、列有关实验操作，现象和解释或结论
5、都正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了 NaHCCh晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和 NH4cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和 NH4cl固体8、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）A.FeC12（FeC13）：加入足量铁屑，充分反应后过滤B.CO2（HC1）：通过饱
6、和NaOH溶液，收集气体C.N2(O2):通过灼热的CuO粉末，收集气体D.KC1(MgCh)：加入适量NaOH溶液，过滤9、已知氯气、浪蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：H2(g)+CL(g)T2HCl(g)+QiH2(g)+Br2(g)-2H B r(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是()A.QIQ2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生 成 ImolHCl(g)放出Q i热量D.等物质的量时，Brz(g)具有的能量低于B n 10、短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元 素 X 的一种高硬度单质是宝石，丫 2+电子层结构与气相同，Z的质子数为偶
7、数，室温下M 单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是()A.原子半径：M ZZ11、1 L 某混合溶液中，溶质X、Y 浓 度 都 为 向 混 合 溶 液 中 滴 加 0.1 mol-L-1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分 别 是 OA.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化银、硫酸12、下列有关说法中正确的是A.纳米Fe3Ch分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动13、过氧化
8、钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 t.下列说法中不正确的是A.氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSCh只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂C.由反应可知每3moi FeSOa完全反应时，反应中共转移12 m o l 电子D.NazFeCh处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用14、元 素 铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：C rQ 固体 管 KCQ；溶液 MCJCKU 溶港里j K iC n O,溶液（绿色）（黄色）橙红色已知：2CrO4=
9、+2H+LCr2O7、H2O。下列判断不正确的是（）A.反应表明Cr2（h 有酸性氧化物的性质B.反应利用了 H2O2的氧化性C.反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应中铝元素的化合价均发生了变化15、以下说法不正确的是A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C 片一起服用，效果更佳C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矶制取硫酸D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换16、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A.CE具有漂白性，可用作自来水的消毒B.SiO
10、2具有高沸点，可用作制备光导纤维C.N%具有还原性，可用作制冷剂D.NazCh能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂17、将 含 lmolKAl（SO4）2 溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2 溶液中，最终溶液中不存在A.K+B.Al3+C.SO42-D.AlOf18、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A.柑橘属于碱性食品B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和 H2O19、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）2
11、 0、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）分子式为G2Hl9。2；不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类；Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗Imol NaOH；属于芳香族化合物。A.B.C.D.2 1、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期序数与族序数相同；d 与 a 同族，下列叙述不正确的是（）A.原子半径：b c d aB.4 种元素中b 的金属性最强C.b 的氧化物的水化物可能是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质
12、的氧化性强2 2、下列实验设计能够成功的是（）A.检验亚硫酸钠试样是否变质试 样 曾 滴 加 碎管!溶液白色沉淀滴 加”酸沉淀不溶解T说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钢溶液 过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样滴加 硫 管 钾溶液溶液颜色无变化滴.水溶液变红色-溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比L 强Nai溶液30%过氧化氢、稀硝酸淀粉告 f溶液变紫色一氧化性：H2O2l2二、非选择题（共 84分）23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有
13、着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。A B-C *H,S（DH：（）Zn/HO其中0.1 mol有机物A 的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O；D 能使溪的四氯化碳溶液褪色，D 分 子 与 C 分子具有相同的碳原子数；F 继续被氧化生成G,G 的相对分子质量为90 OH己知：CH3-CH0HCN C HI_ I，H-C N 当OHCH.CHC(X)HRi H o-J/、R2 R,OXAZn/ILR|HX/C-(+()-C/X旦 氏回答下列问题:（1）A 的结构简式为。（2）AG 中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）。（3）C 在浓硫酸加热的
14、条件下时，分子内脱水除生成D 外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：;该反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _.（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH溶液反应；苯环上的一卤代物只有一种。写出所有满足条件有机物的结构简式。（5）C 与 4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有 种。24、（12分）苯氧布洛芬钙G 是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）CH j O,(Q*已知：氯化亚硼（SOCL）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代煌。O（-R-H（X 表示
15、卤素原子）回答下列问题：(1)写出D 的结构简式：o F 中所含的官能团名称是(2)B-C 的反应类型是;D-E 的反应类型是。(3)写 出F 和 C 在浓硫酸条件下反应的化学方程式 o(4)写出A 的 符 合 以 下 条 件 同 分 异 构 体 的 所 有 结 构 简 式。属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有2 个吸收峰 与 FeCb溶液发生显色反应。CH：。”)为原料合成(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(苯乙酸苯甲酯一 j。)写出合成路线，并注明反应条件.25、(12分)某化学兴趣小组为探究Na2sCh固体在隔绝空气加热条件下的分解
16、产物，设计如下实验流程:已知：气 体 Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：气 体 Y 为 o(2)固体X 与 稀 盐 酸 反 应 产 生 淡 黄 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为.(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则 Na2 s0 3的 分 解 率 为。(4)NazS(h 在空气易被氧化，检验Na2sCh是 否 氧 化 变 质 的 实 验 操 作 是。26、(io 分)s2 a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将s2 a2氧化为SCb,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知:
17、物质SS 2 C I 2S C I：沸点/C4 4 51 3 85 9熔点/C1 1 3-6-1 2 2回答下列问题。(1)写出下列反应的化学方程式制取氯气：.SCL与水反应：O(2)为获得平稳的氯气气流，应_ _ _ _ _.(3)C 装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一。(4)D 装置中热水浴(60)的作用是.(5)指出装置D 可能存在的缺点 o27、(12分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2s0 等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答:工业纯碱A浓破酸B 做石灰C(1)仪器D 的名称是；装 置 D 的作用是
18、 o(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该 实 验 测 得 结 果 会 (填“偏高”、“偏低”，“无影响”)。28、(14分)氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g).N2O2(g)(快)AMvO；viiE=kiJEC2(NO)；vi=k i(N 2O 2)第二步：N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)(慢)氏0；V2iE=k2iEC(N2O2)C (O2)；V2ffl=k2C2(NO2)在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大(填
19、“第一步”或“第二步”)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用%正、%迎、142正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；n.利 用 CO2和 CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为c o、H i),还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：CH4(g)=C(s)+2H2(g)A/i0 CCh(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A”20 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A43Vo则反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的 AH=(用含 A”1、H2.A 3 的代数式表 示)若 固 定 n(CO2
20、)=n(C H 4),改变反应温度，CO2和 CW 的平衡转化率见图甲。在密闭容器中通入物质的量均为(Mmol的 CHU和 C O 2,在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g).2CO(g)+2H2(g),CH 的平衡转化率与温度及压强(单位P a)的关系如图乙所示。y 点：v(正)v(逆)(填“大于”“小于,，或“等于,，已知气体分压(p 分)=气体总压(p 总)x 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K p,求 x 点对应温度下反应的平衡常数%=。I I I.根据2Cr(V-+2H+.-(纭一+%。设计如图丙装置(均为惰性电极)电解NazCrCh溶液制取NazC
21、rzCh,图丙中左侧电极连接电源的 极，电 解 制 备 过 程 的 总 反 应 化 学 方 程 式 为。测定阳极液中Na和 Cr的含量，若 Na与 Cr的物质的量之比为a：b,则此时NazCrth的转化率为.若选择用熔融K2cCh作介质的甲烷(C H Q 燃料电池充当电源，则负极反应式为.29、(10分)工业废水中常含有一定量的02072-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.H*Fr-011-该法的工艺流程为：CrO-Cn(hl-C产-5。则0D W化 Bi原 沆淀其中第步存在平衡2Cr(V-(黄 色)+2H+U52O32
22、-(橙 色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显_ _ _ _ _ _ 色.(2)能 说 明 第 步 反 应 达 平 衡 状 态 的 是 (填序号)A.CrztV-和Cr(V-的浓度相同B.2v(CnO72-)=v(CrO42-)C.溶液的颜色不变(3)第步中，还 原 ImolCmCV-离子，需要 mol的 FeSO4-7H2O.(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)#Cr3+(aq)+3OH(a q),常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032,要使 c(Cr3+)降至 lO ol/L,溶液的 pH 应调至_
23、 _ _ _ _ _.方法2：电解法.该法用Fe做电极电解含O2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生C r(O H)3沉淀；(5)用 Fe做 电 极 的 原 因 为 (用电极反应式解释).(6)在阴极附近溶液pH升高，溶 液 中 同 时 生 成 的 沉 淀 还 有.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A 项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A 错误;B 项，Cu在金属活动性顺序表中处于H 的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B 错误；C 项，NaHCCh溶液与Ak(
24、SO。3溶液发生双水解反应生成Na2so4、CCh和 Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C项正确；D 项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、出 和 C L,不能制得N a,电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D 错误；答案选c。2、C【解析】A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+:H，选 项 B 正确；C、NaOH和 A1(OH)3会继续反应生成N aA K h,选 项 C 不正确；QD、每 38gLiAlH4失去8moi电子，与 8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.2
25、 1,选 项 D 正确。38答案选C。3、B【解析】根据有机物的分子式可知,C4H8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CHaJzCHCHCh；答案选B。4、B【解析】A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则 PX作还原剂，所 以 PTA是该反应的氧化产物，故 A 正确，不符合题意；CH,COOHB.5。(PX)+12MnO,+36H*-5(PTA)+28%。反应中，Mn 元素的化合价从+7 价降低到+2 价，CH,COOH转移5 个电子，则 ImolPX反应消耗2.5mol M
26、nO4,共转移12.5NA个电子，故 B 错误，符合题意；c.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所 以 PX含苯环的同分异构体还有3 种，故 C 正确，不符合题意；D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故 D 正确，不符合题意；故选：B.5、D【解析】A.在 SiCh晶体中每个Si原子形成4 个 Si-O键，贝打1!101竽0 2 所含$卜0 键的数目为4 由，故 A 错误；B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，CH3coeT的水解促进水的电离，常温下，1 L pH=9的 ClhCOONa溶液中c(H+)电a=c
27、(OH)=lxlOsm ol/L,发生电离的水分子物质的量为lxl()-5moI/LxlL=lxlO-5mol,即由水电离的H+数 目 为 IONA,故 B 错误;C.40 mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故 C 错误;D.CH&和 C2H4分子中均含有4 个 H 原子，则标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:11.2L22.4L/molX4XNA=2NA,故 D 正确;故答案为Do6、D【解析】根据题干信息和图示转换进行判断。【详解
28、】A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故 A 正确；B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故 B 正确;OIIC.在生成 千,、/)的过程中，有 O=C极性共价键、碳氧单键形成，故 C 正确；D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故 D 错误；答案选D。7、B【解析】溶液中含有Fe/或 F e,滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故 A错误；向饱和Na()3溶液中通入足量CO?,生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故 B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热
29、，铝箔熔化并不滴落下来，故 C错误；加热盛有NaCl和 NH1固体的试管，氯化钱分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故 D错误。点睛：Fe的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe.8、A【解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确；B、NaOH也吸收C O 2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确;C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C 不正确；D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确；故选A。【点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成
30、分；如 B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。9、A【解析】A.非金属性ClBr,HC1比 HBr稳定，则反应中放出的热量多，即QIQ 2,故 A 正确；B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故 B 错误；C.由反应可知，Qi为生成2moi HC1的能量变化，则 生 成 molHCI(g)时放出热量小于Q i,故 C 错误；D.同种物质气体比液体能量高，则 ImoIHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故 D 错误；故选Ao10、B【解析】元素X 的一种高硬度单质是宝石，X 是 C 元素；丫 2+电子层结构与发相同，Y 是 Mg元素；M
31、 单质为淡黄色固体，M是 S 元素；Z 的质子数为偶数，Z 是 Si元素。【详解】A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S V SiV M g,故 A 正确；B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故 B 错误；C.S 易溶于C S2,可用CS2洗涤熔化过S 的试管，故 C 正确；D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2sO H2SiO3,故 D 正确；答案选B。11、A【解析】A.NaAKh和 Ba(OH”均为O.lmol,加 I入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同时SO 和 Ba?+生
32、成BaSCh沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2s(h溶液时，加入的 0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3 I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入L5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H+=A13+3H2O,和图像相符，故 A 选；B.A1CL和 MgCL均为O.lmoL共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故 B 不选；C.A1CL和 FeC
33、b均为O.lm ol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故 C 不选；D.NaAKh和 BaCL各 O.lmoL先加入0.5L硫酸，即 0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAlCh怡好完全反应生成0.1 molA1(OH)3沉淀，同时加入的0.05molS(V-和溶液中的Ba?+反应生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有 0.1 mol,加入的SCV为 0.05m ol,所以生成O.OSmolBaSCh沉淀，还剩0.05moIBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入0.5LH2sCh溶液，
34、加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmolSCh?一恰好和溶液中剩余的0.05moIBa2+生成0.05moIBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为(M m ol,和图像不符，故 D 不选。故选A,12、A【解析】A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A 项正确；B.某些金属单质化学性质不活泼如金、粕等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B 项错误；C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C 项错误;D.电解质溶液导电过程中，会有离
35、子在电极表面放电而发生化学变化，D 项错误；【点睛】C 项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断。13、C【解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202Na2Fe04FeS04,A正确；B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02 t,F e元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价部分由T 价降低为-2 价，部分由-1 价升高为。价，所以FeS04只作还原剂，NaQ既作氧化剂又作还
36、原剂，B 正确；C.2FeSO4-1 0 e,所以每3moiFeS04完全反应时，反应中共转移15m oi电子，C 错误。D.NazFeCU处理水时，NazFeCU可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D 正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中NazCh既可作氧化剂又可作还原剂。14、D【解析】A.O2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应又告知CnCh能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知 CrzO3具有酸性氧化物的性质，A 项正确；B.反应中过氧化氢使C r的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧
37、化性，B 项正确；C.反应中发生反应：2CrO42+2H+=-Cr2O72+H2O,加入硫酸，增大了 H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C 项正确；D.反应和中铭元素的化合价并没有发生变化，D 项错误；所以答案选择D 项。1 5、D【解析】A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si,A 项正确；B.维生素C 有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B 项正确；C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矶高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C 项正确；D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，D 项错误。本题选D。
38、1 6、D【解析】A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故 A 错误；B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故 B 错误；C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故 C 错误；D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故 D 正确；故答案为Do1 7、D【解析】lmolKAl(SOj)2 电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2moi硫酸根离子，加 入 Imol氢氧化领，电离出Imol锁离子和2moi氢氧
39、根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，故选：D。1 8、D【解析】A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A 正确；B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选 项 B 正确；C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选 项 C 正确；D.棉、麻属于纤维素，含 有 C、H 两种元素，完全燃烧只生成CO2和 H 2O;羊毛属于蛋白质，含 有 C、H、O、N
40、等元素，完全燃烧除生成CO2和 H 2 0,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H 元素外，还含有其它元素，如 N 元素等，完全燃烧除生成CO2和 H 2O,还有其它物质生成，选项D 错误；答案选D。19、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O23或 熊 a 2cH3CHO+H2O,结合相关装置分析A【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸储要用到该装置，故 A 不选；B、B 装置是乙醇的催化氧化装置，故 B 不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C 选；D、蒸播法提纯乙醛要用到
41、冷凝管，故 D 不选；故选C。20、A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。【详解】由结构简式可知分子中含有12个 C 原子，20个 H 原子，2 个 O 原子，则分子式为G2H2。2,故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为 2m ol,故错误；分子中含有3 个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯
42、基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则 Imol该有机物水解时只能消耗Im olNaO H,故正确；分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A.21、D【解析】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为8,为 O 元素，则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期数与族数相同，应 为 A1元素，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为Na或 M g,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】由以上分析可知a 为 O 元素，b 可能为Na或 Mg元素，c 为 A
43、1元素，d 为 S 元素，A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b c d a,故 A正确；B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc,a、d 为非金属，则 4 种元素中b 的金属性最强，故B 正确；C.b 可能为Na或 M g,其对应的氧化物的水化物为NaOH或 Mg(OH)2,则 b 的氧化物的水化物可能是强碱，故 C 正确；D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O S,则氧化性：O2 S,则 a 单质的氧化性较强，故 D 错误。答案选D。22、C【解析】A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生
44、成硫酸盐，故 A 错误；B.应先加氯化领I,再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故 B 错误；C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇 KSCN溶液变红色，可证明溶液中含有 Fe2+,故 C 正确；D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L 强，故 D 错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序。二、非选择题(共84分)023、CRCH0 B C D、F、G -C H：（pHCOOH.呼-俎喇-氐0 酯化【解析】有机物A
45、有 C、H、O 三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCCh和 7.2gH 2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x2-r0.1=8,有机物中N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A 的分子式为C6HoO,A 经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A 含有C=O双键，A 与 HCN发生加成反应生成B,B 发生水解反应生成C,C 在浓硫酸、加热条件下生成D,D 能使漠的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，
46、D 被臭氧氧化生成E 与 F,F 继续被氧化生成G,G的相对分子质量为9 0,贝!G 为 HOOC-COOH,F 为 OHC-COOH,E 为苯甲醛，D 为苯丙烯酸，C 为 2-羟基-3-苯基a丙酸，B 为OHC H f-C H-C N ,A的结构简式为CH:CHO【详解】(1)由上述分析可知，A 为 f o _ ;(2)只要含有较基或羟基的都能发生酯化反应，在 AG 中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；(3)由于C 中含有瘦基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为O|-C H 2 y H e c)OH笠5 A J -C H2CHC+H2O，反应类型为酯化反
47、应。(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与3moi NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、竣酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:OI-CH、一O V(5)C 中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C 中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种酸，C 中的竣基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6 种产物。24、酸键、竣 基 还 原 反 应(加 成 反 应
48、)取 代 反 应OH【解析】0-CH,与溟单质发生信息反应生成A,则 A 为以;A 与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该O反应为取代反应，反应生成的B 为；B 与氢气发生加成反应生成C,则 C 为与氯化亚飒(SOCL)发生信息中的反应生成D,则 D 的结构简式为:D 与 NaCN发生反应生成E,贝!I E 为0CN;E 先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F 为，“0COOH,F 与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知D 为F 的结构简式是COOH根据F 的结构简式可知其中含有的官能团是醒键、竣基;O(2)B是,B 中含有炭基，与氢气发生加成反
49、应产生埃基变为醇羟基，产生的C 是该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D 是,与 NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,即 D 产生E 的反应为取代反应;COOH F 是0，。城,分子中含有竣基，C 是,分子中含有醇羟基，F 和 C 在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：aw-vw：,告 b 5；：飞 2连 心0(4)A为 叱丫 、，A 的同分异构体符合下列条件：属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有2 个吸收峰；与 FeCLa溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为(5)苯甲醇(0 (出。11)苯甲醇与s
50、o c b 反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为25、H2s 2S2+SO32+6H+=3S；+3H2O 90%取少量Na2sO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则 Na2sCh已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则 N a 2 s 未被氧化变质【解析】气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L,则相对分子质量为22.4x1.518=34.0,Y 应 为 H2s气体，生成的淡黄色沉淀为S,溶液加入氯化钢溶液生成白色沉淀，说明生成Na2sC