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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.CM+为重金属离子，故 CuSO4不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表
2、层用来防止金属锈蚀2、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用 0.1 mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSCh 溶液比较 Mg(OH)2和 Cu(OH)2 的KsP大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质A.A B.B C.C D.D3、某固体混合物可能由AI、（NH4）2SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物
3、做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是或5.60 L，体 空5移辱i 336 L气体_NsOKl 画册白色磔2.908皆 无 明 琳 化L无 色 海 被 警 白 色 沉 淀*返无A.一定含有A L 其质量为4.05gB.一定不含F eC L,可能含有MgCL和 AlCbC.一定含有M gCb和 FeChD.一定含有（NH4）2SC4和 M gC h,且物质的量相等4、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：CTTnnsL
4、fll下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）A.A选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置用摒D蒸情装置蒸情烧瓶B.BC.CD.D5、25C时，向20mL 0.lmol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1mol/LB.b点所示溶液中：c(Na+)c(HR)c(H2R)c(R2-)C.对应溶液的导电性：bcD.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1
5、 m ol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NAB.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NAC.lm olC H3C O O C H,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-0 键数为2NAD.4.4gN 2。和 CO2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA7、某无色溶液中可能含有Na+、K+、N*Mg2+、Cu2 SO42-SO32-CP、Br，CCV-中的若干种，离子浓度都 为 往 该 溶 液 中 加 入 过 量 的 BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A.若步骤中Ba（NO3）2和 HNCh溶液
6、改用BaCL和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在CC.肯定存在的离子是SO32,B r,是否存在Na+、K?需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2 SO42-CO32-,是否含NH4+另需实验验证8、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A.屠呦呦用乙酸从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料9、钛（Ti）金属常
7、被称为未来钢铁，1 Ti和；Ti是钛的两种同位素。下列有关T i的说法正确的是A.2 T i比;Ti少 1个质子 B.要Ti和 的 化 学 性 质 相 同C.号T i的相对原子质量是46 D.；T i的原子序数为471 0、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A.都使用了合适的催化剂B,都选择了较高的温度C.都选择了较高的压强D.都未按化学方程式的系数进行投料反应i i、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。a知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O H=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正
8、确的是（）A.电极a 为燃料电池正极B.电极b 上发生的电极反应为:（h+4e-+2H2O=4OH-C.电路中每流过4moi电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJD.a 极每增重3 2 g,导气管e 将收集到气体22.4L12、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示:I-1 a 适里一剂 y k-铁 铝|试 剂 x a过速 b卜 混 合 物|过:虑 Fe下列说法不正确的是（）A.x 为 NaOH溶液，y 为盐酸B.ab 发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1（OH）31C.bcAI的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c 既
9、能与酸又能与碱反应下列说法正确的是A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B.中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?D.中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率14、下列有关有机物的叙述正确的是A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B.由甲烷、苯不能使酸性高钵酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高锌酸钾溶液反应C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D.由苯不与淡水反应而苯酚可与溟水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强15、短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次
10、增大，W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元 素 Y 的族序数等于其周期序数，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是A.W、Z 形成的化合物中，各原子最外层均达到8 个电子结构B.元素X 与氢形成的原子数之比为1:1 的化合物有很多种C.元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2D.元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成16、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.22.4 L(标准状况)”NH3含有的质子数为10NAB.密闭容器中，2 moi NO与
11、1 mol Ch充分反应，产物的分子数为2 NAC.13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD.常温下，lL().lmolL-lNH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA17、如图是N2(g)+3H2(g)q 2 N H 3 (g)在反应过程中的反应速率v 与 时 间(t)的关系曲线，下列说法错误的是()A.h 时，正方向速率大于逆反应速率B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化18、温度为T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCk,反应：PCk(g
12、)=Pa3(g)+C12(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是t/s050150250250n(PCh)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50 s 内的平均速率v(PCh)=0.0032moV(L-s)B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=0.nmol/L,该反应为放热反应C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCk、0.20 mol 0.20 mol C h,达到平衡前的丫正丫 逆D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCb、2.0 mol C L,达到平衡时，PCb的转化率小于80%19、下列叙
13、述正确的是A.Na在足量Ch中燃烧，消耗Imol Ch时转移的电子数是4x6.02x1023B.盐酸和醋酸的混合溶液p H=L 该溶液中c(H+)=0.1 mol/LC.1 L 0.1 mol/L NH4C1 溶液中的 NH-数是 0.1X6.02X1G23D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 m ol共价键20、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()C.C选项用途性质A液氨作制冷剂NH、分解生成N,和 H,的反应是吸热反应BNH,FelSO,)2 12也0 常作净水剂NH,Fe(S0,)2 12比0 具有辄化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中
14、CIO-ffl IIC1O都有强氧化性DA1,O,常作耐高温材料ALO,既能与强酸反应，乂能与强碱反应D.DA.A21、反应2 N C h(g)=N2O4(g)+5 7 k J,若保持气体总质量不变。在温度为Tt、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a c 两点气体的颜色：a 浅，c 深B.a、c 两点气体的平均相对分子质量：acC.b、c 两点的平衡常数：Kb=KD.状态a 通过升高温度可变成状态b22、如图是电解饱和食盐水（含少量酚猷）的装置，其中c、d 为石墨电极。下列说法正确的是子动向电濠方A.a 为负极、b 为正极B.a 为阳极、b 为阴极C
15、.电解过程中，钠离子浓度不变D.电解过程中，d 电极附近变红二、非选择题（共 84分）23、（14分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：A1O)oC Q j，、0 o o /HsC-CHa0-CHjO-C-OCHjOH BJ*C OJ蕈甲，L 0 1 G g)CHUCHO-莘乙H/0_时CHjCH*au0己知：?+2ROH_2ROH+?ROC-OR RO-回答下列问题:（1）B 的分子式是o 若 D 为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D 分子中只含有1个氧原子,D 中氧元素的质量分数约
16、为13.1%,则 D 的结构简式为.（2）C 中含有的官能团名称是o 的反应类型是（3）据报道，反应在微波辐射下，以 NaHSOyH2。为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式:（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：oAi.含 有 苯 环 和|结构 ii.核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为3:2:2:1c（5）若化合物E 为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大1 4,则能使FeCh溶液显色的E 的所有同分异构体共 有（不考虑立体异构）种。O QIIIQC（6）参照、的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备Q/、o 的合成流程图：r /HjC CHj H
17、jC-C+CH，合成流程图示例如下：CH,_ CH.5 5-CH,CH；O H24、（12分）以烯克为原料，合成某些高聚物的路线如图:C HICH-CHCH3-%|X|哈 可 等 f 叵 竽1.4-二甲米-C 己知：I.JH=4E（或写成 R 代表取代基或氢）n.甲为燃 I.F 能与NaHCCh反应产生CCh请完成以下问题：（1）CH3cH=CHCH3的名称是,Br2的 CCL溶液呈_ _ _ _ _ 色.（2）X-Y 的反应类型为：；D-E 的反应类型为：.（3）H 的 结 构 简 式 是.（4）写出下列化学方程式：ATB；ZTW.（5）化工生产表明高聚物H 的产率不及设计预期，产率不高的原
18、因可能是25、(12分)(NH4)2Fe(S04)2 6H20(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称F A S,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：I.FAS的制取。流程如下：15mLi 0%Na2cOj 溶液 15mL 3moi/LH2s0,溶液-定质(N H,2s0,同体小火加热 7O-75X:.加热 工 业 废 铁 快过 跟 洗 臣亍 处 理 后 铁 屑过 斑y.液 FAS(1)步骤加热的目的是.(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：.H.NHJ含量的测定。装置如图所示：X Na O H 溶
19、液N：i -弹簧夹上 0Y .：?一.、飞 -郎 .硫 酸4实验步骤：称取FAS样品a g,加水溶解后，将溶液注入Y 中量取b mL ci mol/LH2sth溶液于Z 中 向 Y 加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N 2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。用 c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z 中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。(3)仪器X 的名称;N2的电子式为.(4)步骤蒸氨结束后，为了减少实验误差，还 需 要 对 直 形 冷 凝 管 进 行 处 理 的 操 作 是;NH4+质量百分含量为(用代数式表示)HI.FAS纯度的测定。称 取 FAS m g
20、样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：(5)方案一：用 0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴 定 过 程 中 需 用 到 的 仪 器 中(填 图 中 序 号)。滴定中反应的离子方程式为。(6)方案二：待 测 液 足 量Bfz溶 液 警 管 管 誓 固体n g；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为.26、(10分)葡萄糖酸锌 MZn(C6HuO7)2=455g-mo)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品
21、、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：I.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 m L蒸储水于100 m L烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓 H 2sC h,分批加入21.5 g 葡萄糖酸钙 MCa(C6HuO7)2=430g-mo，易溶于热水,在 9 0 c 条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制
22、得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的Z n O,在 60C条件下，不断搅拌，反 应 l h,此时溶液p H T。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 m L95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。回答下列问题：制 备 葡 萄 糖 酸 的 化 学 方 程 式 为。(2)通 过 强 酸 性 阳 离 子 交 换 树 脂 的 目 的 是。检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为.(4)制 备 葡 萄 糖 酸 时 选 用 的 最 佳 加 热 方 式 为。制 备 葡 萄 糖 酸 锌 时 加 入 乙 醇 的 目 的 是，“一系列操作”具体是指(6)葡 萄 糖 酸 锌 的
23、 产 率 为(用 百 分 数 表 示)，若 pHW 时就进行后续操作，产 率 将(填“增大”“减小”或“不变”)。27、(12分)硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为Z n O,还含有FeQ、CuO、SiO?等杂成)制 备 ZnSO,VHzO的流程如下。H?SO4悴粉1KMnO,纯 ZnOJ i.钟白。,一核浸*置换一 仅 化 T 站 标|-ZnSO,7HQ11 1 1/渣 1淀液2Fe(OH)i.MnO；母液相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.Omol L 计算)如下表:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe1.13.2Fe*5.8
24、8.8Zn2+6.48.0（1）“滤 渣 1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、（填一种）。（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe,H*反应外，另一主要反应的化学方程式为（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为.溶液pH 控制在 3.2,6.4）之间的目的是（4）“母液”中 含 有 的 盐 类 物 质 有 （填化学式）。28、（14分）有机物G 是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:已知有机物A 中含有C、H、O,。四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E 是乙醇的同系
25、物，F 的分子式为 C4H6。2。完成下列填空：（1）A 的结构简式为 或,反应的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _（2）写出反应和反应的化学方程式：反应S 反应.（3）写出两种与F 含 有 相 同 官 能 团 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式、CH3cHeH,CH、OH CH3cHeH,COOH（4）试设计一条以|-为原料合成 i 的合成路线。（合成路线常用的表示方式Cl OH七.A反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29、（10分）I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验
26、室常见的电解质溶液。一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入N2（g）和出色），发生反应：N2（g）+3H2（g）a 2 N H 3（g）+Q（Q0）,NH3物质的量随时间的变化如右图所示。（1）02 m in 内的平均反应速率v（Hz）=（2）该温度下，反 应 N2（g）+3H2（g）=2N H 3（g）+Q（Q0）的平衡常数表达式K=。其平衡常数K 与温度T的关系如下表:T/C25125225平衡常数K4xl06KiK2试判断Ki K2（填写”或“v”）。（3）下 列 能 说 明 合 成 氨 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a.3V
27、（N 2）=V（H 2）b.容器内压强保持不变c.混合气体的密度保持不变d.25时，测得容器中 c（NH3）=0.2mol L“，c（H2）=c（N2）=0.01 mol-L-1II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的p H 如下表。实验编号氨水浓度/mol-L盐酸浓度/moFL-i混合溶液pH0.20.2pH=xC0.2pH=7请回答：（4）中所得混合溶液，pH 7（填“或“=）中 c_0.2（填“或“=），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的
28、选项）1、A【解析】A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故 CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B,卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。2、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故 A 错误；B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液p H,故 B错误；C.M g(0H)2和C u O H 组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用 0 mol/LMgSO
29、4溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，则O JT完全反应生成解(。月,再滴入O.lmol/LC11SO4溶液，若产生蓝色沉淀，则证明M g(O H b转化为CU(OH)2 ,则说明CU(OH)2的 J 比Mg(O)2的4 小,故 c 正确；D.亚硫酸钠具有还原性，SO；能被硝酸氧化为SO：,SO：与 Ba?一反应生成BaSO,白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故 D 错误；故答案为：C3、D【解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石
30、灰反应的气体，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减少 5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸镂与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.3 6,说明原混合物中一定含有铝，故 A 对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9 g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH”易被氧化，所以一定不含FeC L,能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故 B 错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeC L,故 C 错误；根 据 A 分析一定有(NHQ2SO4,
31、根 据 B 分析一定有氯化镁。Mg(OH)2-MgCI2(NHRSCh-2NH4+-2NH358g 1mol 1mol 22.4L2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4和 MgC12物质的量相等，故 D正确。本题答案：D o点睛：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铁盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铉与氢氧化钠反应
32、生成氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。4、C【解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。5、D【解析】A、a 点所示溶液中：c(&R)+c(HR-)+c(R2-)=2必1 加&=0.0667 mol.L-1,故 A 错误；B、b20mL+10mL点所示溶液相当于NazR,R2一部分水解生成HR
33、-,HR一 再水解生成H zR,故 c(Na+)(片)(1 c(HzR),B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c 点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b SO?,CO32 Cl,故 D 错误；故选A。8、A【解析】A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 A 正确;B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故 B 错误；C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故 C 错误；D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故 D 错误；故答案为Ao9、B【解析】A.；Ti和 2 Ti:质子数都是
34、2 2,故 A 错误；B.和*T i是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故 B 正确；C.46是;T i的质量数，不是其相对原子质量质量，故 C 错误；D.g T i的原子序数为22,故 D 错误；答案选B。1 0、C【解析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。【详解】A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故 A 正确；B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故 B 正确；C、合成氨合成塔中
35、选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故 C 错误;D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故 D 正确。故选：Co1 1、C【解析】根据2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则 a 为电池的负极，正极。2得电子发生还原反应，则 b 为电池的正极，则 c 为阴极，发生还原反应生成氢气，d 为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答该题。【详解】A.由 2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2。反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则 a 为电池的负极，
36、故 A 错误；B.正极Ch得电子发生还原反应，所以电极b 上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故 B 错误；C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,几乎不放出能量，故 C 正确；D.a极发生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重3 2 g,则转移2moi电子，导气管e 将收集到气体Im o l,但气体存在的条件未知，体积不一定为22.4L,故 D 错误。故选C.【点睛】此题易错点在D 项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。12、D【解析】根据流程图，混合物中加入试剂x 过滤后得到铁，
37、利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x 为 NaOH,a 为 NaAKh,a 生成b 加入适量的y,因此y 是盐酸，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成A W h,然后电解氧化铝得到铝单质；A.根据上述分析，A 正确；B.ab 发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OH)31,故 B 正确；C.根据上述分析，b-c-A l的反应条件分别为：加热、电解，故 C 正确；D.a为 NaAKh,NaAKh与碱不反应，故 D 错误；答案选D。13、C【解析】A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故 A 错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应
38、，而 Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故 B 错误；C.中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成 SO 2,故 C 正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故 D 错误；故答案为 C。14、D【解析】A.分子中碳原子为13的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4H 的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故 A 错误；B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故 B错误；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人
39、体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故 C 错误；D.苯不与溟水反应而苯酚可与溟水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故 D 正确。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。15、A【解析】W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是 Li元素；因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，X 是C 元素；元素Y 的族序数等于其周期序数，Y 为 A1元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，是短周期元素,且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为 S 元素。
40、A.W、Z 形成的化合物L izS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8 电子的稳定结构，A 错误；B.元 素 X 与氢可形成原子个数比为1:1 的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B 正确；C.元素Z 为 S,元素X 是 C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C 正确；D.元素Y 是 AL A1的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D 正确；故答案是A16、B【解析】22 4LA.22.4 L(标 准 状 况)弧 出 即-=lmol,1 个”NH3中质子数为1 0,故中质子数为IONA,故 A22.4I_/mol不符合
41、题意；B.2moi NO与 ImolCh充分反应会生成2moiNO2,但 NCh气体存在二聚反应：2NO2 N2O4,因此产物中的分子数小于2必，故 B 符合题意；13.8gC.13.8g NO2即 hr、=0.3moL其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NOz生成NO化合价降低2,转移电子数为46g/mol0.2NA,故 C 不符合题意；D.ILO.lmobL-iNHdNCh溶液中”(NH4NO3)=0.1nw l,氮原子数为 0.2NA,故 D 不符合题意；故答案为：Bo【点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子
42、等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;要注意审清运算公式。1 7、D【解析】A.ti时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A 正确；B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中N%的浓度达到最大值，B 正确；C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C 正确；D.t2-b 时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D 错误。答案选D。1 8、C【解析】A、反应在前50 s 内 PCb的物质的量增加0.16
43、m ol,所以前50 s 内的平均速率v(PCh)=0J 6 m 0 1=0.0016mol/(L-s),2.0Lx50s故 A 错误；B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCb)=0.Umol/L,PC13的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故 B 错误；C、根据表中数据可知平衡时CE的浓度是0.1mol/L,PCk的浓度是0.4m ol/L,则该温度下的平衡常数0.Imol/Lx 0.Imol/L =、=一K=-=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCL、
44、0.20 mol PCb和 0.20 mol CI2,0.4mol/L0.Imol/L x 0.Imol/L-Qc=-.=0.020,025,所以反应正向进仃，达平衡前丫正，逆，故 C 正确；0.5mol/LD、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCb、1.0 mol C h,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol+L0molxl()()%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0 mol PCb、2.0 mol Cl2.相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于8 0%,故 D 错误；答案选C。1 9、B【
45、解析】A.反应后氧元素的价态为-1价，故 Imol th 时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误;B.混合溶液 pH=L pH=-lgc(H+)=1,故 c(H+)=10,H=0.1moVL,故 B 正确；C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故 NH4+数小于0.1x6.02x1023,故 c 错误；D.标准状况下2.24 LCL的物质的量为O.lmoL而 Imol氯气中含Imol共价键，故 O.lmol氯气中含O.lmol共价键，故 D 错误；故选B。20、C【解析】A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故 A 错误；B.NH4F e（SO4）212H2。作净水剂
46、原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故 B 错误；C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和 HC1O都有强氧化性，故 C 正确；D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故 D 错误；故答案选：C.21、A【解析】A.c 点压强高于a 点，c 点 NCh浓度大，则 a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深，A 正确；B.c 点压强高于a 点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则 a、c 两点气体的平均相对分子质量：aVc,B 错误；C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是
47、T|T2,则 b、c 两点的平衡常数：KbKc,C 错误；D.状态a 如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NCh的含量升高，所以不可能变成状态b,D 错误；答案选A。22、A【解析】原电池中，电子从负极流出，所以a 是负极，b 是正极，c 是阴极，d 是阳极。【详解】A.根据图象知，a 是负极，b 是正极，故 A 正确；B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则 c 是阴极，d 是阳极，故 B错误；C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故 C 错误；D.c 是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则 c 电极附近变红，故 D 错误。故选A二
48、、非选择题（共 84分）23、CH羟基 氧化反应4O【解析】A 的分子式为C2H4,A 为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题(1),D 能与金属钠反应，且 D 分子中只有一个氧原子，即 D 中含有一OH,D 属于芳香族化合物，即 D 中含有苯环，D 的相对分子质量为卜16/13.1%=122,根据苯乙醛推出D 的结构简式为 Q -C HZCHZOH,根据缩醛的结构简式，推 出 C 的结构简式为HOCH2CH2OH,根据信息，推出B 的结构简式为C H Q H,据此分析；【详解】A 的分子式为C2H4,A 为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题(D,D 能与金属钠反应，且 D 分子
49、中只有一个氧原子，即 D 中含有一OH,D 属于芳香族化合物，即 D 中含有苯环，D 的相对分子质量为卜16/13.1%=122,根据苯乙醛的结构简式推出D 的结构简式为Q-C H 2C H：OH,根据缩醛的结构简式，推 出 C 的结构简式为HOCH2CH2O H,根据信息，推 出 B 的结构简式为CH3OH,(1)根据上述分析，B 的结构简式为C&O H,即分子式为CH4O；D 能与金属钠反应，且 D 分子中只有一个氧原子,即 D 中含有一OH,D 属于芳香族化合物，即 D 中含有苯环，D 的相对分子质量为1x16/13.1%=122,根据苯乙醛的结构简式，推出D 的结构简式为Q-CH2CH
50、2OH;(2)C 的结构简式为HOCH2cH2OH,含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应类型为氧化反应；(3)反应是苯乙醛与HOCH2cH20H反应生成缩醛，即化学反应方程式为(4)根据信息，核磁共振氢谱有4 组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2：1,说明不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2：1,符合条件的结构简式为(5)若化合物E 为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则其分子式为CsH.oO,E 的同分异构体能使FeCh溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有一OH、一CzHs两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有一OH、-CH3、一C