《2023年高考化学复习试题：专题七 水溶液中的离子平衡 导航卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学复习试题：专题七 水溶液中的离子平衡 导航卷.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题七水溶液中的离子平衡导航卷 本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 6 0 分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016Na23 Mg24 Al27 S32 Mn55 Fe56第 I 卷（选择题 共28分）一、不定项选择题（本题共7 小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是（）A.室温下，pH=3的 CH3coOH溶液与p H=ll的 NaOH溶液等体积混合，溶液pH 7（2015 江苏化学，11B）B.加热0.1 mol/L Na2cO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大（2014
2、江苏化学，11C）C.CH3C00H溶液加水稀释后，溶 液 中；置:二1H）的值减小c（CH3cL）0）（2013 江苏化学，11C）D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（2012江苏化学，11D）2（2015江苏化学，14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略方溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向 0.10 mol LrNH4HCO3溶液中通 CO2：c（NHl）=c（HC05）+c（C0）B.向 O.lOmol L i NaHSCh溶液中通 NH3：c（Na+）c（NH4）c（S01）C.向 0.10
3、mol-L 1 Na2sO3 溶液中通 SO2：c（Na1）=2 c（S0F）+c（HSO3）+c（H2so3）D.向 0.10 mol-L_1 CH3coONa 溶液中通 HC1：c（Na+）c（CH3coOH）=c（C）123.（2015课标全国I,13）浓度均为0.10 0101匚 1、体积均为1110981234Vo的MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积忆pH随怆器的变化如图所示，下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OFT)相等D.当 威=2 时，若两溶液同时升高温度，则C(M+)/C(R+)增
4、大4.(2015浙江理综，12)40 C,在氨一水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不巧碰的是()A.在 pH=9.0 时，C(N H，)C(H C O 3)C(N H 2 C O O )C(C O 4一)B.不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH：)+c(H+)=2c(COr)+c(HCO?)+c(NH2coeT)+c(OIT)c.随着CO2的通入，不断增大c(NH3 H2O)D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2coO 的中间产物生成5.(2014江苏化学，14)25 C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol-L 1 CH3co
5、ONa 溶液与 0.1 mol L-1 HC1 溶液等体积混合：c(Na+)=C(C)C(C H 3 C 0 C T)c(OH-)B.0.1 mol-L-1 NH4C1 溶液与 0.1 mol-L-1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O)C(N H 4 )C(C 1)C(O H-)C.0.1 mol-L-1 Na2co3 溶液与 0.1 mol-L 1 NaHCCh 溶液等体积混合：|c(Na+)=c(COF)+C(H C O 3)+c(H2co3)D.0.1 mol-L 1 Na2c2。4 溶液与 0.1 mol-L 1 HC1 溶液等体积混合(H2c2O4 为二元弱酸):2C(C
6、2OF)+c(HC2O4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H)6.(2013江苏化学，14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2 Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-Igc(M),p(COs)=lgc(COr)o下列说法正确的是()A.MgCCh、CaCCh、MnCCh 的 Ksp 依次增大B.a 点可表示MnCCh的饱和溶液，且c(Mr2+)=c(COr)C.b 点可表示CaCCh的饱和溶液，且 c(Ca2+)c(CH3coeF)c(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CHjCOOH)+c(OH-)C.pH=3.5 的溶液
7、中：c(Na+)4-c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol-L 1D.向 W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HC1气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=C(CH3COOH)+c(OH-)第 II卷(非选择题 共 32分)二 非选择题(本题共2 个小题)8.(16分)(2015天津理综，10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比F e C b 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：F eC b 净水的原理是 o F eC 1 3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H 卡 作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)o(2)为节约成
8、本，工业上用Na C l Os 氧化酸性F eC h 废液得到F eC h o若酸性 F eC b 废液中 c(F e2 )=2.0 X 1 0-2 m oi.L c(F e3+)=1.0 X1 0-3 m ol-L-1,c(C F)=5.3 X 1 0-2 m ol-L 则该溶液的 p H 约为。完成Na C IC h 氧化F eC h 的离子方程式：Q C 1 O?+|F e2+|=|c+F e3+|(3)F eC b 在溶液中分三步水解：F e3 +H2 C h=F e(OH)2+H KF e(OH)2+H2O?=F e(OH)2 +H+KiF e(OHE+H2(A=F e(OH)3+H
9、+代以上水解反应的平衡常数Kl、长、K3 由大到小的顺序是 0通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：x F e3+汨2。F eX OH),；+汨 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)oa.降温 b.加水稀释c.加入 NH4 c l d.加入 Na HC C h室 温 下，使 氯 化 铁 溶 液 转 化 为 高 浓 度 聚 合 氯 化 铁 的 关 键 条 件 是(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以 F e(m g L，)表示 的最佳范围约为mg-L 1 o(*)鳗小16202428OFe(mg,L-1)
10、9.(1 6分)(2 0 1 5福建理综，2 3)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。硫离子的结构示意图为 o加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为o(2)2 5 ,在0.1 0 m ol-L 1 H2 s溶液中，通入HC 1气体或加入N a O H固体以调节溶液p H,溶液pH与c(S2一)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H 2 s的挥发)。-cE、rsrp H=1 3 时，溶液中的 C(H2 S)+C(HS)=m ol-L-1o某溶液含 0.0 2 0 m ol Lr Mi?、O.l Om ol L 1 H2S,当溶液 pH=时,Mi?+开始沉淀。已知：Kp(Mn S)=2.8X 1 0-1 3(3)2 5 C,两种酸的电离平衡常数如下表。Ka lKa2H2 s o31.3 X 1 026.3 X 1 0-8H2 C O34.2 X 1 0-75.6 X IO-1 1HS 0 3的电离平衡常数表达式K=o 0.1 0 m ol-L _ 1 Na 2 s 03溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 H2 s 03溶 液 和N aH CCh溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为