《[最新]江苏省高考化学复习试题：专题七水溶液中的离子平衡导航卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]江苏省高考化学复习试题：专题七水溶液中的离子平衡导航卷含答案.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、最新教学资料高考化学专题七水溶液中的离子平衡导航卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60 分，考试时间50分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al 27S32Mn55Fe56 第卷(选择题共 28 分)一、不定项选择题(本题共 7 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1下列说法正确的是()A室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7(2015 江苏化学，11B)B加热 0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO23的水解程度和溶液的pH 均增大(20
2、14 江苏化学，11C)CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO）的值减小(2013 江苏化学，11C)D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(2012 江苏化学，11D)2(2015 江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向 0.10 mol L1 NH4HCO3溶液中通 CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO23)B向 0.10 mol L1 NaHSO3溶液中通 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO23)C向 0.1
3、0 mol L1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)D向 0.10 mol L1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)3.(2015 课标全国，13)浓度均为 0.10 mol L1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当 lgVV02 时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大4(2015 浙江理综
4、，12)40，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在 pH9.0 时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B不同pH 的溶液中存在关系：c(NH4)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着 CO2的通入，c（OH）c（NH3 H2O）不断增大D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成5(2014 江苏化学，14)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol L1 CH3COONa溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合：c(Na)c
5、(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 mol L1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol L1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 mol L1Na2CO3溶液与 0.1 mol L1NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1 mol L1 Na2C2O4溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)6(2013 江苏化学，14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉
6、淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO23)lgc(CO23)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大Ba点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO23)Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO23)Dc 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO23)7(2012 江苏化学，15)25 时，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(
7、)ApH5.5 的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW 点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5 的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol L1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)第卷(非选择题共 32 分)二、非选择题(本题共 2 个小题)8(16 分)(2015 天津理综，10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答
8、下列问题：(1)FeCl3净水的原理是 _。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2废液中 c(Fe2)2.0102 mol L1，c(Fe3)1.0103 mol L1，c(Cl)5.3102 mol L1，则该溶液的 pH 约为_。完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：ClO3Fe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)2HK2Fe(OH)2H2OFe(OH)3HK3以
9、上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 _。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)（3xy）yyH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入 NH4Cl d加入 NaHCO3室 温 下，使 氯 化 铁 溶 液 转 化 为 高 浓 度 聚 合 氯 化 铁 的 关 键 条 件 是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出 每 升 污 水 中 投 放 聚 合 氯 化 铁 以Fe(mg L1)表 示 的 最 佳 范 围 约 为_mg L1。9(16 分)(2015 福建理综，
10、23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为 _。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25，在 0.10 mol L1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13 时，溶液中的 c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含 0.020 mol L1 Mn2、0.10 mol L1 H2S，当溶液 pH_ 时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K_。0.10 mol L1Na2SO3溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为_。H2SO3溶 液 和NaHCO3溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为_。