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1、水溶液中的离子平衡【2022年】1.(2022.海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25时，K.(HClO)=4.0 xl(T、下列关于NaClO溶液说法正确的是A.O.Olmol/L 溶液中，c(C10)C(C1O)=c(Na+)【答案】AD2.(2022浙江卷)2 5 c 时，苯酚(C 6 H的K“=l.()xl()T0,下列说法正确的是A.相同温度下，等pH 的CeHQNa 和C&COONa 溶液中，c(C6H5O)c(CH,COO)B.将浓度均为O.lOm olC的Ce&ONa和 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=l()
2、.O(),则此时溶液中c(C6H5O)=c(C6H5OH)D.25时，O.lOmolT的CfHQH溶液中加少量C6HsONa固体，水的电离程度变小【答案】C3.(2022浙江卷)25时，向20mL 浓度均为O.lmol的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入Q lm o lC 的NaOH溶液(酷酸的Ka=1.8xl()-5；用o.lmob L 的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围 4.3 9.7)。下列说法不足颈的是A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2OC.滴定过程中，c(CF)=C(CH3COO)+C(
3、CH3COOH)D.pH=7 时，c(Na+)c(CF)C(CH3COO)C(CH3COOH)【答案】B4.(2022全国乙卷)常温下，一元酸HA的KHA尸1.0 x1 O 0 在某体系中，田 与A一 离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液 I 膜 溶液npH=7.0pH=1.0H+A=H A c(Br)c(r)c(Ag+)【答案】c6.(2022 山东卷)工业上以SrSO,(s)为原料生产SrCC)3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO,的0.1mol L 1.0mol LNa2CO3M,含SrSO/s)的O.lm olC、L()mol L Na2sO,溶液
4、。在一定 pH 范围内,四种溶液中lgc(Sr)/morLTTOE、(电sva一PH,K(SrSO.)A.反应SrSO4(s)+COt=iSrCO，(s)+SO；的平衡常数 K=KsP(S r C O JB.a=-6.5C.曲线代表含S r C C S(s)的1 .O m o l -L-N a 2 c O,溶液的变化曲线D.对含S r S O,G)且 N a F O/U N a 2 c O 3 初始浓度均为L O m o l C 的混合溶液，p H 7.7 时才发生沉淀转化7.(2 0 2 2 海南卷)某元素M 的氢氧化物M(O H)?(s)在水中的溶解反应为：M(O H)2(s)M27a q
5、)+2 O H (a q),M(O H)2(S)+2 O H (a q)M(OH)(a q),2 5,g c 与 pH 的关系如图所示，c 为M+或M(O H)：浓度的值，A.曲线代表 g c(M )与 p H 的关系B.M(O H)2 的 K*约为 x l O 。C.向c(M 2*)=0.1 m o l-l；的溶液中加入N a O H 溶液至pH=9.0,体系中元素M 主要以M(O H)s)存在pH=9.0,体系中元素M 主要以M(O H)式 s)存在D.向c M(O H)j =0 1 m o l.L 的溶液中加入等体积0.4m o l/L的 H C1 后，体系中元素M 主要以M存在【答案】
6、BD2021年】1.(2 0 2 1 全国乙)HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中C?(M+)随 c(H+)而变化，Mf不发生水解。实验发现，2 9 8 K 时c 2(M+)-c(H*)为线性关系，如下图中实线所示。2.55050505Z0.Z5.Z0.Z221111z-rToEbIx+w)%5.005 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65农)/(10-5 mol-L-1)下列叙述错误的是A.溶液pH=4时，c(M+)3溶液，一份滴加0.05mol-LT的盐酸，另一份滴加0.05m7/.UNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不
7、正确的是A.由a点可知：NaHCOs溶液中H e。：,的水解程度大于电离程度B.a f b f c过程中：C（HCC）3）+2C（C O；）+C（O H）逐渐减小C.a f d r e过程中：c（Na+）y【答案】c3.（2021浙江）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.250c时，若测得0.01mol-L N aR 溶液p H=7,则 HR是弱酸B.25时，若测得0.01m。lL H R 溶液pH2且 p H 7,则 HR是弱酸C.25时，若测得HR溶液p H=a,取该溶液1 0.0 m L,加蒸储水稀释至1 00.0m L,测得pH=b,b-ab,
8、则 HR是弱酸【答案】B4.(2021湖南)常温下，用0.1()()()mol-L 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为().l()()()m oll 三种一元弱酸的钠盐(N aX、NaY、N aZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（盐 酸）/mLA.该 NaX 溶液中：c(N a+)c(X-)c(O H)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：&(H X)K a(H Y)K a(HZ)C.当 pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y)=c(Z。D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：。区-)+丫-)+。区)=十)OH。【答案】C5.(2021 山东)赖氨酸 H3N+(C
9、H2)4CH(NH2)C O O,用 HR表示 是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+、出口+二、HR、-、R-。向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H?R+、HR和 R-的分布系数3(x)随 pH变化如图所示。已知c(x)D(X)=C(H3R2+)+C(H2R+)+C(H R)+C(R),下列表述正确的是A.K、(B.M 点,c(Cl-)+c(O H-)+c(R-)=2 c(H2R+)+c(N a+)+c(H+)C.O点,，p H=-lg己K,；-lg3K33D.P 点,c(N a+)c(Cr)c(O H-)c(H+)【答案
10、】C D【2 0 2 0 年】1.（2 0 2 0.浙江卷）下列物质在熔融状态下不号电的是（）A.N a O H B.Ca Ch C.H C1 D.K 2 SO 4【答案】C【解析】N a O H 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的N a+和 OH,故其在熔融状态下能导电,A 不符合题意；C a C L属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的C a 2+和Ch故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；H C 1是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；K2s04 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和 SC W-,故其在熔
11、融状态下能导电，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。2.（2020浙江卷）下列说法不氐顿的是（）A.2.0 x l0-7m o l L-1 的盐酸中c（H*）=2.0 x I O,m o l，匚B.将 KC 1溶液从常温加热至8 0,溶液的p H 变小但仍保持中性C.常温下，N a C N 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质D.常温下，pH为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液p H 增大【答案】A3.（2020.新课标I ）以酚醐为指示剂，用 0.1000 m o lL 的N a O H 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A溶液。溶液中，p H、分布系数3 随滴加N a O
12、 H 溶液体积VNa OH 的变化关系如图所示。比如A?一 的分布系数：吠 尸 C（H2A）+C（HA-）+C（A2）下列叙述正确的是A.曲线代表6（%人），曲线代表b（HADB.H2A 溶液的浓度为0.2000 mol-L 1C.HA-的电离常数治=1.0 x10-2D.滴定终点时，溶液中c（Na+）2c（A，+c（HAD4.（2020.江苏卷）室温下，将两种浓度均为O.lm oL lji的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）c（HCO；）（CO：）c（QH）B.氨
13、水-NHK1 混合溶液（pH=9.25）：c（NH）+c（H+）=c（NH3-H2O）+cfO H-）C.C H 3c o OH C H 3c o ONa混合溶液（pH=4.7 6）：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH,COO）c（H+）D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液（pH=l.68,H2C2O4 为二元弱酸）：c（H+）+c（H2c2O4）=c（Na+）+C（C2O ）+C（OH）【答案】AD5.（2020.山东卷）25时，某混合溶液中。（0（：）+：13：0 0-）=0.111101.17 1,lgc（C H 3c oOH）、lgc（CH3c o 0-）、lgc（H+）和
14、 Igc（OH-）随 pH 变化的关系如下图所示。心 为C H 3c o OH的电离常数，下列说法正确的是A.0 点时，c(C H 3c o OH)=c(C H 3c o e F)B.N 点 时,pH=-lgKaC.该体系中，C(C H3C O O H)=mol L1D.pH由7到14的变化过程中，CH3c0。的水解程度始终增大【答案】BC6.(2020 天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO
15、)C(Na+)C(H+)C(OH)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)K“(CuS)D,在lmol.LNa2s溶液中，c(S2)+cH S)+c(H2S)=lmolL-1【答案】A7.(2020.浙江卷)常温下，用CHmol.lji氨水滴定10mL浓度均为0.1m olI的H。和CH3CO。H的混合液，下列说法不生理的是()A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中C(C)C(C H 3C OC T)B.当滴入氨水 10mL时，c(NH)+c(NH3-H2O)=c(CH3COO)+c(CH,CCX3H)C.当滴入氨水20mL时，C(C H3C O O H)+C
16、(H+)=C(N H3 H2O)+C(O H)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于2()mL,c(NH：)c(K+)c(OH)【答案】C2.2019新课标II绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中。和。分别为、乃温度下C d S 在水中的溶解度B.图中各点对应的K p 的关系为：K s p(m)=K s p(n)K s p(p)C(O J T)B.随温度升高，CH 3 co O N a 溶液的c(O H )减小C.随温度升高，Cu SO 4溶液的p H 变化是K w 改变与水解平
17、衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH 3 co O N a 溶液和Cu SO 4溶液的p H 均降低，是因为C H 3 c o O、Ci?+水解平衡移动方向不同【答案】C5.20 1 9 天津 某温度下，MN。？和 C H3c oOH的电离常数分别为5.0 x 1 0 和 L 7 X 1 0-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 p H 随加水体积的变化如图所示 下列叙述正确的是加水体枳A.曲线I 代表UNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b 点c(NH：)c(OH)c(H*)B.0.2 molLTNaHCCh溶液(pH7)：c(NH：)c(HCO；)c(H2CO3)c(NH3
18、H2O)C.0.2 molLT氨7 K和0.2 molL NHaHCCh溶液等体积混合：c(NH：)+c(NH3 H2O)=c(H2co3)+c(HCO；)+c(C O j)D.0.6mol.LT氨水和0.2mol-LT NH4HCO3溶液等体积混合：c 网匕出2。)+c(CO j )+c(OH)=0.3 mol L+c(H2co3)+c(H+)【答案】BD7.2019浙江选考 室温下,取 20 mLOO mol LT某二元酸H2A,滴加0.1 mol-L-1 NaOH溶液。己知：H2A=H+HA-,HA-UH+A2-。下列说法不巧砸的是A.0.1 mol-L-H2A 溶液中有 c(H+)-c
19、(O H-)-c(A2-)=0.1 mol-L-B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的p H C 6 H 5 0HC.向含有Z nS 和 N a 2s 的悬浊液中滴加C u S O4溶液生成黑色沉淀Ks p(C u S)p(Z nS)A.A B.B C.C D.D【答案】BD.某溶液中加入B a（N O 3）2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S O 42-4.（2018 年天津卷）Li H 2P O4是制备电池的重要原料。室温下，UH 2P O 4 溶液的p H随
20、 c 初 始（H 2P o4 ）的变化-C（H,P 04-）_如 图 1所示，H 3 P 04 溶液中H 2P o厂的分布分数3随 p H的变化如图2 所示，5=-下列有关c 总（含P 元素的粒子）Li H 2P C h 溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含 P元素的粒子有H 2P o4、H P O 4 2、P O 43C.随 c 初始（H 2P o）增大，溶液的p H明显变小D.用浓度大于1 m ol-L-1的 H 3 P 04 溶液溶解Li 2c o3,当 p H 达到4.6 6 时,H 3 P。4 几乎全部转化为Li H 2P。4【答案】D5.（2018 年江苏卷）根据下列图示
21、所得出的结论不正确的是ZO473 573673 773 87377K0甲-二。EaHr0 20 40 60 80r/s乙10。20,0 30。40。r(NaOHVmI,丙8J6J4J2JrggT0 2.0 4.0 6.0 8.0-IgcfSOj)TA.图甲是C O（g）+H 2O（g）=CO2（g）+H 2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的A，0B.图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中以E。2）随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 m ol-L N a O H 溶液滴定20.00 mL 0.1000 m
22、ol-L-某一元酸HX的滴定曲线，说明H X是一元强酸D.图丁是室温下用N a zS C h 除去溶液中B a 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（B a 2+）与 c（S O 4 2-）的关系曲线，说明溶液中c（S O F-）越大c（B a 2+）越小【答案】C6.（2018 年江苏卷）H 2c 2。4 为二元弱酸，Ka l （H 2c 204）=5.4 x 10-2,Ka 2（H 2c 204）=5.4 x 10-5,设 H 2c 2O 4 溶液中 c（总）=c（H 2c 2。4）+C（H C2O4-）+C（C2O 42-）室温下用 N a O H 溶液滴定 25.00 m L 0.1000 m ol L H2c 2O 4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000 mol-L-H2C2O4 溶 液:c(H+)=0.1000 mol L l+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2c2O4)c(C2O42-)c(H+)C.pH=7 的溶液：c(Na+)=0.1000 mol-L+&CzCV-)-c(H2c2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O)【答案】AD