《2021年高考化学第三轮复习 专题七 水溶液中的离子平衡练习试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学第三轮复习 专题七 水溶液中的离子平衡练习试题（含解析）.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题七专题七水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(时间：40 分钟满分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，满分 28 分，限时 15 分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2013 上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是()。AHCOOHOH=HCOOH2OBCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OHDHSH2OS2H3O答案C2(仿 2013 天津高考，5)下列叙述正确的是()。A在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H)c(OH)11014Bc(H)1107molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1CH
2、3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 molL1CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱解析B 项，温度不确定 c(H)1107molL1的溶液不一定为中性；C 项中 0.2 molL1CH3COOH溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 molL1CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以，0.2molL1CH3COOH 溶液中的 c(H)小于 0.1 molL1CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍；当 c(H)或c(OH)大于 1 molL1时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当 c(H)
3、或 c(OH)大于 1 mol L1时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，而是直接用 c(H)或 c(OH)来表示。答案A3(仿 2013 上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107常数(25)Ki25.61011下列选项正确的是()。A2CNH2OCO2=2HCNCO32B2HCOOHCO32=2HCOOH2OCO2C等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液的 pH 前者大于后者D中和等浓度的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者等于后者解析根据电离常数可知酸性 HCOOHH2CO3
4、HCNHCO3，A 错误，B 正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于 HCOONa 的水解程度，因此 NaCN 溶液的 pH 大于 HCOONa 溶液的 pH，C 错误；等浓度的 HCOONa 溶液和 NaCN 溶液，各自的体积未知，消耗的 NaOH 的量也就不确定，D 错误。答案B4(仿 2011 新课标全国高考，10)用水稀释 0.1 molL1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cn(OH)和 c(H)Dc(H)和 c(OH)的乘积解析加水促进 NH3H2O 的电离，使 n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，c(OH
5、)减小，但 c(H)和 c(OH)的乘积即 KW不变，则 c(H)增大。因此 c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小。答案B5(仿 2012 海南高考，8)下列有关问题，与盐类的水解有关的是()。NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体ABCD答案D6(仿 2013 天津高考，4)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往
6、碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确D碱式滴定管未用待测液润洗解析A 项造成标准盐酸浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；B 项使消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；C 项造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的 NaOH 溶液滴定酸，则测定结果偏高。答案D7(仿 2013 山东高考，13)常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A混合前：pH(CH3COOH
7、)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析混合前，若 pH(CH3COOH)pH(NaOH)14，则，c(H)c(OH)，CH3COOH 为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比 c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故 A 不正确，C 正确；混合后溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，故 B、D 不正确。答案C大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小题，共 42 分，限时 25 分钟)8(仿 2012
8、 北京高考，25)(满分 12 分)现有浓度均为 0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、醋酸铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸氢铵溶液、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中 NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)Bc(Na)0.1 molL1Cc(Na)c(NH4)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)解析(1)、抑制水的电离，中 c(H)0.2 molL1，中 c(H)0.1 molL1，中
9、c(OH)0.1 molL1，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4溶液中，H抑制 NH4水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促进 NH4的水解，NH3 H2O是弱电解质，电离产生极少的 NH4，故四种溶液中 NH4浓度由大到小的顺序为。(3)NaOH溶液和 NH4Cl 溶液等浓度等体积混合：NaOHNH4Cl=NaClNH3 H2O，c(Na)c(Cl)0.05 molL1，c(OH)c(NH4)c(H)，A 正确，B 错误。根据电荷守恒，C 错误。溶液显碱性c(OH)c(H)，D 错误。答案(1)(2)(3)A9(仿 2013 广西高考
10、，12)(满分 13 分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若 25t1t2，则 a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某 Na2SO4溶液中 c(SO42)5104molL1，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_。(3)在 t2温度下测得某溶液 pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合，若所得混合液 pH2，则 ab_。解析(2)c(Na
11、)25104molL11 mL10 mL1.0104molL1，而 25 时水电离出来的 c(OH)1.0107molL1，所以 c(Na)c(OH)(1.0104)(1.0107)1 0001。(3)t2温度下，pH6 的溶液呈中性，则 pH7 的溶液显碱性。若所得混合液 pH2，即酸过量，c(H)1101molL1b L1101211011molL1a L（ab）L1102molL1，则 ab911。答案(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)碱91110(仿 2013 北京高考，10)(满分 17 分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它
12、们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO42(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO32(aq)Ksp2.5109(1)将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大 CO32的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K 的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡
13、常数 K 将_；增大 CO32的浓度，平衡常数 K 将_。(3)已知，SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析(1)SrSO4转化成 SrCO3的离子反应为：SrSO4(s)CO32(aq)SrCO3(s)SO42(aq)，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高 SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数 K 减小。平衡常数只与
14、温度有关，增大 CO32的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断 SrSO4难溶于盐酸，而 SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则 SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则 SrSO4没有完全转化成 SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为 SrCO3与稀硫酸反应生成 SrSO4。答案(1)SrSO4(s)CO32(aq)SrCO3(s)SO42(aq)Kc（SO42）c（CO32）Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO32后，平衡 SrSO4(s)Sr2(aq)SO42(aq)正向移动，生成 SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4完全转化成 SrCO3，否则，未完全转