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1、最新教学资料高考化学专题七水溶液中的离子平衡冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60 分，考试时间50分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al 27S32Mn55Fe56 第卷(选择题共 28 分)一、不定项选择题(本题共 7 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于 4 个图像的说法正确的是()A图可表示 t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量的明巩溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化C图可表示所有的固体物质溶解度
2、随温度的变化D图可表示向20 mL 0.100 0 molL1的盐酸中滴加相同浓度的NaOH 溶液直至过量2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 mol L1的 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和 NaHCO3混合：c（HCO3）c（H2CO3）c（CO23）c（HCO3）C0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)3.常温下，向 25 mL 0.1 molL1Na
3、OH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L1CH3COOH 溶液，曲线如图所示，有关微粒浓度关系正确的是()A只有在 A、B 间任一点，溶液中才有：c(Na)c(H)c(CH3CO O)c(OH)BB 点时，a25，且有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CC 点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD 点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4.室温下，用 0.10 mol L1盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A表示的是滴定氨水
4、的曲线，当 V(HCl)20 mL 时，有：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B当 pH7 时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且 c(NH4)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL 时，有：2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3 H2O)5.常温下，用 0.10 mol L1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL浓度均为 0.10 mol L1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(C
5、H3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)6常温下，一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓/mol L1反应后溶液的 pH c(HA)c(NaOH)0.1 0.1 9x0.2 7 0.2 0.1 4.8 0.1 0.2 Y下列判断正确的是()A实验反应后的溶液中：c(HA)约为Kw1109mol L1 B实验反应后的溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(H)c(OH)C实验反应后的溶液中：c(HA)c
6、(H)c(OH)c(A)D实验反应后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.05 mol L17一定温度下，将 0.1 mol AgCl 加入 1 L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)21010；Ksp(Ag2CO3)11011，下列有关说法正确的是()A沉淀转化反应2AgCl(s)CO23(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为 20mol L1B约有 2105mol AgCl 溶解C反应后溶液中的：c(Na)c(Cl)c(CO23)c(OH)c(H)D反应后溶液中的：c(Na)c(H)c(Ag)2c(CO23)c(H
7、CO3)c(Cl)c(OH)第卷(非选择题共 32 分)二、非选择题(本题共 2 个小题)8(16 分)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：分别配制浓度均为0.1 mol L1的 NaOH、HCl、CH3COOH 溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol L1的盐酸，在 25.00 mL_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入 0.1 mol L1的 NaOH 溶液，连接数据采集器和pH 传感器。向锥形瓶中滴入NaOH 溶液，接近估算的 NaOH 溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定
8、后，再滴下一滴NaOH 溶液。利用计算机绘制pH 变化图。用 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液代替盐酸重复上述的实验操作。(2)结果分析：20 时，用 NaOH 溶液分别滴定 HCl、CH3COOH 溶液的 pH 变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH 为 3，则 20 时该浓度醋酸中已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为 _；滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_；盐酸恰好完全反应时pH7，而醋酸恰好完全反应时pH 在 8 左右的原因是_。9(16 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。.已知 H2A 在水中存在以
9、下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下 NaHA 溶液的 pH_(填字母)，原因是 _。A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法确定(2)某温度下，若向 0.1 mol L1的 NaHA 溶液中逐滴滴加0.1 mol L1KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 _(填字母)。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol L1(3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该
10、溶液中 Ca2的浓度变小，可采取的措施有 _(填字母)。A升高温度B降低温度C加入 NH4Cl 晶体D加入 Na2A 固体.含有 Cr2O27的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0103mol L1的Cr2O27。为 了 使 废 水 的 排 放 达 标，进 行 如 下 处 理：已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_ _。(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 mol L1，则残留的 Cr3的浓度为_。滚动练习二化学基本理论本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 120 分
11、，考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al 27S32Mn55Fe56 第卷(选择题共 40 分)单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2015 江苏化学，11)下列说法正确的是()A若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆
12、(NH3)2(2014 江苏化学，11)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0 C加热 0.1 mol L1 Na2CO3溶液，CO23的水解程度和溶液的pH 均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体
13、，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为 O22H22H2O D正极的电极反应式为O24H4e=2H2O 550 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4 的醋酸中：c(H)4.0 mol L1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12 的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 mol L16.某温度下，对于
14、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将 1 mol N2、3 mol H2置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ B平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小7 某实验小组依据反应AsO342H2IAsO33I2H2O 设计如图原电池，探究 pH 对 AsO34氧化性的影响。测得电压与pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是(
15、)A调节 pH 可以改变反应的方向BpH0.68 时，反应处于平衡状态CpH5 时，负极电极反应式为2I2e=I2DpH0.68 时，氧化性 I2AsO348在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=32S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)12O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则 H4的正确表达式为()A H423(H1 H23 H3)B H423(3 H3 H1 H2)C H432(H1 H23 H3)D H432(H1 H23 H3)9化学中常用图像直观地描述化学反
16、应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的 H0 B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，相同温度下KspFe(OH)3一定小于 KspCu(OH)2 10.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和 T2的关系是：T1T2BKw的关系是：BCADECA 点到 D 点：加入少量酸可实现DT2时：pH2 的硫酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性不定项选择题(本题包括 5 小
17、题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。)11一种以 Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：2NaNiFe(CN)6(注：其中 P的化合价为 5，Fe的上标、代表其价态)。下列说法不正确的是()A放电时 NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的 Na嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe(CN)62Na2e=2Na2NiFe(CN
18、)6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na的浓度基本保持不变12下列有关说法正确的是()A铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连B反应 SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的 H0 C0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的pH 和其中水的电离程度均增大D在 N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大13下列有关说法正确的是()A反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 Hc(HA)c(A2)c(H)c(OH)B等物质的量浓度的NaOH 溶液与
19、H2A 溶液按 21 的体积比混合后，溶液中水的电离程度比纯水的大C在 NaHA 溶液中存在：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)D向上述加入 20 mL NaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH 可能减小15T 时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C 2 1 0 0.75Q kJ 0.4 0.2 1.6 下列叙述中不正确的是()A容器、中反应的平衡常数均为18 B容器中达到平衡时放
20、出的热量为0.05Q kJ C向容器中通入氦气，平衡时A 的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于2/3 第卷(非选择题共 80 分)非选择题(本题共 6 个小题)16(12 分)(2015 江苏化学，20)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H 200.9 kJ mol1NO(g)12O2(g)=NO2(g)H 58.2 kJ mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)
21、H 241.6 kJ mol1(1)反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的 H_ kJ mol1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)n(NO)的变化见右图。n(O3)n(NO)1时，反 应 后NO2的 物 质 的 量 减 少，其 原 因 是_。增 加n(O3)，O3氧 化SO2的 反 应 几 乎 不 受 影 响，其 可 能 原 因 是_。(3)当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO23将NO2转化为 NO2，其离子方程
22、式为：_。(4)CaSO3水悬 浮液 中 加 入 Na2SO4溶 液，达 到 平衡 后 溶 液 中 c(SO23)_用 c(SO24)、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶 液 能 提 高NO2的 吸 收 速 率，其 主 要 原 因 是_。17(12 分)(2013 江苏化学，20 节选)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。(1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)
23、2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJ mol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则 H3_kJmol1。(1)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 _。(3)磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶
24、液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_；pH8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 _(用离子方程式表示)。18(14 分)综合利用 CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义。(1)Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500，低浓度 CO2与 Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700 时反应的化学方程式为_ _
25、。(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH2)，又可实现 CO2的减排，其工作原理如图。b 为电源的 _(填“正极”或“负极”)。写出电极 c 发生的电极反应式 _。_。(3)已知：若 甲 醇 的 燃 烧 热 为 H3，试 用 H1、H2、H3表 示 CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的 H，H_。(4)利用太阳能和缺铁氧化物 如 Fe0.9O可将廉价 CO2热解为碳和氧气，实现 CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol 缺铁氧化物 Fe0.9O 与足量 CO2完全反应可生成 _ mol C(碳)。19(14 分)脱去冶金工业排放烟
26、气中SO2的方法有多种。(1)热解气还原法。已知CO 还原 SO2生成 S(g)和 CO2过程中，每转移 1 mol 电子 需 吸 收2.0 kJ的 热 量，则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。(2)离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1 所示，则阴极的电极 反 应 式 为 _，阳 极 产 生 气 体 的 化 学 式 为_。图 1(3)氧化锌吸收法。配制ZnO 悬浊液(含少量 MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnOSO2=ZnSO3(s)，测得 pH、吸收效率 随时间t 的
27、变化如图 2 所示。该反应常温能自发进行的原因是_。纯 ZnO 的悬浮液pH 约为6.8，结合图2 和图 3，下列说法正确的是_。A向 ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出BpHt 曲线 ab段发生的主要反应为ZnOSO2=ZnSO3CpHt 曲线 cd 段发生的主要反应为ZnSO3SO2H2O=Zn(HSO3)2DpH7 时，溶液中 c(SO23)c(HSO3)为提高 SO2的吸收效率 ，可采取的措施为 _。A增大悬浊液中ZnO 的量B适当提高单位时间内烟气的循环次数C调节溶液的 pH 至 6.0 以下20(14 分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1
28、)某课外学习小组欲制备少量NO 气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：_。(2)LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。右图为某 LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：_ _。将 LiOH、FePO4 2H2O(米白色固体)与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在 N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙 烧 过 程 中N2的 作 用 是_；实验室中以 Fe3为原料制得的 FePO4 2H2O 有时显红褐色，FePO4 2H2O 中混有的杂质可能为 _。(3)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。步骤为白磷的工业生产方法之一，
29、反应在1 300 的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是 _ _。不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2 mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1 mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为_。步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有_。21(14 分)黄铁矿(主要成分 FeS2)、黄铜矿(主要成分 CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。(1)Stumm 和 Morgan 提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图1 所示：a 反应中每生成 1 mol FeSO4转移电子的物质的量为 _mol。d 反应的离子方程式为
30、 _。(2)用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图2 冶炼过程中，正极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。负极产生单质硫的电极反应式为_。(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图3。相关反应反应热平衡常数 KFeS2(s)H2(g)FeS(s)H2S(g)H1K11/2 FeS2(s)H2(g)1/2Fe(s)H2S(g)H2K2FeS(s)H2(g)Fe(s)H2S(g)H3K3上述反应中，H1_0(填“”或“”)。提高硫的脱除率可采取的措施有_(举 1 例)。1 000 K 时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和 lgK3之间的关系为 _。