《2020年江苏省徐州市化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江苏省徐州市化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf（79页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是发光二极管用世峻浸湿的滤纸A,锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片2.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是反应时间A.三种金属的活动性顺序为甲乙丙B.反应结束消耗硫酸的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量是甲乙丙D.甲先反应完，乙最后反应完3.“化学反应的
2、绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D.苯和液溟在催化剂条件下制取澳苯4.下列有关热化学反应的描述中正确的是：A.HCI 和 NaOH 反应的中和热 AH=57.3kJ/mol,贝j H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 AH=2x(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/moL 则 2C()2(g)=28(g)+O z(g)反应的 AH=+(2x283.0)kJ/molC.lm o l甲烷燃烧
3、生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀N a O H 溶液反应生成l m o l 水，放 出 57.3k J 热量5.“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是A.生石灰 B.固体硝酸镂 C.氯化钠 D.固体氢氧化钠6.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;加四氯化碳并振荡;过滤;分液。下列说法正确的是()A.实验的合理操作顺序是B.步骤、中都需要用到玻璃棒C.步骤中双氧水表现还原性D.步骤中液体静置后上层为紫色7.科学家预测，月球的土
4、壤中吸附着数百万吨的;H e,每百吨；H e 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以；H e 的形式存在。下列说法正确的是A.i H e 原子核内含有4 个质子 B.；H e 原子核内含有3 个中子C.:H e 和；H e 是同种元素的两种原子 D.；H e 和；H e 的化学性质不同8.下列说法中不正确的是A.元素周期表中从I H B 族到HB族之间的10个纵行的元素都是金属元素B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.除了氢元素的一种核素：凡其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D.第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高9.把 1 m
5、o l C O z和 3 m o l H z通入1 L 的密闭容器中，在某温度下发生反应:也+3H?(g)C H3O H(g)+H2O(g)H=-49.0 k J m o l-1 测 得 C O?和 C H a O H 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.3 m i n 时，V 正=丫 逆B.0-10 m i n 内，上的平均反应速率为2.25 m o l L 1 m i n1C.该温度下，反应的平衡常数K=5.3D.若升高温度，则 C O 2的转化率大于7 5%1 0.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.
6、用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的CLD.用装置丁吸收氧化浸泡液中 后的CL尾气1 1.下列说法中错误的是（）A.所有铁盐受热均可分解，产物均有N出B.所有钱盐都易溶于水，不是所有钱盐中的氮均呈一3价C.NH4cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4+0 K 1 1出个+“0D.NH4cl和NaCI的固体混合物可用加热法分离12.根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（）A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同13.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X Y,下列说法正确的是（选项中m.n均为正整数）A.
7、若X（OH）n为强碱，则Y（OH）m也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是Xz，则Y元素形成的单质一定是YzD.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m14.化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项事实解释A酸雨的pH5.6C02溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaClz与空气中的COz反应生成CaCO315.下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A.酒精 B.葡萄糖 C
8、.淀粉 D.纤维素1 6.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 moi SO2和Im o lO z,使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2so2+O2=2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO?的转化率为25%时，B中S02的转化率为A.25%B.大于 25%C.小于25%D.无法判断1 7.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键1 8.已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂
9、的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（）A.B.C.D.19.（6分）下列物质中，只含离子键的是A.KOH B.H20 C.HCI D.NaCI20.（6分）下列关于基本营养物质的说法错误的是A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使B的CCL,溶液褪色B.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D.不是所有的糖类都能发生水解二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2mo
10、iNz和6m。1出在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了上，列式计算H2的平衡转化率（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g,则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少_?三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）海洋资源的利用具有广阔前景.（1）如图是从海水中提取镁的简单流程.工业上常用于沉淀Mg的试剂A是（填物质名称），M g（OH）2转化为MgCk的离子方程式是（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提
11、取L 的途径如下所示：干 海 带 坐 海 带 灰 送 磷 液田费4巴 且 些 县灼烧海带至灰烬时 所 用 的 主 要 仪 器 名 称 是.向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的 离 子 方 程 式.反应结束后，加入CCL作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：申.加入萃取剂后振范 乙.给置分层 丙.分离甲、乙、丙 3 步实验操作中，不 正 确 的 是 （填“甲”、“乙”或 丙”）.四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷燃A 为原料合成G 的路线如下:r-.c l/J ts a r-,N.0HW (i)8
12、,11,囱 方 的 黑 则 赢 5 胡他AE（1）0*（0峻G儿。）(U)H-已知：CH3cH=CH2（*微SH-CH3cH2cH20H（1）反应的反应类型是。（2）已知B是 A 的一氯代物，且 B分子中只有1 种不同化学环境的氢原子，则 B的结构简式为（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_o能发生水解反应，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应;苯环上的一氯代物有3 种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。五、综 合 题（本题包括1 个小题，
13、共 10分）24.（10分）已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:C02（g）+3H2（g）=CH 30H（g）+HzO（g）,下列说法正确的是A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当 C02的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投 入 ImolCOz能得到lm ol的 C H 30H参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【详解】A.锌活泼性强于铜，所以锌作负极，A错误；B.图中为原电池装置，电解质溶液为盐酸，B正确；C.图示为原电池，是化学能转化为
14、电能的装置，C错误；D.锌为负极，铜为正极，电子从负极锌流出，沿着导线流向正极铜，D错误；故合理选项是B2.D【解析】【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量X金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成Hz的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲 丙乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气
15、来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,则消耗硫酸的质量：甲 乙丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成h的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放 出”的质量是甲 乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙 甲，C错误；D、根据反应生成”的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。3.B【
16、解析】【详解】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A 错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B 正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C 错误；D.苯和液滨在催化剂条件下制取滨苯的同时还有澳化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D 错误；答案选B。4.B【解析】【详解】A.中和热是酸碱发生中和反应产生Im ol水时放出的热量，所 以 H2SO4和 Ca(OH)2 反应的中和热与HCI和NaOH反应的中和热相同，都是A H=-57.3kJ/
17、m ol,错误；B.CO(g)的燃烧热是2 83.0 kJ/moL表 示 ImolC。完全燃烧产生8 2 放出热量是2 83.0 kJ,则 2CO2(g)=2CO(g)+。2值)反应的/=+(2*283.0 3/|11。1,正确；C.lm o l甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D.由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lm ol水，放出热量小于57.3kJ,错误。答案选B。5.B【解析】【分析】将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，则该物质溶于水吸热，或与水反应吸热，以此来解答。【详解】A.生石灰溶于水，且与水反应，放出热量，
18、温度升高，A 错误；B.固体硝酸铁溶于水吸热，温度降低，B 正确；C.NaCI溶于水，热效应不明显，C 错误；D.固体NaOH溶于水，放热，D 错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与熔变，把握溶解过程中的能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的吸热过程，题目难度不大。6.B【解析】分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CC14振荡，最后用分液漏斗分液。详解：A.按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌;再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCL振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为，故 A错误；B.
19、步骤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌，加速溶解、过滤需要玻璃棒引流，过程中都需要用到玻璃棒，故 B正确；C.步骤中双氧水表现氧化性，氧化碘离子生成碘单质，故 C 错误；D.四氯化碳比水重，步骤中液体静置后下层为紫色，故 D错误；本题答案；B。7.C【解析】【分析】【详解】A.:He原子核内含有2 个质子，故 A错误；B.；He中子数=3-2=1,故 B错误；C.；He和；He质子数相同，中子数不同，是同种元素的两种原子，故 C正确；D.同种元素的原子化学性质相同，；He和；He质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质相同，故 D错误；故选C 8.B【解析】分析：
20、A.元素周期表中从HIB族到IIB族，含 7 个副族和1 个第v n i族；B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1；C.中子数=质量数-质子数；D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数。详解:A.元素周期表中从IHB族到H B族，含 7 个副族和1个第VHI族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的；B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1,原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故 B错误；C.中子数=质量数-质子数，q 的中子数=1-1=0,所以除了核素1H,其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子，所 以 C 选项是正确的；D.第三周期
21、主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数，所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高，所以D选项是正确的；所以本题选B。9.C【解析】【分析】【详解】A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率 v(C02)=c/A t=(l-0.25)mol/L-rl0min=0.075mol/(L*min),v(H2)=3v(C02)=3x0.075mol/(Lmin)=0.225 mol*L4min-1,B 错误；C、根据方程式可知平衡常数 k=(0.75x0.75)/(0.25x0.753)=13=5.3,C
22、 正确；C 02(g)+3 H2(g)=C H30 H(g)+H20(g)开 始(mol/L)：1 300变 化(mol/L):0.75 2.250.750.75平 衡(mol/L)：0.25 0.750.750.75D、原温度下CO2的平衡转化率为7 5%,因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%,D错误；答案选C。10.B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用生烟，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含 的溶液，B正确；C、MnOz与浓盐酸常温不反应，MnOz与浓盐酸反应制Ch需要加热，反应的化学方程式为MnG2+4HCI(浓)MnCI2+CI
23、2 t+2H2O,C 错误；D、Ch在饱和NaCI溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCI溶液吸收尾气Cl2,尾气CL通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。11.A【解析】【分析】【详解】A.硝酸核分解不生成氨气，NH4NO3 A N2O t+2H2O,故A错误；B.钱盐都易溶于水，不是所有铁盐中的氮均呈-3价，其中硝酸核中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B正确；C.NH4cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4+OH-A NH3t+H2O,故C正确；D.氯化镇受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4cl和NaCI的固体混合物可用加热法分离,故D正确。答案选
24、A。12.A【解析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选A。13.A【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X,贝!|：A.同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选 项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是6,则Y元素形成的单质是S,选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m,X不一定有正
25、价，如C I的最高正价为+7价，而F的最高价为。价,选 项D错误。答案选A。14.C【解析】A、酸雨的p H()2是含有极性键和非极性键的化合物,D 错误；正确选项C【点睛】不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里，可能存在极性键、非极性键。18.C【解析】【详解】A、设定该饱和溶液是由1 0 0 g水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密度可计算出该溶液体积，根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故 A 不符合题意；B、由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶质的质量，
26、然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故 B 不符合题意；C、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故 C 符合题意；D、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故 D 不符合题意。19.D【解析】【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A 不符合题意；B.d O 是共价化合物，只含有共价键，B 不符合题意；C.HCI是共价化合物，只含
27、有共价键，C 不符合题意；D.NaCI是离子化合物，只含有离子键，D 符合题意；故合理选项是D20.B【解析】【详解】A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，能 使 B、的 C C L 溶液褪色,A正确；B.用于纺织的棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；C.油脂在碱性条件下发生反应生成高级脂肪酸钠和甘油，往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，能降低高级脂肪酸钠的溶解度，且密度比水小，则上层析出固体物质为高级脂肪酸钠，C正确；D.单糖不能发生水解反应，则不是所有的糖类都能发生水解，D正确；答案为B二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分
28、)21 .4 0%1:3【解析】【详解】(1)设反应达到平衡时，氮气反应了 x m o l,N2(g)+3H2(g)一 二 2N H 3(g)起始(m o l)260变化(m o l)X3x2x平衡(m o l)(2-x)(6-3x)2x(2 x)+(6 3x)+2x 4根据题意，有-=,解 得 x=0.8；o5氢气的平衡转化率2(,)=7x100%=40%。6(2)设混合气体中乙烷的物质的量为x m o l,乙烯的物质的量为y m o l(混合气体)=8.9 6 L22Amol/L=QAmol；(水)=1 6.2g1 8g /mol-0.9mol.依题意有 x+y=0.4,3x+2y=0.9
29、；解得y=0.3,x=0.1,故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)22.石灰乳或氧化钙 M g (O H)2+2H=M g2+2H20 生堪 2H*+2r+H202I2+2H20 丙【解析】工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀镁离子；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：M g(O H)2+2H*=M g+2H z O；(2)灼烧固体时所用的主要仪器为均埸；加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘，离子方程式为：2H*+2+H 2()2L+2H z O；振荡、静置分层操持合理，而分离时分离下层液体后倒出上层液体，则丙
30、图不合理。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)【解析】【分析】也 八 ，叫，叫0沙 *|30/；rE|i)GO H)/A r=i$c(QO)I i k：3通 过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为(JrHnCHCOOHDJ(CH3)2CHCH2O H,根据 F C y0 *推出 E 为 fj4 =小飞。，根据 D 为(CHeCHCH20H 何已知信息，可推出C为(C H 3)2 C=C HZ，B到C发生消去反应的条件【详解】根据反应条件可知，是氯代点在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；C为(C H3)2 C=C HZ，B是A的
31、一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为CH：CH；CH-i-C H.,故答案为 CH-CH，；占 占该物质(CH3)zC=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3cH=CHCH3，故答案为CH3cH=CHCH3；能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚,进一步说明是酚酸酯，苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为C H-C H C O O-/,故答案为 C H-C H C O O-Z;根据已有知
32、识并结合相关信息，写出该题主要用逆向思维来分析，要生成为原料合成成路线流程图,只能通过HOOCChOCH2cH20H发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH 是通过 HOOCCH20cH=CH2 来得至U,再结合水解生成的H0c小啜用分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过“0c修言学消去反应得到，因此整个流程24.B【解析】分析：A.改变外界条件，平衡可发生移动；B.化学平衡状态为反应的最大限度；C.化学平衡为动态平衡；D.该反应为可逆反应。详解：A.改变外界条件，平衡可发生移动，则调控反应条件能改变反应限度，A错误；B.化学平衡状态为反应的最大限度，则化学反应的限度决定了反
33、应物在该条件下的最大转化率，B正确;C.化学平衡为动态平衡，CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，C错误；D.该反应为可逆反应，则Im o lC S不能完全转化，因此不能生成lm o l的CEOH,D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡，为高频考点，把握化学平衡的特征、平衡的建立、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的特征及判断方法，题目难度不大。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正2.
34、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 m oi/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉的质量为A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SC)2(g);S(s)+02(g)=S 0 z(g);放出热量:H2SPH3B.离子还原性：s2-cr Br rC.酸性：H2S04HC10D.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)25.下列说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电
35、能的装置 B.原电池中电解质溶液的作用是传递电子C.碱性锌镒电池以锌作负极，KOH为电解质D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极6.下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是()A.1 和 16B.6 和 8c.9 和 11D.1 和 177.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是A.A B.B C.C D.D选项原因结论A乙烯与苯都能使滨水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有较基可 与NaHCOs溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(CeHioO/n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型8.1 molX气体跟am
36、olY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g)+aY(g)=一bZ (g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是A.a=2,b=1 B.a=3,b=2 C.a=2,b=2 D.a=3,b=39.下列实验中，没有颜色变化的是()A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸10.自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A.酚酣试液 B.氯化领溶液 C.氢氧化钠溶液
37、D.硝酸银溶液11.电讯器材元件材料MnCOs在空气中加热易转化为不同价态镒的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。下列说法不正确的是()80YZB.气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少1 3.下列有关电离和水解的说法正确的是()A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B.升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(O H)增大，p H 也增大C.等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为 l O m o l/LD.醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH 3
38、c o 0 )增 大,n (H+)减小。1 4 .一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:x A (g)+y B(g)；z C(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5m o l L,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 m o l -L-1,则以下叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动 B.x+y zC.C 的体积分数增大 D.B 的转化率提高1 5 .Cu CC)3和 Cu z(O H)2c。3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于30 0 m L 2m o i/L 的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得C u O 固体质量为A.1 6.0 g B.1
39、9.2g C.24.0 g D.30.6 g1 6 .下述实验能达到预期目的的是()A.检验乙醛中的醛基：在一定量CU S0 4 溶液中，加入少量N a O H 溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B.分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓淡水，静置后分液C.比较CH 3CO。一 和 CO 3?一结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为O.l m o l d 的 N a 2CC 3和 CW CO O N a溶液的p HD.检验澳乙烷中的澳元素：向某澳乙烷中加入N a O H 溶液共热，冷却后滴入A g N 0 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成1 7.一定温度下，固定容积的密闭容器中，反
40、应 2s 0 2值)+0 相)-1 2s(h(g),达到化学平衡状态的标志是n(SO z)：0()2)：n(SO3)=2：1：2 SO 2的浓度不再发生变化 容器中的压强不变单位时间内生成n m o l SO s,同时生成2n m o l 02混合气体的平均相对分子质量不变A.B.C.D.1 8.20 1 8年 4月 2 2 日是第4 9 个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气，有利于缓解温室效应B.普通锌锌于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能
41、、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高贫穷地区居民收入19.（6分）如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向铁环C.负极的电极反应为FeleFe?+D.可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置20.（6分）设N.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.ImolBaO?中含有的阴离子数为2NAB.ImolFeCL在沸水中可形成NA个胶粒C.精炼铜时，若阳极失去0.1M个电子，则阴极增重3.2gD.标准状况下，22.4LCCL所含有的分子数目小于NA二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）从铝土矿（主要成分是AI
42、2O3,含SiOz、Fe2O3,MgO等杂质）中提取AU）3的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe的离子方程式为；（2）铝土矿中固体A是（填化学式），写出沉淀F转 化 为 氧 化 铝 的 化 学 方 程 式；（3）流程乙中，写出滤液Y与过量CO?反应生成沉淀Z的离子方程式为；（4）固体X是（填化学式）（5）利用铝热反应原理，写出有CmG制备C r的化学方程式。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2cH3,相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热
43、装置已省略）。方案为先将34.29 m L丙烯 酸（C H2=CHCO O H,密度为1.05 gm L）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：仪 器D的名称是 o（2）仪 器C中 冷 水 应 从 （填“c”或b”）口进入。（3）利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：加入适量水洗涤后分液；加入适量饱和Na2c03溶液后分液;用无水N a 2 s干燥；蒸储。操 作 的 顺 序 为 （填序号）。（4）写 出 生 成 丙 烯 酸 乙 酯 的 化 学 方 程 式.最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为四、推 断 题（本题包括1个小
44、题，共10分）23.（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的 元 素 符 号 为 ；M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为；Z元素的最高正价和最低负价分别为、,它 的 氢 化 物 和 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 分 别 是、O（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的 电 子 式 为 一，B的 结 构 式 为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子 结 构 示 意 图 为
45、。（4）五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是 （用元素符号表示）。（5）埃基硫（C0S）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示炭基硫分子：.（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：（1）淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca?+、M
46、g2SO：一 等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaC12、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量_ _ _ _ _ _ _ _ （填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）由无水MgClz制 取 金 属 镁 的 常 用 工 业 方 法 是(3)向苦卤中通入CL置换出B n,再用空气吹出漠并用SOZ吸收，转化为B r,反复多次，以达到富集漠的目的。由海水提澳过程中的反应可得出C r、SO?、Br-还 原 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是(4)工业上也可以用Na03溶液吸收吹出的B n,生成溟化钠和漠酸钠，同时放出CO?,写出反应的离子方程式 o再
47、HEO,处理所得溶液重新得到B m,其反应的离子方程式为。参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【分析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。2.A【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1Lx6mol/L=0.6moL又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2,设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为X,贝！J 2AI+6HCI-2AICI3
48、+3H2t6 30.3mol x了受三，解得x=o.3moL一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3molx2=0.6mol,碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y,则 2Al+2NaOH+2H2。一2NaAIOz+3Hz个2y0.3mol3品 解 得 y=04mol,则铝的质量为0.4molx27g/mol=10.8g,故选A点睛：明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键，根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2
49、,由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答。3.A【解析】【分析】【详解】A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s),放出热量应该为，故C项错误；D.由图像可CO(g)和0值)所具有的总能量高于CO2(g)和(g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)=8加)+%值)为放热反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与
50、反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。4.B【解析】分析：根据元素周期律结合物质的性质分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F S P,则氢化物稳定性HFHZSPH3,A正确；B.非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，离子还原性：crB r r s2,B错误；C.硫酸是二元强酸，次氯酸是一元弱酸，则酸性：H2SO4HCIO,C正确；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性