《2020年山西省阳泉市化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年山西省阳泉市化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf（77页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C.豆腐的制作，涉及到了胶体的性质D.纯净水不含任何化学物质2.铜-锌 原 电 池 如 图 所 示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是A.锌电极上的反应为Zn-2e=Zn2+B.溶液中的SO产向锌电极移动C.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D.铜电极质量增加3.如图所示，杠 杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空
2、心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A.当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B.当M为AgN03、杠杆为导体时，A端高，B端低C.当M为CuSCU、杠杆为导体时，A端低，B端高D.当M为CuSCh、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高4.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙块使漠的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C.在苯中滴入滨水，溪水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D.苯滴入浓硝酸
3、和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷5.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌镐干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极6.下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸钠溶液 B.酸性高锯酸钾溶液C.澳水 D.紫色石蕊溶液7.我国著名的化学家张清莲准确测得锢(49ln)的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不亚碉的是()A.In为长周期元素 B.In为过渡元素C.In易导电导热 D.In原子核外有49个电子8.
4、干冰所属晶体类型为()A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体9.150、lO lk P a T,将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A.C 2H 6 B.C 2H 4 C.C sH s D.C 2H 610.向某密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应:3 A(g)=B(g)+2 C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示 t。3阶段的c(B)变化未画出。下列说法中正确的是c/(m o l L-1)M C):的)：c(B)%hA.若t!=1 5 s,则用A的浓度变化表示to匕阶段的平均反应速
5、率为0.004 m ol/(L s)B.七时该反应达到平衡，A的转化率为40%C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02 molD.%3阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)=B(g)+2 C(g)H=-50a/3 kj/mol11.1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在钳催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+502=4N0+6H20,若反应速率分别用 V(N H 3)、v(0z)、v(H20)v(N0)m okLm inT表示，则正确的关系是()A.4V(NH3)=V(02)B.5V(O2)=6V(H2O)C.
6、2V(NH3)=3V(H20)D.4V(02)=5V(N0)1 2.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.在镁做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇分子间脱水生成乙醛D.乙醇使酸性高镒酸钾溶液褪色13.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是A.纤维素 B.植物油 C.聚乙烯 D.蛋白质14.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)A H=-701.0kJ m ol1,2Hg(D+O2(g)=2HgO(s)A H=-IS l.e kJ m ol1,则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I
7、)的A H 为()A.-259.7 kJ m ol1 B.+259.7 kJ m ol1 C.+519.4kJmoi D.-Sig.AkJ-mol115.某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2+4OFT4e-=4H2。，正极O2+2H2()+4 e-=4 O H，据此作出判断，下列说法中错误的是()A.凡在负极发生反应B.产物为无污染的水，属于环境友好电池C.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%1 6.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下
8、都能水解C.PM2.5是指大气中直径接近2.5 X 1 0%的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物1 7.下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是A.HCI MgCI2 NH4CIB.H20Na?。？CO2C.CaCI2 NaOH H20D.C2H6H2O2 C2H41 8.下列各组属于同位素的是()A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打19.(6分)下列化学用语不IE碗的是A.葡萄糖的分子式：C6H1206C.苯的结构简式：C.614c 和 2 2c D.和。3B.氯气的电子式：C1：C1D.甲烷分子的比例模型：Q，20.(6分)2016年我国环境
9、日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活宗 旨 的 是()发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干储、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)用大排量的轿车代替公交车出行A.B.C.D.二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)将9.6 g铜单质置于200 mL 一
10、定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变,请回答下列问题：(要求写出计算过程)(1)反应生成的气体的体积(标况下)；(2)反应过程中转移电子的物质的量；(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)研究性学习小组用高镒酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。(资料在线)高镒酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：该实验中A部 分 的 装 置 应 选 用 下 图 中 的(填 序 号)(2)实验中A发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是.一段时间后D中的现象为。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中 的 亚 硫 酸 钠 已 被
11、氧 化(简 述 实 验 步 骤).(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是 o(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的？(填 能 或 不能”)。若能请说明理由，若 不 能 则 提 出 改 进 的 措 施 四、推断题(本题包括1 个小题，共 10 分)23.(8 分)A、B、C、D、E、F 是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B 原子的电子数是最内层电子数的三倍，C 和 E 位于同一主族且它们可形成EC?、EC3两种常见化合物，D 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，E 和 F 相邻。回答下列问题：(1)写出B 在元素周期表中的位置_
12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)写出A、C、F 三 种 元 素 组 成 的 一 种 弱 电 解 质 的 结 构 式；(3)能说明非金属性F 比E 强 的 两 个 实 例、；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式 o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10 分)24.(1 0 分)社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。I、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)-N2(
13、g)+2CO2(g),用传感器测得不同时间NO和 CO 的浓度如下表：时间/S012345c(NO)(104mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前 2 s内的平均反应速率V(N2)=(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)根据下图(纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：MX物质的H之比已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+akJ/molN2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-
14、ckJ/mol 其中 a、b、c 均为大于 0。贝!I 放热反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)，N z(g)+6 H 2 O(g)A H=。n、甲醇是一种很好的燃料(1)在压强为O.IMPa条件下，a mol CO与 3a mol人的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2Hz(g)=CH30H(I)AH 2），故A错误；B、对于反应4NH3+5OzU4NO+6HzO,速率之比等于化学计量数之比，故6V(Oz)=5v(H2。)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2。，速率之比等于化学计量数之比，故6V例出)=4 4 d 0),故C错误；D、对于反应
15、4NH3+5OZ=4NO+6H2。，速率之比等于化学计量数之比，故4V(C)2)=5v(N O),故D正确；故 选D。12.C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A.甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B.在镇做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C.乙醇分子间脱水生成乙醛属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D.乙醇使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。13.B【解析】分析：有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上，以此解答。详解：A.纤维素属于多糖，为天然高分子化合物，故A不
16、选；B.植物油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B选；C.聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，故C不选；D.蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的天然高分子化合物，故D不选；故 选B。14.A【解析】【详解】2Zn(s)+Oz(g)=2ZnO(s)AHTOl.OkJmol1,2Hg(l)+C)2(g)=2HgO(s)AH=-181.6kJm o r i,依据盖斯定律，将-得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)AH=-519.4kJ/mol,则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=-259.7kJ/mol,故选 A。15
17、.D【解析】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B、氢氧燃料电池产物是水，对环境没有污染，且能量转化率高，B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+。2=2出0,C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%,D错误。答案选D。16.D【解析】A 项，绿
18、色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%,无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故 C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜,故 D正确。点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的
19、微粒直径在1-lOOnm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料.（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实 现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。17.D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族 和 IIA族元素与VIA族和VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化钱中含有离子键和共价键，故 A错误；B项、水和二氧化碳分
20、子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故 B错误；C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故 C错误；D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故 D正确。故选D。【点睛】本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。18.C【解析】【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选 项 A 不选；B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选 项 B 不选；C、614c和 612c质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选 项 C 选；D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同
21、素异形体，选 项 D 不选，答案选C。19.B【解析】【详解】A.葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6 个 C 原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6,故 A 正确；B.氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8 电子稳定结构，氯气的电子式为：C 1J C 1：,故 B 错误；C.苯 的 结 构 简 式 可 以 表 示 为 故 C 正确；D.甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为故 D 正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为D,要注意比例模型和球棍模型的区别，同时注意原子的相对大小。20.B【解析】【详解】、开发水电，开发新能源，可以减小对矿
22、物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故正确；、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不 符 合“促进低碳经济”宗旨，故错误；、推广煤的干储气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故正确；、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故正确；、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故正确；.用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故错误；答案选B。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)2.
23、24 L (2)0.3m o l (3)2m o l/L【解析】试题分析：(1)9.6 g铜的物质的量是9.6 g+6 4 g/m o l=0.15 m o l根据反应的方程式可知3C u +8 H N 03(稀)=3CU(N 03)2+2N 0 t +4 H20 6 e-3m o l 8 m o l 2m o l 6 m o l0.15 m o l 0.4 m o l0.I m o l0.3m o l所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.lm olX22.4L/m ol=2.24L(2)根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol(3)硝酸的浓度是 0.4m ol+0
24、.2L=2inol/L考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算三、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)2 2.2MnOj+1OCI+16H*=2Mn2+5cL个+8H2O D中溶液变为红色 取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化无尾气处理装置 不能 在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶【解析】【分析】A中高镒酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质；通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；通 入D中，将氯化亚铁氧化生成氯化铁；通入饱和食盐水，得到潮湿的氯气，因此干燥的红布条褪色，据此分析解答
25、。【详解】(1)A部分用高铳酸钾粉末与浓盐酸混合制取Clz，属于“固+液=气”型的反应，反应不需要加热，故答案为：；实验中A中高镒酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnOj+1OCI+16H+=2Mn2+5ch个+8H 2O,故答案为：2MnO4+10C+16H*=2Mn2*+5Cl2T+8H2。；(3)D中氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，三价铁离子遇到KSCN变红色，故答案为：D中溶液变为红色；C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化只需要检验是否生成硫酸根离子，方法为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀产
26、生，则亚硫酸钠已被氧化，故答案为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸,再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化；(5)氯气有毒，会污染空气，图整套实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；(6)a处通入氮气，氯气经过饱和食盐水，得到潮湿的氯气，会生成次氯酸，因此干燥的红布条褪色，不能证明氯气是否具有漂白性，改进的措施是在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：不能；在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。【点睛】本题的易错点为(1),要注意高镒酸钾与浓盐酸反应不需要加热，注意与课本实验区分开。四、推断题(本题包括1个小题
27、，共1 0分)23.第二周期IVA族H-0-C 1氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+HzOH+NaOH ZMg+CG点 您2MgO+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为 C,短周期指的是1、2、3 周期，它们分别位于三个不同的周期，即 A为 H,C和 E位于同一主族且它们可形成E C 2、E C 3两种常见化合物，则 C为 O,E为 S,F为 C L D的最高
28、价氧化物对应的水化物是强碱，D为 N a,(1)C位于第二周期IVA族；(2)H、O、C 1 组成的弱电解质为H C 1 O,结构式为H-O-C1；(3)比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即 H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；(4)DA的化合物是N a H,与水反应剧烈，Na H中 H为一 1 价，比0中 H显+1价，有中间价态0 价，因此反应方程式为N a H+H 2 O=N a O H+H 2 f；(5)金属镁在C O 2 燃烧的反应方程式为:2 M g+C O 2 点漫 2 M g
29、 O+C o点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成HC 1 O。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.l.S J S xl O m ol L s1 4 0 0 ,氨氮物质的量之比为 1 -(2 a-2 b+3c)k J/m ol 或(2 b-2 a-3c)k J/m ol1 8 0 2:3【解析】【分析】I(1)v=c/t；(2)根据图像可知，脱硝效率最高时，效果最佳；根据盖斯定律，进行计算即可；I I(1)参数对比时，只改变一个量，其余量相同；(2)甲醇燃料电池，甲醇为负极，氧气为正极，电解质溶液为碱性，有机物中的碳生成碳酸根离子；【详解】I(1)2 N O(
30、g)+2 C O(g)=N 2(g)+2 C O 2(g)初始：1 0.0 36.0反应：7.5 0 7.5 3.7 5 7.52 s 末：2.5 0 2 8.5 3.7 5 7.5v(N z)=3.7 5 x 1 0 /2 m ol L1-s1=1.8 7 5 xl 0 4m ol L1-s1；(2)根据图像可知，温度在4 0 0 时，氨氮物质的量之比为1：1 时脱硝效率为9 5%作用，效果最佳；根据盖斯定律，N2(g)+O2(g)=2 N O(g)A H=+ak J/m ol,帅棺)+3匕值)2NH3(g)A H=-bk/m ol,(3)2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)A H=
31、-c k J/m ol,x3-x2-x2,可得至!4 N O(g)+4 N H3(g)+O2(g)-4 N2(g)+6 H2O(g),贝!|A H=-(2 a-2 b+3c)k m ol 或(2 b-2 a-3c)k J/m ol；I I (1)探究不同温度或压强下合成甲醇的适宜条件时，参考数据具有可比性，则温度或压强不同时，其余条件相同，故 n=1 8 0 C,m=2：3；(2)电池放电时通入空气的电极得电子，化合价降低为正极，错误；电池放电时，电解质溶液中的氢氧根离子与生成的二氧化碳反应生成碳酸根离子，碱性逐渐减弱，正确；电池放电时每消耗6.4 g CH30H即反应0.2 m o L碳的化
32、合价由-2变为+4,转 移1.2 m o l电子，正确；负极反应式为CH3OH+80H-6e*=CO32+6H20,正确。【点睛】计算化学反应速率时，注意数字的数量级；燃料电池中电解质为碱性，则有机物生成的二氧化碳与碱反应。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A.化学方程式为：2 M=N B.力时，N的浓度是M浓度的2倍C.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D.t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化2.W、X、Y
33、、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB.Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性3.下列实验操作或实验装置（部分仪器已省略），正确的是A.用 图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B.用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图3所示装置进行石油的分储D.用图4所示装置演示NO的喷泉实验4.能把Na2s0八NH4NO3、KCI、（NH4）2S C）4四瓶溶液区别的一种试剂是（）A.BaCI2 B.Ba（OH
34、）2 C.Ba（NO3）2 D.NaOH5.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A.KOH B.Br2 C.MgCI2 D.H2s6.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，上。2浓度越小，其分解速率越慢B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C.图丙表明，少量Mr产存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c（Mn）对 H2O2分解速率的影响大7 .下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4cl晶体与B a（OH）2-8 H
35、z。混合搅拌 也在 C L 中燃烧 液态水变成水蒸气酸碱中和 碳酸钙热分解A.B.C.D.8 .短周期元素V、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y,X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可形成两种常见气体WX2和 WX,Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，下列叙述中不正确的是A.WXz分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.WX,、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为：X W Y BrCH2CHr 溶液紫(或紫红)色褪去 D BC B【解析】【分析】(1)石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；(2)石蜡油生成的乙烯，乙烯与溟水发生加成反应；(3)石蜡油生成
36、的乙烯能被酸性高锦酸钾溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【详解】(1)石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。(2)石蜡油生成的乙烯，乙烯与溟水发生加成反应，反应方程式是CH2=CHz+Br2-BrCHzC&Br；(3)石蜡油生成的乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高镒酸钾溶液反应产生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与滨水不反应、乙烯与滨水反应生成BrCHz-CH26 r 且使溟水褪色
37、；C.甲烷与酸性高钛酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高铳酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高镒酸钾溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是B C,除去甲烷中乙烯的方法是B。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.Fe(OH)2 2Fe CI2+CI2=2Fe CI3 Fe+2H+=Fe2+H2t Fe3+3OH=Fe(OH)3【解析】【分析】A 是金属铁，与 HCI反应生成C 为 Fe Ch，C 可与N a O H 反应，故 D 为,E 为 Fe(OH)2；C 与 Ch反应生成D 为 Fe CI3,Fe CI3能与N a O H 溶液反应生成Fe(OH)3,F
38、e(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe 与 山。在加热的条件下也可以生成出，应 是 Fe 与水蒸气的反应生成Fe s。和 ,则 B 为 Fe sOd，据此解答。【详解】根据上述分析易知：(1)E 为 Fe(OH)2；(2)反应为Fe Ch与氯气反应生成D 为 Fe Cb,其反应的方程式为：ZFe Ch+CZFe Cb;(3)反应为铁与HCI反应生成Fe Ck与出的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe 2+Hz 个；反应为Fe Cb与 N a O H 溶液反应生成Fe(OHb 与 Na CI的过程，其离子方程式为：Fe 3+3OH”=Fe(OH)3J。五、综合题
39、(本题包括1 个小题，共 10分)24.34 H202+H2S=S I+2H20 Ba2+20lT+2H+S042=Ba S041+2H20 Na N02 H3P03+20H=HP032+2H20【解析】X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，己知Y 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则 Y 为氮元素；Z 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Z 为氧元素；X 与 Y、Z 均可以形成电子总数为10的分子，则 X 为氢元素；M 是短周期主族元素中原子半径最大的，则 M 为钠元素；N 原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,则各电子层电子数分别为
40、2、8、6,N 为硫元素；故(1)硒与N 同主族，比N 多一个电子层，多 18个电子，则硒的原子序数为34；(2)氢与氧、氢与硫均可形成18电子分子上。2和 H2S,这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是：H2O2+H2S=S I+2H20；(3)由氢、氧、钠、硫四种元素组成一种强酸的酸式盐Na HSO”在 Ba(0H”溶液中逐滴加入Na HSO”溶液至中性的离子方程式为：Ba2t+20H+2H*+S042=Ba S041+2H20；(4)氮有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为N0。在一定条件下，2 L 的 NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被
41、足量的Na OH溶液完全吸收后没有气体残留,则发生反应为:2Na OH+NO+NO2=2Na NO2+H2O所生成的R 的含氧酸盐的化学式是Na NG；(5)与氮同主族元素的化合物亚磷酸H3P是二元弱酸，H3P与过量的Na OH溶液反应的离子方程式为：H3P03+20ir=HP032+2H20.高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）XY Z WA.原子半径：rW rZ rY rXB.含
42、Y元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：x wD.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：B.va的电子式：H：*H+c rc.原子核内有10个中子的氧原子：D.乙烯的结构简式：CH2CH23.浓度均为0.Im o l/L的以下几种溶液：NH4CI；1 1出此0；NH4HSO4;（4）（NH4）2SO4!NH4HCO3;（NH4）2CO3；（7）（NH4）2Fe（SO4）2,NHJ浓度由大到小的顺序是A.（B,C.D.4.利用下列实验1装置进行相应 盏 的实验，不能达到实验 f目的的是 a甲 乙 丙 丁A.利用图甲装
43、置，可快速制取氨气B.利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CKCHzOH和CH3COOC2H$混合液C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO,溶液氧化D.利用图丁装置，可说明浓HzSO,具有脱水性、强氧化性，SO?具有漂白性、5.下列说法写正确的是还原性R 的质子数为Z,中子数为AB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯化镁的电子式：丁Mg 2+:D.HC10 的结构式：H-C 1-07.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）锌 粒 锌 片 锌 粉 5%的盐酸10%的 盐 酸 15%的盐酸加热使用粗锌代替纯锌不断振荡滴入几滴硫酸铜溶液A.B.C.D.8.
44、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.Na Ba2 C=、S042-B.H NBA C032-,SO?-C.K Na N（V、0H-D.H C、CKCOO,N03-9.少量铁片与100mL 0.Olmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变上的产量,可以使用如下方法中的（）加上0 加KN03溶 液 滴 入 几 滴 浓 盐 酸 加 入 少 量 铁 粉 加 Na Cl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A.B.C.D.10.等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成N a z 5,第二块在足量氧气（常温）中充分反应生成Na?。
45、,则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C.第一块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大=CH,(x,O O.(v,（Z）互为同分异构体，下列说法不正确的是A.z 的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y 可使溟的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面12.下列有关金属的说法中，不正确的是（）A.青铜、不锈钢都是合金B.铜在空气中会生成铜诱C.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀13.实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸
46、再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试 管b中试剂为饱和N aO H溶液，可除去乙酸和乙醇D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来14.下列关于苯的叙述正确的是触 剂 Br2/FeBr3 ASH2SO4峨 A.反应为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种危D.反应ImolC风 能 与3moiHz发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键1 5.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.医院常用75%的酒精作消毒剂B.通信光缆的主要成分是晶
47、体硅，太阳能电池的材料主要是Si02C.氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D.活性铁粉可用作抗氧化剂16.过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2HQ3,它具有氧化漂白作用,下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（）A.氯 水（次氯酸）B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化钠17.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4m o l广盐酸盐酸20mL（过量）；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4moi白 盐 酸20mL（过量）；下列CO2生成体积（已折算成标准状况）V（CO,与反应时间t的关系曲线图合理的是（）A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新
48、制Cu（OH）2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高镒酸钾溶液D.鉴别苯乙烯（:曲 二 明 ）和苯：将漠的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中19.（6分）下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.汽油 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳20.（6分）铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCb溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g,下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6 gC.反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD.反应后溶液中 n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.
49、75 mol二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50m L密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到NO?和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HN03的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO?和 的 混 合 气 体 中，它们的体积分数分别是多少？三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密
50、性已检验）。浓盐酸KMnO4固体一活塞aA湿润的淀粉KI试纸弹簧夹浸有NaOH4千不溶液的棉花5器 塞b10 mL 1 mol L T NaBr溶液/LBD5 mL 0.2 mol-L外溶液 CCL实验过程:I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。D.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。HL当装置B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用 o（2）装置A中 发 生 的 置 换 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（3）装置B 的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗CL的物质的量为。（4）为验证澳元素的非金属性强于碘元素，过程IV的操作和现象是