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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向 FeCL溶液中滴加N H/C N 溶液，溶液显红色B.KAKSCM2T2H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体C.NH4cl与 Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与 FeCb溶液反应可生成CuCh【答案】A【解析】【详解】A 项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向 FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项，KA1(SO4)212H2O 溶于水电离出的AF+水解形成AI(OH
2、)3胶体，离子方程式为A13+3H2OA1(OH)3(胶 体)+3H+,B 项正确；C 项，实验室可用NH4cl和 Ca(OH)2混合共热制N H 3,反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)A2=CaCL+2NH3f+2H2O,C 项正确；D 项，Cu与 FeC13溶液反应生成CuCL和 F eC h,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuCL+2FeC12,D 项正确；答案选A。2.下列物质能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.聚乙烯 B.甲烷 C.苯 D.乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高镒酸钾溶液不反应，A 错误；B.甲烷分子中C
3、 原子与H 原子形成四个共价键，性质稳定，不能与滨水和酸性高锯酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，B 错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与滨水反应，也不能被酸性高镒酸钾氧化，因此不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，C 错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D 正确；故合理选项是D。3.下列表示不正确的是A.HC1 的电子式：H+：C l：B.正丁烷的球棍模型：俱翁,C.乙醛的结构简式：CHsCHOD.原子核内有8 个中子的碳原子：【答案】A【解析】【详解】A.HC1是共价化合物，H
4、原子与C1原子通过共用电子对结合，所以其电子式为：H：C 1：,A 错误；B.正丁烷分子中的4 个 C 原子形成一条链，根 据 C 原子正四价的原则及H、C 原子的相对大小，用球棍模 型 表 示 为 必 翁 声，B 正确；C.乙醛分子式是C2H4 0,分子中含有的官能团是醛基-C H O,因此其结构简式为：CH3CHO,C 正确；D.C是 6 号元素，原子核内有6 个质子，若有8 个中子，则该碳原子质量数是1 4,用原子符号表示为：14C,D 正确；故合理选项是A。4.将 2 moi SCh和 2 moi SCh气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2sO2(g)+(h(g)2
5、SO3(g),平衡时，SCh为 n m o l,相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nm ol的是()A.2 mol SO20 1 mol O2 B.4 moi SO2和 1 mol O2C.2 moi SCh、1 mol O2 和 2 moi SO3 D.2 mol SO3【答案】C【解析】【分析】2SO2(g)+O2(g)2so3(g)初始：2mol 2mol反应：2n(2-n)/2 2-n平衡：4-n(2-n)/2 n【详解】A.起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2moiS O 2,减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进
6、行，n(SO3)Vn,A 错误；B.起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为nmol,B 错误；C.起始量相当于加入4moiSC2和 2moi。2,相当于在原平衡的基础上加入ImoICh,平衡正向移动，n(SOj)nmob C 正确；D.起始充入2moiSO3,相当于起始加入了 2moiSO2和 Im oK h,减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移,，n(SO3)N O、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态A.B.C.D.【答案】A【解析】单位时间内生成n mol O2的同时生
7、成2n mol NO2表示v(正)=v(逆)，正确。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO不能表示v(正)=v(逆)，错误。只要发生反应，v(NOz):v(NO)：v(Ch)=2：2：1恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A。点睛：掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。1 3.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是
8、（）CH=CH2CH2CH2OHA.该有机物的分子式为C u H i GB.该有机物可能易溶于水且具有水果香味C.该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D.I m o l 该有机物在N i 作催化剂的条件下能与4 m o l H z 发生加成反应【答案】D【解析】试题分析：A、根据有机物成键特点，有机物的分子式为CUH12O3,故错误；B、具有水果香味的是酯，但是此有机物结构简式中无酯的结构，故错误；C、含有官能团是碳碳双键、竣基、羟基，发生的化学反应类型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等，故错误；D、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和苯环，Imol该物质中含有Imol碳碳双键
9、和Imol苯环，碳碳双键需要Im ol%,苯环需要3m0IH2,共需要4m0IH2,故正确。考点：考查官能团的性质、有机物分子式等知识。1 4.下列反应中，属于取代反应的是A.CH4+2O2 点燃 CO2+2H2OB.CH，=CH，+H,俺 化 剂 一 CHa-CHaC.+Br2 F eB p）（工+HBrD.2CH3CH2OH+O2 Cu-A&2cH3cHO+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.CH4+2 O2点燃CO2+2H2 0,属于氧化反应，A 项错误；B.CH2=CH2+H2 O LC H3-C H3,属于加成反应，B 项错误；C.+B n FCB13+H B r,为苯的漠代反应，
10、属于取代反应，C 项正确；D.2CH3CH2OH+O2 CuAK，2CH3CHO+2 H 2O,为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，D 项错误；答案选C。【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H 被取代，消耗一个C12,同时产生一个无机小分子HC1；若为加成反应，以 CH2=CH2与 B n 反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C 各形成一个半键，分别与两个B r原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，
11、下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）A.加热时，中上部汇集了 N H 4a固体B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体 现 SCh的漂白性D.三 个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【详解】A.加热时，上部汇集了固体N H Q L 是由于氯化铉不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化钱，A 正确；B.加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气又溶解中为红色，B 错误；C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，C 错
12、误；D.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；答案选A。【点睛】易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。1 6.下列物质中，属于电解质的是：A.Ch B.NANO3 C.SO2 D.硫酸溶液【答案】B【解析】【详解】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A.CL是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A 项错误；B.NANCh是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，B 项正确；C.SO2的水溶液能导电，但电离出自
13、由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，C项错误；D.硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D 项错误；选 B。17.下图所示的实验操作，不熊达到相应目的的是（）蓝色钻玻璃【答案】A【解析】A、属于洗气装置，导气管应长进短出，A 错误；B、观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钻玻璃观察，B 正确；C、向平底烧瓶中加少量水后，氨气溶解后使瓶内气压减小，外界空气就进入气球使其膨胀,C 正确；D、氯化钺和熟石灰混合加热制备氨气，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，D 正确，答案选A。18.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A.稳定性：H2OPH3NH3
14、 B.原子半径：FOC1C.酸性：112co3VH2sChVH3P04 D.碱性：LiOHNaOHAl（OH）3【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PMVNH3VH20,A 项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FVOVCL B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2cO3VH3PO4VH2so4,C 项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3LiOHCH2B iH2Br 加成反应 羟基 竣基CH,CH2OH+HOOCCH3 浓 H：S。
15、,CH3CH2OOCCH3+H2O【解析】【分析】A能使溟的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯（:由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3cH2OH,据此解答问题。【详解】（1）A是乙烯，与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+BICH2BrCH2Br,故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应；（2）B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且
16、密度比水小，与酸性高镒酸钾溶液和滨水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此正确，故答案为：；C为CH3cH2OH,含有的官能团为羟基，D为CH3COOH,含有的官能团为较基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为C H 3cH qH+H O O C C H,浓Rs。，CH3CH2OOCCH3+H2O,故答案为：羟基；竣基；CH3CH2O H+H O O C C H,浓H：。CH3CH2OOCCH3+H2O,五、综 合 题（本题包括1个小题，共1（）分）2 4.为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成
17、的气体为b L（标况）。反应的离子方程式为,样 品 中 铝 的 物 质 的 量 为 （用含b的代数式表示）。（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为，样品中氧化铁与铝的质量比为（用含a、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体 与（1）中所得的气体的体积比c：b=.【答案】2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H21 molFe203+2A1=H=2Fe+Al203（a-j）:受：3【解析】【详解】（1）铝热剂中的氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1+20
18、IF+2H2。=2A1O2-+3H21,由方程式可知3n（Al）=2n（H2）,n（Al）=一 三 一x,三nol；（2）铝热反应为置换反应，方程式为Fe 203+2Al=5昼2Fe+Al203,在铝热剂中铝的质量为二x 27g,则氧化铁的质量为(a-二 义 27)g,故样品中氧化铁与铝的质量比为(a-三)：三；(3)由于样品在高温下恰发完全反应，所 以 n (Al)33.0 33.0=2n (Fe2O 3),因此可得a g 样品中铝的物质的量与反应后生成铁单质的物质的量，它们在反应中与氢气的关系式分别为2Al 3H2、2Fe 2H2,通过计算可知产生的氢气的物质的量之比为2:3,故 c：b=
19、2:3。【点睛】本题主要考查物质的量的计算在方程式中的应用，当涉及多个反应时，可根据关系式来进行计算过程的简化，优化计算思维。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用 0.5mol【TNaOH溶液分别与0.5m ol1T 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管
20、、温度计、环形玻璃搅拌棒【答案】A【解析】【分析】【详解】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A 正确；B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B 错误;C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C 错误；D、中和热测定用不到天平，D 错误；答案选A。2.在 298 K、1.01x105 P a 下，将 22gCCh通 入 750 m Lim olL r NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 a k J 的热量。已知在该条件下，ImolCCh通 入 1 L 2 m o iN a O H 溶液中充分反应放出b k J 的热量。则 CO2与 NaOH溶
21、液反应生成NaHCCh的热化学方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)A H=-(2b-a)kJ-m orB.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=(2ab)kJ-mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)A H=-(4a-b)kJm orAH=-(8a-2b)kJ-moF1【答案】C【解析】0.5mol CO2 与 0.75mol NaOH 反应生成 0.25mol Na2cO3 和 0.25mol NaHCCh,反应所放出的热量为 x kJ,则生成Imol Na2cO
22、3和 Imol NaHCCh放出4x kJ的热量。Imol CO2通入2mol NaOH溶液中生成ImolNa2co3,放出ykJ的热量，则 Imol CO2与 Imol NaOH的溶液反应生成Imol NaHCCh所放出的热量为（4x-y）kJ,A、B 项错误，C 项正确。D 项，NaOH和 NaHCCh的状态错误。3.下列说法正确的是A.Imol酸 与 Imol碱完全反应放出的热量就是中和热B.燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C.强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=57.3 kJ/molD.反应物总能量大于生成物总能量，则反应的A
23、HVO【答案】D【解析】A.Imol二元酸与Imol二元碱反应生成2moi水时放出的热量不是中和热，故 A 错误；B.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故 B 错误；C.稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焙变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3 kJ/m ol,故 C 错误；D.反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的AHV0,故 D 正确；答案为D。4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化铳具有较强的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂B.铝能置换出氧化铁中的铁，可用于
24、钢铁工业中大量冶炼铁C.A1CL是电解质，可电解熔融A1CL制铝D.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂【答案】D【解析】A.二氧化镒可作H zO z分解的催化剂，A错误；B.铝能置换出氧化铁中的铁，但不能用于钢铁工业中大量冶炼铁，B错误；C.A1CL是电解质，但熔融状态下不导电，可电解熔融氧化铝制铝，C错误；D.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂，D正确，答案选D。5.已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是A.S e的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成SeChC.可形成NazSeCh、NazSeCh两种盐D.H 2s比 H2Se稳定【答案】B【解析】
25、试题分析：A、硒是第四周期VIA元素，与 S 元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34,故 A 正确；B、Se与 S 元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeCh,故 B 错误，C、Se与 S 元素性质相似，可形成NazSeth、NazSeCh两种盐，故 C 正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2s比 HzSe稳定，故 D 正确；故 选 B。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。6.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放
26、出能量463 kJ,则氢气中ImolH-H键断裂时吸收能量为()A.434 kJ【答案】DB.557 kJC.920 kJD.436kJ【解析】【分析】依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：人 11=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量。【详解】2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,则 2moi氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ,设氢气中 ImolH-H键断裂时吸收热量为Q,根据方程式2H2+。2=2出0 可知：484kJ=4x463kJ-(2Q+496kJ),解得 Q=436kJ。答案选D。7.相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下
27、可逆反应：A2(g)+3B2(g)=一 2ABKg),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A.V(A2)IE=v(B2)逆 B.断 裂 1 个 A2键，同时断裂3 个 B2键C.C(A2):C(B2):C(AB3)=1:3:2 D.容器内气体的压强不随时间而变化【答案】D【解析】【分析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。【详解】A.因 A2和 B2前的系数并不相等，因此V(A2)!=V(B2)逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3V(A2)正=V(B2)逆 时才是正逆反
28、应速率相等，故 A 项错误；B.断裂1 个 A2键，同时断裂3 个 B2键均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故 B 项错误；C.当 c(A2):c(B2):c(AB3)=l:3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故 C 项错误；D.因该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故 D 项正确；答案选D。【点睛】判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如 A 项
29、中只有当 3V(A正=V(B2)逆 时才是正逆反应速率相等。8.难溶于水且密度比水小的含氧有机物是()硝基苯苯滨苯植物油乙醇乙酸乙酯乙酸A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】根据有机物分子中必须含有氧元素将甲苯、溟苯排除掉；根据密度与水的密度关系：硝基苯、澳苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以将硝基苯、澳苯排除掉，最后根据水溶性得出正确结论。【详解】甲苯、苯和溟苯不含有氧元素，不符合题意含氧有机物的要求，排除掉，硝基苯、溟苯密度比水大，不满足比水轻的要求，应该排除掉，剩余的有机物含有：植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸，由于乙醇、乙酸能够溶于水，不满足难溶于水的要
30、求，应该排除掉，故答案选C,【点睛】本题考查了常见有机物的组成、密度、水溶性等知识，题目难度中等，注意将有机物密度与水的密度大小作比较归纳，硝基苯、滨苯密度比水大，烷烧、烯煌、烘煌及芳香烧、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水小；有机物的溶解性比较：短、卤代烧I、高级脂肪点等难溶于水，低级醇、醛、竣酸等易溶于水。9.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6X10-1,下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的L 比在纯水中的小B.AgCl 的悬浊液中 c(C r)=4X 10-5-5mol/LC.将 O.OOlmol/LAgNO?溶液滴入0.001 mol/L的 KC1溶液中，无沉淀析出
31、D.向 AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)L 6 x l0 r。，有沉淀析出，C错误；D.向 AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)KSp(AgBr),D 错误；答案选B。1 0.下列说法正确的是A.CO?分子的结构式为0=C=0B.稀土元素刀Eu与 丁 Eu互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为99【答案】A【解析】A.CO2分子的结构式为O=C=0,A 正确；B.稀土元 素*E u与：3E U互为同位素，B 错误；C.核外电子排布相同的
32、微粒，化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，C 错误；D.某放射性核素染的原子核内中子数与核外电子数之差为1666767=32,D 错误，答案选A。11.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是()A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断【答案】A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故 A 正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故 B 错误；催化剂对反应热无影响，故 C 错误；D 错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.将 O.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有O.
33、INA个 Fe3+B.2L0.5moVL Na2sO4 溶液中的 Na+数目为 2NAC.1.00 mol NaCl 中含有 NA 个 NaCl 分子D.25时，pH=13的 LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氯化铁溶于水中后，其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁，故所得溶液中Fe3+数目小于0.1 NA,A 项错误；B.2L0.5m oi/L N a2s溶液中 Na2sCh的物质的量为 LOmoL 1 个 Na2sO4 中有两个 N a+,故 2L0.5mol/LNa2s04溶液中的Na+数目为2NA,B 项正确；C.NaCl是强电解质
34、，溶液中没有氯化钠分子，C 项错误；D.25C时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中 c(H+)=10*m ol/L,25C时 K、v=1 0*,可知c(0H )=10 m o l/L,即 25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OIT数目为 O.INA,D 项错误；答案选B。1 3.已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是A.X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物
35、中化学键所放出的能量【答案】C【解析】【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量。【详解】A项、由吸热反应，则 X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与 M、Y与 N的能量高低，故 A错误；B项、吸热反应的反应条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故 B错误；C项、该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，故 C正确；D项、该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，断裂化学键吸收的热量大于生成键释
36、放的能量，故 D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应与能量，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应是解答关键。14.鉴别FeCb溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是()A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象(效应)【答案】D【解析】【分析】【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。【点睛】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。15.在 10时，10 m L 0.4
37、mol*LHOz溶液发生催化分解：2H2 0 2*2 乂0+O2 t,不同时刻测得生成0?的体积(已折算为标准状况)如下表：t/m i n0246V(02)/m L0.09.917.222.4下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0 2 m in的平均反应速率比4 6 m in快B.0 6 min 的平均反应速率 vGWz)=3.3X 10-2 moL-1*L-1,min-1C.反应至 6 min 时，c(H202)=0.3 mol.L-1D.反应至6 m in时，H2O2分解了 50%【答案】C【解析】【详解】A.2H2O2M 2H2O+O2T，A.02min产生的氧气的体积V(Ch
38、)=9.9x10 ,46min产生的氧气的体积 V(0 2)=(22.4-1 7.2)X10-3L,所以02minH2()2平均反应速率比46min快，A 正确；B.06min产生的氧气的物质的量n(O2)=2 2.4 x 1 22.4L/mol=0.001 mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,.0.2mol/L,、v(H2O2)=-3.310-2mol/(L,min),6 minB 正确;C.6min 时，消耗 n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol；所以 6min 末，c(H2O2)(0.01L x 0.4/nol I L-0.002/M。/)0.01L=0.2
39、0(mol/L),C 错误;D.6min时，%。2分解的分解率为：丝 xl00%=50%,D 正确;0.40故答案选C,1 6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溟乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的澳离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H50H与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO,溶液检验制得气体是否为乙烯A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分析：A.水解后检验溟离子，应在酸性条件下；B.根据实验现象分析；C
40、.酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高镒酸钾褪色。详解：A.水解后检验溟离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A 错误；B.将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B 正确；C.酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高镒酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D 错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实
41、验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。1 7.在反应A(g)+2B(g)一3c(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=O.2m o l/(L ,s)B.v(B)=0.6m o l/(L ,s)C.v(C)=0.8m o l/(L ,s)D.v(D)=10 m o l/(L ,m i n)【答案】B【解析】分析：反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快，以此来解答。详解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快，则A.一=().2m o l/(L s)+1=0.2m o l/(L ,s)；B.-=0.6m o l/(L s)
42、+2=0.3m o l/(L ,s)；C.=0.8m o l/(L s)+3=0.26 m o l/(L ,s)；D.=10 m o l/(L ,m i n)+4=2.5 m o l/(L m i n)=0.04 m o l/(L ,s)显然B 中比值最大，反应速率最快,所以B 选项是正确的。1 8.在元素周期表的过渡金属元素中能找到()A.新制农药元素 B.制光导纤维元素 C.制半导体元素 D.制催化剂元素【答案】D【解析】【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A 错误；B、制光导纤维元素是Si、0,属于非金属元素，S i在金属和非金属的分界线附近，选 项 B
43、 错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选 项 C 错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选 项 D 正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。19.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）A.锌电极为负极，发生氧化反应 B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.铜电极上的反应为Cu，2e-=Cu D.溶液中的SO产向锌电极移动【答案】B【解析】A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，
44、被还原。正确；B、电子从负极经外接导线流向正极。错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu*+2e-=Cu。正确；D、电解质溶液中，阳离子铜离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动。正确；故选B。点睛：本题重点考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。20.证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A.只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水，再滴加
45、KSCN溶液后显红色D.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A.二价铁离子与硫鼠根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故 A错误；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在,故 B 正确；C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故 C 错误；D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故 D 错误；故答案选B。【点睛】铁离子可以用硫氯化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氯化钾溶液检验，也可以用酸性高镒酸钾溶液检验。二、计算题(本题包
46、括1 个小题，共 10分)2 1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;(2)0 到 t 分钟内，X的平均反应速率为。【答案】2 X-Z+3 Y 0.4/t mol L _ 1 min 1【解析】本题考查化学反应速率的计算，(1)同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即 X、Y、Z 的系数之比为(2.4-1.6)：1.2：0.4=2：3：1,因此反应方程式为：2X-Z+3Y；(2)根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.4 1.6)/(2xt
47、)mol/(L-min)=0.4/tmol/(L-min).点睛：本题易错点是问题(2),化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.硫酰氯(SOzCb)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式物质熔点/沸点/其他性质SO 2C12-5 4.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2cb JgSL SO+C12 tH 2 s。410.4338强吸水性、稳定不易分解为:saD+ciK g
48、sozC kd)AHO,其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器A的名称为,冷 却 水 应 该 从 (填 a”或 b”)口进入。(2)仪器B 中盛放的药品是。(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为 o(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫 酰 氯 水 解 的 化 学 方 程 式 为(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是.(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC103,假设KCIO3在过量盐酸作用下完全转化为C h,实验结束后得到 32.4g纯净的硫酰氯，则 硫 酰 氯 的 产 率 为。(7)少量硫酰氯也可用放磺酸(C1SO2OH)直接分解获
49、得，反应方程式为:2C1S020H=H2S04+S02C12O在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是 现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该 分 离 操 作 中 还 需 要 补 充 的 玻 璃 仪 器 是、。分离出的产品中往往含有少量的H zSO”，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCk溶液、蒸像水、紫色石蕊试液)：.【答案】直形冷凝管 a 碱石灰 KC1O3+6HC1(浓)=KC1+3c+3H2O SChCL+H2O=H2so4+2HC1由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发8 0%蒸 储 蒸 储
50、 烧瓶 温 度 计 冷 凝 管 取 一 定 量 产 品 加 热 到 io(r c 以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2s04。(或取剩余的液体少许加入到BaCk溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2so4。)【解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2(g)+CI2(g)=S02cl2(1),硫酰氯会水解，仪 器 B 中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去C b中的H C I,乙装置：干燥二氧化硫