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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于加成反应的是A.CHa+20,点的 C0,+2H,0B.CH,=C H,+H,催化制CHaCHaC.j+H N O 3 如 交/A-N OJ+H20D.2cH3cH20H+02 他联.L 2CH3CHO+2H2O2.丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A.A B.B C.C D.DA.青铜器皿B.陶瓷C.丝绸D.中草药1|g*g|3.下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A.能使溟水褪色 B.不能发生加成反应C.能使酸性KMnO 溶液褪色 D.能
2、发生氧化反应CH3I4.有机物C H?C H2 C C H C H j的正确命名为I ICH,C2HA.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D.2,3,3-三甲基己烷5.下列有关反应限度的说法正确的是（）A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B.NH4HCO3受热分解可自发进行C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D.FeCK与 KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KC1溶液，则溶液颜色变深6,下列物质属于高分子化合物的是A.乙烷 B.乙醇 C.聚乙烯 D.乙酸乙酯7.对下列物质分类全部正确的是（）苏 打 食 盐
3、 水 石 灰 水 N a O H 液 氧 KCIChA.纯净物一 B.混合物一C.盐一 D.碱一8.俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素 C e L v）,该核素的中子数为A.116 B.293 C.409 D.177CH3CH CH,9.下列关于CH,和 I 的叙述正确的是CH3A.两者互为同系物 B.与所有烷煌互为同分异构体C.它们的物理、化学性质相同 D.通常情况下前者是气体，后者是液体10.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少.据此判断这四种金属活泼
4、性由大到小的顺序是（）A.B.C.D.11.下列关于碱金属的说法不正确的是（）A.原子最外层电子数都是1B.单质的熔点随着原子序数的递增而增大C.原子半径随着原子序数的递增而增大D.单质与氧气都能反应12.对于反应A（g）+B（g）U 3c（g）（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（）单位时间内A、B生成C 的分子数与C 分解的分子数相等 外界条件不变时，A、B、C 浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A.B.C.领）D.13.属于短周期的一组元素是A.Al、Si、S B.Li、Mg、Fr C.H、0、K D.Na S、Br14.化学能与热能、电能等
5、可以相互转化，下列说法正确的是A.图 1所示的装置能将化学能转变为电能B.图 2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低1 5.下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是（）A.都是银白色的金属（钠除外）B,密度都比水小C.硬度都很小 D.都能导电传热1 6.下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A.i2c、”c、c互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.石墨转化为金刚石属于化学变化D.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨1 7.在VLAb（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固
6、体m g,溶液中S04?一的物质的量浓度是（）A.m/Z TVmol-L1 B.2m/27Vmol L1C.3m方4VmolL“D.m Vm ol-L11 8.某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是ZnrCuIIA.在溶液中，SO产移向正极 B.在溶液中，电子从锌片流向铜片C.一段时间后，溶液颜色变浅 D.负极电极反应式为:Cu+2e-=Cu19.（6分）下列关于有机物的叙述中不正确是A.含氢量：乙烷 乙烯苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D.碳原子数越多的烷煌其同分异构体数目也越多20.（6分）下列说法正确的是A.石油分
7、储是化学变化B.石油裂解得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%,在标准状况下11.2L此化合物的质量为1 4 g,求此化合物的分子式 o三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）草酸与高镒酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOj+HzCzdt+H*-M n2+CO2t+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnC4溶液与Z mLO.Olmol/LHzCzCU溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条
8、件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质12 mL20II2 mL2010滴饱和MnSOz）溶液III2 mL30IV1mL201 mL蒸储水（1）该 反 应 中 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使 用 实 验 一 和 o（3）对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储水的目的是。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
9、下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的 官 能 团 的 名 称 是；C的 结 构 简 式 是；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D-E的反应方程式为,该反应类型是；（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是;（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸 点12.27 C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式 o（5）E的同分异构体能与NaHCa溶液反应，写 出 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方
10、向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主 要 原 因 是 一参考答案一、单 选 题（本 题 包 括 20个 小 题，每 小 题 3 分，共 60分.每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意）1.B【解 析】【详 解】A CHa+20：,点 卷 CO?+2H。属 于 氧 化 还 原 反 应,不 属 于 加 成 反 应，选 项 A 错 误；B.CH2=CH2+H2催 化 羯 CH3cH3属于加成反应，选 项 B 正确；C.O+H N 0 3 三2 D-N O2+&0 属于硝化反应，也属于取代反应，选 项 C错 误；5 g 60CD.2cH3cH20H+02-他增L 2CH
11、3CHO+2H2O 属于氧化反应，不属于加成反应，选 项 D 错 误。答 案 选 B。2.A【解 析】【分 析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【详 解】A.青铜器皿是铜合金，A 符 合；B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B 不符合；C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D 不符合；答 案 选 A。3.B【解 析】A.乙烯与浸水发生加成反应，滨水褪色，故 A 正确；B.乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故B错 误；C.乙烯含碳碳双键，与高镒酸钾发生氧化反应，高镒酸钾溶液褪色，故 C 正确；D.乙烯可燃
12、烧,为氧化反应，且乙烯与高镒酸钾发生氧化反应，故 D 正 确；故 选 B。【解 析】寻找最长碳链为主链一一6个碳原子，如图一$一叙一，离端基最近甲基为定位基(在3号位)，系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。5.A【解析】B项，NH4HCO3受热分解必须加热才能进行，B错误；C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C错误；D项，KCI并不会参与化学反应，其反应实质是Fe3+3SCNFe(SCN)3,故溶液颜色基本不变，D错误。6.C【解析】乙烷分子式是C2H6,相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；乙醇分
13、子式是C2H60,相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C正确；乙酸乙酯分子式是C4H8。2,相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。7.C【解析】【详解】苏打是碳酸钠的俗名，是纯净物，是盐；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；NaOH是纯净物，是碱；液态氧是氧气，是纯净物；KCIO3是纯净物，是盐；综上可知：是盐，C正确；故答案选Co8.D【解析】分析：本题考查的是原子的构成，注意质量数=质子数+中子数即可。详解：该核素的质量数为2 9 3,质子数1 1 6,所以中子数=293-11
14、6=177,故选D。点睛：掌握原子的构成和表示，在元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数。质量数=质子数+中子数。9.A【解析】【分析】CH3 CH CH,CH,的分子式为C4H10,CH4和3HCCH3均属于烷燃，通式为CnH2n+2,互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。【详解】CH3 CH CH,A 项、CH4和 I 均属于烷短，通式为CnH2n+2，互为同系物，故 A 正确;CH.B 项、叫 和 也 CHCH3与其他碳原子数不同的烷爆互为同系物，故 B 错误;3HCH,CH CH,C 项、CH4和 I 结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故 c 错误;HCCH3 CH CH,D
15、项、碳原子数为1-4的烷烧常温下是气体，则 CH4和 I ,均是气体，故 D 错误;3CIT故选A。10.B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性；综上分析可知活泼性：（3）;故 选 B。11.B【解析】【详解】A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1,选项A 正确；B、按照Li、Na、K、Rb、C s 的顺
16、序，单质熔沸点逐渐降低，选 项 B 错误；C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增大，选 项 C 正确；D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选 项 D 正确。答案选B。【点睛】本题考查碱金属的性质，注意同主族元素从上而下性质的递变性，易错点为选项B,碱金属元素的熔点随着原子序数的递增而降低。12.D【解析】【分析】可逆反应达到平衡的标志是：正、逆反应速率相等，各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。【详解】单位时间内A、B 生成C 的分子数与C 分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；外界条件不变时，A、B、C 浓度不随时间变化的状态为平衡状态
17、；体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。13.A【解析】【详解】A.Ak Si、S 均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A 正确；B.Li、M g分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选 项 B 错误;C.H、。分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K 为第四周期元素属于长周期元素，选 项
18、C 错误;D.Na、S 均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选 项 D 错误；答案选A。14.C【解析】分析：A.图 1 所示的装置没有形成闭合回路；B.图 2 所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D.中和反应为放热反应。详解：A.图 1 所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故 A 错误；B.图 2 所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应,故 B 错误；C.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因
19、是化学键的断裂与生成，故 C 正确；D.中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故 D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。15.B【解析】【详解】A、锥是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，选项A正确；B、碱金属单质中Rb、C s密度都大于水，L i、Na K的密度都小于水，选 项B不正确；C.碱金属单质的硬度都很小，选项C正确；D.碱金属单质都能导电传热，是良好
20、的导电导热材料，选项D正确。答案选B。16.D【解析】【详解】A.12c、”c、14c的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B.金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选 项B正确；C.石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选 项C正确；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选 项D错误；答案选D。17.D【解析】依题意，最后所得固体为AI2O3,其物质的量为m/102 m o l,原V L Ah(SC)4)3溶液中含SC一的物质的量mx2x
21、T(102x2)mol,c(SO42)=m/SAVmol-L1,所以答案选 D。18.C【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A.原电池中阴离子向负极移动，即在溶液中，SO之 一移向负极，A错误；B.金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则电子从锌片通过导线流向铜片，溶液不能传递电子，B错误;C.正极铜离子放电析出铜，因此一段时间后，溶液颜色变浅，C正确；D.锌是负极，则负极电极反应式为Z n2e-=Z n2+,D错误。答案选C。19.B【解析】分析：A.根据炫分子的最简式
22、判断；B.碳酸钠等不是有机物；C.根据碳原子最外层含有4个电子判断；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂。详解：A.乙烷、乙烯和苯的最简式分别是C%、CH?和C H,则含氢量：乙烷乙烯苯，A正确；B.凡是含碳元素的化合物不一定都属于有机化合物，例如碳酸钠、CO等，B错误；C.由于碳原子的最外层电子数是4个，既难失去电子，也难得到电子，因此碳原子之间既可以形成单键,又可以形成双键和三键，还能成环，c正确；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂，因此碳原子数越多的烷烧其同分异构体数目也越多，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种，D正确。答案选B。点睛：选 项B是易错点，有机化合物简称有机物，是含碳
23、化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质属于无机物。20.C【解析】【详解】A.石油分储是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烧，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H Q、C02,不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。二、计 算 题（本
24、题包括1个小题，共10分）21.C 2H 4【解析】【分析】根 据n=V/Vm计算气体的物质的量，再结合M=m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式。【详解】标况下11.2L气体的物质的量是11.2L4-22.4L/mol=0.5mol因此该气态燃的摩尔质量是14g+0.5mol/L=28g/mol则克分子中C原子数目是28X0.857/12=2H原子数目是（2824）/1=4所以该烧的分子式是C2H4七、工业流程三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.2:5 .c（H*）（或硫酸溶液的浓度）确保对比实验中c（KMnO4）、c（H2c2O4）相 同
25、（溶液总体积相同）【解析】【详解】（1）反 应MnO4-+H2C2O4+H+-M n2+CO2t+H2O中，M n元素的化合价由+7价降至+2价，MnCU为氧化剂，ImolMnOa一得到5m oi电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2c2。4为还原剂，ImoMCzCU失去2moi电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；(2)研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验I和I I;研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验I和m；(3)实 验I和W,硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储水
26、的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnt)4)、c(HzCQ4)相同(溶液总体积相同)。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.碳碳双键 CH3CHO CH3cH2OH+CH3COOH 建 学 CH3COOCH2cH3+H2O 酯化反应(或取代反应)*三 三 七 CH2=CH2+HCI.*CH3CH2CI CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】【分析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,则C是乙醛，乙醇在高锦酸钾作用下生成D,D是乙酸，乙醇
27、和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯门CH2=CH2催化剂.卡取 可!？F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【详解】(1)A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；(2)E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为 CH3CH2OH+CH3coOH、CH3COOCH2cH3+H2O;4(3)G为聚乙烯，结构简式为口H z-C H z加(4)乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CHz+HCl1竺CH3cHzcI；(5)E(CH3COOCH2CH3)的同分异构体能
28、与NaHCC)3溶液反应则含有我基，该同分异构体的结构简式为CH3cH2cH2co0H 或(CH3)zCHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、竣酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)2 4.为了提高化学反应速率，以提高生产效率【解析】分析：要从反应速率、反应限度以及工业效益三方面综合考虑。详解：温度高，反应速率快，单位时间内生成物的量大，工业效益好。故答案为：为了提高化学反应速率，以提高生产效率。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，
29、每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在51.的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O,半分钟后冷却至室温，测 得NO的物质的量增加了 0.3m oL则此反应的平均反应速率“用 为()A.u(H2O)=0.12molL_1min 1 B.u(C)2)=0-30moHjLminC.ufNOJ.OOSmol-Ls1 D.u(NH3)=0.002mol L1-s12,下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是()A.硝基苯和水 B,乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和澳苯 D.碘和四氯化碳3.从淡水中萃取溟，下列试剂中能用做萃取剂的是A.乙酸 B.水 C.四氯化碳
30、D.酒精4.CH3cH(CzH5)CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称是()A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷C.2,5-二甲基-3-乙基己烷D.2,4-二甲基-3-乙基己烷5.下列热化学方程式书写正确的是：500 V.1A.2so2+O2-.C 2sO3 AH=-196.6 kJ mol111B.H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.5 kJ mol12C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=+393.5 kJ mol16.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列
31、说法正确的是发光二极管用生酸浸湿的滤纸A.锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片7.最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-Z SM-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4 CO2和CH3COOH均属于A.有机物 B.共价化合物C.电解质 D.离子化合物8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色B.乙烯与溪的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入滨水，
32、滨水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9.若乙酸分子中的竣基是阳,乙醇分子中的氧都是飞,二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有的物质有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种10.下列各组元素中，属于同一主族的是A.N、Cl B.O S C.H、Mg D.Na、Al11.X,Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已 知W的一种核素的质量数为1 8,中子数为10,X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是（）B.简单气态氢化物的稳定性：Z YWC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应
33、的水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键1 2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体W X2和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.WXz分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.W Xz、Z X2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为：XW Y3 与盐酸反应：CO32-|-2H+=H2O+CO21B.AI2O3溶于 NaOH 溶液：AI2O3+2OH_=2AIO2+H2OC.Cu 与 FeCb 溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D.CL 与 N
34、aOH 溶液反应：Cl2+OH-=CKT+HCI15.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.15 molL-1min_1 B.v(B)=0.01 mobL-11C.v(C)=0.40 mol-L-1-min-1 D.v(D)=0.45 mol-L-1-min-116.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氨2 2 2“筋,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A.136 B.50 C.86 D.22217.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为则反应2 c(s,
35、石墨)+2H2(g)+H2O(l)=CzH50H(I)的 熠 变 为()A.(2b+2ca)kJ-mol-1 B.(b+ca)kJ-mol-1C.(a-2b2c)kJ-mol-1 D.(a2bc)kJ-mol11 8.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在银作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液澳混合后撒入铁粉19.(6分)下列交叉分类法正确的是M g C N O,)7伏 盐C4SO45S./破 取 盐CHSO 1 科 盐B.AgN(),步 破 假 盐IW秋，可 溶 性 盐;硫 酸 盐 不 溶 性 片C.N uH C
36、O j-酿CU2(O H)2CO5,CH iC O O H。C u(O|)2ik汉化物CuO 金属真化物CO?非 佥属飙化物D-酸性气化物s o?i 、H性归化物20.（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成COz的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A.在0-tl、tf、tZ-tS中,tt2生成的C（）2气体最多B.因反应放热，导致0-心内的反应速率逐渐增大C.tz-t3 的速率 V（C02）=-m L/sijrhD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.
37、（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50m L密度为L40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO?和弗。4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图.已 知:HzC=CH-OH不稳定I的 反 应 类 型 是 请 写 出 乙 烯 官 能 团 名 称
38、,由A生成B的 化 学 方 程 式.I I某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。A已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCI2-6C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：浓 硫 酸 的 作 用 为;若用同位素1七示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式(2)球形干燥管C的作用是 若反应前D中加入几滴酚配，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙，
39、分离出_ _ _ _ _ _ _ _;再 加 入(此 空 从 下 列 选 项 中 选 择);然后进行蒸储，收集77左右的储分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰C无水硫酸钠 D生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)已 知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和3 8的两种化合物。E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元 素F在元素周期表中的位置是(2)C、
40、D,E三 种 元 素 原 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 是(用 元 素 符 号 回 答)；C、D、E三种元 素 形 成 的 简 单 离 子 的 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 是(用 离 子 符 号 回 答)。(3)C和D形成电子总数为3 8的化合物中化学键类型有(填离子键、极性共价键、非极性共价键(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式。(5)E、F两 种 元 素 形 成 氨 化 物 中 还 原 性 较 强 的 是(填 化 学 式)；用电子式表示该化合物的形成过程(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1：1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式
41、解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五、综合题(本题包括1个小题，共10分)(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式)。(3)三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 o(5)为了证明和两种元素的金属性强弱，下 列 说 法 或 实 验 能 提 供 证 据 的 是。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(6)铁元素处在周期表第四周期第皿族,
42、它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是 o参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】【分析】根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。【详解】-A(NO)0.3mol,据反应速率定义，u(NO)=-=-=0.002mol L -s；V t 5Lx30sA 项，U(H2O)=u(NO)=0.003mol-L-1-s1=0.18mol-L1-min1,A 项错误；4B 项，u(Oz)=u(NO)=0.0025mol-L-1-s 1=0.15mol-L1-min-1,B 项
43、错误；4_ An(NO)0.3mol,C 项，u(NO)=-=-=0.002mol L1s1,C 项错误；V-t 5Lx30sD 项,u(NH3)=u(NO)=0.002mol-L11 s D 项正确。本题选Do【点睛】应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。2.D【解析】【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C.水和溟苯不能相互溶解，混合
44、后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。3.C【解析】试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溪水中萃取溟的萃取剂。四氯化碳不溶于水，漠易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。考点：考查萃取剂选择的判断点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确萃取剂选择的依
45、据，然后结合题意灵活运用即可。4.D【解析】【详解】CH3CH(C2H5)CH(C2HS)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2,4-二甲基3乙基己烷，故选D。5.B【解析】【详解】A项，没有标明物质的状态，故A项错误；B项，表示氢气燃烧热的热化学方程式为h(g)+1/2。2值)=0(1)AH=-285.5 kJ mol1,故B项正确；C项，反应热的单位是kJ-mo-，故C项错误；D项，燃烧均为放热反应，该反应为放热反应，A H S i N a 0,即Z Y X W,故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最
46、简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：0C IS i,即W ZY,所以元素氢化物的稳定性：W ZY,故B错误;C项，Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(C1)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HCIO4,SiCh与NaOH能反应，与HCIO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(CI)、W(0)三种元素形成的化合物可以是NaCIO、NaCIO3,NaCIO4等N a元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。点睛：本 题 以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决
47、具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答，注 意。的非金属性强于C I的非金属性。12.C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，只能有3个电子层，最外层电子数为4,则Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成两种常见气体WXz和W X,则X为0元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，据此解答。详解：根据以上分析可知W为C,X为O,Y为Si,Z为S,贝IJA.W与X可形成共价化合物C O 2,分子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确；B.C02和
48、S02的均含极性键，化学键类型相同，B正确；C.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O V C V S V S i,C错误；D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、。两种元素，D正确；答案选C。13.D【解析】分析：放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C(S)+H2O(g)CO(g)+H2O；C+C O 2-C O 的反应，以及 KCK)3、KMnOs
49、、CaCCh 的分解等。详解：从题干图示得出该反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，所以该反应是吸热反应；分解反应一般为吸热，但例外的是2H2。2=2也0+。2 t是放热反应，A选项不符合题干图示要求，A选项错误；A1和盐酸的反应是放热反应，B选项错误；C aO和H 2O的反应生成氢氧化钙，是化合反应，也是放热反应，C选项错误；Ba(OH)28H2。和N H 4C I的反应生成氯化钢和氨水，是吸热反应，符合题干图示要求，D选项正确；正确选项D。14.B【解析】【详解】A.CaCOs是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCO3与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=C a2
50、t+H2O+CO2t ,故 A 错误；B.AI2O3难溶于水，所以AI2O3溶 于NaOH溶液反应的正确的离子反应：AI2O3+2O H-=2AIO2+H2O,故B正确；C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=C u2+2Fe2+,故 C 错误；D.HCI是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，CL与NaOH溶液反应：。2+2 0丁=。0一 +(：+”0,故D错误；答案选B。15.D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致，据此进行