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1、乙酸 羧酸 教学设计 (2)乙酸 羧酸 教学设计 (2) 本文关键词：羧酸，乙酸，教学设计乙酸 羧酸 教学设计 (2) 本文简介：3-3乙酸羧酸教学设计教学重点乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应、酯的水解。教学难点酯化反应的概念、特点及本质。酯化反应试验的装置特点及试验操作的技术处理。酯的水解条件与酯化的条件差异。教学疑点酯化反应中为什么羧酸脱羟基而醇脱氢原子，无机含氧酸酯的生成。课时安排（一）1检查乙醛的乙酸 羧酸 教学设计 (2) 本文内容：3-3乙酸羧酸教学设计教学重点乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应、酯的水解。教学难点酯化反应的概念、特点及本质。酯化反应试验的装置特点及试验操作的技术
2、处理。酯的水解条件与酯化的条件差异。教学疑点酯化反应中为什么羧酸脱羟基而醇脱氢原子，无机含氧酸酯的生成。课时安排（一）1检查乙醛的银镜反应，乙醛与新制的Cu（OH）2反应的化学方程式，引出乙酸的学习。2展示乙酸的分子模型，冰醋酸与食醋的样品，让学生直观感知乙酸的分子结构和主要物性。3演示乙酸和乙醇酯化反应的试验，介绍装置特点，引导学生视察试验现象，分析脱水方式。（二）1检查乙酸和乙醇酯化反应的方程式的书写。2介绍酯类的命名方法，引导学生给几种常见的酯命名，归纳酯的分类。3演示酯的水解试验，对比归纳水解条件对水解的影响。4介绍羧酸的概念，引导学生归纳羧酸的分类方法，介绍几种常见的羧酸。5总结醇、
3、醛、酸、酯的关系。第一课时（：30）新课醇可以氧化成醛，醛可以氧化成羧酸。今日，我们探讨醛的氧化产物-羧酸，其中最重要的是乙酸。O一乙酸的结构：乙酸又叫醋酸，其分子式为C2H4O。结构式为CH3COH,结构简式为CH3COOH。老师活动展示乙酸的分子模型，让学生细致视察，增加感性相识。二乙酸的物理性质：具有剧烈刺激性气味的液体，晶体相冰一样，所以，无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇等有机溶剂。板书冰醋酸=无水乙酸（熔点：16.6）三乙酸的化学性质：O分析断键部位：不能发生加成反应（为什么？）COH1说明羧基是乙酸的官能团，它确定了乙酸的性质，但羧基不能简洁地看成是羰基和羟基的加和，而是一个
4、新的整体。例如：羧基能电离出氢离子，但不能发生加成反应，这些都是与醇的羟基和醛的羰基的性质区分。1酸性：CH3COOHCH3COO-+H+或HAcH+Ac-酸性强弱的依次：HCOOHCH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-思索乙酸是一种弱酸，具有酸的通性，但酸性比碳酸的要强，如何证明？练习写出下列反应的离子方程式（可演示醋酸使石蕊试液变色）：（1）乙酸与氢氧化钠溶液反应：_;（2）乙酸与氨水反应:_;（3）将锌粒投入到乙酸溶液中：_;（4）用乙酸除去水垢（或Na2CO3溶液）：_.2.酯化反应:酸（有机酸或无机酸）+醇酯+水（书写酯化反应时最简单被遗忘的物质）OOCH3COH+H18OC
5、H2CH3CH3C18OCH2CH3+H2O规律酸脱羟基醇脱氢，名称合并醇改酯。（1）发生酯化反应时浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂、脱水剂，酯化反应可看作是取代反应，也是分子间脱水反应。）（2）在该试验中如何将乙醇和浓硫酸及乙酸混合？反加是否可以？若将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸是否可以？（加试剂的依次：先加乙醇、再加醋酸、最终加浓硫酸。在反应液中还要加碎瓷片。）（3）为什么先要小火加热后大火加热？（4）乙酸乙酯为什么要蒸馏出来？（5）接受器试管中的Na2CO3的作用是什么（不能用氢氧化钠代替碳酸钠）？可除去酯中的乙酸和乙醇等杂质。可降低酯的溶解度（酯在无机盐溶液中溶解度削减，易分层析出）。
6、留意导管不能伸入Na2CO3溶液中去，防止由于受热不匀称，造成Na2CO3溶液倒吸到加热反应物的试管中去。试验中要求看到回流现象。练习写出下列反应方程式：（1）CH3OH+CH3-CO17OH（2）CH3CH218OH+HO-NO2（3）C3H5（OH）3+HO-NO2四乙酸的制法：1发酵法：淀粉乙醇乙醛乙酸（历史悠久）2合成法：乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH优点：来源丰富。丁烷氧化法：2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O练习如何以水、空气、乙烯为原料来制取乙酸乙酯（可以运用催化剂）第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页