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1、第一章 物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第4 课时 氧化还原反应的配平1.了解氧化还原反应配平的基本原则。2.掌握氧化还原反应配平的一般步骤。3.掌握正向、逆向、缺项配平的方法。4.通过氧化还原反应的配平，提高知识的综合迁移能力。思考：1.氧化还原反应方程式的配平依据哪三大守恒定律？2.配平有哪些步骤？H2S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O教学引入：教学引入：配平下面的化学方程式？配平下面的化学方程式？氧化还原反应方程式的配平方法11 得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数 本质：氧化还原反应中，还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 原子守恒（
2、质量守恒）反应前后原子的种类和数目不变 电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等1.1基本原则标变价，标明反应前后变价元素的化合价；列得失，列出化合价的变化值；求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。H2S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O 8-2+5+6+48 1最小公倍数为 81 88 4 1.2一般步骤氧化还原反应方程式的配平类型22完全氧化还原反应（变价元素全部变）C+HNO3=CO2+NO2+H2O0+5+4+414 41归中反应H
3、2S+SO2=S+H2O 2 3 2-2+4 022 41【练习】4 4 2 高价+低价 中间价 KI KIO3 H2SO4=I2 K2SO4 H2O 5 3 3 3 32.1正向配平类部分氧化还原反应（变价元素部分被氧化或还原）Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO+H2O 3 8 3 2 4 0+5+2+232 23歧化反应Cl2+KOH(浓)=KCl+KClO3+H2O 3 6 5 3 0-1+51551【练习】3 2 2 2 K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3中间价 高价+低价2.2逆向配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H或OH或H2O
4、，需要溶液环境判断。条件 补项原则酸性条件下 缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH2.3缺项配平类1.将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：_NaBiO3_Mn2_Na_Bi3_MnO4_【答案】5214H552 7H2O课堂检测2.配平下列方程式 KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O S+KOH=K2SO3+K2S+H2O 5 3 3 3 3 3 6 2 3 正向配平法逆向配平法8 6 7 12 NH3+NO2=N2+H2O催化剂正向配平法 NO+H2O2=HNO3+H2O 正向配平法 2 3 2 2 课堂检测一、氧化还原反应方程式的配平方法二、常见氧化还原反应方程式的配平类型1.基本原则：得失电子守恒；质量守恒；电荷守恒2.一般步骤：标变价；列得失；求总数；配系数；查守恒1.正向配平类；2.逆向配平类；3.整体配平类氧化还原反应的配平课堂总结 第一章 第一章 物质及其变化 物质及其变化第二节 第二节 氧化还原反应 氧化还原反应第4课时 氧化还原反应的配平