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1、准考证号一 _ 姓名一（在此卷上答题无效）漳州市2022届高三毕业班第二次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，15题。满分1（）（）分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质m：H 1 C 12N 14 0 16Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法错误的是A.航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物B.运载火箭的燃料偏二甲肌（GLND燃烧过程中化学能转化为热能C.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅I
2、）天和核心舱的霍尔发动机燃料，X e原子核含77个中子2.我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列关于该分子说法正确的是A.分子式为 广、B.能发生取代反应和加成反应C.1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应I）.分子中所有碳原子一定共平面3.设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.1 mol 1）20 比 1 mol H2O 多 M 个质子B.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2ALC.1 mol”的NH4NO3溶液中NO；的数目为MD.标准状况下，22.4LCL与水反应，转移电子的数目为4,用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的
3、的是化学第二次教学质量检测第1页（共6页）化学笫二次教学质量检测第2页（共6页）5.室温R卜冽各组离子一定能与指定溶液共存的是A.c(H+)=O.1 mol-L”的溶液:Fe2C、Ba2 NO：B.c(OH)=0.1 mol-L 的溶液：NaMg2 HCO；、SO；C.c(Fe3+)=O.1 mol-L”的溶液：H Na SCN ClD.c(Cu力=0.1 molL 的溶液：Fe2A l3C k SO：6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，丫的周期数是族序数的3倍，/原子的最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法错误的是A.原子半径
4、：YZWXB.X、Y的简单离子具有相同的电了层结构C,氢化物熔点：Y+2F为探究i、ii反应速率与so?歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLs02饱和溶液加入2mL下 列 试 剂 中，密 闭 放 置，观 察 现 象(已 知：L易 溶 解 在K I溶 液 中)。序号试剂组成0.4 mol-L KIa mol Ln KI、0.2 mol-L-H2SO4X0.2 mol-L*1 2KI、0.()(X)2 mol I,实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较快棕褐色溶液迅速褪无明显现象色，变成黄色，出现浑浊较快13.(13 分)甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生
5、产等领域。在一定条件下，用CO?和%可以合成甲醇，这对于减少CO?排放，实现“碳中和”具有重要意义。以C(和M为原料合成甲醇主要发生反应I和反应n(不考虑其他反应)：I.C02(g)+3H2(CHjOH(g)+H2O(g)AW,=-49.5 kJ-mol-1U.CO2(g)+H2(g)ACO(g)+H2O(g)S(1)己知：CO(g)+2H2(g)MCHQH(g)4/3=-9().4口-1 1皿、,则反应 II 的/=(2)CO?和%在某催化剂表而合成甲醇(反应1)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。气 体 在 催 化 剂 表 面 的 吸 附 是 (
6、填“吸热”或“放热”)过程。该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为 0化学第二次教学质量检测第5页(共6页)(1)K I的 电 子 式 为。用K1固体配制50mL0.4moi LKI溶液，下列仪器中需要使用的有.(填写名称)。(2)水溶液中SO?歧化反应的离子方程式为 o(3)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是 o(4)实验和是对照实验，则心，比较实验和可得出结论_ _ _ _ 实验试剂x为,比较实验和可知H，单独存在时不能催化SO?的歧化 反应。综合实验得出结论：是SO?歧化反应的催化剂。(6)实验表明，SO?歧化反应速率，结合i和ii的反应速率解释其原因z应历程缶起一RE(8OZH+
7、(8)HQ=:心毛HZ*HO+.Oso*HE+*HO+*OCHUroio-H寸+11000工*H?OOUH$+*8H9360厮=HE+(8)ZOO往恒容密闭容器中按n(H2):n(CO2)=3：1充入和CO,在催化剂作用下合成甲醇，CO?平衡转化率和CH30H选择性随温度和压强的变化情况如图1、图2所 示W己知：CHQH的选择性i-X100%(的)消耗 据 图 可 知，压强P 3 P2、P3由小到大的顺序是 0 图2中CH,OH选择性随温度变化的原因是 o 当温度为25()2、压强为公时，CO?平衡转化率和CH.OH选择性如图中*和y点所示。若平衡时容器内c(CH30H尸0.7mol-L则反应
8、1的平衡常数K=(列计算式)。目前，科研人员在研究CO?光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如图所示，则生成甲醇的电极反应式为 0化学第二次教学质量检测第5页(共6页)1 4.（1 0 分）“氢能”是2 1世纪的绿色能源，研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（I）T i （B H 4）3是一种储氢材料,可由T i C l和L i B I L反应制得。基 态T产的未成对电子数有 个。L i B H,晶体由1二和B H；构成，B H；中B原 子 的 杂 化 方 式 为,写 出 一 种与B H；互 为 等 电 子 体 的 分 子 （写化学式），L i B H4晶体含有的化学键
9、有_（填标号）。A.离子键B.极性键C.非极性键D,配位键E.金属键 某储氢材料是第三周期金属元素M的觥化物，M的部分电离能如下表所示:/kJ-moP/2/kJ mol”/3/kJ mol/kJ moP1/5/kJ moP17 381 4 517 7 331 0 54 01 36 30M是（填元素符号），判断理由（3）为_。斓镣合金也是一种重要储氢材料。某种楠镣合金储氢后的晶胞结构如图所示，其化学式为1 5.（1 0 分）他米巴罗汀（H）是一种抗炎、抗血管增生的药物，对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病具有良好的治疗效果。其一种合成路线如下：请向答下列问题:1）的反应类型为 o（2）A的官能团
10、名称为一,A在N a O H水溶液中加热所得有机物的结构简式为一。（3）反 应 的 化 学 方 程 式 为。4）化合物X与E互为同分异构体，且满足下列条件：属于芳香族化合物且能与N a HC O.反应；能发生银镜反应；酸性条件下可发生水解反应，其产物之一能与F e C,发生显色反应；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1 ：2：2：2：1 则X的 结 构 简 式 为。（5）根据上述路线中的相关知识，写出以苯和1,3-丁二烯为原料制备CQ的合成路线：（其它无机试剂任选）。化学第二次教学质量检测第6页（共6页）漳州市2022届高三毕业班第二次教学质量检测化学参考答案及评分标准评分说明：1、考生若写出
11、其它正确答案，可参照评分标准给分。2、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件“I”等总扣1分。一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只 有 一个选项是符合题目要求的。1-5.CBBAI）6-10.CACDI）二、非选择题：本题共5个小题，共6（）分。11.（13 分）（1）过 滤（1分）（2）2LiCo（）2+H202+3H2S（）4 2C（SO4+Li2so4+4H2O+O2 T（2 分）（3）2.5 h（答 2.0-2.5 h 均可）（1 分）60龙以上浸出率高，但高于70P浸出率基本不变（2分）（4）AP+3HCO；=AI
12、（OH）3i+3CO,T（2 分）（5）NHJ1分）取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钥溶液,无明显变化则已洗净（2分）（6）10.15（2 分）12.（14 分）（1）K t：-（1分）烧杯、托盘天平（2分）（2）3SO2+2H,O=5=4H+2SO$+S I（2 分）（3）防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性（2分）（4）0.4（1分）H*可以加快 和SO?反应的速率（2分）（5）0.2 mol L H2 s溶 液（2分）化学第二次教学质量检测参考答案第1页（共2页）（6）反应ii比反应i快，反应ii产生的H，使反应i速率加快（2分）13.（13 分）（1）40.9 kJ-mol-1（2 分
13、）化学第二次教学质量检测参考答案第2页（共2页）（2）放热（1分）C H?。,+H*=C H Q”或 C H2O *+0 H X+3 H,=C H s O +0 H +2 H*(2 分)(3)p i p2Vp3(2 分)反应I是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CHQH选择性减小（2分）0 7 x 13 x 9.6,（2分）(4)C O,+6 e-+6 i rA C H 3 O H+H 2 O (2 分)1 4.（1（）分）（1）1（1 分）s p,（l 分）C H 或 S i H（1 分）A B D （2 分）（2）M g （1分）M的。远大于说明M原子容易失去2个电子形成稳定结构，M位于第三周期H A族，所以为M g （2分）（3）L a N i s H s L a N i s （H 2）3 （2 分）1 5.（1（）分）（1）取 代（或硝化）反 应（1分）(2)(3)C H?-C O O H(2 分)化学第二次教学质量检测参考答案第3页（共2页）