《福建省漳州市2022届高三第二次模拟考试化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市2022届高三第二次模拟考试化学试题及答案.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、福建省漳州市2022届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-I C-I 2 N-1 4 0-1 6 Z n-6 5、选择题：本题共1 0小题，每小题4分，共4 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 ,2 0 2 1年6月，中国航天员搭乘神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族空间站时代”的新篇章。下列说法错误的是（）A.航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物B.运载火箭的燃料偏二甲月井（G H N）燃烧过程中化学能转化为热能C.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅D.天和核心舱的霍尔发动机燃料：X e原子核含7 7个中子2 .我国科技工作
2、者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞吞没致病蛋白。下列关于该分子说法正确的是（）B.能发生取代反应和加成反应C.I m ol该物质最多能与3 m oi N A 0 H反应D.分子中所有碳原子一定共平面3.设可人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.I m ol D z o 比 I m ol H，0 多 M 个质子B.常温下，1 2 g金刚石中含有的共价键数目为2 N AC.I m ol L-的N H4 N 0 3溶液中N 0；的数目为MD.标准状况下，2 2.4 L C L与水反应，转移电子的数目为M4.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）蒸干M g C k溶液
3、除去C O?中的s o?分离苯和硝基苯制备CC)2Na*、Mg?*、HCO；、S O；H Na*、S CN C Fe f A H,C F.S O：制备无水Mg Ck5.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（A.=的溶液：Fe?*C、Ba b NO；B.c （Oi l ）=0.Im o l L”的溶液：C.c （Fe3）=0.Im o l U的溶液：D.c（Cu2）=0.Im o l 溶液：6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气A.原子半径：Y Z W XB.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构C.氢化物熔点：Y Mi?沉淀完全(通常
4、认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)的p H 应大于(l g2=0.3,l g5=0.7)01 2.(1 4 分)近年来，研 究 人员提出用 作为水溶液中S O?歧化反应的催化剂，实现含S O?工业污水的处理。其催化过程分两步完成：i.S 02+4 F+4 H =S I+2U+2H,0ii.L+2H2O +S 02S O；+4 H*+2I为 探 究i、ii反应速率与S O?歧化反应速率的关系，实验如下：分 别 将1 8m Ls O?饱和溶液加入2m L下列试剂中,密闭放置，观 察 现 象(己 知：L易溶解在K1溶 液 中)。(填 写 名 称)。序号试剂组成0.4 m o l-L7,KIo m o
5、 l U KE0.2m o l L1H2S 0-iX0.2m o l L，KI0.0 0 0 2m o l l 2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较快无明显现象棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较快(1)K1的电子式为。用KI囹 体 配 制5 0 1 n L0.4 m o l L-KI溶液，下列仪器4 o需要使用的有_(2)水溶液中S 0 2歧化反应的离子方程式为0(3)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是一。(4)实验和是对照实验，则。=，比较实验和可得出结论_ _ _ _ 0(5)实 验 试 剂 工 为，比较实验和可知H+单独存在时不能催化S O?的歧化反应。综合
6、实验得出结论：是S O?歧化反应的催化剂。(6)实验表明，S O?歧化反应速率，结 合i和ii的反应速率解释其原因。1 3.(1 3分)甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用CO?和H?可 以合成甲醇，这对于减少CO?排放，实 现“碳中和”具有重要意义。以C O?和H?为原料合成甲醇主要 发生反 应I和 反 应I I (不考虑其他反应)：I C 02(g)+3H2(g)Ml(g)+H20(g)AW,=-49.5k J m o E1I I.c o2(g)+H2(g)C O(g)+H20(g)H2(1)己知：C O(g)+2H 2 (g)C H 30H(g)AH
7、,=-90.4k j m o r ,则反应 I I 的*7?=。(2)C O?和H?在某催化剂表面合成甲醇(反应D的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“T S”表示过渡状态。气 体 在 催 化 剂 表 面 的 吸 附 是 (填“吸热”或“放热”)过程。该 反 应 历 程 中 反 应 速 率 最 快 步 骤 的 化 学 方 程 式 为。p 往恒容密闭容器中按n(H j：MOOUH/7(C O2)a o i3:入H?和C O?,在催化剂作用下合成甲醇，C O?平衡转化率和C H,()11选择性随温度和压强的变化情况如图1、图2所示。80604020(出生2X七。O图10-.M
8、 H)150 200 250 3(M)350 400温度(X?)0080604020*二A咱H。二妻i 250.701o-.100 150 200 250 300 350 460温度(T)已知50H的选择性=乙 屯。%据图可知，压 强P i、必.P 3由小到大的顺序是.图2中C H.0H选择性随温度变化的原因是.当温度为250 C、压 强 为P 3时，C O?平衡转化率和C H.O H选择性如图中x和V点所示。若平衡时容器内C(C H30H)=0.7m o l-U，,则 反 应I的平衡常数K=(列计算式)。(4)目前，科研人员在研究C O?光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如图
9、所示，则生成甲醇的电极反应式为.*14.(10 分)氢能 是21世纪的绿色能源，研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(I)T i (BH,)3是一种储氢材料，可由T i C.和L i BH,反应制得。基态T i”的 未 成 对 电 子 数 有.个。L i B乩晶体由成和BH；构成，BH；中B原子的杂化方式为，写出一种与BH；互为等电子体的分子.(写化学式)，L i BH,晶 体 含 有 的 化 学 键 有.(填标号)。A,离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键(2)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:Z/k J-m o P1Z j/k
10、J-m o E1A/k J m o P1/i/k j m o l1Z5/k J m o r，7381 4 5 1773 31 0 5 4 01 3 6 3 0M是._ _ _ _ _ _(填元素符号)，判断理由为.(3)铜锲合金也是一种重要储氢材料。某种蒯镣合金储氢后的晶胞结构如图所示，其化学式为.1 5.（1 0 分）他米巴罗汀(I I)是一种抗炎、抗血管增生的药物，对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病具有良好的治疗效果。其一种合成路线如下:请回答下列问题：(1)的反应类型为0(2)A的官能团名称为,A在N A O H水溶液中加热所得有机物的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应的化学方程式为 o(4)化合物X与E互为同分异构体，且满足下列条件：属于芳香族化合物且能与N a H C O.反应；能 发 生 银 镜反应；酸性条件下可发生水解反应，其产物之-能与F e C L发生显色反应；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为I ：2：2：2：l o则X的结构简式为(5)根据上述路线中的相关知识，写出以苯和I,3-丁二烯为原料制备00的合成路线:(其它无机试剂任选)。漳州市2022
12、届高三毕业班第二次教学质量检测化学参考答案及评分标准评分说明：1、考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、“I”等总扣1分。一、选择题：木题共1 0个小题，每小题4分，共4 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符介题H要求的。1-5.CBBA D 6-1 0.CA CD D二、非选择题：本题共5个小题，共6 0分。I I.(1 3 分)(I)过 滤(1分)(2)2LiCoO2+H2O2+3H2sO4=2CoSO4+Li2SO4+4H2O+02 T(2 分)（3）2.5h（答 2.02.5h 均可）（1 分）60
13、C以上浸出率高，但高于70浸出率基本不变（2分）（4）A 13A+3 H CO；AI（OH）3 4+3CO2T（2 分）（5）NH3（1分）取少状H后一次洗涤液,滴加氯化觥溶液,无明显变化则已洗净（2分）（6）10.15（2 分）12.（14 分）（1）K+:Y：T（I分）烧杯、托 和 天 平（2分）（2）3sCh+2 H2O=4 HA+2SOA+S（2（3）防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性（2分）（4）0.4（1分）H*可以加快1 一和SO?反应的速率（2分）（5）（UmoLL-lTSO,溶 液（2 分）（6）反应ii比反应i快，反应ii产生的H,使反应i速率加 快（2分）13.（13
14、 分）（1）40.9kJ-mor（2 分）（2）放 热（1分）CH?。+H*CHQ或 CHQ*+OH+3H*CHQ+OH+2H（2 分）(3)pKpK p：i(2 分)?反N 1是放热反应，升高温度平衡逆向移动,CH30H选择性减小（2分）0.7x1-（2 分）3x9.6,(4)CO2+6e+6HAA=CH,OH+H2O(2 分)14.（1 （）分）（1）1 （1 分）2sp3 （I 分）C%或 SiHi（1 分）ABD（2 分）（2）M gl分）M的匕远大于4,说明M H 行易失去2个电子形成稳定结构，M位卜第三周期IIA族，所以为Mg（2分）（3）LaNi5H6 或 LaNijHzh（2 分）15.(1()分)（1）取 代（或fifi化）反 应（1分）（2分）