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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液C.次氯酸钠稀溶液B.40%的甲醛溶液D.生理盐水2、下列对装置的描述中正确的是、S i的非金属性若丙装
2、置气密性良好，则液面a 保持稳定可用丁装置测定镁铝硅合金中M g的含量3、25 c时，下列说法正确的是（）A.0.1 mol-L-1(NH4)2sCh溶液中 c(NH：)c（CH3COO）D.向 0.1morL-lNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的p H=5,此时混合液中c（Na*）=c（NO；）（不考虑酸的挥发与分解）4、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.O.lmol的 白 磷(P D 或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB.足量的Fe粉 与 ImolCh充分反应转移的电子数为2NAC.1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NAD.25时，pH=13的 1.0 L
3、B a(OH)2溶液中含有的0 旷 数 目 为 0.2N,、5、有机物 s 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是A.易溶于水及苯 B.所有原子可处同一平面C.能发生氧化反应和加成反应 D.一氯代物有5 种(不考虑立体异构)6、下列说法不正确的是()A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸谯水洗涤，再用待装液润洗B.用蒸储法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水C.焰色反应后用稀盐酸洗涤钳丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D.金属镁着火可用沙子覆盖7、已知：(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ Se(g)一 Se +102.17kJ；下列选项正确的是能4t.H；Se(
4、g)bA.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段bB.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)C.ImolSe(g)中通入 Imol H2(g),反应放热 87.48kJD.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q 生铁 B.密度：硝基苯 水C.热稳定性：小苏打 YZXB.Y、Z 分别与W 形成的化合物均为离子化合物C.Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价:WXZY14、W、X、Y、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是元素对应的溶液WXYZpH(25)1
5、.013.00.71.0A.简单离子半径大小顺序为：XYZWB.Z 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X、Z 的简单离子都能破坏水的电离平衡D.W、Y 都能形成含18个电子的氢化物分子15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.FezCh能溶于酸，可用作红色油漆和涂料B.NaHC(h 的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C.ALO.3熔点高，可用于制作耐火生堪D.SiCh熔点高、硬度大，常用来制造集成电路16、下列说法正确的是A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B.用 C(h 合成可降解塑料聚碳酸酯，可 实 现“碳”的循环利用C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质D.铁粉和
6、生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂二、非选择题(本题包括5 小题)17、有 机 物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:ImolY完 全 反 应 生 成2m olZ,且 在 加 热 条 件 下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应R：OI KMnO/H*+R1COOHR,C H-C R1-f R：C-R,O R：RCH2NH2+I I 一定条件,+H2OR2 C R,-R|CH2N-C-RJ请回答下列问题：（D Y的化学名称是_；Z中官能团的名称是一;CHJCHJ（2）6 J 中（填“有”或“无”）手性碳原子；图 示 中X转 化 为Y的反应类型是（3）生 成W的 化 学 方 程 式
7、为 一。（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨 基），G的 同 分 异 构 体 有 一种（不考虑立体结构），其 中 在 核 磁 共 振 氢 谱 上 峰 的 面 积 比 为1：2：2：2：2的结构简式为 o（5）设 计 以 苯 乙 烯 和 丙 酮 为 原 料 制 备 药 物 中 间 体&C-y=NH的合成路线.CH3（无机试剂自选）。18、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:(D A 的结构简式是(2)C分子中含氧官能团是 o(3)写出D 与银氨溶液反应的化学方程式 o(4)E的结构简式是 o(5)水杨酸分子中苯环上
8、有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生成 F 的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(6)K分子中含有两个酯基，K 结构简式是。(7)M与 N 互为同分异构体，N 的结构简式是。(8)已知：最简单的香豆素结构式00(。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)：叵弓叫回一 W器 工3-叵可写 出 甲 一 乙 反 应 的 化 学 方 程 式;丙 的 结 构 简 式 是.19、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含N t h,进行如下实验。已知：FeSO4+NO-Fe(NO)SO4,该反应较缓
9、慢，待生成一定量Fe(NO)产时突显明显棕色。(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作，(2)实验开始时先将Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸反应的化学方程式为(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写 出 尾 气 处 理 的 化 学 方 程 式.I I.实验室制备的CuSOr5H2O中常含CU(N O 3)2,用重量法测定CUSO46H2O的含量。(4)实验步骤为：加 水 溶 解 加 氯 化 钏 溶 液，沉淀过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 o(5)若 1.040 g 试样中含
10、CUS O 4-5 H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g 测定的相对误差为。20、。2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的 5 倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KC1O2固体，以便运输和贮存。制 备 KCKh固体的实验装置如图所示，其 中 A 装置制备C1O2,B装置制备KCKh。请回答(1)A 中制备C1O2的化学方程式为(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加 入 H2sO,需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和一。(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KCKh产率，试解释其原因(4)C1O2通 入 KOH溶液生成
11、KCKh的同时还有可能生成的物质a.KCl b.KClO C.KCIO3 d.KClO4(5)KCIO2变质分解为KCKh和 K C L 取等质量的变质前后的KCKh试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量_(填“相同”、“不相同”“无法确定”)。21、铁酸锌(ZnFezOQ是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为:75 ZnSO4+2FeSO4+3Na2c2O4+6H2O-ZnFe2(C2O4)y6H2Ol+3Na2SO4ZnFe2(C2O4)3 6H 2O=ZnFe2O4+2CO2 T+4COT+6H2O回答下列问题：(1)基 态 Fe2+的 价 层 电
12、子 排 布 图 为.(2)电离能大小比较：/i(Zn)/i(Cu),Z2(Zn)石(Cu)(填“或“=”)。(3)Na2s0 4 中 阴 离 子 的 空 间 构 型 是,该离子中S 的 杂 化 类 型 是(4)CO和 N2的分子结构相似，标准状况下，VLCCh和 CO的混合气体中含兀键的物质的量为 o 与 CO2互为 等 电 子 体 的 离 子 有(写 一 种 即 可)。(5)ZnCL、ZnB r2,ZnL的熔点依次为283、394、446,其主要原因是。(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。铁原子碳原子已知该晶体的密度为dg m-3,NA是阿伏加德罗常数的值
13、。该晶体中Fe、C 原子的最简比为 o该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=nm(只列计算式)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故 A 错误；B.甲醛有毒，故 B错误；C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故 C 正确；D.生理盐水不能消毒杀菌，故 D 错误；故答案为Co【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。2、A【解析】MnO2A.甲中H2O2,在 MnCh作催化剂条件下发生反应2H2O22H2O+
14、O2T生成0 2,故 A 正确；B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故 B错误；C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a 不可能保持不变，故 C 错误；D.丁中合金里Ak Si与 NaOH溶液反应生成田，根据氏体积无法计算合金中M g的含量，因为Ak Si都能与NaOH溶液反应生成 H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t 故 D 错误；答案选A。【点睛】镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。3,D【解析】A.NH4
15、+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NHRSOa溶液中C(NH4+)C(S O/-),故 A 错误；B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol-L-i氨水和O.OlmoFLr氨水中的c(OH-)之比小于2：1,故 B错误；C.依据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(CHKOO-)+c(OH-),混合后溶液的 p H=7,即 c(H+)=c(O H-),可推出 c(Na+)=C(CH3COO-),故 C 错误；D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和 NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=C(NO3-),故
16、D 正确。综上所述，答案为D。4、B【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6 个共价键，则 O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1个甲烷分子中含有4 个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故 A 错误；B.ImolCL与足量Fe粉反应生成 FeCb,转移电子的物质的量为2m01,数目为2NA,故 B正确；C.NaHSCh晶体中含有Na+和 HSOr,1.2gNaHSO4的物质的量为L2g+120g/mol=0.01moL 则含有离子的物质的量为0.02m ol,总数为0.02N A,故 C 错误；D.25C时，pH=13 的 1.0 LB a(OH)
17、2溶液中 OB T的物质的量浓度为 O.lmol/L,则 n(OB O=LOLx0.1mol/L=(Umol,OHT的数目为O.INA,故 D 错误；答案选B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A 项，解题时要注意白磷(P D 分子中含有6 个 P-P 共价键。5、C【解析】A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于燃类，不溶于水，故 A 错误；B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故 B错误；C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故 C 正确；D.由结构
18、对称性可知，含 4 种 H,一氯代物有4 种，故 D 错误；故答案为Co6、A【解析】A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A 项错误；B.Fe3+难挥发，可用蒸储法制得纯净水，B项正确；C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净的丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，C 项正确；D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D 项正确；答案选A。7、A【解析】A.根据Hz(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ Se(g)-Se(s)+102.17kJ 可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ,
19、所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于S e(g),故错误；C.Imol Se(g)中通入 Imol H2(g),H2(g)+Se(g)=H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于 87.48kJ,故错误；D.S和 Se是同族元素，S 的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；故选：Ao8、C【解析】本题主要考查化学平衡结合图像的运用。A.使用催化剂化学反应速率加快；B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；C.由图像可知pH=4左右Fe完全沉淀，Cu计还未开始沉淀；D.O.OOlmol
20、/L 的醋酸溶液 P H 3。【详解】A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故 A 错误；B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故 B错误；C.由图像可知pH=4左右F e 完全沉淀，C i T 还未开始沉淀，由于CUO+2IT=CU+H2O反应发生，所以加入C u O 可以调节 P H=4 左右，此时F e”完全沉淀，过滤即可，故 C项正确；D.().001mol/L的醋酸溶液P H 3,图像中起点P H=3,故 D项错误；答案选C。9、B【解析】A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产
21、生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干福，不是分离方法，故 A 错误；B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分储，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馆的方式分离，故 B正确；C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故 C 错误；D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故 D 错误；故答案为B。10、D【解析】A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁生铁，选项A 正确；B.水的密度等于Ig/m L,硝基苯的密度大于Ig/m L,所以密度：水硝基苯，选 项 B正确；C.碳酸氢钠不
22、稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCChVNa2co3,选 项 C 正确；D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，选 项 D 错误。答案选D。【点睛】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。11、B【解析】A.将含有SO2的废气通入B aCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故 A 错误；B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大 于 CH3coONa
23、溶液，说明 Na2co3的水解程度大于CHiCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则 HCCV电离出H卡 能力比CH3coOH的弱，故 B正确；C.Fe与 Fe(NO3)3反应生成Fe(N(h)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴 入 KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故 C 错误；D.漠单质具有挥发性，生成的HB r及挥发的澳均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,故 D 错误；答案选B。12、B【解析】SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回
24、流，由于会有一部分SO2和 CL通过冷凝管逸出，SO2和 CL都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2cL水解。【详解】A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致so 2 a 2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B.根据题目中热化学方程式可知，AH02-Na+AP+,即 W XYZ,故 A 错误；B.AlCb为共价化合物，故 B错误；C.C和 Na+在
25、水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故 C 正确；D.O 没有正价，故 D 错误；故答案为Co【点睛】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大：主族元素若有最高正价，最高正价等于族序数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。14、D【解析】W 与 Z 的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时 pH=l（H+浓度为O.lmol/L）,是一元强酸，则 W 为N（最高价氧化物对应水化物为HNO3）,Z 为 C1（最高价氧化物对应水化物为HCIOQ;Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时 pH=0.7（T 浓度为0.2mol/L）,是
26、二元强酸，则 Y 为 S（最高价氧化物对应水化物为H2so4）;X 的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时 pH=13（OIT浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且X 的原子序数介于N 与 S 之间，可 知 X 为 Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。【详解】A.S*、c r 的核外电子排布相同，其中S*的核电荷数较小，半径较大；N 5 Na+的核外电子排布相同，半径比S*、C1一 的小，其中N3-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2 Cl N3 Na+,即 Y Z W X,A 项错误；B.Z 为 C1,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如 H
27、CICh）,也可能为弱酸（如 HC1O）,B项错误；C.X 的简单离子为Na+,Z 的简单离子为c r,均不会破坏水的电离平衡，C 项错误；D.W 能形成N2H4,Y 能形成H 2S,均 为 18电子的氢化物分子，D 项正确；答案选D。15、C【解析】A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FezCh能溶于酸，故 A错误；B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故 B错误；C.ALCh熔点高，可用于制作耐火用堪，故 C 正确；D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故 D 错误；正确答案是Co16、B【
28、解析】A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A 选项错误；B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B选项正确；C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C 选项错误；D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D 选项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5 小题）17、2,3-二甲基-2-丁烯 埃基 无 消去反应CHJCH17（X）H 、出，Y 文条件/CHa-C C H,-尸N=C(CH 止，H qHOOCN=C(CHh【解析】由分子式可知，X 为饱和一元醇
29、（或酸），X 在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y 发生信息中氧化反应生成Z,故 X为饱和一元醇，X 发生消去反应生成烯煌Y,ImolY完全反应生成2m oiZ,则 Y 为结构对称，且在加热条件下Z 不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息可知Z为即则Y为强/t上 海OHX 为 H 3C-C CH-CH3,IICHs CH3结合信息可推知W 为小。乙苯发生硝化反应生成C居一,然后发生还原反应生成C网一扇 厂 -如 2,据此分析解答。【详解】由分析可知，丫为渥_漕箕海丫的化学名称是3-二甲基-”烯；Z 为 国 珑 _ 旧，Z 中官能团的名称是：埃基;CHJCHJ（2）连接4 个不同原子或原子团的碳原子是
30、手性碳原子，故 中 没 有 手 性 碳 原 子；图示中X 转化为Y 是分子内脱去 1分子水形成碳碳双键，属于消去反应;（3）生 成 W 的化学方程式为：cH,CHY 定条件，H:+CHjC C H j-CHiCHi-C y-N=C(C Hh+HIO；（4）6 是对硝基乙苯（：国-口 0 1 1 02）的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2（氨基），G中还含有竣基，苯环可以含有1个侧链为-CH（NH2）COOH；可以有2 个侧链为-CH2NH2、-C O O H,或者为-NHz、-CH2COOH,均有邻、间、对三者位置结构；可以有3 个侧链为：-CH3、-N%、C O O
31、H,氨基与叛基有邻、间、对3 种位置结构，对应的甲基分别有4 种、4 种、2 种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3X2+4+4+2=17种，其中在OOH 和 H：X；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙核磁共振氢谱上峰的面积比为1:2：2：2：2 的结构简式为：H.(H;由 国JB-CH,与比可一-8 0 1 1反应生成00H苯，乙苯发生硝化反应生成C国-C H r O N 6 ,再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成。|,然后与Fe/HCI反应生NO2成H 2N-2-CO O H,合成路线流程图为:2HOCH2CH2COOCH3+O2 譬一 2OHCH2COOCH3+2H2OCOOCH3 J-OOCCH
32、3OH【解析】A生 成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢氧化钠发生取代反应，则C是。-CH：O H,根据反应条件知道D是CH ,根据信息反应的特点，醛与酮反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是【详解】A的名称为甲苯，结构简式是d故答窠为:(2)C分子的结构简式为 O C H：O H,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;(3)D 是CH,与银氨溶液反应的化学方程式为:+2Ag(NH3)2OH2Agi+3NH3+H2O,故答案为:C00NH4+2Ag I+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的结构简式是0故答案为:+2Ag(NH3)2OH(
33、5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Im ol水杨酸与足量NaHCth完全反应生成lmolC()2,说明存在竣基，同时含有羟基，故水杨酸的结构简式为COOH,与CH30H发生酯化反应，化学方程式为:0HCOOH+CH30H 三OH浓硫酸COOCH3+H 2O,故答案为：|0HCO O H+CH3QHA0HCOOCHj+H2O；OH(6)由(5)可知，F为JCOOCHj-COOCH,OOCCHjCOOCHj与乙酸肝反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是0HCOOCH,-O O C C H,故答案为：H M 与 N 互为同分异构体，N 与 E 生成0H 3,可知N 的 结 构 简 式
34、 是 广 丫，故答案为;(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2COOCH3,根据信息提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2cH2coOC%变 为 OHCH2COOCH3,反应方程式为：2Hoe112cH2COOCH3+O2 个 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2coOCH3 与 应，再脱水得至 U 丙，贝 U 丙为：,故答案为：2HOCH2cH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；【点睛】重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等
35、知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。19、关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好 利用生成的CO2
36、将整个装置内的空气赶尽，避 免 NO和 Ch反应生成Nth对气体产物的观察产生干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H20 检验有无NO2产生，若有N C h,则 NO2与水反应生成硝酸，硝酸将 Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN1反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色 2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNCh+H2O 称取样品 在上层清液中继续滴加氯化钢溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解析】(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液法 和 抽气(吹气)法。本题选用滴液法的操作
37、为：关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；(2)实验开始时先将Y 型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成C O 2,将整个装置的空气赶尽，避免NO和 Ch反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H20；故答案为：利用生成的CCh将整个装置内的空气赶尽，避 免 NO和 02反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；3 CU+8 H N O 3=3 CU(N O 3)2+2 N O
38、t+4H2O(3)本实验生成的气体中，若有NO2,N th溶于水生成硝酸，会将Fe2+氧化成Fe3+,B瓶溶液会出现血色，若无N(h,则无血色；常用碱液吸收NO尾气，反应方程式为：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNCh+H2O。答案为：检验有无NCh产生，若有N t h,则 N th与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；2NO+O2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O.(4)测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量等操作。检验沉淀是否沉淀完全，是检验其清液中是否还有未沉淀
39、的SO?,可通过向上层清液中继续滴加氯化铁溶液，若有沉淀说明没有沉淀完全。故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钢溶液，观察有无沉淀生成。(5)相对误差=0001H9g x 100%=-1.48%,故答案为：-1.5%(-1.48%)。1.015g20、2KCQ+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O滴液漏斗使漏斗和三颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下降低反应体系的温度，防止温度高C1O2分解将CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释CICh,防止浓度过大发生分解空气流速过快，不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中 KCKh、K2sO3、H2sth反应制备CIO
40、2,KCKh得电子，被还原，则 K2sCh被氧化，生成K2so4,根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式；(2)根据仪器的结构分析滴液漏斗的优势；根据已知信息：温度过高时易发生分解解答；(3)空气可将CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时根据C1O2浓度过大时易发生分解，分析其作用；(4)氧化还原反应中，化合价有降低，必定有升高；(5)KC1O2变质分解为KCKh和 K C L 变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KC1,且 KClCh、KCIO3均被Fe?+还原为c r,根据电子转移守恒分析判断。【详解】(1)A中 KCKh、K2s03、H2sO4反应制备CIO2,KC1O3得电
41、子，被还原，则 K2sth被氧化，生成K2sO4，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KCIO3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案为：2KC1O3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O；滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方压强相等，使液体能顺利滴下；加入 H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止浓硫酸遇水放出大量的热，从而使液体飞溅，并防止生成的C1O2分解，故答案为：滴液漏斗使漏斗和三颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下；降低反应体系的温度，防止温度高CIO2分解；(3)实验过程中通入空气的目的是将C
42、1O2全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释C1O2,防止浓度过大发生分解；空气流速过快时，C1O2不能被充分吸收，导致其产率降低，故答案为：将 CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀 释 C1O2,防止浓度过大发生分解；空气流速过快，C1O2不能被充分吸收；(4)CKh中 CI的化合价为+4价，KClCh中 C1的化合价为+3价，由此可知该反应为氧化还原反应，则化合价有降低，必定有升高，则同时还有可能生成的物质为KClCh、.KC1O4,故答案为：cd；(5)KCKh变质分解为KCIO3和 K C L 变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KC1,3moiKCIO2变质得到2mo
43、i KCIO3,与足量FeSCh溶液反应时,KC1O2、KCK3均被Fe?+还原为CI,3moiKClth反应获得电子为3molx4=12mol,2mol KCIO3反应获得电子为2moix6=12mol,故消耗Fe?+物质的量相同，故答案为：相同。【点睛】第问关键是明确变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KC1,KCIO2、KCIO3均被Fe?+还原为Cl,3moiKClCh与 2molKCKh得电子数相等，故消耗Fe2+物质的量相同。3dV21、一 “4s2,Cu的价电子排布式为3d4s)则 Zn的 4s能级全充满，电子的能量低，失电子所需能量高，而 Cu的 4s能级半充满，则电
44、离能：/i(Zn)L(Cu),Zn+的价电子排布式为3不。451,Cu+的价电子排布式为3d10,则 Cu+的 3d能级全充满，失电子所需能量高，所以/2(Zn)；Na2s04中 SCV-的价层电子对数为4,则 SO产的空间构型是正四面体，该离 子 中 S 的杂化类型是sp 3,答案为：正四面体；Sp3;(4)CO2和 CO的分子内都含有2 个兀键，标准状况下，VLCO2和 CO的混合气体中含兀键的物质的量为V I VV x 2 =m oL依据就近原则，与 CO2互为等电子体的离子有N 3-(或 NO2+、SCN等)，答案为：mol；2 2.4 L/m o l 1 1.2 1 1.2NN或 N
45、th+、SCN等)；(5)从 ZnCL、ZnB、ZnL的熔点看，三者应形成分子晶体，其主要原因是它们都形成分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次升高，答案为：它们都形成分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次升高；利用均摊法，该晶胞中含Fe原子数为8X+6 x =4,含 C 原子数为12x，+1=4,该晶体中Fe、C 原子的最简比8 2 4为 4:4=1:1,答案为：1:1；设晶胞的边长为a,则(5 6 x 4+1 2 x 4)g/m o l ,2 1*3 1 5 6 x 4 +1 2 x 4 7a 3=F,.&r l x l O-n m /c m用=-x l O7n m,该晶胞中相邻两个面6?g/c m x A Am o l 小/5 6 x 4 +1 2 x 4 八 7(5 6 x 4 +1 2 x 4 小 a 3-x l O 3-x l O心上铁原子最近的核间距离D=0 x =q d N n m,答案为：V d-NK。6 7 2【点睛】寻找等电子体时，可使用邻近元素替换法。如寻找CO2的等电子体，可将C 换成N,若保持O 不变，则微粒为NO2+(多出的1个电子用离子带1个正电荷保持电子平衡)，若 把 c 换成o,则应为(V+,需要注意的是，不能把元素换成原子序数相差太大的元素，否则，可能会得出错误的结果。