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1、2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，23 g NO2含有 NA个氧原子 B1 L 0.1 molL-1的氨水含有 0.1NA个 OH-C常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子 2、化学反应的实质是（）A能量的转移 B旧化学键断裂和新化学键生成 C电子转移 D原子种类与原子数目保持不变 3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于 KOH 溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原
3、理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是 A用图所示装置制备并净化氯气 B用图所示装置制备高铁酸钾 C用图所示装置分离出高铁酸钾粗品 D用图所示装置干燥高铁酸钾 4、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 泛酸乳酸 A泛酸分子式为 C9H17NO5 B泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 5、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总
4、数与电子 层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。下列说法正确的是 A简单离子半径：ZYWQ BY 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物 C非金属性：WQ，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：WQ D电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质 6、下列表示正确的是()A丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 BCO2的电子式：C金刚石的比例模型：D硫离子的结构示意图：7、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）A大气中的 N2可作为工业制硝酸的原料 B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 CFe2+、SO2都能使酸
5、性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 8、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S。下列说法正确的是 A2436SO的摩尔质量是100 BCH3COOH既表现氧化性又表现酸性 C反应的离子方程式是：CH3COOH+2436SO23HCO+H236S D每生成 11.2 L H2S 转移电子为 46.021023 9、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是 A气体 A 为 C
6、l2 B参加反应的 NaClO2和 NCl3的物质的量之比为 3：1 C溶液 B 中含有大量的 Na+、Cl、OH D可将混合气通过饱和食盐水除去 C1O2中的 NH3 10、下列说法正确的是 A氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极 B稀释 0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的 pH 均增大 C相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 D升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能 11、下列实验原理或操作，正确的是()A用广泛 pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤
7、后，再用待测液润洗后装液进行滴定 C将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液 D在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入 2 倍于乙醇的 11 的硫酸制取溴乙烷 12、25时，向 20 mL 0.1 mol/L 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液中 lg c Ac HA与 pH关系如图所示。下列说法正确的是 AA 点或 B 点所示溶液中，离子浓度最大的均是 Na+BHA 滴定 NaOH 溶液时可用甲基橙作指示剂 C达到图中 B 点溶液时，加入 NaOH 溶液的体积小于 10 mL D对 C 点溶液加热(不考虑挥发)，则 c Ac HAc OH
8、一定增大 13、下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧主要生成22Li O B将 SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 14、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ASiO2超分子纳米管属无机非金属材料 B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙 C“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 D 本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 15、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽
9、上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是 A阴极的电极反应式为 4OH4eO22H2O B阳极的电极反应式为 Zn2eZn2 C通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D断电时，锌环失去保护作用 16、属于弱电解质的是 A一水合氨 B二氧化碳 C乙醇 D硫酸钡 17、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A电子云图中一个小黑点表示一个电子 B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数 Cs 电子在 s 电子云的球形空间内做规则运动 D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 18、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)()A10.1g
10、N(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA B标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA C在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 19、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 型，1912 年 E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有 S8分子。1891 年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在 0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有 S6分子。下列说法正确的是 AS6和 S8分子都是由 S 原子组成，所以它们是一种物质 BS6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 CS6和
11、S8分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3 D等质量的 S6和 S8分子分别与足量的 KOH反应，消耗 KOH 的物质的量相同 20、铁的氧化物可用于脱除煤气中的 H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是 AH2S 是还原剂 B脱除 H2S 的反应是放热反应 C温度越高 H2S 的脱除率越大 D压强越小 H2S 的脱除率越高 21、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）A该有机物分子式为 C10H10O4 B1mol 该有机物与 H2发生加成时最多消耗
12、 H2 5 mol C1mol 该有机物与足量溴水反应时最多消耗 Br23 mol D1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗 NaOH 3 mol 22、三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是 Am、n、p 互为同系物 Bn 能使酸性 KMnO4溶液褪色 Cn 和 p 的二氯代物均有 2 种 Dm生成 1molC6H14需要 3molH2 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）化合物 W 是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）A 的系统命名为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应所需试剂为_。（
13、4）写出反应的化学方程式为_。（5）F 中官能团的名称是_。（6）化合物 M 是 D 的同分异构体，则符合下列条件的 M 共有_种（不含立体异构）。1molM 与足量的 NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体 22.4L(标准状态下)；0.5molM 与足量银氨溶液反应，生成 108gAg 固体其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 6211 的结构简式为_（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以 C2H5OH 和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。24、（12 分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：（1）化合物 A 转化为 B的方程式为_，B 中官能团名
14、称是_。（2）H 的系统命名为_，H的核磁共振氢谱共有_组峰。（3）HI 的反应类型是_（4）D 的分子式为_，反应 B 十 ID 中 Na2CO3的作用是_。（5）F 由 E 和环氧乙烷按物质的量之比为 1：1 进行合成，F 的结构简式为_。（6）D 的逆合成分析中有一种前体分子 C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有_种。核磁共振氢谱有 4 组峰；能发生银镜反应；与 FeCl3发生显色反应。25、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分 CaC2，少量 CaS 及
15、 Ca3P2杂质等）为原料，并用下图 1 装置制取 C2H2。装置 A 中用饱和食盐水代替水的目的是_。装置 B 中，NaClO将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为 NaCl，其中 PH3被氧化的离子方程式为_。该过程中，可能产生新的杂质气体 Cl2，其原因是：_（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用 Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化 C2H2制取 H2C2O42H2O。制备装置如上图 2 所示：装置 D 中多孔球泡的作用是_。装置 D 中生成 H2C2O4的化学方程式为_。从装置 D 中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测
16、定乙组产品中 H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 c molL1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液 V mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_。产品中 H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含 m、c、V 的表达式）。26、（10 分）以铝土矿（主要成分为23Al O，含少量2SiO和23Fe O等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图已知：2SiO在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（42NaAlSiOnH O）沉淀。（1）用
17、氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。（2）溶液 a 中加入3NaHCO后，生成沉淀的离子方程式为_。（3）有人考虑用熔融态3AlCl电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_。（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度（夹持装置已略去）。打开2K，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生3NH。打开1K，通入2N一段时间。写出 AlN 与 NaOH溶液反应的化学方程式_。实验中需要测定的数据是_。27、（12 分）碘酸钙Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。实验室制取 Ca(IO3)2H2O 的实验流程：已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1）转化步骤是为了制得碘酸，该
18、过程在图 1 所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。转化时发生反应的离子方程式为_。转化过程中 CCl4的作用是_。为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。（2）将 CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去 HIO3水溶液中少量 I2单质的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O 是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)26H2O加热升温过程中固体的质量变化如图 2 所示。设计以除碘后的水层为原料，制取 Ca(IO3)2H2O 的实验方案：向水层中_。实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、
19、AgNO3溶液。28、（14 分）铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：（1）碳原子价层电子的电子排布图_。（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图 1 所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是_；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是_。（3）经 X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图 2 所示。从结构角度分析，阿罗明拿中的 NH4+与氨分子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A 中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数 C 立体结构 阿罗明拿中 1 个(NH4)
20、3C19H8(OH)3(COO)3单元的 CO 键总数为_个。分子中的大 键可用符号nm表示，其中 m代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大 键应表示为_。图 2 中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H-O（COO-）、_、_。（4）阿罗明拿的晶体密度为 d gcm-3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_（NA表示阿伏加德罗常数的值）。29、（10 分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：（1）Ni2+电子
21、排布中，电子填充的能量最高的能级符号为_。（2）金属 Ni 能与 CO 形成配合物 Ni（CO）1与 CO 互为等电子体的一种分子为_（写化学式，下同），与 CO 互为等电子体的一种离子为_。（3）丁二酮肟（）是检验 Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中 C 原子轨道杂化类型为_，2mol丁二酮肟分子中所含 键的数目为_。（1）丁二酮肟常与 NI2+形成图 A 所示的配合物，图 B 是硫代氧的结果：A 的熔、沸点高于 B 的原因为_。B 晶体含有化学键的类型为_（填选项字母）。A 键 B金属键 C配位键 D 键（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为 Ni0.97O，其中 Ni
22、元素只有+2 和+3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_。（6）Ni2+与 Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_。参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.23gNO2的物质的量是23g46g/mol0.5mol，含有 1mol氧原子，选项 A 正确；B.氨水是弱碱，部分电离，即.1 L 0.1 molL1氨水含有 OH个数小于 0.1NA，选项 B 错误；C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项 C 错误；D.反应中亚铁离子失去 1个电子，选项 D 错误；答案选 A。2、
23、B【解析】A能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A 不合题意；B只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B 符合题意；C非氧化还原反应中没有发生电子转移，C 不合题意；D物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D 不合题意；故选 B。3、D【解析】A.可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故 A 不符合；B.KOH 溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于 KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故 B 不符合；C.由 B 项分析可知，高铁酸钾微溶于 KOH溶液，可析出
24、高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故 C不符合；D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故 D 符合；答案选 D。4、B【解析】A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为 C9H17NO5，故 A 正确；B.泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故 B 错误；C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故 C 正确；D.2 分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故 D 正确；选 B。【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟
25、基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。5、B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，则 X 为氢；Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则 Y 为氧，W为硫；X、Z 同主族，则 Z为钠；Q为氯；A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则 S2-Cl-，O2-Na+，电子层多的离子半径大，则 S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故 A 错误；B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故 B 正确；C.同周期元素，核电荷数越大非金属性
26、越强，则非金属性：WQ；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，而不是氢化物水溶液的酸性，故 C 错误；D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故 D 错误；故选 B。【点睛】比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。6、A【解析】A、丙烯的结构简式表示为 CH3CH=CH2，选项 A正确；B、CO2的电子式为，选项 B 错误；C、该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项 C 错误；D、硫离子的核电荷数是 16，硫离子的结构示意图为，选项 D 错误；故答案是 A。【点睛】本题考查化学用语
27、的使用。易错点为选项 C，该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且原子大小相同。7、A【解析】A、大气中的 N2可作为工业制硝酸的原料，A 正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B 不正确；C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C 不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D 不正确；故选 A。8、C【解析】2436SO的摩尔质量是100 gmol1，A 错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B 错误；醋酸是弱酸，不能拆写，C 正确
28、；没有指明处于标准状况，D 错误。9、C【解析】氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到 NCl3溶液，氮元素化合价由-3 价变化为+3 价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体 A为氢气；在 NCl3溶液中加入 NaClO2溶液加热反应生成 ClO2、NH3和溶液 B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成 NaCl 与NaOH。【详解】A根据分析，气体 A 为 H2，故 A 错误；B在 NCl3溶液中加入 NaClO2溶液加热反应生成 ClO2、NH3和溶液 B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守
29、恒和电荷守恒可知，反应还生成 NaCl 与 NaOH，方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，参加反应的 NaClO2和 NCl3的物质的量之比为 6：1，故 B 错误；C根据分析，结合反应 6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH 可知，溶液 B 中含有 NaCl与 NaOH，则含有大量的 Na+、Cl、OH，故 C 正确；D二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3，故 D 错误；答案选 C。10、C【解析】A电解饱和氯化钠溶液时，如果 Fe 作阳极，则阳
30、极上 Fe 失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故 A错误；B稀释 0.1mol/LNa2CO3溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故 B 错误；C金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱，故 C 正确；D温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故 D错误；答案选 C。【点睛】本题的易错点
31、为 A，要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。11、D【解析】A广泛pH 试纸只能读出整数，所以无法用广泛 pH 试纸测得 pH约为 5.2，故 A 错误；B中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故 B 错误；C苯的密度比水小，位于上层，故 C 错误；D药品混合后在加热条件下生成 HBr 并和乙醇发生取代反应，故 D 正确；正确答案是 D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。12、C【解析】A.溶液在 A、B 点时，
32、溶液显酸性，则 c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以 c(Na+)c(A-)，故 A、B 点溶液中离子浓度最大的都不是 Na+，A 错误；B.HA 为弱酸，NaOH为强碱，HA 与 NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐 NaA，由于 A-的水解 NaA 溶液呈碱性，而甲基橙作指示剂时溶液 pH变化范围是 3.14.4，所以 HA 滴定 NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B 错误；C.溶液在 B 点时 pH=5.3，lg c Ac HA=0，则 c(A-)=c(HA)，弱酸 HA 的电离平衡常数 Ka
33、=c A?c Hc HA=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常数 Kh=145.31010waKKc(HA)，即 lg c Ac HA0，故 B 点溶液时，加入 NaOH 溶液的体积小于 10 mL，C 正确；D.温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大，awhc Ac Ac HK1 KKc HAc OHc HAc OHc H会随温度的升高而减小，D 错误；故答案选 C。13、C【解析】A、Li在氧气中燃烧生成 Li2O，得不到 Li2O2，A 错误；B、SO2和 BaCl2不反应，不能生成沉淀，B 错误；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将 CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯
34、酸，C 正确；D、将 NH3通入热的 CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D 错误。答案选 C。14、B【解析】A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A 正确；B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B 错误；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D 正确；故合理选项是 B。15、B【解析】A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为 2H2O+2e-=H2+
35、2OH-，A 项错误；B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为 Zn2eZn2，B 项正确；C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C 项错误；D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D 项错误；答案选 B。16、A【解析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。【详解】A.NH3H2O 在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A 正确；B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B 错误；C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C 错误；D.BaSO4
36、在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D 错误；故合理选项是 A。【点睛】本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。17、D【解析】A电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故 A 错误；B电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故 B 错误；Cs 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故 C 错误；D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，
37、同一能层，不同能级的电子能量不同，故 D 正确；选 D。18、C【解析】A10.1gN(C2H5)3物质的量 0.1mol，一个 N(C2H5)3含有共价键数目为 21 根，则 10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故 A 正确；B标准状况下，22.4LCO2的物质的量是 1mol，1 个 CO2分子中有 22 个电子，所以含的电子数目为 22NA，故 B 正确；C在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故 C 错误；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的质量是 46g，物质的量为 1mol，水的质量为 54g，物质的量为 3mol，因此共所含的氧
38、原子数目为 5NA，故 D 正确；选 C。19、D【解析】A 选项，S6和 S8分子都是由 S 原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故 A 错误；B 选项，S6和 S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故 B 错误；C 选项，不管氧气过量还是少量，S6和 S8分子分别与氧气反应可以得到 SO2，故 C 错误；D 选项，等质量的 S6和 S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同，故 D 正确。综上所述，答案为 D。20、B【解析】A还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S 为反应物，
39、FeS 为生成物，反应前后 S 的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故 B正确；C此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高 H2S 的脱除率越小，故 C 错误；D此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D 错误；故选 B。21、C【解析】A该有机物分子式为 C10H8O4，故 A 错误；B只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则 1mol 该有机物与 H2发生加成时最多消耗 H2 4mol，故 B 错误；C酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键
40、与溴水发生加成反应，则 1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗 Br23 mol，故 C 正确；D2 个酚OH、COOC及水解生成的酚OH均与 NaOH 反应，则 1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应时最多消耗 NaOH 4 mol，故 D 错误；故选 C。22、B【解析】A.同系物必须满足两个条件：结构相似分子组成相差若干个 CH2，故 A 错误；B.n 含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 正确；C.n 的二氯代物有 3 种，p 的二氯代物也有 3 种，故 C 错误；D.应该是 m（C6H6）生成 1molC6H12需要 3molH2，故 D 错误；答案：B【点睛】易错
41、选项 C 易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。二、非选择题(共 84 分)23、2,3-二甲基-1,3 丁二烯 氧化反应 浓氢溴酸 +CH3CH2OH浓硫酸+H2O 羟基、醛基 12 【解析】A 到 B 发生信息的反应，B 到 C 发生信息反应，且只有一种产物，则 B结构对称，根据 C 的结构简式可知 B 中有两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则 B 应为，则 A 为，C 与乙醇发生酯化反应生成 D。【详解】(1)A 为，根据烷烃的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3 丁二烯；(2)B 到 C 的过程为酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；(3)根据 G和 H的结构
42、可知该过程中羟基被溴原子取代，所需试剂为浓氢溴酸；(4)反应为 C 与乙醇的酯化反应，方程式为：+CH3CH2OH浓硫酸+H2O；(5)根据 F 的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；(6)化合物 M 是 D 的同分异构体，且满足：1molM 与足量的 NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体 22.4L(标准状态下)，即生成 1mol 二氧化碳，说明 1molM中含有 1mol 羧基；0.5molM 与足量银氨溶液反应，生成 108g 即 1molAg 固体，说明 0.5molM 含 0.5mol 醛基；除去羧基和醛基还有 4 个碳原子，有两种排列方式：和，先固定羧基有 4 种方式，再固定醛基，
43、则有(数字表示醛基的位置)：、，共有 4+4+3+1=12 种同分异构体，其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 6211 的结构简式为：；(7)根据观察可知目标产物的结构与 W 的结构相似，合成 W 需要 I，合成 I 需要发生类似 D 与 H的反应，原料即为 D，则还需类似 G 的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其结构与 G 类似，所以合成路线为：。【点睛】推断 A 和 B 的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚 B 到 C 的产物只有一种的原因是 B 结构对称，然后再分析 B的结构就比较简单了。24、溴原子、（酚）羟基 3-氯-1-
44、丙烯 3 氧化反应 9723C H O Br 吸收生成的 HCl,提高反应产率 2 【解析】苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能团溴原子、酚羟基。H系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有几组峰。HI 的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。根据 D 的结构式得出分子式，B 十 ID 中有 HCl 生成，用 Na2CO3吸收 HCl。E 与环氧乙烷按物质的量之比为 1：1 进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于 DE 的反应。根据核磁共振氢谱有 4 组峰，能发生银镜反应，与 FeCl3发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的
45、氢原子，含有醛基，含有酚羟基。【详解】化合物 A 为苯酚，和浓溴水反应生成三溴苯酚，方程式为，三溴苯酚中含有官能团为溴原子、（酚）羟基，故答案为：，溴原子、（酚）羟基；H 系统命名法以双键为母体，命名为 3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有 3 组峰，所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应；根据 D 的结构简式可得分子式9723C H O Br，反应 B 十 ID 中有 HCl 生成，为促进反应向右进行，可以将 HCl 吸收，23Na CO可起到吸收HCl 的作用，故答案为：9723C H O Br，吸收生成的 HCl,提高
46、反应产率；与环氧乙烷按物质的量之比为 1：1 进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于 DE 的反应，生成，故答案为：；根据核磁共振氢谱有 4 组峰，能发生银镜反应，与 FeCl3发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子，含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有 和两种，故答案为：2 种。【点睛】解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。25、减缓反应速率 PH3+4ClO=H3PO4+4Cl Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2
47、O 蒸发浓缩、冷却结晶 当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 生成的 Mn2+是该反应的催化剂 31.5cVM 【解析】根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。【详解】(1)电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；装置 B 中，NaClO将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，即 PH3中的 P元素从-3价转化成+5价，离子方程式为:PH3+4ClO=H3PO4+4Cl，由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供
48、了 H+，则发生反应 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O 而产生氯气；故答案为:PH3+4ClO=H3PO4+4Cl，Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；(2)装置 D 多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；根据装置图，D 中 Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成 H2C2O4和二氧化氮，反应为：C2H2+8HNO33 2Hg(NO)20-70C=。H2C2O4+8NO2+4H2O；将反应后的 D 浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；(3)用 H2C2O4滴定 KMnO4，
49、反应完全后，高锰酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于生成的 Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应速率；根据转化关系可知，2MnO4-5H2C2O4，则 n（H2C2O42H2O）=n（H2C2O4）=25n(MnO4-)=25cV10-3mol，产品中 H2C2O42H2O 的质量分数为35cV 101262m100%=31.5cVm。26、22322Na O Al O2SiO2nH O 223233AlOHCOH OAl(OH)CO 不可行；3AlCl属于共价化合物，熔融状态不导电 2
50、23AlNNaOHH ONaAlONH AlN 样品的质量以及装置 C 在吸收 NH3前后的质量 【解析】铝土矿经碱溶后，2SiO转化为铝硅酸钠（42NaAlSiOnH O）沉淀，氧化铁不溶于 NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液 a 的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。【详解】（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为22322Na O Al O2SiO2nH O；（2）溶液 a 中加入3NaHCO后，生成沉淀的离子方程式为223233AlOHCOH OAl(OH)CO：（3）3AlCl属于共价化合物，熔融状态不导电，故不