《2022年浙江省环大罗山联盟高三最后一卷化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省环大罗山联盟高三最后一卷化学试卷含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与 Na2s溶液中阳离子的数目相等B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NAC.常温常压下，NO
2、2与 N2O4的混合气体4 6 g,原子总数为3NAD.O.lmol-NHM氨基冲所含有的电子数为NA2、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A.A B.B C.C D.D3、学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1 C 常用于测定文物的年代，1C 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C 被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于 C、C、C 说法正确
3、的是（）A.质子数与质量数相同 B.化学性质相似C.互为同素异形体 D.质子数与中子数相等4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.l.O m olir 的 KNO3溶液中：H+,Fe2+.C、SO：B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2+、A1O；、ClC.pH=12 的溶液中：K+、Na+、CH3COO,Br-D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH：、Mg2+、C、CE5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB.2 8g聚乙烯(七任一CH土)含有的质子数目为16必C.将标准状况下22
4、4 mLsO2溶于水制成100 mL溶液，H2so3、HSO；、SO三者数目之和为O.OINAD.含 63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N、6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.灼热的炭与CCh的反应B.Ba(OH)2-8H2O 与 NH4cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应7、下列对图像的叙述正确的是o 40HMmd 2A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g)=2 N H3(g)AH=-92.4 kJ-mo 的影响B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)灌 为 xC(
5、g),则 工 12、x 2D.图丁表示水中c(H+)和 c(O H-)的关系，ABC所在区域总有c(H+)HC1OA.AC.CD.D9、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl;SO42 Br,CO3*、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SCh的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()天然海水 氧气 天然海水一 1 一、,I,含 SQ 的烟气一吸收塔卜 T+化|一|RfiL希，一 版净化后的 烟 包A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh，HCO3水解B.“氧化”是利用氧气将H2sCh、HSO3 SO3备等氧化生成SOJ-C.“反应、稀释”时加天然海水的目
6、的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SCV-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同10、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氨原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应C.简单氢化物的沸点：Q XD.Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料1 1,下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.Ca
7、H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2tB.2F2+2H2O=4HF+O2TC.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j.+2NH3tD.SO2+CI2+2H2O2HCI+H2sO412、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是A.该新制氯水 c(H+)=10-26mol/LB.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C.OH-和 CL能直接快速反应D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2O FH+C1+HC1O平衡右移13、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图
8、所示。下列结论中正确的是(前行品红溶液的桢圾1无水硫酸铜98%浓酸液燧有稀浜水的棉球b十 成 啮 格n少星水润J）湿 的 谯 期 足量限性加高镭液钎溶液iny港清石灰水IVA.A选项现象结论A.I 中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.II中观察到棉球a、b 都褪色均体现了 SO2的漂白性C.II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.in 中溶液颜色变浅，w 中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生D.D14、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是A.医用口罩能
9、有效预防新型冠状病毒传染B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性15、Fe、S042 Al”和 X四种离子以物质的量之比2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，X可 能 是（）B.crC.C0I).OH16、下列说法不正确的是A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC.按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷H O.人人D.七叶内酯(P ,),和东食若内酯粕 八 一。、)(/“工|弋)，都是某些中草药中的成分
10、，它们具有相同的官能团，互为同系物17、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnCh+WZn+(l+7)H2O+jZnSO4=MnOOH+jZnSO4Zn(OH)23xH2O2 6 6 三三 6其电池结构如图1所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。一 II-II i II ZX20、R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2 倍。W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R 与 W 元素原子的最外层电子数之和等于X 与 Z 元素原子的最外层电子数之和。
11、下列说法正确的是A.简单离子的半径：W Y R XD.最高价氧化物的熔点：YR21、CO Ch的分解反应为:(：0。2 4)=。2信)+8信)4 11=+10814b11101-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是A.第 4m in时，改变的反应条件是升高温度B.第 6min 时，V 正(COCL)V 逆(COCL)C.第 8m in时的平衡常数K=2.34D.第 lOmin至!j 14min未 标 出 COCL的浓度变化曲线22、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 K
12、MnCh晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2Ka+5CLT+2MnC12+8H2ONaBr湿润酸色石装试纸淀 粉 K1FcCIv+KSCN-KMnO,+浓盐酸NaOH+的阪对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：ChBr2l2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还 原 性:Fe2+C1A.A B.B C.C D.D二、非选择题（共 84分）23、（14分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:A(3.0
13、4 g)气 体B（折合 足量BaCl2溶液 白色沉淀 A-A标况 448 mL）D（2.33 g）-红棕色固体C（l.6 g）盐酸溶液黄色溶液E请回答：（D A 的化学式为 o（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是 o（3）A加热条件下分解的化学方程式为.24、（12分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。请回答下列问题：属于取代反应的有（填编号）。（2）写出下列反应的化学方程式：反应：;反应：已 知 E（C 3 H 6。3）存在三种常见不同类别物质的异构
14、体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:（4）请写出一定条件下P L L A 废弃塑料降解的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的合成路线（5）已知：XH:=CH;_块煌也有类似的性质，设计丙烯合成（合成路线常用的表示方法为：A嚣,粘B 露 蔓 粘目标产物）25、（12分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图:漠蒸乙豌400c微沸回孤格氏试帝（M g B r）莘甲酸乙雷 就化钱三笨甲醒已知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的M g（O H）Br.三苯甲醇可通
15、过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂乙酸-34.6-116.3微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂澳苯-156.2-30.7不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6-34.6C不溶于水请回答下列问题：（D 合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A 的名称是，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推 测 L 的作用是,使用无水氯化钙主要是为避免发生（用化学方程式表示）。（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入
16、13mL苯甲酸乙酯（0.09moD和 15mL无水乙醛的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还 可 以 一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铁溶液，有晶体析出。（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可 先 通 过 一（填操作方法,下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再 通 过 一 纯 化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164。（4）本 实 验 的 产 率 是 一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原 因 是 一 o26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，
17、在精细化工领域应用广泛.将SCh通入按一定比例配制成的Na2s和 Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203 5%0（大苏打）.（1）实验室用Na2sCh和硫酸制备SC h,可 选 用 的 气 体 发 生 装 置 是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再.在 Na2s和 Na2cCh的混合溶液中不断通入S（h 气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；继续通入SO 2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化
18、学方程式为（生成的盐为酸式盐）。（3）制 备 Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和 Na2cCh的 物 质 的 量 之 比 应 为;通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32+13=S4O62+31.为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是 o 取 2.500g含杂质的Na2s2。35%0 晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用 0.0500mol/L K b溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第 3 次初读数为0.0 0,终
19、点读数如图e；杂质不参加反应）：编号123消 耗 K b溶液的体积/mL19.9820.02到达滴定终点的现象是;Na2s2。35%。（式量248）的质量分数是（保留4 位小数）。27、（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：实验室用NH 4a溶液和NaNCh溶液共热制备N2o（1）盛 装 NH 4a溶 液 的 仪 器 名 称 是。（2）安全漏斗中“安全”含义是。实验室将锂保存在_ _ _ _ _ （填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）写出制备N2的化学方程式。（4）D 装置的作用是 o(5)测 定 Li3N
20、产品纯度：取 mg U3N产品按如图所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当 Li3N完全反应后，调平F 和 G 中液面，测得NH3体积为VL(已折合成标准状况)。读数前调平F 和 G 中液面的目的是使收集N%的大气压_ _ _ _ _ _ _ _ (填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。该 Li3N产 品 的 纯 度 为%(只列出含m 和 V的计算式，不必计算化简)。若 Li3N产品混有L i,则测得纯度(选 填“偏高”“偏低”或 无影响”)。28、(14分)氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。(1)在基态3T 原子中，核外存在_ _
21、 _ _对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_ _ _ _形。与 31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(2)液氨中存在电离平衡2NH3UNH4+NH2-,体系中三种微粒中N 原 子 的 杂 化 方 式 为,NHz-的立体构型为，与 NH4+互 为 等 电 子 体 的 分 子 为。N H:与 甲 苯 的 相 对 分 子 质 量 相 近，但苯胺的熔点(-5.9C)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95)、沸点(U 0.6 C),原因是 o(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(Ns 金属盐CO(N5)2(H20)4-4H20 的合成，其结构如图所示，
22、Co?+的配位数为;Nd 的 化 学 键 类 型 为。把特定物质的量之比的NH4cl和 HgCL在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X 的密度为 g/cm设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式）。29、（10分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：O H己知：C6H5-表示苯基；:IL J（1）化合物E 中含有的含氧官能团有_、o=c_和 谈 基（写名称）。（2）合成路线中设计EF、G-H 的目的是一。（3）B-C 实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应
23、，再进行一反应。（4）A 在 Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与H21:1发 生 1,4-加 成 可 生 成,则 异 蒲 勒 醇 的 结构简式为：（5）A 的同分异构体Y 含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的丫有一种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为（6）如图是以乙烯为原料制备革基乙醛（）的合成路线流程图。CH2=CHi 物质1 包 物质2 O-C H=C H C H0H2/Rh/CHzCHzCHO请填写下列空白（有机物写结构简式）：物 质 1为一;物
24、质2 为_；试 剂*为 一；条件3 为参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cCh与 Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A 错误；B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B 错误；C.NCh与 N2O4的最简式均是N C h,常温常压下，NCH与 N2O4的混合气体46g含 有 Imol“N（h”，原子总数为3NA,C 正确；D.-NH2（氨基）含有9 个电子，0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9M,D 错误；答案选C。【点睛】选 项 B 是
25、解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HE在标况下也是气态，错因在于忽略了 HF分子间存在氢键，从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。2、B【解析】A.汽油的成分为免类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A 项错误；B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则 CuSO_,可以用作游泳池消毒剂，B 项正确；C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-C H O,不具有还原性，不能发生银镜反应，C 项错误；D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D 项错误；答案选B。3、B【解析】根据原子符号的表示含义，c、C、C 三种原子的质子数都是6 个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，由
26、于原子核外都有6 个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。4、C【解析】A.H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与 AIO2-在溶液中能够反应，且 NH4+与A1O2-会发生双水解，不能大量共存，故 B 错误；C.pH=12的溶液显碱性，OFT与 K+、Na+、CH3cOCT、不反应，且 K+、Na+.CH3co。一、BL之间也不反应,可大量共存，故 C 正确；D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3 F 能够发生氧化还原反应，不能大
27、量共存，故 D 错误；故选C。5、B【解析】过氧化钾(K2O2)与硫化钾(K 2S)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 moL每摩尔K2O2含 2 moi K+和 Imol，每摩尔K2s含 2 moi K+和 1 mol S，1故含有离子数目为0.3NA,A 错误；Y-CW CH?士的最简式为CH2,28 g-ECHz CHz士含有2 m oicH 2,每个CH2含 8 个质子，故质子数目为16NA,B正确;标准状况下224 mLSOz物质的量为0.01 mol,SO2与水反应生成H2s。3的反应为可逆反应,所以，H2SO3 HSO；、SO；三者数目之和
28、小于O.OINA,C 错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生CU+4HNC3(浓)：CU(NO3)2+2NO2T +2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2O,若只发生 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1 mol HNO3转移电子数目为 0.75NA,故转移电子数目介于0.50NA和 0.75N,、之间，D 错误。6、A【解析】A、灼热的炭与CCh的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故 A正确；B、Ba(OH)2-8H2O 与 NH 4cl的反应不是氧化还
29、原反应，故 B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故 C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故 D错误；故选A。7、C【解析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，刈的转化率增大，故 A 错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故 B 错误；C.分析曲线a、b 可知，曲线b 先出现拐点，则 p2p“Ti,P2条件下平衡时C%比TI、pi时的大，说明增大压强平衡正向移动，则 x T 2,故 C 正确；D.BC线上任意点都
30、有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH),故 D 错误;答案：C8、C【解析】A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp(Agl)(l-x)L i F c P O 4+x F e P O 4 1 9、A【解析】根据X、Y、Z、W 为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A 1 元素，Y为 L i 元素或N a 元素，Z为 N元素或P元素，W 为 C I 元素，又原子半径：Y Z C 1 X,则 X为 B元素，Y为 N a 元素，Z为 P元素，据此分析回答问题。
31、【详解】A.B的最高价氧化物对应的水化物H 2 B O 3 是弱酸，不具有两性，A选项错误；B.P C 1 3 的电子式为 1 ,所有原子最外层均满足8 e.结构，B选项正确；I,IC.N a 的氧化物N a z C h 可作供氧剂，P的氧化物P 2 O 5 是酸性干燥剂，C选项正确；D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C 1 P B,则热稳定性：H C 1 P H3 B H 3,D选项正确；答案选A。20、D【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，R含有2 个电子层，最外层含有4 个电子，为 C元素；W元素形成
32、的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则 W为 0 元素，W与 Y同主族，则 Y为 S 元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则 Z为 C1元素；R与 W元素原子的最外层电子数之和等于X与 Z元素原子的最外层电子数之和，则 X最外层电子数=4+6-7=3,位于IDA族，原子序数大于0,则 X为 A1元素，R为 C元素，W为 0,X为 AL Y为 S,Z为 C1元素。【详解】根据分析可知;R为 C元素，W为 0,X为 AL Y为 S,Z为 C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：WZR,故 D正确；答案：D。【点睛】根据原
33、子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，推断元素为C。根据物质的性质W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。21、C【解析】A 选项，第 4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCL浓度减小，故 A 正确；B 选项，第 6min时，平衡正向移动，因此V WCOCL)V逆(COCL),故 B 正确；C 选项，第 8m in时的平衡常数KJ xO.085=0 2 3 4,故 C 错误；0.04D 选项，第 lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCL浓度变化曲线没有画
34、出，故 D 正确。综上所述，答案为C。22、D【解析】A、a 处变蓝,b 处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成L、Bn,可证明氧化性:CLl2,CLBr2,无法证明L 与B 0 之间氧化性的强弱,A 项错误；B、c 处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B 项错误；C、d 处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了 NaOH,C项错误；D、e 处变红说明CL将 Fe2+氧化为Fe3*，证明还原性:Fe2+C1,D项正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、FeS04Fe203+6H+=2Fe3+3H202FeS04=Fe203+S02
35、1+S031【解析】2.33g气 体 B 通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D 生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为”，=0.01 m o l,则气体B 中233g/mol含有SO3,SO3的物质的量为O.OlmoI,其体积为0.01molX22.4L moir=224mL,B 为混合气体，根据元素分析可知1.6g其中还含有224mL的SO2,固体C 为红棕色，即固体C 为 FezCh,n(Fe2(h 尸=03 m。1,黄色溶液E 为 FeCb,160g/mol据此分析。【详解】2.33g气 体 B 通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D 生成，该沉淀为B aS(h,物质的量为；R m1114，
36、则气体B 中233g/mol含有SO3,SO3的物质的量为O.Olmol,其体积为0.01molX22.4L mo=224mL,B 为混合气体，根据元素分析可知1.6g其中还含有224mL的 SO2,固体C 为红棕色，即固体C 为 FezOj,n(Fe2O3)=0.01mol,黄色溶液E 为 FeCb,160g/mol(1)根据上述分析，A 仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02moL S 原子的物质的量为 0.02moL A 的质量为 3.04g,则氧原子的质量为(3.04g-0.02moiX56g moFO.02molX32g mo)=1.28g,1.28g即
37、氧原子的物质的量为女丁=0.0 8 m o l,推出A 为 FeSO4；16g/mol(2)固体C 为 Fe2()3,属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(3)FeSCh分解为 FezCh、SO2、SO 3,参与反应 FeSCh、SO2、SO3、FezCh 的物质的量 0.02mol、O.Olmok O.OlmokO.Olmob 得出 FeSCh受热分解方程式为 2FeSO4=Fe2O3+SO2 t+SO3 t 24、g：-=C H；+2NaOHg-g J-CH：+2NaBr?+2CU(0H)2C H3C0C00H+CU20+2H20?9HCH：C-C
38、HO HDCtfe-C-CTDH HDCIfeCH-CHDCH3COOCH2OH 产。工+nH202sHOCHCOOHCH.CH-【解析】根 据 PLLA的结构简式可知E 的结构简式为:CIC两 分 子 通 过 反 应 酯化反应生成F；D 与氢气通-二.过反应生成E,则 D 的结构简式为：CH3COCOOH；C 通过反应00C H C-C H O +2 CU(O H)2 A*-C H;C Q C O Q H C u z。+2 H z O 生成则。为讪 2 一 。；B 通过反应加热氧化 成 C,则 B 为 贫 芹 啊 A 通过反应 廿 广 鼻+2%婚 *6+基金生成B,丙烯通过与溟发生加成反应生
39、成A,则 A 为管：一&6；反应为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。【详解】根据PLLA的结构简式可知E 的结构简式为：两分子三J7 0 三通过反应酯化反应生成F；D 与氢气通C H-C H-过反应生成E,则 D 的结构简式为：CHjCOCOOH；C 通过反应0oC H=C-C H O +2 C u(0 H);A*C H；C O C O O H C u z。I+2 比0 生成 4 贝 。为c H g-C H O；B 通过反应加热氧化 成 C,则 B 为膘一 百 眄Erc fL管-2 N 0 I 三 熔 一 号 叫 _ 水 a生成B,丙烯通过与浸发生加成反应生成A,则 A 为 黑 汽 ；(1
40、)反应为分解反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应缩聚反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为；(2)过反应的化学方程式为：廿中E+M i 弋 琮鹏-.；0反应的化学方程式为：CH3C-C H O +2 C u(0 H)Z A*-C H；C O C 0 0 H +C u2O +2 H z。；(3)E 的结构简式为E存在三种常见不同类别物质的异构体有：?、器H U U rt-C-U rfcU ri L.ri C.HUC H c C O O C H O H;(4)PLLA废弃塑料降解生成三。二 0 三，反应的化学方程式为：-E O C o +f
41、l H zo-2 if l H O C H C O O H.(5)根据逆合成法可知，工,、可以通过丙焕通过信息反应合成，丙焕可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去反应获得，所以合成路线为:25、球形干燥管 与 Mg反应放出热量，提供反应需要的活化能MgBr+H 2O-+Mg(OH)Br缓慢滴加混合液 蒸储 重结晶 68%乙醛有毒，且易燃【解析】首先利用镁条、漠苯和乙醛制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A 中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醛混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水
42、浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸播的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。【详解】(1)根据装置A 的结构特点可知其为球形干燥管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空个/g B r气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：H J+H2OT(+Mg(OH)Br；(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；(3)根据分析可知应采用蒸储的方法除
43、去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的(三苯甲醇尸”(苯甲酸乙酯)=0.09moL所以产率为16.0g0.09mol x 260g/molxlOO%=68%；本实验使用的乙醛易挥发，有毒且易燃,所以需要在通风橱中进行。【点睛】本题易错点为第3 题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸储的方法分离。26、d 打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好 3so2+2Na
44、2s=3Sl+2Na2sChS(h+Na2cCh=Na2sO3+CO2 Na2S2O3+SO2+H2O=S1+2NaHSO3 2：1 前者 防止 Na2s2O3被空气中。2 氧化 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去 99.20%【解析】(1)因为Na2s03易溶于水，a、b、c 装置均不能选用，实验室用Na2s(h和硫酸制备S(h,可选用的气体发生装置是d；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中；其反应原理为 SCh+Na2S+H2O=H2S+Na2sCh,2H2S+SOz=3S1+2H2O,即：3so2+2Na2s=3S1+2Na2s无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式
45、为S(h+Na2cCh=Na2sO3+CO2;黄色沉淀减少的原理为Na2s(h+S=Na2s2。3；根据题意Na2s2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2O=S；+2NaHSO3；(3)3S(h+2Na2s=3S1+2Na2sO3，SO2+NazC()3=Na2sO3+CO2，Na2sCh+S=Na2s2O3，贝U+x3 得4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2;所 以 Na2s和 Na2cO3的物质的量之比为2：1。因为SCh先和Na2s反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c。3溶液，Na2s溶液的pH更大；
46、(4)用新煮沸并冷却的蒸懒水是为了赶出水中的氧气避免硫代硫酸钠被氧化；达到滴定终点时颜色突变且30s不变色;先根据滴定消耗的标准液的体积计算出平均体积,再由2S2O32-+l3-=S4O62-+3r的定量关系计算。【详解】(1)因为Na2s03易溶于水，a、b、c 装置均不能选用，实验室用N a 2 s 和硫酸制备S(h,可选用的气体发生装置是d；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中；(2)浅黄色沉淀先逐渐增多，其反应原理为SC2+Na2S+H2O=H2S+Na2s(h,2H2S+SCh=3Sl+2H2O,即反应的化学方程式为：3so2+2Na2s=
47、3SJ+2Na2s0 3；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为，无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为 S(h+Na2c(h=Na2sO3+CO2;浅黄色沉淀逐渐减少，这时有Na2s2O3生成黄色沉淀，减少的原理为：Na2sCh+S=Na2s2O3;根据题意Na2s2。3能与中强酸反应，继续通入SC h,浅黄色沉淀又会逐渐增多，所以浅黄色沉淀又增多的原理为：Na2S2O3+SO2+H2O=SJ.+2NaHSO3；(3)3S(h+2Na2s=3S1+2Na2sO3S(h+N a 2 c()3=Na2sO3+CO2 Na2s3+S=Na2s2O3+x3得 4S
48、O2+2Na2S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2;所 以 Na2s和 Na2cO3的物质的量之比为2：1；因为SCh先和Na2s反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液，Na2s溶液的pH更大；(4)为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是：防止Na2s2O3被空气中02氧化；达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化，2 次消耗的L溶液的体积平均值为20.00mL,2s4-1；=S4O62+31-2 1n 0.0500mol/Lx0.020L-=-1-,解得 n=0.002mol,250ml 溶液
49、中含有 CmCV一物质的量为.002molx =0.01mol；n 0.0500mol/L x 0.020L 100.0 Imolx 248g/molNa2s2O3 5H2O(式量 248)的质量分数是=-xl00%=99.20%,2.500g27、圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石A蜡油 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 t+2H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于35V xi0022.4m【解 析】偏高分析题给装置图，可 知 装 置A为NH 4a溶 液 和NaNCh溶 液 共 热 制 备N2的发生装置，装
50、 置B的 目 的 为 干 燥N 2,装置C为N2和 金 属Li进行合成的发生装置，装 置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解 答。【详 解】(1)盛 装NH4cl溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；(2)安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案 为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油A(3)亚硝酸钠与氯化核共热生成氮气、氯化钠和 水。反应方程式为：NaN(h+NH4Cl=NaCl+N2 t+2H2O