《河北安平2022-2023学年化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北安平2022-2023学年化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液初检后发现可能含有SO；-、CO；、NH：、Fe+和 Ar，取该溶液100m L,加入过量N a O H,加热，得到 0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl
2、2溶液，得到4.66g沉淀，由此可知（）A.原溶液中至少存在5 种离子B.初检时尚有离子未被发现C.4.66g沉淀可能溶于盐酸D.A产一定不存在2、二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化镂和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是A.b 电极接电源的负极，在 b 极区流出的Y 溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X 溶液中溶质主要为NaCl和 NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH.“则 b 极产生0.6gH2D.电解池a 极的电极反应式为NH4+-6e+4OH+3C1=NC13+4H2O
3、3、属于电解质的是（）A.盐酸 B.食盐 C.液氯 D.酒精4、下列有关实验装置的说法中正确的是浓盐酸装置可用于实验室制C12NfaO2装置可用于除去CO2气体中的HC1气体个已溶液C.NH3装置可用于完成“喷泉”实验战溶 液嗣装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5、某离子反应中共有H2O,CIO-,N H/、H+、N2、C厂六种微粒。其中以。0 一)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NHB.反应后溶液酸性明显增强C.若 消 耗 1 m ol氧化剂，可 转 移 2 mol e-D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:36、某实验室需要1.0 m ol/L 的
4、碳酸钠溶液450 m L,利用碳酸钠晶体(Na2cO3 10HQ)来配制。下列说法正确的是A.应称取该碳酸钠晶体128.7 gB.取 100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol/LC.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线7、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是污染物汞镉铭铅神系化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO?-Cr2O72Pb2+ASO33-AsO?CN 一最高允许排放浓度/mg-dm-30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、
5、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9.A.Hg2 Cd2 Pb?+是重金属离子B.对 于 pH9的废水可用中和法处理C.将 CrO42一转化为O2O72-是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入N azS,可 使 Hg2+转变成沉淀而除去8、室温下，关于浓度均为0.1molL 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多9、将过量的C
6、O2分别通入CaCL溶液，Ca（OH）2溶液，饱和Na2co3溶液，最终有白色浑浊出现的是（）A.只有 B.C.只有 D.10、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）配制FeCL溶液时，将 FeCb固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 用 10 m L的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有S O/为鉴别KC1、A1CL和 MgCb溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2 种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法
7、制取少量氨气除去NO中混有的N th气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A.5 项 B.4 项C.3 项 D.2 项11、在 2L密闭容器中充入ImoKh和 2moiSO2,在一定条件下发生下列反应2s（）2（g）+O2（g）62so3（g）+Q,5min后测得th 减少了 O.lmol。下列说法正确的是（）A.此反应的平均速率v=0.01mol/（L,min）B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率C.如果不断的加入S O 2,最终。2会全部反应完D.其他条件不变，密闭容器体积改为IL,5min后测得Ch减少的量一定大于O.lmol12、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯
8、可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用 CuSi合金作硅源,在 950c利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（）A.X 与电源的正极相连B.电子能够在三层液熔盐间自由流动C.电子由液态CuSi合金流出D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si”+优先于CM+被还原13、取 Cu、C112O和 CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为A.3.2mol/L B.L6mol/L C.0.9mol/L D.无法判断14、2017年
9、 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为Ns、下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A.每 个 Ns含 有 26个电子B.Ns-的摩尔质量为71gnol-iC.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质15、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电16、下列反应的方程式正确的是A.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体：C+2H2s。4（浓）,C O2T+2SO2T+2H2。B.Cu 溶
10、于稀硝酸 HNO3：CU+2H+NO3-=CU2+NO2T+H2OC.向硫酸核溶液中加入氢氧化铁溶液：Ba2+SO42-=BaSO41D.Ca(HCCh)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO31+H2O二、非选择题(本题包括5 小题)17、下列AI 九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D 为常见液体，常温下C、E、F 都是无色气体，E 能使酸性高镒酸钾溶液褪色，G 是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题:(1)F的分子式是,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为 o(2)A与 B 反应的化学方程式是：
11、。(3)E转变为H 和 I 的离子方程式是,体现了 E 的 性。(4)简述检验H 溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：18、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)I-1 -1 GN溶液 r n (1)若 A是地壳中含量最多的金属元素，将 A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则 A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 o(2)若 A是 CO?气体，A与 B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所
12、示:则A与 B溶 液 反 应 后 溶 液 中 的 溶 质 为 (填化学式)，物质的量之比为 o(3)若 A是一种正盐，A能分别与B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A的化学式为19、氮的氧化物(NO0是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N%将 NO、还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与 NO、反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 反应的化学方程式为.欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置-（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y
13、中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K|、R 夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。NaOH溶液Z操作步骤实验现象解释原因打 开 K”推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝集打 开K2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。I,含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、0 2。某研究性学习小组在
14、实验室利用装置（如图）测定烟气中SO2的体积分数。测定烟气中s o：的体积分数(1)将部分烟气缓慢通过c、D 装置，其 中 C、D 中 盛 有 的 药 品 分 别 是、o(填序号)KMnO4溶液饱和NaHSCh溶液 饱和Na2cth溶液 饱和NaHCXh溶液若烟气的流速为am L-m inZ若 h min后，测得量筒内液体体积为V m L,则 SO2的 体 积 分 数。D(3)检查装置A 的气密性：,向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。(4)装 置 A 中 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为(5)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。(6)用改正后的装置进行实验，
15、实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a,点燃酒精灯D 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCL层无明显变化CL、Br2,Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _(7)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCL层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：I.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：C12(SCN)2OD.CL和 B o 反应生成B rC L 它呈红色(略带黄色)，沸点约5,与水发生水解反
16、应。IH.AgClO、AgBrO均可溶于水。结合化学用语解释CL过量时D 中溶液红色褪去的原因：；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 若,则上述解释合理。欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E 的下层溶液，蒸馆、收集红色物质，取少量红色物质加入AgN（h 溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：21、铝是重要的金属材料，铝 土 矿（主要成分AI2O3另含少量的SiO2、Fe2（h 等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取镂明研晶体 NH4A1（SO4）M2H2O 的工艺流程如下图所示：过 抗 盐 酸 过
17、盘 烧 碱 足ffltco?足加稀硫酸请回答下列问题：（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有（写两条）。（2）固体a 的主要成分为（写化学式）。（3）II中烧碱过量的原因是。（4）写出 H 中主要反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）制取钱明矶溶液的化学方程式为;由钱明研溶液制取钱明矶晶体的实验操作依次为（填操作名称）、过滤、洗涤。（6）设计实验证明钱明矶溶液中含有NH4+。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
18、一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】加入过量NaOH溶液,加热，得到0.02mol气体,气体是氨气，说明一定有NH：空 白 公 式，物质的量=0.02mol；同时产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁,说明一定有Fe3 1.6g固体为氧化铁,物质的量为O.Olmol,贝！|含有0.02molFe3+,因此一定没有CO：；4.66g沉淀为硫酸领，一定有SO：,物质的量为0.02mol；由于加入NaOH溶液过量，则 AF+可能存在，阳离子总电荷物质的量至少为0.02mol+0.02molx3=0.08mol,阴离子的总电荷物质的量为0.02molx2=0.04mol,根据溶液呈电中性，
19、说明溶液中应含有其他阴离子未被检验出来，据此分析解答。【题目详解】A.根据题中已知信息，只能确定至少3 种离子，由于阴阳离子电荷不守恒，溶液中含有其他离子未被检测出来，无法确定含有离子种类数目，故 A 错误；B.根据分析可知，初检时尚有离子未被发现，故 B 正确；C.根据分析，溶液中一定存在S。：，硫酸钢不溶于酸，则 4.66g沉淀不可能全部溶于盐酸，故 C 错误；D.根据分析，AP+在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子，A产可能存在，故 D 错误；答案选B。2、D【答案解析】A.电解池右边产生氢气，则 b 电极接电源的负极，在 b 极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左
20、边，盐酸变稀，则流出的Y 溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaC102+3H20=3NaCl+3NaOH+6ClO2 T+NH3 t,则排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH,选项 B 正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）N H 3,根据反应NC13+6NaC102+3H20=3NaCl+3NaOH+6ClO2T+NH31,转移的电子的物质的量为 0.6moL 贝!I b 极产生 0.6gH2,选项 C正确;D、电解池a 极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3C=NCb+4H+,选项D 不正确。答案选D。3
21、、B【答案解析】A、盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；B、食盐溶于水电离出离子，是电解质，B 正确；C、液氯是氯气分子，不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D、酒精不能电离出离子，是非电解质，D 错误。答案选B。【答案点睛】判断电解质时需要注意电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。能否导电不是判断的依据，关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子。4、C【题目详解】A.浓盐酸装置不可用于实验室制C L,因为此装置中没有加热仪器，A 错误;B.Her装置不可用于除去CO2气体中的HC1气体，因为Na2c03既能吸收H C 1,又能
22、吸收CO2,B 错误溶液溶液虽然NaCl的存在不能为N%在水中的溶解提供帮助，但 N%极易溶于水，此装置可完成N%的“喷泉”实验，C 正确;nC u与浓硝酸反应产生气体为N C h,能与水反应，所以此装置不可用于测量C u与浓硝酸反应产生的气体，D 错误。故选C.5、D【答案解析】根据题目叙述，以CKT)随反应进行逐渐减小，说明CKT是反应物，则 C是对应的生成物，C1元素的化合价从+1价降低为-1价，CKT作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH 转化为N 2,所 以 NH,+作还原剂，因此反应的离子方程式为3ao-+2NH4+=N2+3C+2H+3H2O,通过以上分析可知，A 正确；反应
23、后生成了 H+,使溶液酸性增强，则 B 正确；C、消 耗 1 mol氧化剂CKT生 成 Im o lC r,转移2moi电子，则 C 正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2,故 D 错误。本题正确答案为D。点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。6、C【分析】需用500矶容量瓶配制该溶液，根 据 加=。皿计算需要碳酸钠晶体质量；100 mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面
24、低于刻度线,若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。【题目详解】m=cwW=L0?次/Lx().5Lx286帆o/L =143.0g,故 A错误；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200m L,所以溶液浓度不是0.5 m ol/L,故 B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故 C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故 D错误。【答案点睛】n本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若 n偏v大则c 偏高，若 v 偏高则c 偏低。7、C【答
25、案解析】A.在环境污染方面所说的重金属主要是指汞(水银)、镉、铅、铭以及类金属神等生物毒性显著的重元素，则 H g 2+、C d2 P b 2+是重金属离子，故 A说法正确；B.对 于 p H 9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的p H 至 6-9之间，故 B说法正确；C.将 5 0 4 2-转化为C r 2(h 2-的过程中并没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故 C说法错误；D.在含有H g 2+的废水中加入N a z S,可将H g 2+转变成H g S 沉淀，故 D 说法正确。故答案选C o8、D【答案解析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H 数量相同
26、，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中浓度盐酸大于醋酸。【题目详解】A项、加水稀释1 0 0 倍后，盐酸溶液的p H 增大2 各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，P H 大于盐酸，故A正确；B项、体积相同，浓度均为0.l m o r L 的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故 B正确；C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的N a O H 溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液p H=7,醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液p H 7,则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐
27、酸消耗的N a O H 溶液体积大于醋酸，C正确；D 项、体积相同，浓度均为0.加。1 匚 的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和 Zn 反应生成也相同，故 D 错误。故选D。【答案点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的原因分析是解答的关键。9、A【题目详解】盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故不符合题意；C a(O H)2 溶液中通入过量二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体沉淀会溶解，最后无沉淀生成，故不符合题意；碳酸钠能和水、二氧化碳反应
28、生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以饱和N a 2 cC h溶液中通CO2气体会有碳酸氢钠析出，故符合题意；故答案为A。10、C【答案解析】Fe3+易水解，水解生成H+,配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCb溶液时，将 FeCh固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，正确；量筒的精确度为0.1 m L,可以用10mL的筒量取4.8mL的浓硫酸，不能量取4.80mL浓硫酸，错误；蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误；检验SO4?-的操作先加HC1,再加氯化领溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离
29、子，错误；NaOH与 KC1不反应，NaOH与 A1CL先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与 MgCh反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，正确；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒，错误；碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，正确；NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集N O,应该用排水法，错误；结合以上分析可知，正确的有，C正确；答案选C。11、D0.1 mol【题目详解】A.物质不同时反应速率可能不同，反应速率，要指出具体物质，如 v(C)2)=2L=0.01mol/(Lmin
30、),5 min但 V(S02)=0.02 mol/(Lmin),故 A 错误；B.若达到平衡状态，升高温度后平衡向着逆向移动，说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率，但该反应若没有达到平衡状态，正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率，故 B 错误；C.该反应为可逆反应，则无论加入多少SO2,02的转化率增大，但不可能完全转化，故 c 错误；D.其他条件不变，密闭容器体积改为1 L,容器体积缩小，气体浓度变大，反应速率加快，则 5min后测得Ch减少的量一定大于O.lm ol,故 D 正确；故选：D。12、C【分析】由图可知该装置为电解池：竽4+在液态铝电极得电子转化为S i,所以液态铝电
31、极为阴极，X 连接电源负极，则 Cu-Si合金所在电极为阳极，Y 与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率。【题目详解】A.Si，+在液态铝电极得电子转化为S i,所以液态铝电极为阴极，X 连接电源负极，故 A 错误；B.电子只能在外电路中移动，不能够在三层液熔盐间自由流动，故 B 错误；C.由图可知：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝，液 态 Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，故 C 正确；D.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+,阴极反应为竽4+得电子转化为S i,所以Si优先于Cu被氧
32、化，故 D 错误；故选C。【答案点睛】本题考查学生电解池的工作原理及其应用等知识，属于陌生类新型试题，解题的关键是提取图片信息并运用图片给予信息解答，把握图中S i-S i,+fS i变化路径均可解答，注意提取、分析信息，利用所学原电池知识解题。13、B【题目详解】将 CU2O拆分为Cu、C u O,原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固6.4g 八.,体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O 元素的质量，O 原子的物质的量为：-=0 A m o l,根据64 g/molCu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸
33、，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NCh)2,4 487且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,NO的物质的量为：-=Q.2mol,根据电子转移守恒可知拆分后H A L/m o lCu、CuO 的混合物中 2n(Cu)=3n(NO)=3x0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由铜元素守恒可知nCu(N03)2=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根据氮元素守恒可知n(HNOj)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+2x0.7mol=l.6mol,所以该稀硝酸的浓度为：=1.6mol/L,本题选 B.14、C【答案解析】每个Ns-含有36个电子
34、，故 A错误；Ns的摩尔质量为70g皿。1 故 B 错误；Nu含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故 C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故 D错误。15、A【答案解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价是否变化，A 正确；B、离子化合物中也可以含有共价键，例 如 NaOH,B 错误；C、电解质的强弱只与其电离程度有关，与其导电能力无关，C 错误；D、硅为原子晶体，是一种优良的半导体，能导电，D 错误。答案选A。16、A【题目详解】A、浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，该过程放热，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化学反应方程式为：
35、C+2H2so 浓)CO2T+2sO2f+2H2 0,故 A 正确；B、Cu溶于稀硝酸HNO3,其反应的生成物为硝酸铜、一氧化氮、水，其离子方程式为：3CU+8H+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2O,故 B 错误；C、向硫酸镀溶液中加入氢氧化钢溶液，其反应的离子方程式为：SO?-+2NH4+Ba2+2OH=BaSO4；+2NHyH2O,故 C 错误；D、以 Ca（HCO3）2 系数为 1,与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3；+CO32+2H2O,故 D 错误。【答案点睛】配比型离子反应方程式：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因
36、其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（D “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。二、非选择题（本题包括5 小题）17、O2 1:2 C+2H6O,（浓）A CCM+2SO郭+2HQ SO2+CI2+2H2O=4H+S（V+2C1 还原性 在 H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸
37、银溶液，产生白色沉淀，说 明H溶于水电离产生cr【分析】根据图中各物质转化关系，A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F 都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则 A 与 B 的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锌酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E 能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I,I 遇氯化领有白色沉淀，则 I 中应有硫酸根，I 为 H2sCh,H为 HC1,所 以 A 为 C,B为 浓 H2so4,E 为 SO2,D 为 H2O,C为二氧化碳，C 能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F 为。2,G 为 Na2cCh,HC1与 N
38、a2cO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【题目详解】A.根据以上分析，F 为 0 2,题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2,故答案为。2,l：2oB.A与 B 反应的化学方程式为：C+2 H 浓），CO4+2SO,T+2H,O,故答案为C+2H C/浓）CO,T+2S6t+2HC.E转变为H和 I 的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H+S（V+2Cr,SO2中S 元素的化合价由+4-+6 价，化合价升高,作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+C12+2H2O=4H+SO42-+2Cr,还原性。D.H为 HCL HC1溶于水电离出
39、的阴离子为C，（T 的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H 的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说 明 H 溶于水电离产生Cl-【答案点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I 与氯化钢反应有白色沉淀，推测I 为112so4。18、2:3 或 2:7 Na2c。3 和 N a H C 0 3 1:1(N H 4)2S03【分析】已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰，所 以 C 为氢气，D 为氯气；C与 D反应生成的F为 H C 1；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 N a
40、C l,结合转化关系图，B为 N a O H。(1)若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH-=Al(OH)3b A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；(2)若 A 是 CO2气体,A 与 NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:N a O H 和 N a 2 C 0 3、N a 2 C 0 3、N a H C()3 和 N a2C O3 N a H C O3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。(3)若 A 是一种正盐，A 能分别与NaOH、HC1溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，
41、该气体为常见的N%和 SO 2,据此来分析作答。【题目详解】已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰，所 以 C 为氢气，D 为氯气；C与 D反应生成的F为 H C 1；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCL结合转化关系图，B为 N a O H。(1)若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH-=Al(OH)3b Al(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；溶液中Al元素有AKh-或者AF+两种存在形式，故当得到的沉淀物A1(OH)3中 A1元素与溶液中中A1元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反
42、应剩余的nAl(OH)3=n(AIO2),根据元素守恒可知此时 c(AlCb)：c(NaOH)=2：7；当碱量不足时，nAl(OH)3=n(Al3+),再根据元素守恒可知，此时c(AlCb)：c(NaOH)=2；3,故答案为2：3 或 2：7(2)若 A 是 CO?气体,A 与 NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:N a O H 和 N a 2 c()3、N a 2 C 0 3、N a H C 0 3 和 N a2C O3.N a H C 03；由图示信息可以看出：OO.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1 L O.3 L,消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2,可以推
43、测出，原溶液中溶质为Na2c03和 NaHCCh,根据反应N a 2 c O s+H C N a H C O s+N a C l、N a H C 03+H C l=N a C l+H20+021 ,不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2,可判断出N a z C O s 和 N a H C O s物质的量之比为1:1。故答案为Na2cCh和 NaHCCh,1:1.(3)若 A是一种正盐,A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,可推测出A的阳离子为N H Z,阴离子为S O 32,进而得出A的化学式为(N H 4)2 S O 3。19、A(或 B)2NH4Cl+Ca
44、(OH)2 A 2NH3T+CaCL+2H2()(或 B N H y H 2 O N H3t+H2O)d-c-f-ei 红棕色气体慢慢变浅8NH3+6 N O 2 =7 N2+12H2OZ中 NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压【题目详解】(1)实验室可以用加热固体氯化核和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O,也可以选择装置B 用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3 H2OW=NH3T+H2。，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4
45、cl=CaCL+2NH3T+2H20(或 B NHyWONH3T+H2O)；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置-d-c-f-i；故答案为d-c-f e-i；(2)打 开 K”推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数
46、减少，Y 装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z 中 NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6N O 2=7N2+I2H2O；Z 中 NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、-%关闭止水夹b,打开旋塞a MnO2+4H+2Cr=Mn2+2H2O+Cl2t 缺少尾气a4处理装置 CLBr2Fe3+过量氯气氧化SCN、使 SCN-浓度减小，则 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 滴加KSCN溶液 溶液变红色(或滴加FeCb溶液，若溶液不变红)BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCL生成的C 与 Ag+结合生
47、成AgCl白色沉淀【分析】I.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数，装置C 中长进短出显然是要吸收某种气体，装置D 中短进长出则是要排液法测定气体的体积；因常见溶液中没有可以吸收N2和 0 2,剩余气体中一定会有二者，据此可知测定原理应是装置C 中吸收SO2,然后测定剩余气体体积。H.本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气一收集(安全瓶)一净化氯气(除HC1)-然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是B L 从而得到相关的结论。【题目详解】(1)根据分析可知装置C 用来吸收二氧化硫，碱性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合气体中
48、有二氧化碳，碱性溶液也会吸收二氧化碳，所以装置C 中应选用氧化性溶液，即选；装置D 需要排液，则应降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量量剩余气体的体积，所以选；(2)若模拟烟气的流速为amL/min,h 分钟后测得量筒内液体为Vm L,则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml,则二氧化硫的体积为bamLV m L,所以二氧化硫的体积分数为：xl00%=-f%；t.amL at.(3)枪查装置A 的气密性可以关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好；(4)装 置 A 中为浓盐酸和二氧化镭共热制取氯气，
49、离子方程式为；MnO2+4H+2Cr=Mn2+2H2O+Cht;(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，该装置缺少尾气处理装置；(6)1)装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E 装置中：水层溶液变黄，振荡后CCL,层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溟离子未参加反应，根据D 和 E 装置中的现象可知，溟的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是C12Br2Fe3+;根据题目信息可知，过量氯气能将SCN-氧化使SCN-浓度减小，使 Fe+3SCNVFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色；若要证明上述解释，则需平衡正向移动使溶液变红，可取少量褪色后的溶液，滴 加 KS
50、CN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCb溶液，若溶液不变红)，则上述推测合理；发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCL反应只产生C广，不产生B r,结果观察到仅有白色沉淀产生。21、加热、增加盐酸浓度、将铝土矿粉碎等SiCh使 A1全部转化为AK)2-AK2-+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-AW)3+4H2so4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3出0 或 Ab(SO4)3+H2so4+2NH3=2NH4Al(SO4)2 蒸发浓缩冷却结晶取少许钱明矶溶液于一支洁净的试管中，再加入浓氢氧化钠溶液并加热，如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明钱明帆溶液中含有NH4+【答