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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚飒(SOCL),且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是A.负极发生还原
2、反应，当有1 m ol电子发生转移时，负极质量减少7 gB.若该电池固体电解质中起导电作用主要是L i+,放电过程中Li+向负极移动C.用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体1L2LD.正极产生的刺激性气味气体为SO22、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式ANaHCCh与过量Ba(OH)2溶液反应：HCOi+Ba2+OH=BaCO3 I+H2OBCa(CH3coO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42=CaSO4 1C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4 +4H=3SO42-+2Mn2+2H2O
3、D少 量 SO2通入足量Ca(CIO)2溶液中SO2+Car+ClO-+H2O=Car+SO42 +2H+C1-A.A B.B C.C D.D3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.标准状况下，22.4LCL溶于水充分反应转移NA个电子B.标准状况下，2.24LHF与 1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC.50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD.Imol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH：、SO；、NO；B.c(NO)=lmol-L 的溶液中：H Fe2+S
4、O，、ClC.中性溶液中：NH：、Fe3 SO；、A1O；D.型=1x1012 的溶液中：N a S2O；-、Fc(OH)5、某溶液中含有大量NH：、Na+、HCO；、CO：、CHjCOO,SO；,加入足量的Na2(h 固体后，溶液中离子浓度减小的是(假设溶液体积无变化)()A.HCO；、S O、Na+B.HCO；、SO：、NH：C.CH3COO、NH：D.SO：、N a CO：6、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：WX B.阴离子的还原性：WZC.氧化物对应的水
5、化物的酸性：YZ D.X 与 Z 不能存在于同一离子化合物中7、室温下，对 于 0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)c(OH)不变C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D.该溶液的pH=138、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.ALO,是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂9、胶体最本质的特征是()A.丁达尔效应B.可以通过滤纸C.布朗运动D.分散质粒子的
6、直径在1 100nm之间10、下列递变规律正确的是A.稳定性：HBr HF B.还原性：S2-HC10411、某学生探究0.25mol/LAL（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2cO3溶液的反应，实验如下。实验1日量的N与CO,格液过IB.洗法ASOa溶液 白4刨 凡 犯 j f工淀，沉淀部解.无气海实验2AMSOJ/撇|附 恪过 搭a a过 的 溶 液 n色沉a 沉淀将a.少量（淮下列分析正确的是（）A.实 验 1 中，白色沉淀a 是 A12（CO3）3B.实验2 中，白色沉淀b 一定是A12（OH）2（CC3）2C.检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液D.实
7、验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关12、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.CH4 B.H2O C.HC1 D.Br213、“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是A.食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B.电解饱和食盐水可制备金属钠C.生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D.加碘食盐中的碘以Kb-形成存在14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C.纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D.乙烯
8、、乙快、乙醛、甲苯都能与滨水或酸性K M nO”溶液反应15、二氧化碳和二氧化硫都属于A.对应的酸的酸酊 B.最高价的氧化物C.有还原性的物质 D.有漂白性的气体16、如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A 和试管B,在试管B 中不能观察到明显现象的是（）A B选项气体A 中试剂B 中试剂ASO2、CO2酸 性 KMnCh溶液澄清石灰水BC12、HC1饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2 HC1饱和NaHCCh溶液NaAKh溶液DN%、CO2浓硫酸酚歆试液A.A B.B C.C D.D17、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：犯,T T CU3 AH =a kJ/mol,在温度加和G时
9、，分别将0.50mo%和1 2 m o加 2充入体积为I L的密闭容器中，测得(C”4)随时间变化数据如下表:温度时间/minn/mol010204050丁1n(C H Q0.500.350.250.100.10T2n(C W4)0.500.300.18.0.15下列说法不正确的是A.lOmin内，加时“(C 4)比7 2时小 B.温度：和 6Q AH:a 0D.平衡常数：K(7 )KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入S（h 的物质的量的关系相符的图象是M况淀）二、非选择题（共 84分）23、（14分）有 A、B、C、D 四种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1个未成对电
10、子，A+比 IT少一个电子层,B 原子得一个电子后3P轨道全满；C 原子的p 轨道中有3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 的质量分数为4 0%,且其核内质子数等于中子数。R 是由A、D 两元素形成的离子化合物，其中A 与 D 离子数之比为2：1。请回答下列问题:（1）CB3分 子 的 空 间 构 型 是，其固体时的晶体类型为（2）写出D 原子的核外电子排布式,C 的氢化物比D 的氢化物在水中溶解度大得多的原因（3）D 和 Fe形成一种黄色晶体FeD2,FeD?晶体中阴、阳离子数之比为,FeD
11、?物质中具有的化学键类型为 o24、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与 B 同主族且D原子序数是B原子序数的2 倍。AB?和 DB?溶于水得到酸性溶液，CzD溶于水得到碱性溶液。（1）E元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；工业上制取C 单 质 的 化 学 方 程 式 为。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为一；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是一（用离子符号表示）。（3）化合物CDs中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_
12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25、（12分）硫 酰 氯（SO2C12）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表:回答下列问题:物质熔点/C沸点/力其它性质SO1C12-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：so2cL 100ao SCM+CLTI.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图:（1）圆 底 烧 瓶 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为（2）上述仪器的连接顺序是：e 接，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。I I.催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持仪器已省
13、略）:（3）仪 器 B 冷 却 水 的 进 口 为（填“a”或b”），活性炭的作用是（4）装置D 除干燥气体外，另一作用是。若缺少D,则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为（5）某同学建议将收集器A 放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？26、（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馆水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23 次；从碱式滴定管中放出 25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即
14、向其中注入0.1000mol L-i标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酸作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为VimL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸储水，测得所耗盐酸的体积为VzmL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_ _ _ _ _ _;(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼 睛 应 观 察；(3)该 小 组 在 步 骤 中 的 错 误 是,由 此 造 成 的 测 定 结 果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”卜(4)步 骤 缺 少 的 操 作 是；(5)如上图是某次滴定时
15、的滴定管中的液面，其读数为_ m L；(6)根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.0227、(12分)一氯化硫(S2CI2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3CL95-1OOC CCI4+S2CI2),其装置如下:(DA装 置 中 的 离 子 反 应 方 程 式 为.(2)一氯化硫(S2CI2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固
16、体，而且还有两种气体，用 NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2sCh和 N a C L 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式(3)B装置的作用是 o(4)D中冷凝管的冷水进水口为一(填a或b”)；实验过程中，需要先点燃A 处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向 D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是 o(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaCKh,且 n(NaC10)/n(NaC103)=3/l,则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为 o28、(14分)现有短周期元素A、B、C、D A 元 素 M 层上有2 对成对电子，D 与 A 在
17、周期表中同一主族。由 A、B与 D 组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C 单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外层电子排布式为 该电子层内含 种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A 的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：.(2)元素A、B 与 D 组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其 化 学 式 是.写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：(3)B与 C 元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：。(4)元素A 与元素D 相比，非 金 属 性 较 强 的 是 (
18、用元素符号表示)，下 列 表 述 中 能 表 明 这 一 事 实 的 是。比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较对应气态氢化物的稳定性一定条件下D 能从A 的氢化物水溶液中置换出A 单质 A单质的熔沸点明显高于D 单质(5)C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与少量A 的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 o29、(10分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为(2)硝酸钾中Nth-的空间构型为一o(3)ImolCCh分子中含有。键的数目为一。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸
19、点比氯乙烷高，其原因是一。(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有一。(5)铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2 所示，写出该反应的化学方程式一。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A 处为(0,0,0)：B 处为(J，J，0)；C 处为(1,1,1),则 D 处微粒的坐标参数为一。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为pg cm-3,则晶胞参数a 为_ p m(设NA为阿伏加德罗常数的值，用 含 p、NA的式子表示)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案
20、(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【分析】该电池的总反应2SOCL+4Li=S+SO2+4LiCl；L i在负极被氧化，SOCL在正极被还原，据此规律进行分析。【题目详解】该电池的总反应为：2SOCL+4Li=S+SO2+4 Li C1；A.原电池负极为L i,发生氧化反应，A 错误；B.原电池反应中，电解质中的阳离子向正极移动，B 错误；C.没有给出气体的存在状态是否为标况下，不能确定两极各产生气体的体积为11.2 L,C 错误；D.原电池正极发生还原反应：SOC12+4e=S+SO2+4C l-,所以正极产生的刺激性气味气体为SO2;D 正确
21、；综上所述，本题选D。2、A【题目详解】A.NaHCCh与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3*Ba2+OH-=BaCO3l+H2O,故 A 选项正确。B.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3coCf+ZlT+Ca，+SCV三CaSOaI+2CH3C O O H,故 B 选项错误。C.二氧化硫使酸性高锯酸钾溶液褪色的离子方程式为5s02+2M nO:+2H2O=2Mn2t+4H+5SO4r,故 C 选项错误。D.少量 SO2通入足量 Ca(ClO)2溶液中 SO2+H2O+Ca”+3C1O=CaSO4 I+2HC1O+Cl,故 D 选项错误。故答案选A。【答案点
22、睛】本题需要注意少量与过量问题，A 和 D 选项一旦量发生较大变化，反应实质也会变化，离子方程式会改变。3、C【题目详解】A.标况下22.4L氯气的物质的量为Im o l,与水反应为可逆反应，不能确定转移电子数，A错误；B.标况下氟化氢不是气体，不能计算其物质的量，B错误；C.50g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为23克，物质的量为0.5moL含 有 31noi氢原子，水的质量为27克,物质的量为1.5m oL氢原子为3m oL则总共6moi氢原子，C正确；D.没有说明溶液的体积，不能计算，D错误；故选C。【答案点睛】掌握常见的有关阿伏伽德罗常数考查的知识点。如气体摩尔体积的使用，注意
23、是在标况下，物质为气体，有些常见的不是气体，如标况下的水或三氧化硫或氟化氢等。注意特殊的氧化还原反应中转移电子数的计算，同时注意水溶液中不能忽略水中的氢原子或氧原子。4、A【题目详解】A.能使甲基橙变红的溶液出酸性，N a NH：、SO；、NO1能大量共存，故选A；B.c(NO；)=lmol L-】的溶液中，H Fe2 NO；发生氧化还原反应，不能共存，故不选B；C.中性溶液中Fe3+、A1O；发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；D.男二=1x10。的溶液呈酸性，酸性条件下，S2O；生成S 和 SO 2,故不选D；c(OH)选 Ao5、B【题目详解 Na2O2
24、与水反应生成NaOH,NaOH电离产生的ON使溶液呈碱性。OH-与 HCO；反 应 产 生，使 HCO；浓度减小，CO；浓度增大；同时OH-与 NH：反应产生弱电解质NH rM O,使 NH；浓度减小；且 NazCh具有强氧化性,能与具有还原性的离子SO：反应，SO；转化为S O j,使SO：浓度降低。故加入足量的Na2(h 固体后，溶液中离子浓度减小的是HCO；、S O j、NH：,合理选项是B。6、B【题目详解】原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,说明W为只有一个电子层，为氢元素，X为氮元素，四种元素它们的最外层电子数之和为1 8,则 Y和 Z的最外层电子数和为18-1-5=1
25、2,则最外层电子数分别为5 和 7,为磷和氯元素。A.W为氢元素，X为氮元素，氮气的沸点比氢气高，故错误；B.H-还原性大于C L 故正确；C.磷和氯非金属性比较，氯非金属性比磷强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但选项中没有说明是最高价氧化物，故错误；D.氮和氯可以存在于氯化核离子化合物中，故错误；故选B。7、A【题目详解】A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，若体积相同，则溶质是硝酸镀，溶液呈酸性，所以硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性，故 A 正确；B.温度不变，加水稀释后，溶液中C(NH4+)、c(OIT)都变小，所以c(NH4+)c(OH-)减小，故 B 错误；C.加水稀
26、释后，氨水电离平衡正向移动，n(NHJ)、n(OH-)增大，溶液中导电粒子的数目增大，故 C 错误；D.一水合氨是弱电解质，O.lmol/L的氨水中，c(OH)小于O.lmol/L,该溶液的pH c(NHyH2O)均减小。8、D【题目详解】A 项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有对应关系；B 项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，ALO3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与AW)3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO能
27、与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。9、D【题目详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在InmlOOnm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在100nm的是浊液，故答案为：D。【答案点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1lOOnm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。10、A【答案解析】A.氟的非金属性大于漠，则 HF的热稳定性大于HBr,A 正确；B.氯的非金属性大于硫，则 的 还 原性小于S,B 错误；C.分子晶体的
28、沸点由分子间作用力决定，而戊烷沸点大于乙烷，C 错误；D.氯的非金属性大于碘，则最高价氧化物对应的水化合物的酸性：HC1O4 HIO4,D 错误。答案选A。11、C【分析】由现象可知：实 验 1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2 过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反应。【题目详解】A.实 验 1 中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a 是 A1(OH)3,故 A错误；B.实验2 中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是C O 2,但不能说明白色沉淀b 一定是A12(OH)2(CO3)2,故 B错误；C.检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，即可检验有无SO 4*,均可用盐酸酸化的
29、BaCL溶液检验，故 C正确；D.实 验 1、2 中，过量AL(SO4)3溶液显酸性，过量Na2c03溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，故 D错误；答案选C。【答案点睛】注 意 D 项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。12、A【分析】由不同种元素组成的共价键为极性共价键，由极性键构成的正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【题目详解】A.CH4中 C H 键为极性键，分子为正四面体，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故 A 符合;B.H2。中 O-H键为极性键，分子为V 型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故 B 不符合；C.HC1中 CLH键为极性键，分
30、子直线型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故 C 错误；D.B n 中，Br-Br键为非极性键，是非极性分子，故 D 错误；答案选A。13、D【答案解析】A.食盐熔化时因离子键遭破坏但没有形成新的化学键，故属物理变化，A错误；B.电解饱和食盐水可制备氢氧化钠，不能制备钠，B错误；C.生理盐水的浓度为0.9%,C错误；D.加碘食盐中的碘以103-形成存在而不是厂，故 D正确。14、B【答案解析】A.乙醇与氧化铜一定条件下反应生成乙醛、Cu和水，乙酸与氧化铜反应生成乙酸铜和水，选 项 A 错误;B.甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属
31、于取代反应，选 项 B 正确；C.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选 项 C 错误；D.乙烯、乙快均能与澳发生加成反应，能与酸性高镒酸钾发生氧化反应；乙醛能与滨水或酸性高锦酸钾发生氧化反应；甲苯不能与澳水发生反应，能被酸性KMnCh溶液氧化，选项D 错误；答案选B。15、A【题目详解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物是对应酸的酸酢，故 A 正确；B、二氧化硫中硫元素为+4价，不是最高正价，故 B 错误；C、二氧化碳中碳元素化合价为最高价，有氧化性无有还原性，故 C 错误；D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳无此性质，SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能，故 D
32、 错误。故选A。16、D【答案解析】A、KMnCh溶液有强氧化性，能与还原性的物质Sth反应，CCh能使B 中澄清石灰水变浑浊，故 A 不选;B、饱和食盐水能吸收HC1气体，氧化性物质CL能使B 中淀粉碘化钾试纸变蓝，故 B 不选；C、饱 和 NaHCCh溶液能和HC1反应，CO2能和B 中 NaAKh溶液反应生成絮状氢氧化铝沉淀，故 C 不选；D、浓硫酸吸收碱性气体氨气，酸性气体CO2不能使B 中酚配试液变色，试管B 中无明显现象，故 D 选；故选D。17、D【答案解析】从表中数据得到，前 10分钟，T1温度下的反应消耗了 0.50.35=0.15mol的甲烷，T?温度下的反应消耗的了 0.
33、50.30=0.20mol的甲烷，说 明 温 度 下 的 反 应 更 快，所 以 lOmin内，岫时比?2时小，选项A正确。T2温度下的反应更快，说明温度更高，即7 1 7 2,选 项 B正确。由选项B得到：好 K(T2),选项D错误。1 8、C【答案解析】A、根据题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化核溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为N a N +N H 4 cl=N a C l+N 2 t+2 H 2 0,故 A正确。B、C a N 遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气
34、中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故 B正确。C、装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，N a O H 溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故 C错误；D、实验结束后，装置中有生成的C a 如，C a a 遇水发生水解反应生成N ft和 C a(O H”，N H 3 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D正确。故选C。点睛：解答制备型的实验题时，要根据反应物和生成物的性质、反应条件来选择或推断所需装置及各装置的作用。本题的突破点为根据C a N 易水解的特点，确定装置前后需要要吸水装置。1 9、B【答案解析】A、反应物的能量更高，该反应为放热反应，A H=-c kJ mol*,A错误
35、。B、2 mol上0逆向分解时，共吸收2 bkJ 能量，又释放2 a kJ 能量得到产物，A H=-2(a-b)kJ mor1,B正确。C、图中标示了 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量,但是在纵坐标中没有具体可用的读数，a k j 是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误。D、如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2 moi氢气与1 mol氧气完全反应生成2 moi液态水放出的热量大于2 (b-a)kJ,D错误。正确答案 B o2 0、D【题目详解】本题考查的是化学键知识。A选项，两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故 A错；B选项，晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体离子晶体
36、分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故 B错；C选项，非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如钱盐，故 C错；D选项，由电荷守恒可知，D正确。2 1、C【答案解析】1 个 Ng+中含有1 1 个质子，L 8 gN H J 中含有的质子数为I.I NA,故 A错误；N H 4 N 3 中氮元素化合价由负价升高为0,氢元素化合价由+1 降低为0,所以氮气是氧化产物，故 B错误；根据方程式N H 4 N 3 A 2 N 2 T+2 H 2 f,I molN H 4 N 3 分解转移4 moi电子，当转移4 NA个电子时，产生2 moi氢气、2
37、moi氮气，标准状况下的体积是8 9.6 L,故 C正确；N H 4 N 3 晶体中含有的阴离子是N 3-,6 g的 N H 4 N 3 晶体的物质的量是O.lmoL 含有的阴离子个数为0.INA,故 D错误。2 2、D【答案解析】试题分析：将足量的S O 3 不断通入KOH、B a(O H)2、K A I O 2 三种物质的混合溶液中，三氧化硫先与水反应生成硫酸，然后发生离子反应2 H+S O 4*+2 O H-+B a 2+=2 H 2 O+B a S O 4 I ,接着硫酸再与剩余的碱反应，与碱反应过程中沉淀不发生变化，碱被完全中和后，发生离子反应H+A 1 O +H 2 O=A 1(O
38、 H)3 1，待到偏铝酸根沉淀完全后，过量的硫酸又逐渐把氢氧化铝溶解了，到最后只剩下硫酸领沉淀，沉淀的质量不再变化.综上所述，生成沉淀与加入S O 3 的物质的量的关系相符的图象是D,本题选D.点睛：本题考查了混合溶液中离子反应的先后顺序问题，难度较大，要求学生要掌握常见物质的性质进行综合分析、假设验证，从离子反应的角度解决混合溶液中的复杂反应，理清离子反应的先后顺序。二、非选择题(共8 4 分)2 3、三角锥形分子晶体I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 p，N H 3 与水分子形成氢键且发生化学反应1：1 离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)【答案解析】A、B、C、D四种元素，
39、B原子得一个电子后3 P 轨道全满，则 B是 C 1 元素；A+比后少一个电子层，则A是 N a 元素；C原子的p 轨道中有3 个未成对电子，则为第V A 族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所 以 C是 N 元素；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4,处于V I A 族，其最高价氧化物中含D 的质量分数为4 0%,且其核内质子数等于中子数，所以D 是 S 元素。R是由A、D 两元素形成的离子化合物，其中A与 D 离子的数目之比为2：1,则 R是 Na?S。(1)N C b 分子中氮原子含有3 个共价单键且含有一个孤电子对，
40、空间构型为三角锥形，其固态时的晶体中构成微粒是分子，构成分子晶体，故答案为三角锥形；分子晶体；(2)D 是 S 元素，原子的核外电子排布式I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 驾 C的氢化物是NH3,D 的氢化物是H?S,氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P t 氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；(3)F e S2 晶体中阴离子为S2*、阳离子为F e 2+,故阴离子、阳离子数之比为1：1,F e S?物质中含有离子键，Sz?含有共价键，故答案为1：1;离子键、共价键
41、(或非极性共价键)。点睛：正确推断元素是解本题关键。本题的易错点为(3)中 F e S2 晶体中阴阳离子的数目比，要注意阴离子为S2*。本题的难点是元素D 的判断。2 4、第三周期V HA 族 2 NaC l 丝2 Na+C l 2 t 正四面体 S2-C E Na+Na2S3+02+2 H20 =4 NaO H+6 S I【分析】A,B,C,D,E 五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D 与 B同主族且D 原子序数是B原子序数的2 倍，则 D 为 S 元素，B为 O元素，E 为 C 1 元素；只有C为金属元素，化合物C 2 D溶于水得到碱性溶液，则 C 只能为Na元素，硫化钠水
42、解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C 原子序数之和等于E 的原子序数，则 A 的原子序数为6,A 为 C 元素；据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A 为 C 元素、B 为 O 元素、C 为 Na元素、D 为 S 元素、E 为 C1元素。(1)E为 C L 在周期表中位于第三周期VHA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCltM2Na+Cht，故答案为第三周期WA族；2NaCl也2Na+CLT；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，s2-.cr具有相同的电子层结构，离子半径S2 C 1-,因此C
43、、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2-C N a+,故答案为正四面体；S2 Cl Na+;(3)化合物Na2s3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S；,故答案为 Na2s3+O2+2H2O=4NaOH+6 sl【答案点睛】本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为(3),要注意氧化还原反应方程式的书写和配平。25、MnO2+4H+2Crq=Mn2+CLT+H2Oe接 d,c 接 a,b 接 i,h 接 ga催化剂通过观察气泡控制气流速度(或比例)SO2a2+2H2O=H2SO4+2HCl
44、合理，防止硫酰氯分解【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)此装置制备氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H+2Cr=A=Mn2+C12?+H2O；(2)制备干燥的氯气，烧瓶中制备的氯气含有HC1和水蒸气，一般用饱和食盐水除去H C L 因此e 接 d,用浓硫酸除去水蒸气，因此c 接 a,然后进行收集，因此氯气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，即 b 接 i,氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，因此h 接 g；(3)冷凝管冷却水的通入一般是从下向上通入，即从a 口通入冷却水，本实验的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化剂；(4)因为硫酰氯易水解，因此装置D 作用是干燥气体，同
45、时为了原料充分利用，需要控制气流速度或比例，即装置D 的另一个作用是观察气泡控制气流的速率或比例；根据信息，硫酰氯水解产生大量白雾，此白雾是H C 1,反应方程式为SO2a2+2H2O=H2so4+2HC1；(5)根据信息，硫酰氯易分解，因此收集A 应放在冷水中冷却，目的是防止硫酰氯分解。点睛：实验设计一般步骤是制气装置一除杂装置f收集或反应装置一尾气处理装置，然后根据题目中信息，注意细小环节，如硫酰氯易水解，要防止水蒸气的进入，不仅要防止氯气和二氧化硫中水蒸气的进入，而且还要外界空气的进入，即装置C 不仅是除去过量的氯气和二氧化硫，还防止了外界空气进入装置A。26、浅红色变为无色，且半分钟之
46、内不褪色 锥形瓶中溶液颜色变化 待测溶液润洗锥形瓶 偏高 用标准液润洗滴定管23 次 22,60 0.0800mol/L【分析】(1)根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定;（2）根据滴定操作分析;c（标准）xV（标准）vj待测）（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测尸分析误差;（4）根据酸式滴定管用蒸储水洗净后，应用标准液润洗:（5）结合滴定管0 刻度在上判断溶液体积读数;（6）根 据 c（待测尸c（标准）xV（标准）vj待测）计算，V（标准）用两次的平均值。【题目详解】（1）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用
47、酚配为指示剂，开始时溶液为碱性，因此溶液显红色，当达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；（2）中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。当锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定;（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造 成 V（标准）偏大，根据c（待测尸c（标准）xV（标准）vj待测）可知c（标准）偏高;（4）根据酸式滴定管用蒸储水洗净后，应用标准液润洗滴定管2 3 次;（5）滴定管0 刻度在上，大刻度在下的结构，根据滴定管中液体凹液面的位置可确定该溶液体积读数为22.60m
48、L；(6)V(标准)=(20.38-0.40)+(24.02-4.00)mL+2=20.00mL,c(待c测）=一（标准）xV（标准）V （待测）0.1 OOOmol/L x 20.00mL25.00mL=0.0800mol/Lo【答案点睛】本题考查中和滴定的操作以及注意事项。在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏低；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏高；同时要注意计算结果精确度，一般要结合题干给定数据确定计算结果保留有效数字的位数。27,MnO2+2C1+4H+=Mn2+C12T+2H2O 2s
49、2cl2+2H2O=3SJ+SO2T+4HClf 除去氯气中的 HC1 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2cL因反应而消耗 2：1【分析】从装置图中可以看出，A 为氯气的制取装置，B 为除去氯气中氯化氢的装置，C 为干燥氯气的装置，D 为制取一氯化硫的装置，E 为收集一氯化硫的装置，F 为尾气处理装置。【题目详解】（1）A 装置实验室制取CL的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+2C1+4H+=M n2+Cht+2H2O.答案为：MnO2+2CI+4H+=Mn2+Cl2T+2H2O(2)一氯化硫(S2CI2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体
50、(S),而且还有两种气体(SO2、H C I),用 NaOH溶液吸收该气体可得两种盐N a 2 s 和 NaCL 一氯化硫与水反应的化学反应方程式 2s2CI2+2H2。=3SJ.+SO2T+4HC1T。答案为：2s2cl2+2H2O=3Sl+SO2f+4HClf(3)B装置的作用是除去氯气中的HC1。答案为：除去氯气中的HC1(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所 以 D 中冷水进水口为a。答案为：a因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A 处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2cL因反应而消耗。