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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使酚猷显红色的溶液中：Na+、Mg、C1O HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mo
2、l/L 的溶液中：K+NH4 SO42 SCNC.常温下,c(OHAOmol/L 的溶液中:Na+HCO3 K NO3D.O.lmol/L 的 NaHCCh溶液中：NH4 NO3 N a SO?2、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是()A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解 四类3、下列离子方程式书写正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaC03反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2
3、O+CO2 fB.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2t+2C10+H20+S02CaS031+2HC10C.用氨水吸收足量的SO2气体：0IF+S02=HS03D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2*+4H+N03-3Fe+2HzO+NO f4、下列反应不能用H+OH-*H2O 表示的是A.稀盐酸中滴加NaOH溶液 B.稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液C.稀 HNO3中滴加NaOH溶液 D.稀 H2sCh中滴加Ba(OH)2溶液5、温度为T i时，将气体X 和气体Y 各 L6mol充 入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g).2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
4、如表，下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol1.2LI1.01.0A.反应 04min 的平均速率 v(Z)=0.25 mobL,minB.T i时，反应的平衡常数Ki=1.2C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6m olX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓度减小，Y的转化率增大D.其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K 2=4,则此反应的AHCO6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.MgO、AI2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 D.SO2具有氧
5、化性，可用于漂白纸浆7、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A.N2TNH3,N%一NO均属于氮的固定B.催化剂a 作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量8、下列离子方程式正确的是（）A.向 Na2s2。3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cr+6H+B.C11SO4溶液吸收 H2s 气体：CU2+H2S=CUSJ,+2H+C.银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH
6、3）2+2H+=Ag+2NH4+D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSOq稀溶液混合：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4l+2H2O9,某溶液中可能存在Fe3+、Fe、H C（V、Cl-,N O 3-六种离子中的几种。进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（）A.r B.H C O 3-C.c r D.NO3-10、下列物质分类正确的是（）A.Si02 NO2均为酸性氧化物 B.稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C.烧碱、乙醇均为电解质 D.水玻璃、冰醋酸均为混合物11、NaNOz是
7、一种食品添加剂，它与酸性K M nO 溶液可发生反应：Mn0；+N02+X-Mn2t+N03+H20（未配平）。下列叙述中正确的是A.生成 lmolNaN03 需消耗 0.4molKMn04B.反应过程中溶液的pH减小c.该反应中NO2-被还原D.X可以是盐酸12、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是A.原子半径：Br SeB.还原性：Se2-Br-C.在 SezBn分子中只含有极性键D.Se(h既有氧化性又有还原性13、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒
8、杀菌的原理相同D.核态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效14、在 4 L 的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是广,mol 平街时C的体枳分数/Tx5 ilmin n(A)：n(B)甲 乙A.200 C 时，该反应的平衡常数为6.25I?/moFB.由甲图和乙图可知，反应xA(g)+yB(g)=zC(g A H 4)2 是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500C时硫酸亚铁钱能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸
9、气等。实验探究 某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_ _(填装置的字母序号)。(2)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe2(h,而不含FeO或 FesCh：一。实验n 探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。(3)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是(4)实验证明(NH4)2Fe(SO2受热分解除生成上述产物外，还有Nz产生，写出A 中反应的化学方程式一。皿、为测定硫酸亚铁核(NH4)2Fe(SO4
10、)26H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁核样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取 20.00mL硫酸亚铁镀溶液于锥形瓶，用 O.lOOOmol-L-1的酸性KMnCh溶液进行滴定。方案二：取 20.00mL硫酸亚铁镀溶液进行如下实验。|觞阑方案三：(通过NH4+测定)实验设计如图所示。取 20.00mL硫酸亚铁镀溶液进行该实验。(5)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是(6)方案三选择装置一(填图一或图二)较为合理，判断理由是一o 若测得NHb的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁镀晶体的纯度为一(列出计算式即可
11、，不用简化)。21、氯化钱被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化钱“温度下有以下平衡:NH4C1(S)U NH3(g)+HCl(g)-Q(1)N 原子最外层电子有 种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是(2)NH3的电子式为。(3)C1的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由：o(4)上述该反应的平衡常数表达式为 o(5)在 2L密闭容器中建立平衡，不 同 温 度 下 氨 气 浓 度 变 化 正 确 的 是。(6)Ti温度在2 L,容器中，当平衡时测得C(NH3)为 am ol/L,保持其他条件不变，压缩容器体积至1L(各物质状态不变)，重新达到平衡后测得NH 3)
12、为 bmol/L。试比较a 与 b 的大小a b(填或“=”)，并说明理由：o2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【题目详解】A.使酚酸显红色的溶液中：Mg?+与OIT生成氢氧化镁沉淀、HSCh-与 OH生成SO3?-和水，CKT与 HS(V发生氧化还原反应不能大量共存，故 A 不符合题意；B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+与SCW生成难电离的Fe(SCN)3,故 B 不符合题意；C.常温下，c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：HCO3-与 OH-生成CCV-和水，故 C 不符合题意；D.O.lmol/L的
13、NaHCCh溶液中：NH4 NOj、N a SC一之间没有沉淀、气体、水等生成，能大量共存，故 D 符合题意；故选D。2、A【答案解析】A 对由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物B 错根据是否全部电离，将电解质分为强电解质、弱电解质C 错根据微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D 错，根据反应类型，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3、D【答案解析】A.醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2T+2CH3COO,故 A 错误；B.次氯酸钙溶液中通入少量SCh气体发生氧化还原反应生成CaSO
14、4沉淀，故 B 错误；C.氨水吸收过量SO2反应为NHrH2O+SO2=NH4HSO3,离子反应为NH3-H2O+SO2=NH4+HSO3,故 C 错误；D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOt,故 D 正确；故选 D。4、D【题目详解】A.向稀盐酸中滴加NaOH溶液，生成氯化钠和水，反应的离子方程式能用H+OH-一出0 表示，故 A不选；B.稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液反应生成氯化钢和水，反应的离子方程式能用H+OH-TH2。表示，故 B 不选；C.稀 HNO3中滴加NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，反应的离子
15、方程式能用H+OH-H2。表示，故 C 不选；D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢和水，硫酸钢不溶于水，反应的离子方程式为：SO42+2H+Ba2+2OH=2H2O+BaSO41，不能用 H+OH-HzO 表示，故 D 选；故选D。【答案点睛】本题的易错点为B D,要注意氯化铁和硫酸钿的溶解性，氯化钢易溶于水，硫酸铁难溶于水。5、D n 0.5mol【题目详解】A.由表中数据可求得前4min内消耗Y 为 O.lOmoL v(Y)=_ _ y _ _ JQ _ Q Q25mol/(L min，Z Amin所以 v(Z)=2 v(Y)=0.025mol/(L,min),A 错误；B.由表中
16、数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X(g)+Y(g)-2Z(g)起始浓度(mol/L)0.160.160变化量(mol/L)0.060.060.12平衡浓度(mol/L)0.10.10.12c2(Z)0.122所以平衡常数长=71六需=不；7=1.44,B错误；c(x)c(y)o.ixo.iC.其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入L6m olX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y 的转化率增大,由于X 加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X 的浓度增大，C 错误；D.T1时，平衡常数K=1.44,降温到T2达到平衡时，平衡常数K 2=4,说明降低温度平衡正向移动
17、，使 K 增大，所以该反应正向为放热反应，D 正确；故合理选项是D。6、A【题目详解】A.MgO、AW h熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故 A 正确；B.做氮肥是利用碳酸氢核溶解后的钱根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故 B 错误；C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用其易溶于水的性质，故 C 错误；D.二氧化硫中S 元素的化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故 D 错误；故选Ao7、D【题目详解】A.N2转化为NM 属于氮的固定，而 NM 转化为NO是氮元素化合物之间的转化，不属于
18、氮的固定，A错误；B.在催化剂a 的作用下，氮原子有0 价变为-3价，化合价降低，获得电子，发生了还原反应，B 错误；C.在催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂，在 b 表面发生了极性共价键的断裂，C 错误；D.催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D 正确；故选D。8、B【答案解析】A、向 Na2s2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为氯离子，A 错误；B、CuSO4溶液吸收H2s气体生成硫化铜沉淀和硫酸：CU2+H2S=CUS；+2H+,B 正确；C、银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀，C 错误；D、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀
19、溶液与NaHSCh稀溶液混合生成硫酸铁、氢氧化钠和水：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO41+H2O,D 错误，答案选 B。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，选 项 D 是解答的易错点，注意掌握离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突 破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离
20、子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。9、D【答案解析】取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则 、HCO3-与其反应，一定不能存在；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NOV,在酸性条件下发生氧化还原反应使卜笳+浓度增大,即一定含Fe、Fe2 NO3,一定不含I、HCO3,可能含C L 则溶液里一定含有的阴离子为N O j,故答案为D。10、B【答案解析】A.NO2不属于酸性氧化物，故 A 错误；B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于Inm100nm范围内，故它们属于胶体，故 B 正确；C.乙醇为非电解质，故 C 错误；
21、D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故 D 错误；答案选B。【答案点睛】本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。11、A【答案解析】试题分析:NaNCh与酸性KMnCh溶液发生的反应为2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O,反应中是KMnCh氧化剂、NaNCh是还原剂。镐的化合价由+7降到+2,降低了 5,所 以 Imol KMnth可以得到5mol电子；N 的化合价由+3升高到+5,升高了 2,所以可以失去2moi电子。A.生 成 ImolNaNCh需消耗0.4molKMnCh,A 正确；B.反应过程中溶
22、液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B 不正确；C.该反应中NO2-被氧化，C 不正确；D.X 不可以是盐酸，因为高锌酸钾可以把盐酸氧化，D 不正确。本题选A。12、D【答案解析】A.硒和澳属于同一周期元素，硒的原子序数小于溟，所以原子半径B rV S e,故 A 错误；B.同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，还原性SeBr-，故 B 错误；C.在 SezB。分子中硒原子间存在非极性键，浪和硒原子之间存在极性键，故 C 错误，D.Se(h 中硒为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故 D 正确；故选D。13、D【答案解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B
23、项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铁 盐 和 K2cCh会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。14、C【答案解析】根据图甲，A、B、C 物质的量随时间的变化分别是0.4mol、0.2mok 0.2mol;容器中发生反应的方程式是 2 A(g)+B(g)=C(g)o0.2molC 4 A200.C时，该反应的平衡常数为A12 川=二,、2 2 7=1 0 0,故 A错误；AJ 用 OAmol 0.2，”。/4L J X 4L由图乙可知，升
24、高温度，C的百分含量增大，所以A H 0,投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2,故 B错 误；根据图甲，200时，向容器中加入0.8molA和 0.4molB,达到平街时C 的体积分数等于0.25；20（）时，向容器中加入2molA和 Im olB,相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C 的体积分数大于0.2 5,故 C正确；当外界条件由200降温到100C,原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故 D错误。15、A【分析】NazCh与水反应生成NaOH和氧气，故溶液中加入过氧化钠会引入Na+和 O H 1 据此回答；【题目详解】A.Na+、OH K+、A1O2,C、SO：
25、不反应，能大量共存，A 满足题意；B.OH和钱根离子会反应而不能大量共存，B 不满足题意：C.NazCh有强氧化性，能将Fe?+氧化，且氢氧根离子和HCO3能反应，因而不能大量共存，C 不满足题意；D.NazCh有强氧化性，能将SO；氧化，不能大量共存，D 不满足题意；答案选A。16、B【分析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；B.反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；C.该反应为吸热反应；D.该反应为可逆反应。【题目详解】A.当反应物总能量 生成物总能量，则反应是吸热反应，但该反应AH0,B 项正确；C.根据热化学方程式2HCl（g）=H2（g）+Cl2（s）AH=+92
26、.3kJ mol1可 知 HC1分解是吸热反应，C 项错误；D.反 应 N2（g）+3H2（g）一 2NH3（g）是可逆反应，将 0.5molN2和 LSmolIh置于密闭的容器中充分反应生成N%（g）小于l.Om ol,放热 19.3kJ,则热化学方程式应为 N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。18、二 V I A 2s22P4 8 S2 C1 Na+:Q:2W N a+：0：0：f N a+离子键、共价键 弱于 (非金属性
27、也就是得电子的能力S 的原子序数是1 6 而。是 1 7 所以C1的原子半径小于S 原子，CI原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大 由反应2H2S+O2(不足)=2H2O+2S1可知，02是氧化剂，S 是氧化产物，(h 的氧化性大于S,非金属性越强，氧化性越强，说明S 的非金属性小于O【分析】A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素，则 A 为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则 B 为钠元素；C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素，则 D 为氯元素，C 为硫元素；A、B、C、D 分别为：O、Na、S、Cl【题目详解】（1
28、）A 为氧元素，在周期表中的位置为第二周期VIA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4,氧原子核外共有8 个电子，则有8 个不同运动状态的电子。答案为:二；VIA；2s22P%8；（2）Na、S、C l三种元素形成简单离子分别为：N a S2 Cl,S2 分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故 S2半径大于c r 半径，半径大小的顺序为：s”c1Na+。答案为：S2 C1 Na+；O 和 Na形成化合物有NazO和 NazCh,电子式分别为N年卜0：7/、N a+：0：0：rNa+;这些化合物中所含的化学键 有离子键、共价键；
29、答案为：N才 ：0：1 N/、N a+：O：O：rN a+;离子键、共价键；（4）S 和 C1为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S 弱于C1；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S 的原子序数是1 6 而 C1是 1 7 所以C1的原子半径小于S 原子，C1原子对占燃电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S1可知，（h 是氧化剂，S 是氧化产物，02的氧化性大于S,非金属性越强，氧化性越强，说明S 的非金属性小于O;答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S 的原子序数是1 6 而 C1是 1 7 所 以。
30、的原子半径小于S 原子，C1原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S1可知，02是氧化剂，S 是氧化产物，02的氧化性大于S,非金属性越强，氧化性越强，说明S 的非金属性小于0。19、除去空气中的CO“使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煨烧产生的SO,使 SO.完全氧化为SO，HQ：;=iH Of+H*32mJ233m，xl00%偏大 250mL 容量瓶 0.5mol/L【答案解析】（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸领导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢
31、氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；（3）双氧水的电离方程式为H 202m lO 2-+H+；（4）最终所得沉淀是硫酸领，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x,SBaSO432g 233gx m2gx=32m2/233g,质量分数=32m2/233m i x 100%；(5)铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高镒酸钾物质的量增大，测定结果偏大；(6)步骤中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、
32、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶；(6)根据表中数据可知第三次实验误差大，舍去。滴定过程中高镒酸钾溶液平均消耗体积=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL；根据方程式5Fe2+MnOj+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O可知，设亚铁离子物质的量为x,贝！X=0.lmol/Lx0.025Lx5=0.0125mol；c(Fe2+)=0.0125mol-r0.025L=0.5mol/L20、ACBD 残留固体仅为FezCh,而不含FeO或 Fe.Ch 分解产物中有SO 2,没有S(h2(NH4)2Fe(SO4)2曾、Fe2O3+4SO2 t+2NH3 t+N2 t+5H2O Fe?+已
33、被空气中的 O2 部分氧化 图二 图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求392x500V Xi。2 0 x 2 x 2 2 4【分析】(D由装置图可知，要检验N H 3,需使用溶有酚酸的水，即 D 装置；要检验水蒸气，需使用无水硫酸铜，即C 装置；且应先检验水蒸气，后检验N%;在检验NM 前，还需把硫的氧化物处理掉，否则会干扰N H 的检验。(2)要检验A 中不含FeO或 Fe.,O4,实质上是检验Fe?+不存在，所以使用检验Fe?+的试剂进行检验，而不是检验Fe3+.(3)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，即不含SO3；F 中
34、溶液褪色，即含有SCh。(4)(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2,由此写出并配平A 中反应的化学方程式。(5)方案一是用酸性KMn(h 溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁钱的含量；方案二是利用氯化锁测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁镀的含量，因为SO4?-不会变质，而 Fe2+易被空气中的Ch氧化，会导致所用KMnO 溶液的体积减小，从而使测定结果偏小。(6)方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差。利用NH3的体积及硫酸亚铁镂
35、的化学式，求出硫酸亚铁镀晶体的质量，再除以样品的质量，即可求出样品的纯度。【题目详解】(1)由前面分析知，要检验N%,首先用A 装置让硫酸亚铁钱分解，然后利用C 装置检验水蒸气，再利用 B 装置除去硫的氧化物，最后用D 装置检验N%,从而得出装置的连接顺序为ACBD；答案为：ACBD；(2)要检验A 中不含FeO或 F&Ch,实质上是检验Fe2+不存在。检验方法为：取少量A 中残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnCh酸性溶液，若溶液不褪色，则表明残留固体仅为FezCh,而不含FeO或 Fe3(h;答案为：残留固体仅为Fe2()3,而不含FeO或 Fe3()4；(3)
36、实验过程中观察到：E 中没有明显现象，即不含SO3;F 中溶液褪色，即含有SCh。由此得出的结论为：分解产物中有SO 2,没有SC h;答案为：分解产物中有SO 2,没有SO3；(4)(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2,A 中反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)22吧：:Fe2O3+4SCM+2NH3T+N2T+5H20；答案为：2(NH4)2Fe(SO4)2 型 Fe2O3+4SO2T+2NH3T+N2T+5H20；(5)方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁铁的含量；方案二是利用氯化领测定溶液中SO42-的量，由
37、此求出硫酸亚铁钱的含量，因为S(V-不会变质，而 Fe2+易被空气中的Ch氧化，会导致所用KMnth溶液的体积减小，从而使测定结果偏小；答案为：Fe2+已被空气中的02部分氧化；(6)方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差；答案为：图二；图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求；VL V标况下VLNH3的物质的量为-=L/mol,mg硫酸亚铁钱的物质的量为22.4L/mol 22.4500mA V-x-20mL 22Amo
38、l25 V=m o l,硫酸亚铁钱纯度:22.425V 1-mol x x 392g/mol 4-2-x 100%吆3中受OOV-ioo%；答20 x 2x22.4m案为:392 x500V20 x2x224xl00%o21、5 种 NH4C1 H：N：H 氯原子结构与硫原子电子层数相同，但氯原子比硫原子多一个电子，原子半径H氯原子小，更容易得到电子，因此氯元素的非金属性比硫强 K=NH,HC1 B=因为K=NH,HC1=NH,2,始终C(N H 3)=C(H C 1),温度不变，K 不变，所以a=b【分析】根据核外电子排布规律分析原子核外电子的运功状态；根据物质的组成及性质分析判断晶体类型；
39、根据共价化合物的成键特点书写电子式；根据反应方程式书写平衡常数表达式，根据勒夏特列原理分析判断平衡的移动方向。【题目详解】(1)N 原子最外层电子排布式为2s22P3,s 轨道上的2 个电子自旋相反，运动状态不同，p 轨道有3 种方向，所以有3 种运动状态，即 N 原子最外层电子共有5 种运动状态；上述平衡中物质，N&和 HCI常温下为气态，属于分子晶体，NH 4a为离子化合物，在固态时属于离子晶体，故答案为5；NH4C1;(2)NH3中 N 原子与H 原子以共价键结合，电子式为H ：3H ；H(3)由于氯原子结构与硫原子电子层数相同，但氯原子比硫原子多一个电子，原子半径氯原子小，更容易得到电子，因此氯元素的非金属性比硫强；(4)化学平衡常数表达式为各生成物浓度的化学计量数次塞的乘积与各反应物浓度的化学计量数次嘉的乘积的比值，则上述该反应的平衡常数表达式为K=NH3】HC1；(5)A 图中，T2时先达到平衡，温度越高，反应越快，则 T2大于T”上述反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正方向移动，C(N H 3)应增大，所以A 图错误；B 图中T1先达到平衡，说明T1大于T 2,升高温度时，平衡向正方向移动,c(NH3)增大，所 以 B 图正确，故答案为B；(6)因为 K=NH3HC1=NH32,始终 C(N H 3)=C(H C 1),温度不变，K 不变，所以 a=b。