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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在C(s)+C02(g)=2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度 增加碳的量 恒容通入C O?恒压下充入心恒容下充入心恒容通入C0A.B.C.D.2、海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下图是以海带为原料提取碘单质的部分装置，不能达到实验目的的是()A.用装置甲灼
2、烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙萃取分离混合液中的LD.用装置丁分离提纯L3、下列说法不正确的是()A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B.无水C o C k呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112号元素(C n),盛放 的容器上应该贴的标签是企4、把400 mL NH4HCO3和Na2cCh的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HC1的溶液恰好反应完全。该混合溶液中(:例2+)为()A.(10b-
3、5a)moI-L-,B.(b0.5a)mol-L-1C.mol L_1 D.(5 b-)mol-L-15、2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是aA.践行环保低碳生活 B.驾驶私家车出行 C.推广燃烧煤炭供热 D.使用含磷洗涤剂6、25。（：时，Ksp（AgCl）=1.56X1O10,Ksp（Ag2CrCM=9.0 xl0“2,下列说法正确的是A.AgCl和 Ag2CrO4共存的悬浊液中，湍勺=黑*B.向 Ag2Cr4悬浊液中加入NaCl浓溶液，AgzCrCh不可能转化为AgClC.向 AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有
4、A gC l析出且溶液中c（C r）=c（Ag+）D.向同浓度的NazCrCh和 NaCl混合溶液中滴加AgNCh溶液，AgCl先析出7、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO.5H2O都是混合物B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C.磷酸钙是难溶性弱电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应8、向 CuSO,溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为
5、红色浑浊（C U 2。），继续加入H 4溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）A.Cd+是H 分解反应的催化剂 B.H 4 只表现了氧化性C.H202的电子式为：H：0：g：ll D.发生了反应 Cu20+H202+4H=2CU2+3H209、做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（）A.制蒸储水 B.制乙烯 C.制硝基苯 D.石油分情10、常温下，HCOOH和 CH3COOH的电离常数分别1.80XHT4和 1.75x10-，将 pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随 I g J 的变化如图所示。下列叙述正
6、确的是（）A.溶液中水的电离程度：b 点“点d点B.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C.从 c 点到d 点，溶 液 中 浊”簪。不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)c(A)D.同温下pH相同的NaOH溶液、CHjCOONa溶液、HCOONa溶液、NaHCCh溶液的浓度：c(NaOH)c(HCOONa)c(CH3COONa)lB.CH3coONa 溶液的 pH7C.将 O.lmol/L乙酸溶液稀释100倍，pH变化7B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D.N、W、X的最高价氧化
7、物对应的水化物两两之间能相互发生反应16、已知酸性KzCrzCh溶液可与FeSCh反应生成Fe3+和 CN+。现将硫酸酸化的K2O2O7溶液与FeSCh溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的K I的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A.图中AB段的氧化剂为K2&2O7B.图中BC段发生的反应为2Fej+2 r=2 F e2+4-I2C.开始加入的长2（207为 0.1511101D.K2Cr2（h 与 FeSCh反应的物质的量之比为1:6二、非选择题（本题包括5 小题）COOH17、水 杨 酸 的 结 构 简 式 为,水杨酸酯E
8、为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下:R已知：2RCH2cHO W l.o 回答下列问题：A(1)饱和一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%,则 A 的分子式为；结构分析显示A 只有一个甲基，A 的名称为(2)第步的反应类型为一；D 中 所 含 官 能 团 的 名 称 为；(3)第步反应的化学方程式为 o(4)E 的 分 子 式 是。(5)Imol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCCh的 物 质 的 量 之 比 是(6)X 是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X 的同分异构体中，符合下列条件的共一种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3moiNaOH的 同 分 异 构 体 的 结 构
9、简 式 是 苯环上有两个取代基与FeCb发生显色反应 能发生水解反应18、利用丁烷气可合成一种香料A,其合成路线如下：已知 CH；=CH2 c i：h：o C1-CH2-CH2-OH(1)反 应 的 反 应 类 型 为 反 应 的 反 应 类 型 为。(2)x 的名称为；Y 的结构简式为 O(3)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：、0写 出 A 的结构简式19在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。(D A 是用CaCO3制 取 c(h 的装置。写出A 中发生反应
10、的化学方程式:(2)按要求填写表中空格:仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHCOr溶液C与 CO2反应，产生D吸收未反应的CO2气体(3)为了达到实验目的，(填“需要”或“不需要”)在 B 装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是 o(4)证明收集到的气体是氧气的方法是。20、甘氨酸亚铁|(NH2cH2coO)2Fe 是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCCh与甘氨酸(NH2cH2COOH)制备甘氨酸有关物质性质如下表:甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合
11、物强酸性、强还原性实验过程：I.合成：装置C 中盛有O.lmolFeCCh和 200mLi.OmoH尸甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a 的活塞,待装置c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到 6 左右，使反应物充分反应。n.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)仪器a 的名称是；与 a 相比，仪 器 b 的优点是 o(2)装置B 中盛有的试剂是；实验过程中装置D 的导管一直没入液面下的必要性是(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCCh溶解和.(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若
12、大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为(5)过程II中加入无水乙醇的目的是(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是 o(7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则 其 产 率 是%。21、MnSCh晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSOa的性质。回答下列问题:(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制 备 M nSO4,其装置如下：BA 装置中固体药品X 通常是 填化学式)。B 装置中通SO2的 导 管 末 端 接 多 孔 球 泡 的 目 的 是;C 装置用于吸收少量的SO 2,发生反应的离子方程式为(2)乙组同学定性检验
13、甲组同学的产品中M if+的存在，取少量晶体溶于水，加 入(NHQ 2s 溶液，滴入硝酸银(作催化剂)，微热振荡，溶液显紫色，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）丙组同学为检验无水M nSO,（接近白色）的热分解产物，将 MnSCh晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开Ki和 K 2,缓慢通入N 2,加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。检验分解的气态产物中是否有SO2及 SO 3,装置E、F 中 的 溶 液 依 次 是、（填字母）。a.Ba（NO3）2溶 液 b.BaCb溶 液 c.品红溶液 d.浓硫酸 若 D 中得到的黑色粉末为M vO E、F 中均有明显现象，则 D 中 发 生
14、 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属镒，所需的药品除氯酸钾外，还需要。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、c【题目详解】升高温度反应速率一定加快；碳是固体，增加碳的量反应速率不变；恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；恒压下充入N 2,容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；恒容下充入N 2,浓度不变,反应速率不变；恒容通入C O,增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。2、A【题目详解】A.灼烧碎海带应在用堤中加热灼烧成灰，符合题意，A
15、 正确；B.用过滤的方法分离海带灰和溶液，则用装置乙过滤海带灰的浸泡液，与题意不符，B 错误；C.用萃取的方法，富集单质碘，则用装置丙萃取分离混合液中的1 2,与题意不符，C 错误；D.碘和四氯化碳的沸点不同，则用装置丁分离提纯L,与题意不符，D 错误；答案为A。3、A【题目详解】A.天然气的主要成分为甲烷，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳氢化合物，则三者均是混合物，A 项错误；B.无水CoC%呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入C o C J,可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，B 项正确；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水
16、泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石为原料，C项正确；D.第 112号元素$!(Cn)位于第七周期，为放射性元素，则盛放 的容器上应该贴的标签是企，D 项正确；答案选A。4、D【答案解析】把 400mL NH4HCO3和 Na2c03的混合溶液分成两等份，设 200mL溶液中含有NH4HCO3xmol,Na2c(hymol,NH4HCO3 和 Na2cO3 的混合溶液加入 N aO H,反应为：NH4HCO3+2NaOH=NH3*H2O+Na2CO3+H2O,1 2x amol解得：x=0.5amol；故 NH4HCO3为 0.5amol。加入含b mol HC1的盐酸的反应为：NH4HCO
17、3+HC1=NH4C1+CO2T+H2O,Na2c。3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t,1 1 1 20.5amol 0.5amol y b-0.5amol解得,：y=1 (b-0.5amol)mol；(b-0.5amol 5 r.n(Na+)=2n(Na2co3)=(b0.5a)moL c(Na+)=-=(5b-a)m o l/L,故选 Do2 0.2L 25、A【答案解析】A、倡导低碳生活，可改善空气的质量，“人人参与，创建绿色家园”故 A 正确；B、驾驶私家车出行，排放的尾气增加易造成空气污染，故 B 错误；C、推广燃烧煤炭供热易造成空气污染，故 C 错误；D、大量使用含磷洗衣粉
18、会造成水体富营养化，会造成水体污染，故 D 错误；故选A。6、D【答案解析】A、AgCl和 Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag+)是相等的，但由于二者的组成比不同，Ksp的表达式不同，因此c(C)/c(C(V-)不等于二者的Ksp之比，故 A 错误；B、根据Ksp的含义，向 AgzCrCh悬浊液中加入NaCl浓溶液，当溶液中c(C)c(Ag+)Ksp(Aga)时，就有AgCl沉淀析出，所 以 B 错误；C、向 AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，使溶液中c(C)增大，导致c(C)c(Ag+)Ksp(AgCl),从而析出A gC L 析出沉淀后的溶液中c(C)c(Ag+),所 以 C 错误；D
19、、向同浓度的NazCrCh和 NaCl混合溶液中滴加AgNCh溶液，根 据 Ksp计算可得，生成AgCl沉淀需要的 c(Ag)=K蛔 c(c)1.5 6 x 1 0*Ksp(A g,C rO j 3.0 x104=c(C)，生成 Ag2CrO4沉淀需要的 c(Ag)=%-)=前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故 D 正确。本题正确答案为D。点睛：涉 及 Ksp的有关问题，首先要注意物质的组成比是否相同，若相同，可以直接用Ksp的数值进行比较，若不同,一定要通过计算进行比较。如 A、D 两个选项，特别是D 选项最容易错选。7、D【题目详解】A.冰水混合物、CUSO*5H2O都是纯净物，故 A
20、错误；B.金刚石、石墨和Coo都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，其中金刚石和石墨相比较，石墨的能量低，比较稳定，故 B 错误；C.磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，故 C 错误；D.同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，反应前后化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故 D 正确；故选：D。8、B【答案解析】A.向 CuSCh溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明CM+是H2O2分解反应的催化剂，故 A 正确；B.根据“蓝色溶液变为红色浑浊(CU2。)”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；
21、继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2Ch+4H+=2Cu2+3H2O,C112O中+1价 Cu被氧化成+2价 C/+,H2O2又表现了氧化性，故 B错误；C.H2O2属于共价化合物，电子式为：H：0：C：H,故 C正确；D.红色浑浊又变为蓝色溶液，CU2O中+1价 Cu被氧化成+2价 C/+,发生反应为：CU2O+H2O2+4H+=2CU2+3H2O,故 D正确；故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确题干信息的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意题干信息的解读，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，说明生成了 CU2。；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又
22、变为蓝色溶液，说明又生成了Cu2+o9、B【题目详解】A、制蒸储水水银球在蒸谯烧瓶的支管口附近，选 项 A 不选；B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选;C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选 项 C 不选；D、石油分储水银球在蒸储烧瓶的支管口附近，选 项 D 不选；答案选B。10、C【分析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，酸性较强者pH变化较大，根据图知I 表示甲酸、II表示乙酸；等 pH 的溶液稀释相同倍数时，酸越弱，其 pH变化幅度越小，其钠盐越容易水解，钠盐溶液的碱性越强；【题目详解】
23、A.酸抑制水电离，酸中pH越小、即 c(H+)越大，水的电离程度越小，则水电离程度：bcd,故 A 错误；B.pH相同的两种酸，c(HCOOH)c(CH3coOH),相同体积a 点的两种酸：n(HCOOH)NaHCO3CH3COONaHCOONa,同温下，pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的量浓度越小，则溶液浓度c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)l,即 c(H+)小于0.1molL“，说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，A 项正确；B.CH 3coONa溶液的p H 7,说 明 CH3co。一会水解，则证明CH3COOH为弱电解质，B 项正确；C.将 0.1 mol/
24、L乙酸溶液稀释100倍，pH变化 2,则说明加水促进其电离，即能证明CH3coOH为弱电解质，C 项正确；D.未注明是否是在相同条件下测的溶液导电性，因此无法证明乙酸是弱电解质，D 项错误；答案选D。13、C【分析】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。据此分析。【题目详解】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A.该反应中氧化产物是明、FezOs,还原产物是SOz,故错误；B.反应中转移8个电子，所 以lm o l摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA,故错误；C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但
25、氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D.将等浓度的FeSO,和(NHlzSO,两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO,、(NHSO,小，故错误。故选C。14、B【题目详解】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2c03和NaHCCh溶解度相对大小，故B正确;C.白色沉淀为A gC l或硫酸铁，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D.由于水解
26、液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；答案选B。15、C【答案解析】短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则N为A1元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H ,则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6,则Y为C1元素。A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A项正确；B.钠在氧
27、气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2,B项正确；C.N和Y所形成的化合物为A 1C L,属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物,三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。16、C【题目详解】A.开始时FP+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则A B应 为KzCrzCh和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B.B C段正斯+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+L,故B正确；C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2O2O76Fe3+6匕 共 消 耗
28、 的n(I-)=1.5 m o l,则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol4-6=0.25mol,故C错误；D.根据K2Cr2O76Fe3+,LC oC h与 FeSO 反应的物质的量之比为1:6,故 D 正确。二、非选择题(本题包括5小题)1 7、C4H10O 1-丁醇 加成反应 羟基 2cH3(CH2)2CH2OH+O2 型 2cH3(CH2”CHO+2H2O C15H22O32:1 9 HOCH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基(-CH2-)上的一个氢原子被一个氯原子取代，X 的结构简式为CH3cHe1CH2cH3,用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，
29、CH3-CH=CH-CH3与 CI2/H2O发生加成反应，所以Y 的结构简式为CH(OH)CHC1CH3。(3)反应发生的是卤代克的水解反应:?O 0HCH3cC H-C+N aO H 会 吗&日 吗+3(4)丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统O O HCHJ-C-CH-CHJ命名法命名：2-甲基丙烷；根 据(3)可知A 的结构简式为19、(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 t(2)除去氯化氢气体 Na2O2 与二氧化碳反应产生氧气 浓 NaOH溶液除去未反应的二氧化碳气体(3)不需要 因气体经过D 装置
30、和E 装置都需要接触水分(4)将 E 中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气【分析】(D实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳；(2)根据实验的目的来分析每一个装置的作用，再选择盛装的试剂；(3)因用排水法收集，所以气体不需干燥；(4)利用氧气支持燃烧的性质加以检验；【题目详解】(1)实验室用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t;(2)使用饱和碳酸氢钠溶液既除去了氯化氢气体，又可以生成部分二氧化碳，且与二氧化碳不反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t;从实验目的可
31、以看出，C 是发生装置，发生的反应为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,所 以 C 装置中盛装的是Na2(h,加入该试剂的目的是：与二氧化碳反应产生氧气；E 是氧气的收集的装置，所以D 装置的作用是除去未反应的二氧化碳气体，可装入浓NaOH溶液；(3)D 装置盛装了溶液，E 装置是采用排水法收集气体，因气体经过D 装置和E 装置都需要接触水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；(4)通常检验氧气的存在方法是：将 E 中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃,说明收集的气体是氧气。20、分液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下 饱和NaHCCh溶液 防止空气进入C
32、中(从而防止Fe?+被氧化)防止Fe?+被氧化 Fe2+2OH=Fe(OH)21 降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 硫氟化钾溶液 75【分析】由装置A 中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢,则装置B 中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C 装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C 中加入的反应物中含有碳酸亚铁,亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D 中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入 C 装置将亚铁离子氧化。【题目详解】
33、(1)仪器a 的名称是分液漏斗；仪 器 b 的名称为恒压漏斗，与 a 相比，仪器b 的优点是平衡气压，使液体顺利流下，答案为：分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下；(2)装置A 中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；实验过程中装置C 中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D 中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C 装置将亚铁离子氧化，答案为：饱和NaHCCh溶液；防止空气进入C 中(从而防止Fe2+被氧化)；(3)
34、根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCCh溶解和防止亚铁离子被氧化，答案为：防止Fe2+被氧化(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe2+2OH=Fe(OH)2,答案为：Fe2+2OH=Fe(OH)21；(5)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程H 中加入无水乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量,促使其更多的结晶析出，答案为：减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出；(6)检验三价铁离子的试剂为硫富化钾溶液，加入硫氟化钾，溶液变
35、为血红色，则说明含有三价铁离子，答案为：硫氟化钾溶液；(7)甘氨酸的物质的量=0.2Lxl.0moI-L“=0.2mol,O.lmol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为O.lmoL根据铁原子守恒，0.2mol的甘氨酸和O.lmol的碳酸亚铁理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：实际产量 15 3s204g-morxO.1 mol=20.4g,产品的质量为 15.3g,则产率=s:xl00%=；;xl00%=75%,理论产量 20.4g答案为：75 o21、Na2SO3 增大SCh与液体的接触面积 SO2+2OH=SO32+H2O稀硫酸 高温2Mn2+5S2O82+8H
36、2O=2MnO4+10SO42+16H+b c 3M nSO 4=M113O4+SO2T+2SO3T 铝粉、镁条【题目详解】(1)A 装置制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品X 通常是Na2sO%故答案为Na2sCh;B 装置中通Sth的导管末端接多孔球泡的目的是增大Sth与液体的接触面积；C 装置用于吸收少量的SO 2,反应为:SO2+2OH=SO32+H2O,故答案为增大SO2与液体的接触面积；SO2+2OH=SO32+H2O；(2)根据题意，MM+与(NH。2s2。8溶液在硝酸银作催化剂，微热振荡反应，溶液显紫色，说明生成高镒酸跟离子,钵元素化合价升高，则硫元素化
37、合价降低生成硫酸根离子，故反应为：2Mn2+5S2O82-+8H2O2 Mn O4-+10SO42-+16H+,故答案为 2Mn2+5S2O82-+8H2OW 5 2MnO4-+10SO42-+16H+；(3)检验分解的气态产物中是否有SO2及 SO 3,检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯化领溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装 置 E、F 中的溶液依次是BaCL溶液，品红溶液，故答案为b；c；D 中得到的黑色粉末为M113O4,E、F 中均有明显现象，说明生成SO2及 SO 3,反应为：3MnSO4 邕遢 M113O4+SO2T+2SO3T，故答案为 3MnS()4 高遢 M113O4+SO2T+2S(hT；(4)利用铝热反应原理将其还原为金属镒，所需的药品有铝粉，氯酸钾作供氧剂，还需要点燃的镁条提供高温条件，故答案为铝粉、镁条。