《2022-2023学年陕西省商洛化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年陕西省商洛化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2 .选择题必须使用2 B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下，将 CL缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，整个过程中溶液pH 的变化
2、如图所示。下列有关叙述正确的是A.溶液中c(HC1O)的大小关系：处大于处B.可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C.曲线段有离子反应：HC1O+OH=C1O+H2OD.处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全CHjC=CH：2、下列8 种有机物；I-H,c 9 O H；O H?CH3cH2aCC14CH3cH2cm CHHOCH2cH20HCH30H根据官能团的不同可分为A.5 类 B.6 类 C.7 类 D.8 类3、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6 种溶液的pH值如表所示:溶质C H3C 0 0 N aN a H C O3N a 2 c O 3N a C l ON a C
3、NC e H s O N ap H8.89.71 1.61 0.31 1.11 1.3下列反应不能成立的是（）A.C 0 2+H20+2 N a C 1 0=N a2C 03+2 H C 1 0B.C 0 2+H20+N a C 1 0 N a H C 03+H C 1 0C.C O z+f t O+C e H s O N a=N a H C O s+C s H s O HD.C H j C O O H+N a C N=C H3C O O N a+H C N4、下列关于物质的用途的说法不正确的是()A.SO2可用于漂白纸浆 B.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.钢罐可用于储运浓硫酸 D.
4、磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆5、从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ASO2使酸性高锈酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性B浓盐酸可除去烧瓶内残留的M nO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应C取少量Na2s03样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明N a 2 s 已氧化变质D某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在co.?A.A B.B C.C D.D6、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl SO42-五种离子，若向其中加入
5、过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（）A.Na+B.Cl C.Mg2+D.SO427、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2cH3OH+3O2=2C（h+4H2O。下列说法中正确的 是（）质子交换膜A.左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇B.右边的电极为电池的负极，b 处通入的是空气C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O+6e-=CO2+6H+D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-8、下列
6、说法中正确的是A.氯酸钾分解是一个燧增的过程B.H0,$()的反应一定可以自发进行C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，!一定小于零9、Fe3(h 中含有Fe2+、Fe3+,分别表示为Fe(H)、Fe(IH),以 FejO/Pd为催化材料，可实现用W 消除酸性废水中的致 癌 物 NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A.用该法处理后水体的pH 降低B.Fe(II)与 Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NCh-被Fe(H)还 原 为 N2D.P d 上发生的电极反应为：H2-2e=2H+10、已知2H(1)2H20
7、(1)+02(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.途径II与途径I 相比，可能是加入了二氧化镒B.2molH202(1)的能量高于ZmolHzO(1)的能量C.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途 径 I 大于途径UD.其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途 径 I 大于途径n11、H3PCh是精细磷化工产品。工业制备原理如下：(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3 t(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4 I+2H3PO2下列推断错误的是()A.反 应 I 是氧化还原反应，反 应 H 是非氧化还原反应B.H3P0
8、2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I 中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子1 2、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3；+CO32+2H2OB.酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO/+6H+5H2C2=2Mn2+5O2T+8H2。C.硫酸溶液与氢氧化领l溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO41+H2OD.氯气溶于水：CL+H2O=2H+CI+CK)1 3、能导电的电解质是A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精1 4、
9、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.HSiOi,SiO2 S1CI4B.AhOjNaOH NaAlOiCaq)-A1(OH)3C.Ca(ClO)2(aq)_C0u HClO(aq)_ HCl(aq)D.FezCh型 更?)!LFe2(SO4)3(aq),无水 Fe2(SO4)31 5、由下列实验操作和现象可得出结论正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验现象结论A向 CO2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Cl2CO2()3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K式 Fe(CN)6 溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C用生烟钳夹住一小块用砂
10、纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低D将 10mL2moi1“的 KI溶液与ImLlmoH/FeCL溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与 FeCh反应有可逆性1 6、向 50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10m L,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.Imol-L 1的盐酸，产 生 CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A.OA段所发生反应的离子方程式：H+OH=H2O；CO32+H=HCO3-B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和
11、Na2c0 3,其物质的量浓度之比为1：1C.产生的CO2体 积(标 准 状 况 下)为 0.056 LD.原 NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol L7二、非选择题(本题包括5 小题)COOHx L17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由 A 制备聚合物C 和F J 合成路线如图所示(部分条件略去)。CH.OHCH.OH(1)A的名称是;B 中含氧官能团名称是(2)C的结构简式；D-E 的反应类型为(3)EF的化学方程式为 o(4)B的同分异构体中，与 B 具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3 组峰,且峰面积之比为6:1:1的是(写出结构简式)。COOH等物质的量
12、的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCO3的 物 质 的 量 之 比 为；CH.OH检验COOH其中一种官能团的方法是.CH.OH（写出官能团名称、对应试剂及现象）。18、如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C 为无色气体。（1）写出有关物质的化学式X：F_（2）写出A-D 的化学方程式（3）写出实验室制备C 的化学方程式一。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入O.lmol/L的 HC1溶液，产生的A 气体体积（标准状况下）与所加入的HCI的
13、体积之间的关系如图所示，试分析:VCHCDmLNaOH在吸收A 气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：，其物质的量之比是:原 NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L19、CKh与 CL的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装 置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图】图2(1)仪 器 D 的名称是o 安装F 中导管时，应选用图2 中的FeBr2淡黄色溶液深越色拓液血红色溶液据此甲同学得出结论：少量Ch既能和Fe2+又能和Br发生氧化还原反应。CL和 Fe2+发生反应的离子方程式是 o乙同学认为上述实验不能证明Cb和 Br发生反应，理由是乙同学改进
14、实验如下：在上述FeB溶液中加入过量铁粉，取上层清液2 m L,向其中滴加3 滴饱和氯水后，再加入CC14,振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量C12只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是21、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应 I：CO2(g)+3H2(g)=C H3OH(g)+H2O(g)Hi=-49.6 kJ/mol反应 n：CH30cH3(g)+H2O(g)30H(g)A H2=+23.4 kJ/mol反应ID：2CO2(g)+6H2(g)C H3OCH3(g)+3H2O(g)(1)A H 3=k J/m
15、 o l o(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和 H 2,发生反应I。下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是(填序号)。A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2NA个 H-O键，同时氢分子中断裂3NA个 H-H键D.CH30H和 H2O的浓度之比保持不变(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.2 5,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH30cH3(g)和 HzO(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)浓度/mol-L-i1.81.80.4此时v 正 一 v 逆(填“”、V”或=
16、”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数(C%OH)%=%。(4)在某压强下，反 应 HI在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。Ti温度下，将 6m oic02和 12molH2充入2 L 的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则 0 5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=;KA、KB、Kc三者之间的大小关系为公平街转化率/%/J i/A/J/B0 12 3 4投科比(M W CS)(5)恒压下将CO2和 H2按体积比1:3 混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III,在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH30H的
17、选择性=CHQH的物质的量反应的CO：的物质的量xl0%CHQH选择住CZT卷化花CZ（Zr-l）T,雀 化齐.CHQH产 W一 一 CZTB化花-0 2 0 户 1）谭 化 花210 230 250 270 290 盘友 七在上述条件下合成甲醇的工业条件是一OA.210 B.230 C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-l)T2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、c【答案解析】根据图像，pH从 73 发生：C12+H2O；F=H a+H a O,以后发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O HC1O+NaOH=NaClO+H
18、2O,A,根据图像，以及题意，当氯水达到饱和时，pH最小，即时达到饱和，根 据 CL+H2O?=iH C l+H clO,得出中c（HClO）大于中，故 A 错误；B、氯气溶于水，有少量与水发生反应，根据信息，无法计算溶解氯气的物质的量，故 B 错误；C、处的pH=7,此时的溶质为NaCl、NaClO,HC1O,因此到发生的反应是HClO+NaOH=NaClO+H2O,故 C 正确；D、根 据 C 选项分析，完全反应溶质为NaCl和 N aC lO,溶液显碱性，pH不等于7,因此处没有完全反应，故 D 错误。2、A【题目详解】E：6属 于 烯 心 c H s Y O H 属于酚；CH3cH2d
19、、CCL属于卤代煌；OH、HOCH2CH2OHCH3cH20H属于醇；CH3cH2c三 CH属于跳径，共 5 类，故选：A。3、A【答案解析】根据盐类水解的规律，判断出对应酸性的强弱，然后利用酸性强的制取酸性弱，进行判断。【题目详解】利用盐类水解中越弱越水解，判断出电离H+能量的强弱顺序是CH3COOHH2CO3HC1OHCNC6HSOHHCOJ-；A、根据上述分析，HCK)电离出H+大 于H C C V,因此此反应应是CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HCK),选项A不成立；B、根据A选项分析，选项B成立；C、电离出H+的大小顺序是H2c(hC6H5OHHCO3,C选项成立；D、利用
20、酸性强的制取酸性弱，CH3coOH的酸性强于HCL D选项成立。【答案点睛】难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如A选项，CO32一对应的是HCO3,HC1O电离H+的能力强于HCCh,HC1O能与CCV-反应生成H C O 3,正确的反应是CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HCIO4、D【答案解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫等，选项A 正确；B、氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸反应,：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O,可用于治疗胃酸过多，选项B正确；C、
21、常温下铁被浓硫酸钝化，可用钢罐储运浓硫酸，选项C正确；D、磁性氧化铁是四氧化三铁，能用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁，选项D不正确。答案选D。5、D【答案解析】A、SO2使酸性高镒酸钾溶液褪色，硫化合价升高,显还原性,不是漂白性,故A错误;B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+上0,不是氧化还原反应，故B错误；C、加酸酸化时，3so；-+2H+2N03-+3Ba2+=3BaS0N+2N0 t+上0,无法确定Na2sCh已氧化变质，还是加酸酸化时被氧化的，故C错误；D、气体为二氧化碳，且与氯化钙反应生成白色沉淀，则确定该溶液存在8广，故D正确；故选D。6、C【分析】向溶液中加入过量的Na?。
22、？，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠。【题目详解】A.加入Na?。？，Na?。?和水反应生成氢氧化钠，N a*增多，A错误；B.加入了盐酸，C增多，B错误；C.加入过氧化钠后镁离子生成氢氧化镁，再加入过量盐酸，氢氧化镁溶解生成氯化镁，故镁离子的量不变，C正确；D.过氧化钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，故硫酸根浓度增大，D错误；答案选C。7、A【答案解析】根据电子的流向可知，左侧是负极，失去电子，通入的是甲醇。右侧是正极，得到电子，通入的是氧气,所以A 正确，B 不正确。由于质子交换膜允许质子通过，所 以 C 正确，D 不正确，应该是O2+4H+4e-2H2 0,答
23、案选 AC。8、A【题目详解】A.氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，燧值增大，选项A 正确；B.AGV0反应自发进行，由AG=AH-TAS可知，若AH。，A S 0,则当低温下AG可能大于0,反应非自发，选 项 B错误；C.电解水产生氢气、氧气的反应为AH0,A S0,根据 G=AH-TASV0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项 c 错误；D.可逆反应正向进行时，由 G=AH-TAS可知，若AH。，AS。且高温条件下正反应具有自发性，选项D 错误。答案选A。9,A【分析】首先判断这是一个原电池，负极通入氢气，失电子变成H+，正极NO?得电子，方程式为2NO2+6e+8H+=N2+4H2O,
24、据此来分析选项即可。【题目详解】A.电源负极虽然产生H*，但是正极会消耗更多的H+，因此总体来看溶液酸性在减弱，pH上升，A 项错误；B.Fe(H)与 Fe(IH)在反应中不停相互转化，起到了传递电子的作用，B 项正确；C.NO；被还原为氮气，而 Fe?+本身被氧化为Fe3+,C 项正确；D.杷即负极，氢气在负极失电子变成H Z D 项正确；答案选A。10、C【答案解析】A.途径n 的活化能小于途径I；B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；D.途径n 化学反应速率快，据此解答即可。【题目详解】A、由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化
25、剂，故 A正确；B、此反应为放热反应，即 2moi双氧水的总能量高于2molH20和 lmol02的能量之和，那么2moi比。2(1)的能量高于2moi上0(1)的能量也正确，故 B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不改变A H,故 C错误；D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故 D正确；综上所述，本题选C。【答案点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，0。催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。11、C【题目详解】A 选项，P 化合价有升高，也有降低，因此反应I 是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还
26、原反应，故 A 正确；B 选项，H 3 P 中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故 B 正确；C 选项，在反应I 中有2 个磷作氧化剂降低变为P H 3,有 6 个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质量之比为1:3,故 C 错误；D 选项，根据反应方程式2 个白磷中有2 个磷作氧化剂降低变为2 个 P M,转移6 个电子，即生成2 moi PH3气体转移6 m oi电子，在标准状况下生成2.24 L PH3即 0.1 m oL 则转移0.3mol电子，故 D 正确；综上所述，答案为C。12、B【答案解析】A、碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生
27、成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3i+H2O,A 错误；B、酸 性 KMnO 溶液与H2O2发生氧化还原反应：2MnOj+6H+5H2O2=2Mn2+5O2T+8H2O,B 正确；C、硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO41+2H2O,C 错误；D、氯气溶于水：CI2+H2O H+C1+HC1O,D 错误，答案选 B。点睛：选 项 A 和 C 是解答的易错点，注意离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，
28、学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突 破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。13、C【答案解析】【题目详解】A、氯化钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物；B、金属铜能导电，但金属铜是单质，电解质必须是化合物；C、熔融硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，而且是纯净物、化合物，是电解质；D、蔗糖是非电解质。故选C。14、A【答案解析】A.HzSiCh加热分解生成SiO2,SiCh与盐酸不反应，不能生成SiC L,
29、故 A 选；B.氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故 B 不选；C.HCK）的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HC1O,HC1O在光照条件下分解生成氧气和HCL故 C不选;D.FezCh与 H2s。4反应生成Fe2（SO4）3,由于H2s04是难挥发酸，Fe2（SO,3加热分解可以生成无水Fe2（S O,3,故 D 不选；故选A。15、D【题目详解】A.向 CO2O3中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，钻元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：CL-122.6 AC 20 O.lSmol-L-min-KA=
30、K cKB BD【题目详解】(1)反应 I:CO2(g)+3H2(g)3 0 H(g)+H 2 O(g)Hi=-49.6 kJ/mol反应 n：CHjOCH3(g)+H2O(g)2C H 30H(g)A H2=+23.4 kJ/mol反应III：2CO2(g)+6H2(g)3 0 c H3(g)+3HzO(g)H3通过盖斯定律计算A H3=2A HI-A=-49.6 kJ/molX2-23.4 kJ/mol=-122.6 kJ/mol,故答案为一 122.6 kJ/mol；(2)A.该反应属于气体体积变化的反应，所以压强不变属于平衡，故 A 正确；B.容器内的混合气体的密度等于质量除以体积，反
31、应前后质量与体积都不变，故密度是个不变量，故 B 错误：C.水分子中断裂2NA个 H-O键，同时氢分子中断裂3NA个 H-H键，速率之比等于化学计量数之比，且方向相反，故C 正确；D.CH30H和 H2O的浓度之比保持不变，相当于两者之比等于1:1,不能说明平衡状态，故 D 错误；故答案为AC；(3)在 CH30cH3(g)+H2O(g)2 C H 3 0 H(g)中，Qc=(CH3OH)2/(CH3OCH3)(H2O)=0.42/1.8X 1.8V逆CH3OCH3(g)+H2O(g)2 C H3OH(g)起始 1.8 1.8 0.4反应 x x 2x平衡 1.8-x 1.8-x 0.4+2x
32、根据 K=(0.4+2x)(0.4+2x)/(1.8-x)(1.8-x)=0.25,混合气体中 CH3OH 体积分数(CH3OH)%=(L8-x)/(1.8-x+1.8-x+0.4+2x)=20%,故答案为20；(4)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)起 始(mol)6 12 0 0反 应(mol)2x 6x x 3x平 衡(mol)6-2x 12-6x x 3x根 据 CO2的平衡转化率，Ti温度下CO2的转化率为60%,所以有2x/6=0.6,解 得 x=1.8,故 0 5min内的平均反应速率 v(CH30cH3)=1.8mol4-2L-r5min=0.18mobL_|min-I；化学平衡常数只与温度有关，放热反应呈反比，所 以KA、KB、Kc三者之间的大小关系为KA=KC KB;故答案为 O.lSmol L m in1；KA=KCKB；(5)根据上图转化率与本题要求，合成甲醇的工业条件要求“多快好省”，选择合适的温度和合适的催化剂，故选择230和催化剂 CZ(Zr-l)T,故答案为BD