《江西省赣州市2022-2023学年化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市2022-2023学年化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO31B.KKh与 KI 在酸性溶液中反应：5 1+1 0 3+3H2O=3I2+6OH
2、-C.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3i+2HClOD.澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2H2O2、用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是生成的气体试剂X试剂YAc 与浓硫酸共热生成c o2FeCb溶液澄清石灰水BCH3cH2Br与 NaOH乙醇溶液共热生成乙烯H2OBr2的 CCL溶液CC2H5OH与浓硫酸加热至170生成乙烯NaOH溶液KMnCh酸性溶液D电石与饱和食盐水反应生成乙快CuSO4溶液Br2的 CCL溶液A.A B.B C.C D.D3、制备ALFe(SO4)#24
3、H2O的实验中，对过滤出产品的母液(pH进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是A.通入足量氨气：NH4 S O-、OH、AIO2B.加入过量漂白粉溶液：Ca2 Fe3 C l CIOC.加入过量稀硝酸：Al3 Fe2 H NO3 SO?D.加入足量 Na2O2：N a SO?OH AIO24、下列仪器名称正确的是5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gp4中所含P-P 键数目为4NAB.lOOmLlmoHLTFeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INAC.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
4、NAD.密闭容器中，2moiSO2和 ImoKh催化反应后分子总数为2NA6、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A.反应过程中不可能产生H2B.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C.剩余的金属粉末中一定有铜D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2 s 则金属粉末的质量一定会减少7、下列数据记录合理的是A.用托盘天平称取5.85 g 食盐B.用 10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D.用酸式滴定管移取高镒酸钾溶液19.10 mL8、常温下，在等体积pH=l的硫酸；0.（）l
5、mol L-iNaOH溶液；pH=1（）的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是OA.，B.C.D.9、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是（）A.简单离子半径的大小：W X YB.Z的氢化物的沸点不一定比X 的低c.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强D.Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼10、50.7g MnSOolhO样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。下列有关说法不正确的是
6、A.第一个失重台阶减少的是结晶水B.力 口 热 至 I J 5()0得到 45.30g MnSO48 5 0 C.85()发生反应的化学方程式为：M n S O 4=MnCh+SO2TD.U50C得到的固体为MnO1 1、取 xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的 N(h 气体和672mLN2()4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则 x 等于A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g1 2、下列叙述正确的是A.向 CaCCh固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入NazSKh溶液中，产
7、生白色胶状物质，可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3B.向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO 溶液，KMnOa溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe?+C.将少量的溪水分别滴入FeCL溶液、Nai溶液中，再分别滴加CCh振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：rFe2+BrD.向 NH4Al(SCh)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解1 3、下列物质中既能与稀H2s04反应，又能与NaOH溶液反应的是(DNaHCO3 AI2O3 Al(OH)3A1 Na2c。3A.B.(D C.D.全部1 4、下列各组物质稀溶液相互反应
8、。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.Na2cCh溶液与HC1溶液 B.A1CL溶液与NaOH溶液C.KAlCh溶液与HC1溶液 D.NazSiCh溶液和HC1溶液1 5、氮化硅(Si3N，可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：S i的电负性比H 的小，利用硅烷(SiH。制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.硅烷中S i的化合价为-4价 B.NH3在该反应中作还原剂C.H2既是氧化产物，也是还原产物 D.转 移 L2mol电子时，生成26.88LH21 6、下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图
9、。下列叙述不正确的是MKA.若 X 为食盐水，K 未闭合，Fe棒 上 C 点铁锈最多B.若 X 为食盐水，K 与 M 连接，C（碳）处 pH值最大C.若 X 为稀盐酸，K 与 N、M 连接，Fe腐蚀情况前者更慢D.若 X 为稀盐酸，K 与 M 连接，C（碳）上电极反应为2H+2e-=H2f17、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开Ki和 K 2,缓缓通入N 2,加热。实验后反应管a 中残A.气体产物只有SO2和 SO 3,则反应管a 内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B.装置b 中的试剂为BaCL溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C.装置c 中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMn
10、Ch溶液D.装置d 中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量蒸储水 B.称量药品时间过长C.定容时俯视液面 D.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；19、如图是SO2（g）和 O2（g）反应生成SOKg）的能量变化示意图，由图可知（）A.2 SO2(g)+O2(g)7 2 SO3(g)AH=-197.8 kJ/molB.2 SO2(g)+O2(g)72 SO3(g)AH=+197.8 kJ/molC.2 SO2(g)+O2(g)72 SO3(g)AH=+98.9 kJ/molD.2 SO2(g)+02
11、(g)士 2 SO3(g)AH=-98.9 kJ/mol20、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()SiCh HzSiCh Fe(OH)3A1(OH)3FeCL CaSiO3A.B.C.D.21、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.DABCD实验方案2盒FeCb潜袤2 mL5%溶去混 合 一也和-1-NazCOa三为液乙浓盐备Na2cNa2SiO3r。3固体61M C0冰水将N02球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2N O 2=iN 2O 4 的影响验证FeCL对H2O2分解反应有催化作用除去C02气体中混有的S02比较 HC1、H2cO3 和 HzSi
12、Ch的酸性强弱22、铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是()酸 的 浓 度(mol-L1)第13题图酸中诚钢的腐蚀速率P0H/年)0 100 2003 0 0 200 100缓蚀剂的浓度二 铝 酸 钠0月桂酰肌氨酸(m g-L1)A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比C.铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可 知 c r 也可能会影响碳素钢的腐蚀速率二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中A
13、 J 均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J 是磁性材料，而 B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A,I o(2)反应的化学方程式是 o(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO“利用FeSO,可制得一种高效净水剂。方程式如下，若 FeSO,和 02的化学计量数之比为 2:1,试 配 平 下 列 方 程 式：FeS04+K202-K2Fe04+K20+K2S04+02 1 o(4)高铁酸钾GFeOD作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(0H)3,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是(5)氧化铁是
14、重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题:操作I、II的 名 称 分 别 是、.加入NHJKQ溶液后过漉，所得滤液的主要成份是：_ _ _ _ _ _ _ _ _-写出在空气中锻烧FeCOs的 化 学 方 程 式:(6)有些同学认为KMnO,溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿 矶(FeSO4 7H2O)产品，溶解，在 250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO,溶液滴定至终点，消耗KM nO4溶液体积的平均值为20.00mL.计算上述样品中FeSO4-7H20 的 质 量 分 数 为
15、.24、(12分)某固体化合物X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：回(136_ _ _ _ _ _绝空气00体 B|-黑色固体c港合气体D。600 e S J(466 0足置B a C b，8建 量 水|-*1-国面花，224L)己知气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气 体 F 能使带火星的木条复燃。请回答:(DA的其空间构型为 往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A 至过量的现象为(2)写出X 隔绝空气强热生成A、C、D 的化学方程式.(3)写出混合气体D 与足量碘水反应的离子方程 o25、(12分)实验室可通过反应：3C12+6KOH 6 6 5KCI+KC1O3+3H2O M K
16、 CIO 3,再用稍潮湿KCIO3和草酸(H2c20。在 60时反应制取C1O2气体，装置如图所示。CIO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59C,沸点为11.0,易溶于水。ABC请回答下列问题:(1)A 中反应的主要产物有：某种正盐、C1O2和 CCh等，写出该反应的化学方程式：o(2)请分析装置图，进行补充和完善。A 部分缺 装置，B 部分还应补充 装置，还有一处设计明显不合理的是(填或“C”)。(3)C 中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaCICh和 NaCICh,写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。(4)在密闭容器中向9 c 的 KOH溶液中通入少量C L,此 时
17、Ch的 氧 化 产 物 主 要 是;继续通入适量C h,将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙 依 次 表 示 的 离 子 是、26、(10分)在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下:第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCOs固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH1晶体析出。(1)下图所示装置的连接顺序是：a 接,接；
18、b 接(填 接 口 序 号)。(2)A 中 常 选 用 的 固 体 反 应 物 为；D中应选用的液体为(3)第二步中让_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 装置先发生反应(填装置序号)。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCL的 U形管的作用是(5)第三步分离出NaHCOs固体的操作是.(6)第四步中所加固体粉末化学式为 o 所得的晶体中常含有少量的NaCl和 NaHCO3(共约占5%8%),请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH1。简要写出操作和现象：27、(12分)Mn(h 是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工
19、业上Mn(NCh)2和 KMnCh为原料制备M nCh,其生产原理如下：用 软 镒 矿(含 MnCh和少量的Fe2O3、SiO2)和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的 Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把 50%的 Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O=5MnO2i+2KNO3+4HNO3(反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到Mn(h。国 1图 2请回答下列问题：I、若将软镭矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。(1)写出甲
20、中产生气体反应的化学方程式。(2)在制备M nth的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是一。U、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnCh,反应方程式为：4KMl1O4+2H2O光 4Mn()21+4KOH+3CM该反应中c(O H-)随时间的变化曲线如图2 所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是III、某兴趣小组通过实验研究Mn(h 的氧化性进行了一系列的研究。(1)该小组设计了如下4 个方案以验证MnCh的氧化性，可行的是一oA.把 M nfh固体加入到FeSCh溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B.把 MnCh固体加入到FeCb溶液中，再加入
21、KSCN溶液，观察溶液是否变红C.把 MnCh固体加入到Na2sCh溶液中，再加入BaCL观察是否有白色沉淀生成D.把 MnCh固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnCh的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnCh固体的质量相同，恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是一.写出在MnCh迅速氧化厂的离子方程式实验酸或碱现象A1 滴 0.2mol/LNaOH 溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴 O.lmol/L硫酸溶液迅速变棕褐色28、(14分)元素的基态原子的核外电子有3 种能量状态、5 种空间状态，
22、X 是其中第一电离能最小的元素；元素Y 的M 层电子运动状态与X 的价电子运动状态相同；元 素 Z 位于第四周期，其基态原子的2 价阳离子M 层轨道全部排满电子。(1)X 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为.(2)X 的氢化物(H 2X)在乙醇中的溶解度大于H 2Y,其原因是.(3)在 Y 的氢化物(H2Y分子中，Y 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 是.(4)Y 与 X 可形成YX32-。YX3?-的立体构型为(用文字描述)。写出一种与YX32-互 为 等 电 子 体 的 分 子 的 化 学 式。(5)Z 的氯化物与氨水反应可形成配合物亿(N%)4(H2O)2C h,该配合物加热时
23、，首先失去配离子中的配体是(写化学式)。(6)Y 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该 化 合 物 的 化 学 式 为.其晶胞边长为540.0 p m,密度为g-cm 3(列式并计算)，a 位置Y 与 b 位 置 Z 之间的距离为 pm(列式表示)。29、(10分)研 究 减 少 CO2排放是一项重要课题。C(h 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应:反应 I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A Hi=-49.6 kJ/mol反应 fl：CH3OCH3(g)+H 2O(g)=2C H 30H(g)A H2=+23.4 kJ/mol反应W：2CO2(g)+6
24、H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3(1)A H3=k J/mo L(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和 H 2,发生反应I。下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是(填序号A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2NA个 H-O键，同时氢分子中断裂3N,*个 H-H键D.CH30H和 出 0 的浓度之比保持不变(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.2 5,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH30cH3(g)和 H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)浓度/m
25、ol L-i1.81.80.4此 时 v 正(填“”、V”或=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数(CMOH)%=%。(4)在某压强下，反 应 III在不同温度、不同投料比时，CCh的平衡转化率如图所示。Ti温度下，将 6moicCh和 12mol省 充入2 L 的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则 05min内的平均反应速率v(CH30cH3)=；KA、KB、Kc三者之间的大小关系为一。0 12 3 4投 科 比 他 次。(5)恒压下将CO2和 H2按体积比1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应1和反应I I I,在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的
26、变化如图。其中：CH30H的选择性=CHQH的物质的量 o反应的CO3的物质的量*100%CHQH:日择生一 CZT军化痞一 CZ(Zf-l)TW 化无CHQH之=.一CZNE化花CZ(Zr-l)T蕃化荒在上述条件下合成甲醇的工业条件是0A.210 B.230 C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-l)T2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【题目详解】A 项、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为 2Na+CO3*+CO2+H2O=2NaHCO3
27、1，故 A 正确；B 项、酸性溶液中不可能存在大量的氢氧根离子，故 B 错误；C 项、二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不是发生复分解反应，故 c 错误；D 项、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，故 D 错误；故选Ao【答案点睛】澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写。2、B【答案解析】A.C 与浓硫酸共热生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故
28、A 检 验 CO2时，需要除去SO2杂质；B.CH3cH2Br与 NaOH乙醇溶液共热产生的气体中只有乙烯可以使Br2的 CCL溶液褪色，故 B检验乙烯时不需要除杂；C.产生的Sth也能使KMnCh酸性溶液褪色，故 C检验乙烯需要除去杂质SO2;D.产生的H2s也可使B n 的 CCL溶液褪色，故 D检验乙焕需要除去杂质HzS。故选B。3、D【答案解析】A.铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成A 1 O*故 A 错误；B.加入过量漂白粉溶液，漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙将亚铁离子氧化为铁离子，Ca2+将SOF几乎完全沉淀（硫酸钙微溶），过量的CIO与 AF+、Fe3+发生双水解
29、反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，最终溶液中存在Ca2 Cl CIO,故 B 错误；C.加入过量稀硝酸后，溶液中Fe2+、H NO3.能够发生氧化还原反应，不能共存，故 C 错误；D.加入足量NazCh,过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠将Fe2+完全沉淀，将铝离子转化为A lO f,最终溶液中存在Na+、SO?OH A1O2,故 D 正确；故选D。4、D【答案解析】A.该仪器为泥三角，不是三脚架，故 A 错误；B.溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故 B 错误；C.该仪器为生堪钳，不是镜子，故 C 错误；D.该仪器为生烟，灼烧固体常在坦竭中进行，其名称合理，故 D 正确；故选Do点睛：明确常见仪器
30、的构造及使用方法是解题的关键。要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。5、C【题目详解】A.常温常压下，124 g p 4的物质的量是Im o l,由于白磷是正四面体结构，含有6 个 PP 键，因此其中所含P-P 键数目为6NA,A 错误；B.铁离子在溶液中水解，所 以 100 mL Im olL-iF eC b溶液中所含Fe3+的数目小于O.INA,B 错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5m oL 其中含氢原子数目为2NA,C 正确；D.反应2so2+O2 2s03是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2
31、和 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D 错误。答案选C。【答案点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。6、C【答案解析】A、铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2s04和 HNCh组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与N(h-反应，当溶液中NCh-完全消耗时，铁和H+反应生成H 2,错误;B、由于发生Fe+2Fe3+=3Fe?+、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,则当金属粉末有剩余，溶液中不存
32、在Fe3+,加 入 KSCN溶液不变成血红色，错误；C、铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2s04和 HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和 NO3-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余金属一定含有铜，正确；D、当剩余金属为铜，且溶液中NCh完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，D 错误。答案选C。7,D【答案解析】结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析【题目详解】A.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平不能称取5.85g食盐，故 A 项错误；B.量筒精确度为0.1mL,用 10mL量筒不能量取8.
33、36mL稀硫酸，故 B 项错误；C.用广泛pH 试纸测得某溶液pH 值应为整数，故 C 项错误；D.滴定管的精确度为0.01mL,可以用酸式滴定管移取高钛酸钾溶液19.10 m L,故 D 项正确；综上，本题选D。8、D【分析】本题主要考查水的电离。酸溶液中，OIF是水电离的，根据c(OH-)大小可知水的电离情况.碱溶液中，射是水电离的，可以利用c(H+)判断水的电离大小。纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶 液 中 的 是 水 电 离 的。【题目详解】pH=l的硫酸酸溶液中，O b是水电离的，c(H+)=0.1mol/L,水电离的氢氧根c(OH)=10“3moi/L。O.Olmol
34、/LNaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH)=102m oi/L,水电离的H*:c(H+)=H产 m ol/L。pH=10的纯碱溶液,碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性,溶液中的0H-是水电离出的,水电离的c(OH)=10-4m ol/L。综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：x。故选D。9、C【答案解析】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍，X 为 O 元素；Y 的原子序数是其最外层电子数的6 倍，则 Y 的最外层电子数为2,原子序数为1 2,即 Y 为 Mg元素；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 为 C 元素；自然界中，W 的单质
35、多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W 为 S【题目详解】由上述分析可知，X 为 O,Y 为 Mg,Z 为 C,W 为 S,A.电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，简单离子半径的大小：W X Y,故 A 正确；B.Z 的氢化物可能为固态崎，其的沸点可能比X 的高，故 B 正确：C.W 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性!18强，故 C 错误；D.镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故 D 正确；故选C。10、D【题目详解】A.50.7gMnSO4H2O的 物 质 的 量 为 婴 x=0.3 m o l,其中结晶水的质量为0.3molxl8g/mo
36、l=5.4g,若169g/mol晶体全部失去结晶水，固体的质量应为5().7g-5.4g=45.3g,由此可知在加热到85()之前，晶体失去结晶水，故第一个失重台阶减少的是结晶水，故 A 正确；B.由 A 项分析知，加热到500C得到45.30g M nSCh,故 B 正确；C.温度为850C时，固体质量为26.1g,若得到的固体为M11O2,由 Mn元素守恒可知，MnCh的物质的量为0.3mol,85()则 MnCh的质量为0.3molx87g/mol=26.1g,与实际相符，则 850发生反应的化学方程式为：MnSO4-M11O2+SO2T，故 C 正确；D.温度为1150时，固体质量为2
37、2.9g,若得到的固体为M n O,由 Mn元素守恒可知，MnO的物质的量为0.3moL则 MnO的质量为0.3molx71g/mol=21.3g,与实际不符，故 D 错误；故选D。11,B【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。【题目详解】8960mL的 N 6 气 体 的 物 质 的 量 为 五 胡 而=。所”，672mL的 N Q 气体的物质的量为五石面=0.03mL所以金属提供的电子
38、的物质的量为(Um”xg)+0.03m M xg)=0.46m”所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46moL氢氧根的质量为0.46molxl7g/mol=7.82g,所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g,故选Bo【答案点睛】解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。12、D【题 目 详 解 挥 发 出 来 的 氯 化 氢 也 能 够 与 NazSiOj溶液反应,产生白色胶状物质，无法证明二氧化碳气体与NazSiCh溶液反应，产生白色胶状物质，不能比较H2cth与 fhSKh的酸性强弱
39、，A错误；B.氯离子在酸性条件下能够被KMnCh溶液氧化，KMnth溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe?+,B错误；C.将少量的溟水分别滴入FeCL溶液、Nai溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘 单 质,可 得 出 还 原 性 Fe2+Br,不能比较r 和Fe2+还原性的强弱，C 错误；D.向 NH4Al(SO02溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，2NH4AI(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2A1(OH)31,接着产生刺激性气味的气体：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2N H 3f,最后沉淀逐渐溶解：AI(OH)3+NaOH=
40、NaAlO2+2H2O,D 正确；综上所述，本题选D。【答案点睛】用酸性KM nO,溶液检验FeCL溶液中是否含有FeCL时，由于酸性KM nO,溶液具有强氧化性，而盐酸具有还原性，因此酸性KM nO,溶液能够把氯离子氧化为氯气；为避免氯离子的对检验的干扰，可以加入铁氟化钾溶液，如果有蓝色沉淀出现，证明混合液中含有亚铁离子。13、B【答案解析】NaHCCh与稀112so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；ALCh与稀H2sth反应生成硫酸铝和水，与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；AI(OH)3与稀H2s04反应生成硫酸铝和水，与 NaOH溶液
41、反应生成偏铝酸钠和水，故正确；A1与稀H2sO&反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2c03与稀H2sth反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH溶液反应不反应，故错误；故 选 B。14、D【答案解析】A、Na2cCh溶液滴入HCI溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2t，HC1溶液滴入Na2cth溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,当 Na2cO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCCh与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+HzO+COz?,现象不同，错误
42、；B、AlCb溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,后产生白色沉淀,反应为：3NaAlO2+AlCh+6H2O=4Al(OH)3l+3NaCl,NaOH溶液滴入AlCb溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCI,后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KA1O2溶液滴入HC1溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KA1O2+4HC1=KC1+AICI3+2H2O,后产生白色沉淀，反应为：3NaAIO2+AlCh+6H2O=4Al(OH)31+3NaCI,HC1溶液滴入KAIO2溶液，开始时产生白色沉
43、淀，反应为：KAIO2+HC1+H2O=Al(OH)aj+KCl,后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是NazSiCh溶液滴入HC1溶液,还是HCI溶液滴入NazSith溶液，都产生白色胶状沉淀,反应是:NazSiCh+ZHCI=2NaCl+H2S iO 3b 现象相同，正确。答案选D。15、C【题目详解】A.S i的电负性比H 的小，则 SiH4中电子偏向H,H 为-1价，Si为+4价，故 A 错误；B.反应前后S i的化合价不变，SiH4中-1价 H 与 NHb中+1价 H 发生氧化还原反应生成H 2,则 SilU是还原剂，NH3为氧化剂，故 B 错误：C.只有H 元素化合价发生变化，氏
44、是氧化产物和还原产物，故 C 正确；D.未指明温度和压强，无法确定气体体积，故 D 错误。故选：Co16 A【题目详解】A.若 X 为食盐水，K 未闭合，Fe棒 上 B 点水面上铁与空气及水蒸气接触，最易发生腐蚀，铁锈最多，选 项 A 不正确；B.若 X 为食盐水，K 与 M 连接，形成原电池，碳棒为正极，C(碳)处水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，pH值最大，选项B 正确；C.若 X 为稀盐酸，K 与 N、M 连接，形成原电池，接 N 时铁为正极被保护，接 M 时铁为负极腐蚀加快，故 Fe腐蚀情况前者更慢，选 项 C 正确；D.若 X 为稀盐酸，K 与 M 连接，C(碳)
45、上氢离子得电子产生氢气，电极反应为2H+2e-=H2f,选项D 正确。答案选A。17、B【题目详解】A.实验后反应管a 中残留固体为红色粉末，说明硫酸亚铁分解产物有氧化铁，若气体产物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氧化铁和二氧化硫的物质的量之比为1:1,即氧化产物氧化铁和还原产物二氧化硫的物质的量相等，故 A 正确；B.如果把二氧化硫气体通入硝酸钢溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与铁离子生成硫酸锁沉淀，所以用硝酸钢溶液无法判断使硝酸钢溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故 B 错误；C.二氧化硫具有漂白性，能使装置
46、c 中的品红溶液褪色，证明存在SO 2,二氧化硫具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明存在S t h,故 C 正确；D.装置d 内盛用的氢氧化钠溶液能够吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，故 D 正确：故选B。18、B【答案解析】试题分析：容量瓶中原有少量蒸储水无影响，故 A 错误；氢氧化钠吸水，称量药品时间过长，称得的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，故 B 正确；定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故 C 错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中无影响，故 D 错误。考点：本题考查化学实验。19、A【答案解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+k2(g)
47、-SO3(g)H=-98.9kJ/moL【题目详解】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+O2(g)-SO3(g)H=-98.9kJ/moL因此可推出：2 S(h(g)+O2(g)-:2 S(h(g)AH=-197.8 kJ/m ol,答案为 A。20、B【答案解析】试题分析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO 2,故不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；、可以实现,反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝
48、，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCL=3FeC12,故不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiChCaSiCh,故不符合；故选B。考点：考查物质制备的判断21、A【答案解析】将 NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故 A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCb对 H2O2分解反应有催化作用，故 B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去C02气体中混有的S02,故 C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装
49、置比较H2cCh和 HzSiCh的酸性强弱，故 D错误。点睛：要证明H2c03和 H2SiO3的酸性强弱，在烧瓶、烧杯之间增加一个盛有变化碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氢。22、B【题目详解】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故 A 说法正确；B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO4?浓度引起的，故 B 说法错误；C.由图可知，当铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故 C 说法正确；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl SO?一 都会影响碳
50、素钢的腐蚀速率，故 D 说法正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3 AlCh 3Fe+4H2O(g)硒 FejO4+4H2 2FeSO4+6 K 2 O 2 =2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2?强氧化性 吸附净水 过滤 洗涤 硫酸镂 4FeCOj+O 2 2Fe2O3+4CO2 97.54%【分析】J 是磁性材料即为四氧化三铁，推 出 D 为铁，H 为水，G 为氢气，B 是地壳中含量最高的金属元素即为铝，根 据 A 和 B 反应，和 A 的颜色，推出A 为氧化铁，G 是气体，根据F 到 I 的反应可知F 为偏铝酸根，I 为铝离子，C为强碱。纯碱主要是利用水解原理