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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录 中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+02=2X+2H2
2、0,下列说法不正确的是（）A.X的化学式为Ag2sB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和 H2s均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.利 用 图 1 所示装置制取少量NH3 B.利 用 图 2 所示装置制备Fe（OH）3胶体C.利 用 图 3 所示装置收集HCI D.利 用 图 4 所示装置检验SO2的漂白性3、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.A B.B C.C D.D4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过
3、M 个电子，则阳极产生气体11.2 LB.常温常压下，92 g 的 N th和 N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC.0.25 mol Na2（h 中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3 mol L 转移的电子数为6M5、下列化学用语表示正确的是A.中子数为8 的氧原子：0B.氯离子的结构示意图：C.Na2s 的电子式：Na：W：NaD.2-丙醇的结构简式：（CHbbCHOH6、某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），N a K+、Cu2 A P Fe2 C l CO：、NO；、S O；,且各种离子的物质的量浓度相
4、等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2 个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A.步骤的白色沉淀可能为BaSO4和 BaCChB.若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6 种离子组成C.步骤中可以确定Fe2+、NO；的存在，不能确定其它离子的存在D.溶液中难以确定AF+的存在与否7、agFezCh和 ALO3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入lOmLNaOH溶液，恰好使Fe
5、3+、AF+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为A.O.lmobL-B.0.2 molL J C.0.4molL“D.0.8molL”8、下列物质的工业制法错误的是A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镂的混合物B.金属锦：高温下铝和二氧化镒反应C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收9、在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A.乙 烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B.硝 基 苯（浓 HNO3和浓H2so4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C.二氧化碳(二氧化硫)：通过装有BaC12(稀盐酸)溶液的洗气瓶D.溟 苯(漠)：
6、加 入 KI溶液，分液10、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化钱材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料11、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在 0.05molL”的 NaHSO4溶液中，阳离子的总数为O.INAB.O.lmolFeCb完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为O.INAC.I11WINH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为N
7、AD.有铁粉参加的反应，若生成3moiFe2+,则转移电子数一定为6NA12、下列有关反应热的说法正确的是A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的标准燃烧热 H=-890kJ/m oL则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A H=-890kJmor,C.已知常温常压下 HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)H=-57.3 kJm oL,则有 H2sO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=-114.6 kJ.m of1D.已知 S(s)+O2(g
8、)=SO2(g)A Hi=-QikJemol1,S(g)+O2(g)=SOz(g)A H2=-QzkJ,mol_1,则 QiVQ213、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除 H+外，还含有 NH：、K+、N a Fe3 A1J+、CO，、NO；、C l I SO；中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为().1 mol【L现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是A.该溶液中一定有上述离子中的NO：、A P SO：、c r 四种离子B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 LC.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有rD.沉淀乙一定有BaCCh,可
9、能有BaSCh1 4、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点1 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)/c(OH)=1012 的水溶液中：NH4+,Al3+NO3,Cl-B.水电离出的c(H+)=1042moi/L的溶液中：Ca2 K Cl,HCOrC.能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2 N th SO?,Na+D.c
10、(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：K CIO,SO42,SCNC(H)C(A)c(HA)1 6、已知：一元弱酸H A 的电离平衡常数=o 2 5 C 时，C H s C O O H.H C N、H 2 c O 3 的电离平衡常数如下:化学式C H3C 0 0 HH C NH 2 c。3K1.7 5 X 1 0-54.9 X 1 O-1 0K=4.4 X 1 0 7K2=5.6 X 1 0 1 1下列说法正确的是A.稀释C H s C O O H 溶液的过程中，H C H 3 c o e)一)逐渐减小B.N a H C O s 溶液中：c(H 2 c O s)c(C O j)3,则 Pb
11、3（）4也可表示为PbOPbzChD.CO2通 入 Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推 出 SO2通 入 Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成20、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备Fe（OH）3胶体:将饱和FeCh溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B.除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧C.检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2:将气体通入澄清石灰水，观察现象D.提纯含有少量KBr的 KC1并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量Cl2,用 CCL萃取分液，水相进行蒸发结晶收集 K C1,有机相进行蒸储回收B n和 CC1421、已知：CH4（g
12、）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）AH=Qi KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体U.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）A.（0.4 QI+0.0 5 Q 3）kJ B.（0.4 QI+0.0 5 Q2）kJC.（O.4Q1+O.IQ3）kJ D.（O.4Q1+O.IQ2）k.J22、下列说法不正确的是（）A.硫酸领俗称领餐，用作胃肠造影剂B.铁能与氯化铜溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C.二
13、氧化硅常用于制造光导纤维D.澳化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的部分二、非选择题（共84分）23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2c03溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSCh溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象,回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A+B生成白色沉淀B+C无明显变化A+C放出无色气体B+D生成白色沉淀A+D放出无色气体C+D无明显变化（1）A 为,C 为(2)写出下列反应的离子方程式A+B:2A+D:,(3)等物质的量浓度、等体积的B、D
14、 混 合 反 应 的 离 子 方 程 式 为,反应后得到的溶液中含有的阴离子有 一24、(12分)以 燃 A 为原料合成医用麻醉药茶佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下:NO、COOCH:CH;节佐卡因0HCOOCHCH、尼泊金酸乙酯完成下列填空(1)A 的结构简式是。工业上A 的来源通常是。(2)反应的化学方程式是。(3)反 应 的 反 应 类 型 是。(4)反应的试剂与条件是。(5)F 的结构简式是 o(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式i.能发生银镜反应且分子中不含甲基ii.苯环上有两个对位取代基(7)以 A 为起始原料，可以合成涂改液的主要
15、成分亚甲基环己烷(=C H：)，写出其合成线路。(合成路线常用的表示方式为：A 差黑B 黑 热 目 标 产 物)25、(12分)常温常压下，一氧化二氯(CbO)为棕黄色气体，沸点为3.8 C,42 以上会分解生成CL和 0?,CIQ易溶于水并与水反应生成HClOo(制备产品)将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备C kO,并用水吸收C l(不含C1J制备次氯酸溶液。(1)各 装 置 的 连 接 顺 序 为-C-(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是;装置C的作用是(3)制备Cl20的化学方程式为.(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。(5)此方法相对于
16、用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是。26、(10分)工业以软镒矿(主要成分是Mn(h,含有SiO2、Fe2(h等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸 镒(MnCO3).其工业流程如下:(1)浸铳过程中Fe2C)3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出i i的离子方程式：i:Fe2OJ+6H+=2Fe3+3H2Oii：.(2)过 滤I所 得 滤 液 中 主 要 存 在 的 两 种 金 属 阳 离 子 为 (填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnCh与SO2反应的化学方程式：.(4)“浸钵”
17、反应中往往有副产物M11S2O6生成，温度对“浸铳”反应的影响如图所示，为减少MnSzCk的生成，“浸锦”的适宜温度是；向过滤n所得的滤液中加入NHqHCO3溶液时温度不宜太高的原因是.(5)加 入 NHJKXh溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：.(6)生成的MnCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是.27、(12分)某工厂用软钱矿(主要成分是MnO2,含少量AW h和 SKh)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnCh和 Zn(干电池原料)，其简化流程如下：滤渣1 滤渣2 FOH)3A1(OH)3已知：反 应 I 中
18、所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：KspAI(OH)3=1.0 x10-33、spFe(OH)3=3.0 xlO-39、&pMn(OH)2=2.0 x10-*、KspZn(OH)2=1.0 xl()-1 Ksp(MnCO3)=2.0 xl0-1 Kai(H2co3)=4.0 xl(T7、a2(H2CO3)=5.6xl0-l lo 回答下列问题：(1)滤 渣 1 中除了 Si(h 以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由Mn(h、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式。(2)反应II中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤 渣 2 的主要成分是.(3)反应EQ中 MnCh的作用
19、是,若反应后溶液中Mi?+、Z/+均为0.1 m o lT,需调节溶液 pH范围为(溶液中，当一种离子的浓度小于lO+moi/L时可认为已不存在)，X 可以是,(填字母代号)a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCCh(4)反应W中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式 o 本工艺可以循环利用的物质有MnOz Zn 和。(5)MnCCh有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将M if+转化为MnCCh,该反应的离子方程式为试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：。28、(14分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:实 验 I：将 Fe3
20、+转化为Fe2+过重Cu粉JffiO.lmolLKSCN 砸取上层港液Fe；（SO6 溶液（1）Fe3+与 Cu粉发生反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤 1：取 4mL_ mol/L CuSCh 溶液，向其中滴加3 滴 O.lmol/I,KSCN溶液产生白色沉淀CuSCh 与 KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
21、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _无明显现象查阅资料：i.SCN-的化学性质与相似 ii.2CU2+4I-=2CUI1+I2则 Ci?+与SCN-反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验H：将 Fe?+转化为Fe3+实验方案现象向 3mL 0.1 mol/L FeSCh 溶液中加入 1 mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+N
22、O=二 Fe（NO）2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO产生的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反 应 I:Fe?+与HNO3反应；反应H：Fe?+与NO反应依据实验现象，甲认为反应I 的速率比反应II（填“快”或“慢”）。乙认为反应I 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
23、 _ _.（5）丙认为若生成的NO与 Fe2+丕接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+涮 N O 3）Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。实验用品：U 形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐 桥（装有含琼脂的KC1饱和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液、8moi/L稀硝酸29、(10分)合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。锲是重要的合金元素，例如翎银合金、白铜(铜银合金)、铝银合金等。(1)基 态 银 原 子 的 外 围 电 子 排 布 式 为。(2)在 NiSCh溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物
24、Ni(NH3)4SO4。H、N、O、N i的电负性大小顺序为 与 SO42-互 为 等 电 子 体 的 分 子(写 出 一 种 即 可)SO32-、SO?-中 S 的杂化类型都是；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是(3)工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)=:Ni(CO)4(g)提纯粗银。推测Ni(CO)4晶 体 中 存 在 的 作 用 力 有 a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键(4)镯银合金的晶胞如图1所示，银原子除了 1个在体心外，其余都在面上。该合金中银原子和镯原子的个数比为图10 Al oNi图2(5)铝银合金的晶胞如图2 所示。己知：铝银合金的密
25、度为pg/cm，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则银、铝的最短核间距(d)为pm2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A 项，根据元素守恒可知X 的化学式为AgzS,故 A 正确；B 项，中 0 元素化合价降低，所以银针验毒时，空 气 中 得 到 电 子，B 正确；C 项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S 元素化合价不变，H 不是还原剂，C 错误；D 项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 molAg2S,转移电子的物质的量为2mol,D 正确。综上所述，本题选C。2、A【答案解析】A.氨
26、气密度比空气小，可用向下排空法收集，故 A 正确；B.加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故 B 错误；C.氯化氢密度比空气大,应用向上排空气法，故 C 错误；D.SCh能使酸性高铳酸钾褪色，体现SO2的还原性，应选择品红溶液，验证SO2的漂白性，故 D 错误；故答案为A。点睛：明确装置的特征及实验原理是解题关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行，评价时，从以下4 个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。3、A【分析】本题主
27、要考查有机物与无机物的区分（B 选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【题目详解】A.碳化硅（SiC）是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故 A 符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故 B 不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故 C 不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选A。【答案点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识
28、与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料,还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。4、B【答案解析】A.未明确是否是标准状况;B.NO2和 N2O4的最简式均为N(h,最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值;C.过氧化钠由2 个钠离子和1个过氧根构成；D.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质。【题目详解】A.惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cr-2e-=CW，若电路中通过此个电子物质的量为Im oL 则阳极产生气体0.5m oL不一定是标准状况，气
29、体体积不一定是U.2 L,故 A 错误；B.NCh和 N2O4的最简式均为NO2,92g混合物中含有的NO2的物质的量为2 m o l,故含有6moi原子即6NA个，故 B正确；C.过氧化钠由2 个钠离子和1个过氧根构成，故 0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故 C 错误；D.反 应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故 D 错误。故选B。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。5、D【题目详解】A.中子数为8 的氧原子
30、，应表示为 0,A 不正确；c.Na2s 的电子式为 N a+:S:2-N a+，c 错误；D.2-丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH,D 正确。故选D。【答案点睛】书写电子式时，首先要确定它的构成微粒，离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由原子构成。简单阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式为元素符号周围加8 电子，再加中括号和带电荷。除 H 外，一般的原子在形成共用电子对后，都达到8 电子的相对稳定结构。6、D【分析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧化性的NO；和具有还原性的Fe2+,另取溶液加入BaCh溶液，有白色沉淀生成，说明
31、原溶液中可能含有CO；或 SO j ,但原溶液中已经确定含有Fe2+,则不可能含有CO：；故溶液中含有Fe2+、NO；和 SO：,已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。【题目详解】A.溶液中含有Fe2+,则不能含有CO：,故不能含有BaCCh,A 错误；B.若该溶液焰色反应呈紫色，说明含有K+,上述分析中有Fe2+、NO；和 SO；,根据电荷守恒可以，4 种离子已经达到电荷守恒，故只含有4 种离子，B 错误；C.步骤中可以确定Fe2+、NO；的存在，含 有 Fe2+的溶液不可能含有CO：,故步骤可以确定其他一些离子，C错误；D.根据B 项的分析，AF
32、+是否存在取决于阴离子中是否含有C，而题目中没有信息证明。一的存在，故难以确定AH+的存在与否，D 正确；故选D。7、B【答案解析】试题分析：Fe2(h 和 ALCh与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和 AL(SO4)3,Fe2(SCh)3和 AL(SO4)3与 NaOH反应生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀和Na2so4,根据S 元素守恒可知H2s(hNa2s(h,根据Na元素守恒可知2NaOHNa2SO4,故 H2SO42NaOH,n(NaOH)=2n(H2so4)=2x0.02Lx0.05moiU=0.002moL 则 c(NaOH)=0.002mol44).01L=0.2mol/L,
33、B项正确；答案选B。考点：考查FezCh和 AhCh组成的混合物与氢氧化钠的反应8、A【题目详解】A.氨气：加热氢氧化钙和氯化钱的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，A 正确；B.金属镒：高温下铝和二氧化镒发生铝热反应可制取金属镒，与题意不符，B 错误；C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为C O,与题意不符，C 错误；D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D 错误；答案为A。【答案点睛】加热氢氧化钙和氯化镂的混合物为氨气的实验室制法。9、B【题目详解】A、由于乙烷中乙烯的量不能确定，则加入氢
34、气的量不能确定，易混有新的杂质，应将气体通过滨水除杂，故 A 错误；B、硝基苯不与NaOH溶液反应，互不相溶，酸碱发生中和反应，生成物溶于水，然后用分液的方法分离可得到纯净的硝基苯，故 B 正确；C、二氧化碳、二氧化硫与BaC12(稀盐酸)溶液不反应，不能除掉杂质，故 C 错误；D、澳和KI反应生成12,12能溶于溟苯，不能得到纯净的溟苯，应用饱和碳酸钠溶液除去溟，故 D 错误。答案选B。【答案点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法选择，注意除杂时不能引入新的杂质，根据物质的性质的异同设计提纯方案。10、D【答案解析】A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化铝不属于有机化合物，故 A错误；B.石英
35、玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故 B错误；C.金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化像是化合物，不属于合金，故 C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵,具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故 D正确；答案：Do11、C【题目详解】A.溶液体积不明确，溶液中硫酸氢钠的物质的量无法计算，则阳离子的个数无法计算，故 A 错误；B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则 O.lmolFeCb完全水解生成的氢氧化铁胶粒个数小于O.INA个，故B 错误；C.将 ImolNWNCh溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：（OH
36、-）+（NO；）=（H+）+”（NH：）,溶液呈中性，则有（OH）=n（H+）,所以可知（NO；）=（NH；）=lm o I,即镂根离子个数为NA个，故 C 正确：D.铁生成亚铁离子可能是发生了铁和铁离子的归中反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以若生成3moi Fe?+,转移的电子数可能为6NA,还可能为2NA个，故 D 错误；答案选C。12、D【题目详解】A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，故 A 错误；B、燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，生成的水应为液体，故 B 错误；C、硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，沉淀的生成也有热量的变化，所以不能使用中和热的数值，
37、故 C 错误;D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫燃烧时放热多，故 D 正确；答案选D。13、A【分析】由溶液pH=l可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除C O 3,溶液A 中加过量（NH4”CO3,产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、FeJ+,溶液中一定含有A ；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为N O,说明在原溶液中有N O-在强酸性溶液中含有NO”则一定不存在具有还原性的离子匕最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO八 AF+、SO?.Cl五种离子，据此解答分析。【题目详解】A.根据以上分析可知，溶液中存在O.
38、lmol/L的氢离子、O.lmol/L的铝离子，O.lmol/LNO”溶液中阳离子带有的电荷为：(O.lmol/Lxl)+(0.1moia,x3)=0.4mol/L；而溶液中除了存在O.lmol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SCV.离子和c r,所以该溶液中一定有NO3-、Al3 SO42 c r 四种离子，故 A 正确；14.4gB.根据反应方程式 3CU+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。可知，若消耗 14.4g 铜，n(Cu)=乙，=0.225moL64g/mol根据反应方程式中Cu与 NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为2 2.n(NO)
39、=n(Cu)=x0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol 一氧化氮的体积不一定3 3为 3.36L,故 B 错误；c.根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有N(h-，溶液具有强氧化性，则一定不存在具有还原性的离子r,故 c 错误；D.根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCCh、BaSO4,故 D 错误；故答案：Ao14、A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煨烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【题目详解】A 项、氧化铁为棕红色固体，瓷
40、器的青色不可能来自氧化铁，故 A 错误；B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煨烧而制成的，故 B 正确；C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故 C 正确；D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故 D 正确。故选Ao【答案点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。15、A【答案解析】A、c(H+)/c(OH)=10的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根，溶液显酸性，NH4 AF+、
41、NO3 Cl之间不反应，可以大量共存，A 正确；B、水电离出的c(H+)=10 2moi/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Ca2 HCO3均不能大量共存，B 错误；C、能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2 NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D 错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。选 项 C 是解答的易错点，学生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能与还原性微粒发生氧化还原反应，答题时需要灵活应用。16、C【答案解
42、析】A.加水稀释CH3coOH溶液，促 进 CH3COOH的电离，溶液中（CFbCOCT）逐渐增多，故 A 错误；K lx 1（尸 4B.NaHCCh溶液中HCO3.的水解常数长卜2=黄=-=2.27xl0-8 fc =5.6xl0-n,说明HCCh，的水解大于电离，K2 4.4X10-7则溶液中C（CO：）VC（H2c。3）D B C-答案：A D B C-E（2）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行。装置C 的作用是除去CbO中的C1 2。答案：增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率、除去C1 2 0 中的C1 2。（3）已知空气不参与反应，
43、则制取C LO以 C L 和 N a2 c o 3 为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0 价变为+1 价和-1 价，反应的化学方程式为：2cL+Na2cO3=CLO+2NaCl+CO2 或 2cl2+2Na2cO3+H2O=C1 2O+2NaCl+2NaHCO3。(5)已知CLO在42C以上会分解生成CL和0 2,因此反应过程中，装置B需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致CLO分解。答案：防止反应放热后温度过高导致CbO分解。(6)CLO与水反应的化学方程式为:C12O+H2O=2HCK),CL和水反应的化学方程式为CI2+H2O=HC1O+HCL C12O和水反应只生成HC1O且反应不
44、可逆，CL和水反应除了生成HC1O还生成H C L并且反应可逆，所以用CLO与水反应制备次氯酸溶液的主要优点是用ChO与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较大。答案：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。26.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+Mn2F e2+MnO2+SO2=MnSO4 90C 防止 NH4HCO3 受热分解，提高原料利用率 Mn2+2HCO3=MnCO31+CO2?+H2O 取l-2m L最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCL溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净【答案解析】反应ii是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身还原为Fe2+,发
45、生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；(2)浸镒操作时M11O2被SO2还原为M M+,则过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mi?+、Fe2+;(3)氧化过程中MnO2被还原为Mi?+,SO2被氧化为S O 4*,发生反应的化学方程式为MnO2+SCh=MnSO4；(4)由图示可知温度在90左右时，锦的浸出率最高，此时MnSzCK的生成率最低，贝U“浸铳”的适宜温度是90；因NH4HCO3稳定性差,受热易分解,向过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；(5)加入NH4HCO3溶液后
46、，生成MnCCh沉淀，同时还有气体生成，此气体应为C 0 2,发生反应的离子方程式为Mn2+2HCO3=MnCO3；+CO2T+H2O；(6)生成的MnCCh沉淀表面附着液中含有S O?,则检验洗涤是否完全的方法是取L2m L最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCL溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。27、CuS+MnO,+4H+A_Cu2+Mn2+S I+2HzOCu 将 氧化为 Fe5.0pH105,所以该反应能进行【答案解析】(1)软铳矿(主要成分是M nCh,含少量AI2O3和SiCh)和闪锌矿(主要成分是Z n S,含少量FeS、CuS等杂质)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因
47、此滤渣1中含有S i(h,由于M11O2具有强氧化性，能够在酸性溶液中将CuS氧化生成硫，反应的离子方程式为CuS+MnO2+4H+冬Cu2+M n2+S1+2H2。，故答案为：CuS+MnO?+4H+Cu2+M n2+S l+2 H2O;(2)反应n中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，是因为锌能够将铜从溶液中置换出来，因此滤渣2的主要成分是C u,故答案为：Cu；(3)MnO2具有强氧化性，反应III中MnO2能够将Fe?+氧化为Fe3+,若反应后溶液中M/+、Zip+均为O.lm obL T,根据流程图，此过程中需要除去铁离子和铝离子，不能沉淀MiP+、Zn2+.根 据KspMn(O
48、H)2=2.0 xl(T13、KspZn(OH)2=1.0 xl0-17,则需调节溶液中的c(OH-)分别小于J/而 一=Jr厂=砂 10-6 moi工工依/o x in-17J-cG/+)=1.0 xl0-8 mol-L_1,则 c(H-)VL0 xl(T8mol L T,即 p H V 6,根据 KspAl(OH)3=l.Oxl(T33、KspFe(OH)3=3.0 x10-39,则需调节溶液中的c(OH-)分别大于产%叱渣 LOxlOf mol L T、-修(p U m o llT,贝!|c(OH-)1.0 x10-9 m o b L-i,即 p H 5,因此 pH 范围为 5.0pH6
49、.0,为了不引入杂质，X 可以是Zn(OH)2和 MnCC)3，故答案为：将 Fe?+氧化为Fe3+：5.0pH105,所以该反应能进行，故答案为：Mn2+2HCO3-=MnCO3；+CO2t+H2O；由于K=7.Oxl06l()5,所以该反应能进行。28、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+0.1 取 4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加 3 滴 O.lmol/L KSCN 溶液CU2+3SCN-=CUSCN；+(SCN)2 3Fe2+4H+NO3-=3F e3+NOt+2H2O 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I 是不
50、可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中 Fe?+浓度降低，导致平衡Fe2+NO=tFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色【分析】(D Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子;(2)图 1 中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,CM+为O.lmol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴 入 KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii可知，CiP+与SCN反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；(4)反应速率快的反应现象最先表现；反应中