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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.高铁酸钾（R F eO D 是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.高纯度
2、的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”2、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4 Ca2+Cu2+SO42-SO32-、C、Br，CO32 中的若干种,离子浓度都为O.lmoHT、往该溶液中加入过量的BaCh和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是（）A.若实验中Ba（N（h）2和 HNO3的混合溶液改用BaCL和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在CC.原溶液中肯定存在的上述离子是SO32-、Br，是否存在Na+、需要通过焰色反应来确定D.原溶液中肯定不存在的上述离
3、子是Ca2+、Cu2 SO?一、C O 3 2,是否存在NH 另需实验验证3、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是（）稀 H2s0,/稀 HNO/PL ，.Cu-CuSO I-1 70 HjSO,-7-1浓H 2sO“A.途径所用混酸中H2sO4与 HNO3的最佳物质的量之比为3：2B.与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量=D.利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为O.lmol4、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()A.直流电源负极相连 B.铜板相连C.锡板相连 D.直流电源正
4、极相连5、下列反应与对应的图像相符合的是r rij/辰醒 fiffSxIIIi n r vA.I：N2(g)+3H2(g)=2N H 3(g)AH2(g)AH0C.HI：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH06、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是()A.用浓盐酸洗涤加热KMn(h制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中7、将几滴KSCN(SCbT是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份,一份中加入适量KM nO,溶液，红色褪去；向另一
5、份中通入S02,红色也褪去。下列说法不正确的是A.红色褪去的原因是KM nO,将 SOT氧化，使 Fe(SCN)3消失B.红色褪去的原因是S02将 SOT还原C.红色褪去的原因是SOz将 Fe+还原为Fe?+D.SC-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)28、M nSO/H?。是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：下列说法错误的是()A.装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1B.装置n 中用“多孔球泡”可增大s o 2 的吸收速率c.装置烧瓶中放入的药品x 为铜屑D.装置m 中漏斗的作用是防倒吸9、下列各组物质中，存 在 X-Y 或YTZ不能通
6、过一步反应完成转化的一组是（）选项XYZAAlNaAIOzCaq)A1(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe?O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A.AB.BC.CD.D10、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）/选项abcAAlA1C13Al(OH)3BC02Na2cO3NaHC03bv AcCSiSi02H2S1O3DSS03H2sO4A.A B.B C.C D.D11、下列表示正确的是A.二氧化碳的比例模型：，B.丙醛的键线式：C.次氯酸的电子式：H：q：。：D.异丙醇的结构简式：CH3cH（OH）CH31
7、2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeChFeFeChA.B.领)C.1 3、下列对图像的叙述正确的是D.o OH-y(mol 2A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3 H2(g)2 N H3(g)B.图乙中，L时刻改变的条件一定是加入了催化剂C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)峰 与x C(g),则 工 T?、x 2D.图丁表示水中c(H)和c(O H)的关系，A B C所在区域总有c(H+)c(O H)A H =-9 2.4 k J -m o l
8、-1 的影响1 4、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入NazSiCh溶液中NazSiCh 溶液变浑浊C 元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCb溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在so?A.A B.B C.C D.D1 5、实 现“节 能 减 排 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将C O?转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用C O?来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：C O?(g
9、)+3 H 2(g)、4(M(g)+H0(g),下图表示该反应过程中能量（单位为k J m o l T）的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是C.AH0 D.AH0,AS2-的物质的量之比为1:222、（2011惠州市调研）一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=C m（An+）Xcn（Bm-）。25,向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2s溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAglAg2s颜色白黄黑3 2 5)1.8X1O-101.5x10-161.8x10-5。下列叙述不正确的是（）A.溶度积小
10、的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2s溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25时，饱 和 AgCl、Agl、Ag2s溶液中所含Ag+的浓度相同D.25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCh溶液中的溶度积相同二、非选择题（共 84分）23、（14 分）有一溶液，其中可能含有 Fe3+、Al3 Fe2 Mg2 Cu2 NH4+、K CO32 SO?-,BL 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：*伊KSCN溶液方 巴（透过秋色结成班观察J一 匚溶液淡 莆 色一 T1逐渔加入沉淀 硝酸银溶液 过录的NOHm液无明显现象,叮
11、 左.溶液变红击 剌 数 气 味 气 体3 酎20，人ROHlt请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_ _ _ _ _ _ _和（填离子符号）；（2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为。（3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是（4）写出实验中，由 A-B 过程中所发生反应的离子方程式：24、（12分）黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:F 1.
12、4-丁 二 醇-HOOCX/C OOH 催 化 剂 也引GPctC77771 生物催化 H 0 B 器 衰 加 目标产物)29、(10分)铁、钻(Co)、银(N i)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用.(1)配 制 FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是(2)写出CoCE与氯水反应的化学方程式(3)Co?+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向 CoCL溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钻元素的质量分数约为20%o 则该离子的化学式为.(4)碳酸银可用于电镀、陶瓷器着色等。银矿渣中银元素的主要存在形式是Ni(OH
13、)2和 N iS,从馍矿渣出发制备碳酸镇的反应如下：先向镇矿渣中加入稀硫酸和NaCKh浸取出Ni2+,反应的离子方程式有NiS+ClO3-+H+-Ni2+S+C+H2O侏配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为 o 再加入Na2c03溶液沉银，即制得碳酸银，检 验 Ni?+是否沉淀完全的方法2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1,B【答案解析】A、碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故 A 错误；B、KzFeO 中 Fe元素化合价处于高价态，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，
14、铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故 B 正确；C、碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，故 C 错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与强碱，如氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，但二氧化硅与强酸不反应，不形成断路，故 D 错误；故选B。2、A【分析】无色溶液中一定不存在C i?+,向该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明无溶液中不存在S O f。加足量氯水，无气体产生，说明原溶液中不存在CO，。向试样中加入四氯化碳，分液，下层呈橙黄色，说明试样中存在B r2,故原溶液中存在B r,向上层溶液中加硝酸钢和稀
15、硝酸后有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO，不存在Ca2+。原溶液中题述离子浓度都为0.1 m o l i r,根据电荷守恒，原溶液中一定存在NH：、N a K+,一定不存在C。【题目详解】向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，是因为加氯水时引入了氯离子。若原溶液中存在S O f,则加入氯水后被氧化为SO；-,故将Ba（NO）2和 HNO3的混合溶液改为BaCL和盐酸的混合溶液对SO：-的检验无影响，而 c 的存在可根据电荷守恒判断，不影响C r的检验，答案为A。3、D【题目详解】A、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O,离子反应为：3CU
16、+8H+2NO3-3CU2+2NOT+4H2O,从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2moi时，硫酸为3m0 1,用混酸中H2sO4与 HNO3物质的量之比最好为3：2,故 A 正确；B、相对于途径、，途径的优点：制取等质量胆肌需要的硫酸少、途径2 无污染性气体产生，故 B 正确；C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等，而生成SO 2,消耗更多的硫酸，则二，故 C 正确；D.途径中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故 D 错误。故选D。4,A【答案解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；2 外加电流的
17、阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答【题目详解】A.钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故 A 正确；B.铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故 B 错误；C.铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故 B 错误；D.钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故 D 错误；故选A.5、B【答案解析】试题分析：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A H V 0,升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像I不符合，A
18、错误；2s03（g）-2 S 0 2（g）+02（g）A H 0,升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v（逆）V（正），图像I、II都符合，B 正确；4NH3（g）+5O2（g）:4 N O（g）+6H2O（g）A H V 0升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像I 不符合，C 错误；H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）A H 0,增大压强，平衡正向移动，V（正）v（逆），图像II不符合，D 错误。考点：考查化学平衡图像。6、D【题目详解】A.高锌酸钾分解生成的二氧化铳具有强氧化性，加热条件下能氧化浓盐酸生成污染性气体氯气，能引起空气污染，故A错
19、误；B.银和稀硝酸反应生成污染性气体N O,用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管会引起空气污染，故B错误；C.硝酸亚铁和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子同时生成一氧化氮是污染性气体，引起空气污染，故C错误；D.硫和汞常温下反应生成硫化汞，避免汞蒸气污染空气，故D正确；故选：D。7、B【答案解析】试题分析：A、三价铁离子遇到硫氟酸钾会发生络合反应：Fe+3SCM=Fe(SCN)3,显红色。高镒酸钾具有强氧化性，可以将SCM氧化，使红色消失，A正确；B、SO?中硫元素为+4价，如果还原S C N,则二氧化硫中的硫将变为+6价，而S C-须继续降低，但SCN中碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫
20、，氮元素显一3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为一2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于S C N,无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫。Fe具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，所以中红色褪去，反应的离子方程式为：2Fe+S02+2Hz0=2Fe2+4H*+S043 B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、高镒酸钾具有强氧化性，可以将SCN氧化为(SCN)?,相当于卤素单质X2,D正确，答案选B。考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；二价F e离子和三价F e离子的检验以及氧化还原反应的应用等8、C【分析】由实验装置可知，装 置I用于制取SO2,X应为亚硫
21、酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，而C u与浓硫酸常温下不反应；装 置II为制备硫酸镒晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化镒反应生成M nSCh,使用“多孔球泡”可增大SCh的吸收速率；用装置II反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；装置W中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【题目详解】A.根据分析，装置II中MnCh与SO2直接发生氧化还原反应生成MnSO4,反应式为MnO2+SO2=MnSO4,参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1,故A正确；B.装 置II中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可增大SO 2的吸收速率，故B正确；C.常温下，C u不与浓硫酸反应，则X不可能为
22、C u,应该为亚硫酸钠，故C错误；D.二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置ID中NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫，装置中漏斗的作用是防倒吸，故D正确；答案选C。9、B【题目详解】A、2AI+2NaOH+2H2O 2 N a A lO2+3H2t,NaAIO 2+H Cl+H 2O=AI(O H)3；+NaCl,A 不符合题意；B、M gO+2H C l=M gC l2+H2O,MgC12(a q)-M g不能通过一步反应完成转化，B符合题意;C、3Fe+4H2O(g)_A_Fe3O4+4H2,Fe3()4+4H2a3Fe+4H2O,C 不符合题意；D、2NaOH+CO2：=Na2cO
23、3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2N aH C O3,D 不符合题意。故选B。1 0、B【答案解析】A 项，A1(OH)3不能一步转化为A l,只能经过A1(OH)3TALO3TAi两步实现，故 A 不符合题意；B 项,CCh与 NaOH反应生成Na2co3,Na2cCh与 CO2和水反应生成NaHCCh，NaHCCh分解可生成Na2cO3、CO2,故 B 符合题意；C 项，SiCh不能一步转化为H2SiO3,IhSiCh不能一步转化为S i,故 C 不符合题意；D 项，S 不能一步转化为SO3,H2s。4一般也不能一步转化为S,故 D 不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。1
24、1、D【题目详解】A.二氧化碳的分子构型是直线型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，碳原子的半径大于氧原子半径，比例模型：,故 A 错误；0B.丙醛的结构简式为CH3cH2CHO,键线式：,故 B 错误；C.次氯酸的电子式中氧原子在氢原子和氯原子之间，与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，电子式为：H：o:ii:，故 c 错误；D.异丙醇的官能团是羟基，可以看作是丙烷中亚甲基上的氢原子被羟基取代，结构简式是：CH3CH(OH)CH3,故 D正确；答案选D。1 2、C【答案解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化生成氢氧化铜，故不符合；乙醇在铜的催化下与氧气发生反应生
25、成乙醛，乙醛不能一步反应转化为乙烯，故不符合；硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步反应转化为三氧化硫，故不符合；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，各转化关系均能一步完全，故符合；氯化亚铁与镁反应生成氯化镁和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁与锌反应生成铁和氯化锌，各转化均能一步完全，故符合。答案选C。1 3、C【分析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【题目详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化
26、率增大，故 A 错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故 B 错误；C.分析曲线a、b 可知，曲线b 先出现拐点，则 p2pi,TH P2条件下平衡时C%比TI、pi时的大，说明增大压强平衡正向移动，则 x T 2,故 C 正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH),故 D 错误;答案：C14、C【题目详解】A、焰色反应是元素的性质，氢氧化钠溶液焰色反应火焰也呈黄色，选项A 错误；B、浓盐酸挥发出的HC1气体也可和Na2SiO3溶液反应，不一定是C(h与 NazSiCh溶
27、液反应，选项B 错误；C、浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，选 项 C 正确；D、SO3?一能被硝酸氧化为Sth?-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCh溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有S th l、SO32-或者A g+,选项D 错误。答案选C。15、D【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为埔减的反应；【题目详解】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为牖减的反应，即HVO,S C【题目详解】根据氯化钠的化学式NaCl结合其电离方程式可知300
28、mL 1 mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为lm o l/L,同样分析可知选项AD 中溶液中C厂的物质的量浓度分别是(mol/L)3、2、1、2,故答案选C。19、B【题目详解】氮氧化铝(A1ON),全称是透明高硬度防弹铝材料，是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，符合原子晶体的结构特点和性质特点，属于原子晶体，则晶体中含共价键而无离子键，B 项正确；答案选B。20、B【题目详解】A.同主族自上而下金属性增强，同主族其它元素与A1性质有差异，单质不一定都既能与酸反应，又能与碱反应，故 A 错误；B.O、F 元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等
29、于它所处的族序数，故B 正确；C.H+、Li+等离子不满足8 电子结构，故 C 错误；D.He、M g最外层电子数都是2,二者不同族，化学性质也不相似，故 D 错误，故选B.21 D【题目详解】A.a 曲线表示NaAl(OH)和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：A1(OH)4+H+=A1(OH)31+H2O,故 A 正确；B.b 曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c 曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b 曲线表示碳酸钠的物质的量，c 曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所 以 b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的，故 B 正确；C.因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则 M 点和5
30、0mL时相同，NaAl(OHM中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为X,NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)31+H2O,Imol 78glmolLx0.05L xx=3.9g,故 C 正确；D.由图象知，Na2cCh、NaAl(OH)6的物质的量相等都是0.05m ol,但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与A1(OH)4 的物质的量之比，故 D 错误；答案选D。【答案点睛】本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反
31、应生成氯化钠和水、二氧化碳。22、C【答案解析】25时，根据溶度积可判断，其饱和溶液中Ag+浓度大小依次是：AgClAgIAg2S二、非选择题(共84分)23、K+Br 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8NH3+3Ch=6NH4C1+N2 A1(OH)3+OH=Al(OH)4r【分析】溶液焰色反应，用蓝色钻玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有滨离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有钱根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH,说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe、Cu2+；加 入 KSCN后无现象，氯水氧化后产
32、生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【题目详解】(1)实验焰色反应通过蓝色钵玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K*,中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br%故能确定原溶液中一定存在K+和 BA；(2)实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+C12=2Fe3+2Cr;(3)实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气,漏气位置产生大量氯化镂白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Ch=6NH4C1+N2;(4)实验中，随着氢氧化钠的含量不断增加，
33、沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由 A-B 过程中所发生反应的离子方程式 AI(OH)3+OH=A1(OH)41或 A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O【答案点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。24、cd 取代反应 酯基、碳碳双键 氧化反应 己二酸n HO O C (C H2)4 c o O H+n HO C H2 c H2 c H2 c H2 0 H 催化齐;HO -f(C H
34、 C C K X C H,)/)H+(2 n-l)H20 12【分析】(1)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mom形式，如脱氧核糖(C6H10O4)；b.麦芽糖水解生成葡萄糖；C.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；(2)B 与甲醇发生酯化反应生成C；(3)由 D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键：D 脱去2 分子氢气形成苯环得到E,属于消去反应；(4)己二酸与1,4-丁二醇发生缩聚反应生成H0f0C(CH,)4C00(CH,X)七H；(5)具有一种官能
35、团的二取代芳香化合物W 是 E 的同分异构体，0.5moi W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,生成二氧化碳为Im ol,说 明 W 含有2 个竣基，2 个取代基为-COOH、-CH2cH2COOH,或者为-COOH、-CH(CH3)C O O H,或者为-CH2COOH、-C H 2coO H,或者-CH3、-CH(COOH)2,各有邻、间、对三种；阻(6)(反，反)-2,4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，,在 Pd/C作用下生成凡，然后用酸性高CH,COOH铳 酸 钾 溶 液 氧 化 生 成。COOH【题目详解】(l)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mo
36、m形式，如脱氧核糖(CGH”。*),故 a错误；b.麦芽糖水解只能生成葡萄糖，故b错误；C.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故C正确;d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确；B 生成 C 的反应是 HOOCCOOH+2CH,0H -CH.OOCCOOCH,+2H2 0，属于取代反应(酯化反应);COOCH,(3)中的官能团名称酯基、碳碳双键，D生成H,COOCCOOCH,是|分子中去掉了4个氢COOCH,原子，反应类型为氧化反应;(4)u0 0 rk 2 /C O O H含有2个竣基，化学名称是己二酸，由U N H八、
37、/C O O H与1,4-丁二醇发生缩聚反应生成HOloClCHj)4coO(CHjOtH，反应的化学方程式为n HO O C (C H2)i C O O H+n HO C H2 c H2 c H2 c H2 0 H 催化齐 HO-f O C C C H C O O C C Hj O H+(2 n-l)H20 ；(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成ImolCO?,说明w中含有2个竣基;2个取代基为-COOH、-CH2cHzcOOH,或者为-COOH、-CH(CH3)COOH,或者为-CH2coOH、-CH2COOH,或者-CH3、
38、-CH(COOH)2,各有邻、间、对三种,共 有12种；其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 HOOCH;CCH/TOOH;(6)(反，反)-2,4-己二烯和C?H4发生加成反应生成|在Pd/C作用下生成明 一 但，然后用高镒酸钾氧化，得到COOH,合成路线是COOHCEhCH：CH3加热CH,侬COOHKMnO4H*加 热 COOH25、检查装置气密性 球形干燥管D 活塞a前(或装置甲前)CO3(OH)4(CO3)27 叫、加热【分析】该实验的目的是测定碱式碳酸钻的组成，根据提供的实验仪器知,通过分别测量生成的水和二氧化碳的质量来达到实验目的。装置甲是分解碱式碳酸钻的装置，分解后产生水蒸气和
39、二氧化碳，乙装置为浓硫酸，吸收水蒸气,通过测量反应前后质量的变化，可以获得碱式碳酸钻中H 元素的质量，丙装置为碱石灰，可以吸收产生的二氧化碳，通过测量反应前后质量的变化，可以获得碱式碳酸钻中C 元素的质量，因为整个装置与外部空气连通，所以碱式碳酸钻分解产生的二氧化碳的质量会受到空气中水蒸气和二氧化碳的影响，故增加丁装置防止干扰，相应的装置的左侧也会受到外部空气的影响，也需要增加装置。【题目详解】(1)该实验要测定气体的质量，所以组装好装置后，首先要进行气密性的检查；丁装置的名称是球形干燥管；(3)该实验容易受到空气中水蒸气和二氧化碳的影响，所以反应前后都需要避免空气的影响，故应在甲装置前增加盛
40、有碱石灰的干燥管，排除空气的干扰；(4)碱式碳酸钻样品是3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后为80.36g,生成水的质量为0.36g,即 0.02mol；反应前丙装置的质量为60.00g,反应后为60.88g,生成二氧化碳的质量为0.88g即 0.02m ol,故 C。的质量为1.77g，即 0.03mol,根据 Co、H、C 元素守恒可知 x:y:z=3:4:2,故化学式为 Co3(OH)4(CO3)226、增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率 Fe2t+2Fe3*+80H-=Fe304+4H20 4：1 当 A中FeCl固体完全消失 无色溶液逐渐变黄 2Fe
41、+H202+2H+=2Fe3+2Hz0 2H202-1 2H20+02 1 Fe，+和 Fe发生反应消耗部分F e,使与盐酸反应的Fe相应减少【分析】根据物质的制备、分离和提纯的操作及注意事项分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据铁及其化合物的性质分析解答。【题目详解】(1)固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率，故答案为增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；Fe?+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe jO4,反应的离子方程式为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4l+4H2O；故答案为Fe
42、2+2Fe3+8OH=Fe3O4i+4H2O；没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在ImolFesCh中可以认为有ImolFeO和 ImolFezCh,设1 4Fe 为 xmoL FezCh为 ymoL 生成 ImolFesCh,根据 Fe+2Fe3+=3Fe?+则有：x+2y=3；3 x=l,解得 x=m ol；y=y mol,故 Fe2O3与 Fe物质的量之比为4：1；故答案为4：1；(4)当 A 中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当 A 中溶液完全进入烧杯，生成的FeCL被氧化成黄FeCl色的F eC b,生成的FeCb作催化剂，使 HzO分解，反应的方程式为：
43、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,2H2O2-12H2O+O2 3故答案是：当 A 中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；FeCl2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H20,2H2O2-2H2O+O2 t;由于废铁屑中含有FezCh,和盐酸反应生成的Fe3+能够和Fe反应，导致Fe减少，置换的氢气体积减少，故答案是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分F e,使与盐酸反应的Fe相应减少。【答案点睛】二价铁离子转化三价铁离子：Fe2 用氧化剂氧化变为Fe,常 用 的 有 幽、H202.C L 等。三价铁离子转化二价铁离子：Fe3+,用还原剂还原变为Fe2常用的有Fe、C u、
44、等。2 7、过量的铁粉与操作中的反应生成Fe3+及过量的硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验 防止Fe和 S 被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3(h而干扰实验硫和铁粉反应是放热反应除去混合物中过量的硫粉防止硫酸中溶解的。2 将前面反应过程中可能生成的Fe?+氧化而干扰实验 取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量K S C N 溶液,向第二支试管中滴加少量酸性高镒酸钾溶液.如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高镒酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高镒酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生
45、成了三价铁也生成了亚铁【答案解析】试题分析：由实验过程可知，铁粉和硫粉在惰性气体中混合加热后，得到了黑色的固体。该固体中可能剩余的硫经热碱溶液溶解后，与稀硫酸反应得到溶液D,最后对D溶液进行检验，确定产物中铁元素的价态。(1)混合粉末A中 S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作可能生成的Fe3+及硫酸反应生成Fe?+而干扰实验验。(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和 S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3(h而干扰实验。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应。(4)操作的作用是除去混合物中过量的硫粉。
46、(5)操作中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的0 2 将前面反应过程中可能生成的Fe?+氧化而干扰实验。(6)为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，操作的具体操作、现象及结论为：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量K S C N 溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高镒酸钾溶液.如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高镒酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高镒酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁。点睛：用酸性高锯酸钾溶液检验Fe?+时，Fe3+的存在对
47、Fe2+的检验会产生干扰，所以两种离子要分别检验，不能在一支试管中完成，而 且 K S C N 也能使酸性高镒酸钾溶液褪色。2 8、竣基 加成反应(还原反应)a d N a O H/Hz O、加热 C H3-C H(O H)-C O O H+HB r C H3-C HB r-C O O H+H2OC H2=C HC H2O O C H 等C H2=C HC H3 。喘 厂 C H3-C HC 1 C H3 就 C H3-C HC 1 C H2C 1 吗CH3-CH0HCH20H 澈%一？-CHO 产一 oIICHy-C-COOH【分析】A发生氧化反应生成B 和C,根据A、C结构简式，和已知信息
48、、B分子式知，B为 C H3 c o e O O H,B发生加成反应生成D 为 CH3CH(OH)COOH,D 发生取代反应生成E,F 发生酯化反应生成G,则 F 为 CH2=CHCOOH,E 中含有卤素原子，发生消去反应然后酸化得到F,所以E 生成F 需要的条件1 是 NaOH醇溶液、加热，D 为CHjCHBrCOOH；HiCrOOH以丙烯为原料合成，丙烯和漠发生加成反应生成1,2-二溟丙烷，1,2-二滨丙烷发生水解反应生成1,2-丙二醇，1,2-丙二醇发生催化氧化生成C H 3coeH O,最后发生氧化反应生成。o【题目详解】(l)C 所含官能团的名称为粉基；B 和氢气发生加成反应或还原反
49、应生成D,BTD的反应类型为加成反应或还原反应；(2)a.A 不含苯环，所以A 不属于芳香烧类化合物，故 A 错误；b.A 中含有碳碳双键，所 以 A 可发生加聚、氧化反应，甲基能发生取代反应，故正确；c.A 分子中含有2 个碳碳双键，则 ImolA最多可与2m0IH2发生加成，故正确；d.lmolA与 ImolBrz加成时，可得3 种不同产物，故错误；故答案为ad；(3)E中含有卤素原子，发生消去反应得到F 中的碳碳双键，则 E-F 中，1处所缺的反应条件为NaOH的醇溶液、加热；D 中的羟基被Br原子取代，DE 的反应方程式为CH3CHOHCOOH+HBrACH3CHBrCOOH+H2O；
50、(4)G的分子式为C H U h,只含醛基的同分异构体，则含有两个醛基；同分异构体结构简式为OHCCH2cH2CHO或者CH3cH(CHO)2 等；CHiCCOOH以丙烯为原料合成，丙烯和澳发生加成反应生成1,2-二 澳丙烷，1,2-二溪丙烷发生水解反应生成O1,2-丙二醇，1,2-丙二醇发生催化氧化生成C H 3coeH O,最后发生氧化反应生成，其合成路线为opN )H/H_ O O _/C u C u(O H),CH2=CHCH3B r2CH2BrCHBrCH3-2.HOCH2cHeHC%上_.CH3COCHO_._-A A Q【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有：在 NaOH的水溶液