《江西省赣州2022-2023学年化学高三上期中检测试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州2022-2023学年化学高三上期中检测试题（含解析）.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项
2、)1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和Nth、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 m o iIf NaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mL B.90 mL C.120 mL D.150 mL2、下列离子方程式正确的是A.Fe3(h 溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-C.MnO2与浓盐酸反应制 CI2:MnO2+4H+2Cl-A Mn2+Cl2t+2
3、H2OD.在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 NazFeO*3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C r+H 2O+4H+3、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是例1常淤箱片液A.转移O.lmol电子时，a 电极产生标准状况下O21.12LB.c 电极上进行还原反应，B 池中的H+可以通过隔膜进入A 池C.b 电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OH-D.d 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O4、下列各离子
4、化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是A.KC1 B.NaBr C.Lil D.KF5、有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是H 00C-OABjH Q?HOOCQ 二融N H-c-Q0 JNHZ珀加cpH O O C 0%NH N H-C-OO MN H-C-Q5 NH2AB4AB.A.AB2分子中有4 种不同化学环境的氢原子B.AB 既能与强酸反应也能与强碱反应C.AB2生成ABm是缩聚反应D.ABm的结构简式是H o/p N H j HrN H 2Jn6、反 应 CH2=CH2+H2TCH3-CH3,有关化学键的键能如下:则该反应的反应热AH为()化
5、学键C-HC=CC-CH-H键能(kJ moP1)414.4615.3347.4435.5A.+288.8kJ/mol B.-703.4kJ/molC.+125.4kJ/mol D.-125.4kJ/mol7、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将 Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧NazCh与 CO2的反应是放热反应B向 Fe(NO3)3溶液中通入SO2,再滴加BaCL溶液产生白色沉淀氧化性：NO3 Fe3+C向 2 支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5 滴O.lmol/L相同浓度的CuCL溶液和CaCL溶液一支试管中产
6、生蓝色沉淀，另一支无明显现象K,P(Cu(OH)2SO3(g)H：0(l)-H2SO4(aq)9、我国在珅化铁太阳能电池研究方面国际领先.碑(A s)和 钱(G a)都是第四周期元素，分别属于V A 和IHA族。下列说法中，不正确的是()A.原子半径：GaAsPB.热稳定性：NH3PH3ASH3C.酸性：H3ASO4H2SO4H3PO4D.碱性 Ga(OH)3 Al(OH)310、电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是()A.NaCl B.HC1 C.H2SO4 D.CuSO411、现有MgSO4和 AlCb混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量
7、与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中C与 Sth?-的物质的量之比为()A.1：6B.1：3C.6：1D.3：112、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向 NaAKh溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2s溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KL溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgN(h 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：-2+1A.A B.B C.C D.D13、下列离子方程式正
8、确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2tB.向 Ba(OH)2溶液中滴力口 NaHSCh溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4l+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HClOD.FeCb溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+14、现 有 CuO和 FezCh组成的混合物a g,向其中加入2 moi一的硫酸溶液50m L,恰好完全反应。若 将 a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量()A.1.6 a g B.(a1.6
9、)g C.(a-3.2)g D.a g15、下列实验不能达到目的是A.向 NazSiCh溶液中滴加酚猷，溶液变红，证明NazSiCh发生了水解反应B.向 HC1O溶液中通入SO2,生 成 H2s0 4,证 明 H2sCh的酸性比HC1O强C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中：K+、MnO4 Cl,H+B.c(OHc(H+)=10“2 的溶液中：Na+、K NO：、CIOC.pH=12 的无色溶液：K N a CH3coO、
10、BrD.含 Na2sO3 的溶液中:K H CI NOf17、下列化工生产中未使用催化剂的是()A.合成氨 B.制纯碱 C.乙烯水化 D.SO2转化为SO318、常温下已知两种一元弱酸HX和 H Y,如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和 NaHCCh;往 NaY溶液中通入CO2则生成HY和 Na2c03。有关叙述正确的是A.三种酸的电离常数：Kii(H2CO3)Ki(HX)Ki(HY)Ki2(H2CO3)B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(HCO3-)C(CO3*)C(X)C.同浓度溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D.结合 H+的能力：Y CO32
11、X HCO319、向含有1 mol FeCh的溶液中通入0.2 mol C L,再加入含0.1 mol X2O72一的酸性溶液，使溶液中Fe?+恰好全部被氧化，并使X2O72-被还原为X-+,则 n 值为()A.2 B.3 C.4 D.520、下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NCh)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCh液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2s2O3溶液的试管中先滴入酚酸溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCb溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2 滴 K式
12、Fe(CN)6溶液溶液黄色逐渐消失，加 K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀A.A B.B C.C D.D21、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCI溶液除去CL中的少量HC1；用饱和NaHCCh溶液除去CO2中的少量SO2;用加热的方法提取NH4C1固体中混有的少量碘单质；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；用纯碱溶液洗涤餐具；用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.B.C.D.22、2019年为国际化学元素周期表年。(Lv)是 116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6
13、。下列说法不正确的是()A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的 Lv核素符号为常Lv二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分:I AHAIDAIVAVAVIAV D A二CN三P请填写下列空白：（1）表中元素，原 子 半 径 最 大 的 是 （填元素符号）；的 核 外 电 子 排 布 式;的最外层核外电子的轨道表示式;和 两 元 素 形 成 化 合 物 的 电 子 式 为（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱 性 最 强 的 是 （填该物质化学式）。（3）比较、两种元素的简单离子半径：
14、_ _ （填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 o（4）列举两个事实来证明元素比元素的非金属性强_ _ _ _ _；。24、（12分）化合物G 是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：（D E 中 的 含 氧 官 能 团 名 称 为（2）C-D 的反应类型为 o（3）已知RNH2+FR fR N H R+HF,G 在一定条件下能反应生成H（分子式为C24H25 N/F）,H 的结构简式为.（4）8 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 o有一个六元环，该六元环含一个O 原子和一个N 原子。能发生银镜反应。核磁共振氢谱有四组峰，峰
15、面积之比为6：4：2：1。已知：RCOQ+R NHLR旦NM.R，设计A-B 步 骤 的 目 的 是。写出以和C H 3-fCH3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。25、（12分）Na2（h 是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：足量水.气 泡 消 失 后：轻 轻 振 荡.加 入 少 量MnO?_112滴酚猷试症_*_*_TC 一 二 VTI J IJ IMS o2 大量气泡 溶液变红 红色褪去有气泡生成用化学方程式解释使酚献试液变红的原因：,依 据
16、 实 验 现 象 推 测 红 色 褪 去 的 原 因 是。加入MnO2发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入Sth将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。浓硫酸氢氧化_ .钠溶液飞甲同学认为NazCh与 SCh反应生成了 Na2s03和 0 2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是，检验反应后B 中的白色固体含有 Na2s。3的方法是。乙同学认为反应后的B 中有Na2s0 3,还会有N a2sO s乙 同 学 猜 想 的 理 由 是。为检验产物中N a 2 s 的存在，乙同学设计如下实验方案：加水溶解BaCb溶液稀
17、硝酸B中反应完全后的固体白色沉淀部分白色沉淀不溶解甲同学认为该实验方案的现象不能证明有N a 2 s 生成，其理由为。请补充完整实验小组测定B 中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g 加水溶解，烘干，称量沉淀质量为 b g,然后计算各物质的含量。26、（10分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4 CF Mg2 Ba2+CO32-、SO?o 现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNCh溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCL溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再
18、经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：(1)原 溶 液 中 一 定 存 在 的 阳 离 子 是，一 定 不 存 在 的 离 子 是,可 能 存 在 的 离 子 是。(2)中发生化学反应的离子方程式为(3)中 生 成 可 溶 于 稀 硝 酸 的 沉 淀 化 学 式 为,物质的量为 mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为o27、(12分)亚氯酸钠(NaClOz)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。实 验I：用如图装置制取NaClCb。已知：NaCia饱和溶液在低于3 8 c时析出NaCl()2 3H Q,高于38时析出NaClOz,高于60时N
19、aClG分解成NaClOs和 NaCL(1)检查整套装置气密性的操作是：首先，打开及、及，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。(2)用50%双氧水配制30%上。2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)。(3)装置C的作用是。(4)己知装置B中的产物有CIO,气体，则装置D中反应生成NaClOz的化学方程式为(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaCia晶体的操作步骤。减压，55 C蒸发结晶;.38。60热水洗涤;低于60.C干燥得到成品。(6)
20、实验结束时，打开瓦，关闭及,装置A的作用是28、(14分)I.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3 Cu2 Al3 A g Ca2+,CO32 SO?CT中的若干种离子，该小组同学取了 100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸领溶液，再滴加ImoH硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:仅用理率可知该水样中一定不含有的阳离子是(2)由 B 点到C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml.(3)试根据实验结果推测K+是否存在_ _ _ _ _ _(填“是”或“否”)若存在，其 物 质 的 量 浓 度 的 范 围 是(若 不
21、 存 在,则不必回答)。(4)设 计 简 单 实 验 验 证 原 水 样 中 可 能 存 在 的 离 子(写 出 实 验 步 骤、现象和结论)。II.湿法制备高铁酸钾(RFeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、CIO,OH，FeO42 C P、H2O(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：o(2)若反应过程中转移了 0.3 m ol电子，则还原产物的物质的量为 mol低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(KzFeCh),原因(4)已知LFeCh能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式29、(10分)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。(1
22、)以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2s2O3+H2s。4=Na2sCh+SO2+S1+H2O 为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。表中，a为,b 为实验序号Na2s2O3 溶液H2sO4溶液蒸馈水温度/浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930实验表明，实验i n 的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为。(2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：A g2O +4S2O 3+氏。2 A g(S 2O 3)23-+2OH-,实际生产中，
23、为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.59.5,解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _(3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含C aO)上清液中的S ,并制取 石 膏(CaSO#2H2 0),其中的物质转化过程如下图所示。o2 H2OC a O-*M n 0CaSO4-2H2OSOa A s P,故 A正确；B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N P A s,非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3PH3ASH3,故 B 正确；C.同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S P A s,所以酸性H2SO4H3PO4J13As0 4,故 C
24、错误；D.钱(G a)是第四周期IHA族元素，与 A1同族，金属性比A1强，碱性Ga(OH)3 Al(OH)3,故 D 正确。故选：Co10、c【分析】依据电解原理进行分析，解答；【题目详解】A、加入N aC L根据电解原理，总电极反应式为2NaCl+2H2。=2N aO H+H2 t+CI21,与实验目的不符，故 A 不符合题意；B、加 入 H C 1,总电极反应式为2HC1+C L t,与实验目的不符，故 B 不符合题意；C、：&口入H2so4,总电极反应式为2H2。=2 加 t+Ch 3与实验目的相符，故 C 合理；I)、力口入CuSO4,总电极反应式为2CuS(h+2H2O =2C u
25、+O 2 t+2H2sO4,与实验目的不符，故 D 不符合题意；答案为C。11、C【分析】根据图中关系可以知道，加入氢氧化钠溶液0.4L时，发生反应AlChAl(OH)3 l、MgSO4-Mg(OH)2 I,则 0.4 L 0.5L 时 NaOH发生与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，根据加入0 0.4L氢氧化钠溶液时发生反应AlCb Al(OH)3 I、MgSO4-Mg(OH)2 I,求出Mg2+的量，进而得到SO?的物质的量，据此解答。【题目详解】第一条上升的直线是表示A1CL和 MgSO 一起产生沉淀，第二条下降的直线表示A1(OH)3沉淀溶解，设氢氧
26、化钠溶液的浓度为C,根据Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。，第二条直线可以知道加入0.1L的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可以知道A1CL是 O.lcmoL则氯离子的物质的量为0.3cmoL再根据AF+3OH-=Al(OH)3 I,由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠溶液0.3L；再根据第一条直线可以知道，0.4L-0.3L=0.1L的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而 Mg2+2OH=Mg(OH)2 I,所以MgSCh为 0.05cm ol,所以硫酸根离子的物质的量为0.05cmol,所以原溶液中C厂与 SO厂的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6:1,所 以 C 选项是正确的。
27、12、D【答案解析】A、SO2溶于水溶液显酸性，硝酸根把SO2氧化为硫酸，生成硫酸领白色沉淀，不能说明含有三氧化硫,A 错误；B、偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝沉淀，因此Y 是氯化氢等，碳酸是弱酸，不能溶解氢氧化铝，B 错误；C、根据沉淀容易向更难溶的方向转化可判断&p(Ag2S)VKsp(AgCl),C 错误；D、溶液变蓝色，说明存在单质碘。后者产生黄色沉淀，说明含有碘离子，因此可以说明存在平衡，D 正确；答案选D。【答案点睛】选项A 是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。13、B【答案解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A 错误。向 Ba(OH)2
28、溶液中滴加NaHSCh溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钢和硫酸氢钠的物质的量的比为1:2,选项B正确。次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。14、B【答案解析】硫酸和CuO和 Fezth反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水，硫酸的物质的量是O.lmoL则氧化物中氧原子的物质的量也是O.lm ol,其质量是1.6g,所以混合物中金属原子的质量是(a-1.6)g,所以正确的答案是B。15、B【题目详解】A.NazSKh溶液因水解显碱性，不水解的话呈
29、中性，A 正确；B.发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HC1O为弱酸，B 错误；C.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，C 正确；D.氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故 D 正确。答案为B。16、C【答案解析】A.MnO/为紫色，故 A 错误；B.箸六10 2的溶液，说明溶液显强酸性，则 H+与 CRT不能大量共存，B 错误；C.pH=12的无色溶液为强碱溶液，则 K+、Na+、CH3COO.Br与OW能共存，C 正确；D.SC-有强还原性,则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D 错误
30、。答案选C。17、B【题目详解】A.合成氨需要的条件是高温高压催化剂，故 A 选项错误。B.制纯碱可以向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，不需要使用催化剂，故 B 选项正确。C.乙烯水化是乙烯通过固体酸催化剂与水反应生成乙醇的过程，故 C 选项错误。D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂，故 D 选项错误。故答案选Bo18、D【题目详解】A.向 NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和 NaHCCh,贝 酸 性 H2cO3HXNaHC()3,向 NaY溶液中通入C O 2,只生成HY和 Na2c0 3,贝！酸性NaHCO3HY,则有酸性由强到弱：H2CO3HXHCO3 HY,酸性越强，电
31、离常数越大，所以三种酸的电离常数：Kn(H2CO3)Ki(HX)Ki2(H2CO3)Ki(H Y),故 A 错误；B.向 NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和 NaHCCh,由于酸性HXHCO3.，所以c(X)c(CO32),!U!|c(HCO3)c(X-)c(CO32-),故 B 错误；C.酸 性H2CO3HXNaHCO3H Y,碱性强弱可以利用越弱越水解判断,所以溶液的碱性:NaHCO3NaXNa2CO3HXNaHCO3HY,则结合质子能力：Y CO32 X HCO3,故 D 正确；故选：D。19、B【答案解析】ONmolCL完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2molx2=0.
32、4mol；X“+的化合价为+n,X2O72-中X 的化合价为+6,则 O.lmolXzChZ-完全反应得到电子的物质的量为：(6-n)x2x0.1mol=0.2(6-n)mol；Imol的 FeCL完全被氧化成铁离子失去Imol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2(6-n)m ol=lm ob解得：n=3；答案选B。20、A【题目详解】A.向盛有Ba(NO3”溶液的试管中通入C O 2,相当于讨论H 2 c 与 Ba(N()3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A 项实验操作与现象不相匹配，A 项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCL液体，Br2+2KI
33、=L+2KBr,12易溶于CC14显紫红色，B 项操作与现象相匹配，B 项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚猷溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO21+S I+2NaCl+H2O,反应后溶液呈中性，红色褪去，C 项操作与现象相匹配，C 项正确；D.向盛有FeCb溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3=2FeC12+ZnC12,三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加 K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D 项正确；答案选A。21、B【答案解析】试题分析：乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作
34、复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故错误；HC1易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去CL中的少量H C L故正确；亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故正确；氯化钱不稳定，加热时氯化钱分解，碘升华，不能得到纯净的氯化钱，故错误；醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故正确；淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故错误；纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故正确：过滤时不能用玻璃棒搅拌,防止捣破滤纸，故错误；加入盐酸生成N aC L 引入新的杂质，应用硫酸除杂，故错
35、误，答案选B。考点：考查实验方案的评价，物质的分离、提纯和除杂等22、B【分析】(Lv)原子核外最外层电子数是6,可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则 116号的 a(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，据此分析。【题目详解】A.由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第WA族，故 A 正确；B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，贝！JLV在同主族元素中金属性最强，故 B 错误；C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故 C 正确；D.中子数为177的 Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常L v,故 D 正确；答
36、案选B。二、非选择题(共84分)3 S 3 口 23、Na Is22s22P4 门 ”“：一 :Cl订 Mg，口C l：NaOH S2 Al3+Al(OH)3+3H=ItII IHI TIT I A1J+3H20 热稳定性H20 比H2S 强 H2S 水溶液在空气中变浑浊【分析】由周期表的相对位置可知，为 O 元素、为 Na元素、为 M g元素、为 A1元素、为 S 元素、为C1元素。【题目详解】(1)由同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，表中左下角 Na原子的原子半径最大；O 元素的核电荷数为8,最外层电子数为6,则核外电子排布式为Is22s22P%S
37、 元素的价3S 3P电子排布式为3s23P4,则轨道表示式为m ;镁元素和氯元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物,3s 3D 电子式为:C M 叫 K l：丁，故答案为 Na；Is22s22P%;：C K lW x C l：；.trl|HI t IT|(2)金属元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期元素Na、Mg、AI的金属性依次减弱，贝！I碱性最强的是N aO H,故答案为NaOH；(3)同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2-AP+5氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为A1(OH
38、)3+3H+=AP+3H2O,故答案为S2-A13+；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(4)元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O 的非金属性大于S,则热稳定性HzO比 H2s强；H2s水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2。，反应说明O2的氧化性大于S,则。的非金属性强，故答案为热稳定性H2O 比 H2S 强；H2S 水溶液在空气中变浑浊；【答案点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2s水溶液在空气中变浑浊说明的氧化性大于S；在一定条件下，O2与 Cu反应生成CuO,S 与 Cu反应生成C m S,说 明 02的氧化性大于S 等事实都能
39、说明O 的非金属性大于S。【分析】根据合成路线中有机物的结构简式及反应条件分析，A 中氢原子被取代生成B,B 中羟基被C1取代生成C,C 与间二氟苯发生取代反应生成D,D 中的亚氨基具有碱性，与盐酸反应生成E,E 在与NH20H HC1的反应中，谈基中氧原子被取代生成F,F 在碱性条件下发生成环反应生成G,据此分析解答。【题目详解】(1)根 据 E 的结构简式分析，其中的含氧官能团为埃基，故答案为：猱基；(2)根 据 C 和 D 的结构变化分析，C-D 的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)已知RNH2+FR，TR N H R，+H F,在一定条件下，胺中的氢原子和F-R中 F 会被
40、取代，则结合H 的分子式分O N析知，H的结构简式为：(4)有一个六元环，该六元环含一个O 原子和一个取代基位置上；能发生银镜反应，结构中含有醛基；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：4：2：CHO CHO o同分异构体为：X一-或 1O N,故答案为：；M H、NHN 原子，则环中还有4 个碳原子，另外4 个碳原子处于六元环的1,根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置，CHO CHO oCHO CHO、CHOr,故答案为：一-7T 或 7 上；CH/-CH3 H OO C-CO O H 一运用逆推法分析得到合成路线为:O,_,O Oq一 或c)_ p o -3O。25、2N
41、a2O2+2H2O=4NaOH+O2t 反应生成的 H2O2 具有漂白作用 2H2O2=2H2O+(M2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2sO3过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钢氧化为硫酸领；加盐酸酸化的氯化铁溶液，过滤，洗涤【分析】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚儆变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；过氧化氢在二氧化镭做催化剂分解生成水和氧气；（2）根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；要证明白色固体中含有Na
42、2sCh只需检验出含有SO3?一就可以了；根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2s04；硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钢反应生成沉淀，亚硫酸钢加硝酸时氧化生成硫酸钢，不能说明是否含硫酸锁；利用亚硫酸钢易溶于盐酸，硫酸钢不溶分析判断。【题目详解】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酸变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;反应生成的H2O2具有漂白作用；过氧化氢在二氧化锈做催化剂分解生成水和氧气，反
43、应的化学方程式为：2%。2=2%0+02。故答案为：2H2O2=2H2O+O2t；NazCh与 SO2反应生成了 Na2sO3和 O 2,结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2（）2+2SO2=2Na2so3+O2,要证明白色固体中含有Na2sO3只需检验出含有SQy 就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2s。3,故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+0源取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含 Na2sCh;因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2s0 舒
44、由实验流程可知，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钢氧化为硫酸领，最终也生成硫酸钢沉淀，则不能说明反应的后B 中有Na2sCh还会有Na2so船故答案为：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；稀硝酸能将亚硫酸钢氧化为硫酸钢；因为亚硫酸钢易溶于盐酸，硫酸领不溶，所以测定B 中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钢溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量，故答案为：加盐酸酸化的氯化铁溶液,过滤，洗涤。26、CO32 SO42-Mg2+、Ba2+Cl NHZ+OH=NH3 f+H2O BaCO3 0.02molBaCO3+2H+=Ba2+CO2T
45、+H2O【分析】第一份加入足量AgNCh溶液有沉淀产生，则溶液中可能存在C、CO32-,SO?-:第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况），则原溶液中存在NH?；第三份加足量BaCL溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g,则溶液中存在CO32-、SO?-;一定不存在Mg2+、Ba2+；无法确定C是否存在；【题目详解】(D分析可知，原溶液中一定存在的阴离子C O3、S O42-；一定不存在的离子是M g 2+、B a2+；可能存在的离子C I；(2)中镂根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH4+OH
46、=NH3 t+H2O；(3)碳酸银溶于硝酸，生成硝酸钢、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2t+H2O；碳酸钢、硫酸领的混合物6.2 7 g,不溶的为硫酸铁，2.3 3 g,则碳酸领的质量为6.2 7-2.3 3=3.9 4 g,即 0.0 2 m o l。2 7、关闭分液漏斗活塞 胶头滴管、量筒 防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2 C 1 0 z+2 Na 0 H+H202=-2 Na C 1 02+02+2 H20 趁热过滤 吸收多余的C IO?(或 C IO2、S O?),防止污染空气。【答案解析】装置B中制备得到C IO2,所以B中反应为Na C l Os和
47、Na zS Os在浓H zS O,的 作 用 生 成 C ID 和 N&S O”装置C为安全瓶，装置D 反应后的溶液获得Na C l Oz晶体，装置D中生成Na C l G,C 1 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性,有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开及、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好；(2)根据仪器用途选取仪器；(3)装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用
48、；(4)装置D中 C IO,和氢氧化钠、双氧水生成Na C l Oz,C l 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；(5)从装置D的溶液获得Na C l Oz晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；(6)实验结束时，打开K”关 闭 装 置 A的作用是：吸收多余的C IO?(或 C 1 02,S 02),防止污染空气，故答案为:吸收多余的C IO?(或 C 1 02,S O2),防止污染空气。【题目详解】(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K、K”然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E处有气泡，停止加热，一段时
49、间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。故答案为：关闭分液漏斗活塞；(2)用 5 0%双氧水配制3 0%的 A O2 溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒、胶头滴管;故答案为：胶头滴管、量筒；(3)装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案为：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；(4)装置D中 C IO?和氢氧化钠、双氧水生成Na C l Oz,C 1 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，溶液为碱性溶液，则发生的方程式为：2 C 1 0 2+2 Na 0 H+H 2 0 2=2 Na C 1 0 2+()2+2 H 2
50、 0 ,故答案为：2 C 1 0 z+2 Na 0 H+H20 2=2 Na C 1 02+02+2 H20；(5)从装置D的溶液获得Na C l O?晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，故答案为：趁热过滤；(6)吸收多余的C l()2 (或 C 1 02,S 02),防止污染空气，故答案为：吸收多余的C l Oz(或 C i a、S 02),防止污染空气。2 8、F e 、C u 4 0 是 2 0.6 取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钢溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，(或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液)若产生白色沉淀，则原水样中含c r,反之无 c