《江西省吉安市2022-2023学年化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市2022-2023学年化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关说法正确的是()A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)B.pH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小
2、顺序 C.常温下,pH为 1 的 O.lmol/LHA溶液与O.lmol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.常温下，O.lmol/LNa2s 溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液：NO；、Na+、C、CO,B.碱性溶液中：AF+、Fe3 N O,、S O jC.水电离出的 c(H+)=lxl0T2moi儿的溶液：SO：、NH：、N O,、CD.pH=12 的溶液中：N a NO；Cr,S iO,3、某学生用N
3、aHCCh和 KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是()A.由、可知：中的固体不足而完全反应B.由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C.由可以计算出盐酸的物质的量浓度D.由可以计算出混合物的NaHCCh的质量分数4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X 中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生
4、成白色沉淀，后溶液变红溶液X 中一定含有SO：和Fe3+B检 验 HC1气体中是否含有Cl2,将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色HC1气体中含有ChC室温下，向 FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的还原性比b 强D加热盛有NHQ1固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4cl固体易升华A.A B.B C.C D.D5、国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和 118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，请根据元素周期表的结构推测，下列说法正确的是()A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
5、B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、CK Br、I 均处于VHA族，可能是金属元素D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期6、已知：2 K M n O 4+1 6 H C l=2 K C l+2 M n C l2+5 C l2 t +8 H20；K2C r20 7+1 4 H C l=2 K C l+2 C r C l3+3 C l2 f +7 H20；M n O2+4 H C l=M n C l2+C l21 +2 H20其中，K M n O,和一般浓度的盐酸反应，L C m O?需和较浓的盐酸 OGmol。！？)反应，M n 02需和浓盐酸(8 m o l L
6、-1)反应。以下结论中，不正确的是()A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B.生 成 1 m o l C L 转移电子数均为2 NA(M 为阿伏加德罗常数)C.氧化性：K M n 0 4 K2C r20 7 C l2 M n 0 2D.盐酸的浓度越大，C 1 的还原性越强7、合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A.B.C.D.8、下列有关实验描述错误的是A.取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液
7、并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C.为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锦酸钾D.除去CCh中混有的可将混合气体通过足量酸性高镒酸钾溶液9主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z 的族序数之和为12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3H
8、2YO3C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D.单质熔点：X4+10NaBiO3+14H2so4=4NaMnCh+5Bi(SO4)3+3Na2s04+口，下列说法不正确的是()A.“口”内的物质为水，配平系数为14 B.若生成Imol NaMnO*则转移5moieC.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.溶液中有Mi?+的现象是溶液变为紫红色14、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5上、0八 等 已 被 发 现。下列有关说法中，正确的是()A.*中含有36个电子B.与口属于同分异构体C.C e。和 兔、气互为同位素D.&与上属于同素异形体15、下列各组离子能够大量
9、共存的是()A.常温下，pH=O 的溶液中：Fe3+,Mg2+、C、SO42B.常温下,水电离出的c(H+)=lxl0T3moi.厂1的溶液中:K+、HCO3 C、S2-C.使 pH试纸显蓝色的溶液中：CM+、Fe3+,NO SO?D.在 AlCh溶液中：Na+、A1O2 SO42 NO316、元素X、Y、Z和 Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为1 7,下列说法不正确的是n二 二 j二3UA.原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4,+2、+4等多种价态C.Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H 3Q O 4是 Q
10、的最高价氧化物的水化物17、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A.熔融烧碱时，不能使用普通石英用埸：SiC2+2NaOH NazSiCh+WOB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到L：2+H2O2+2H+=I2+O2T+2H2OC.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）A Fe3O4+4H2D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：CIO+C1+2H+=C12T+H2O18、PASS是新一代高效挣水剂，它由X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、
11、R 同主族,Z、W、R 同周期,Y 原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z 是常见的金属，能层数等于主族序数,W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.原子半径按X、Y、R、W、Z 的顺序依次增大B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C.Z 的阳离子与R 的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D.熔沸点:X2RX2Y19、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地
12、壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M W ZYXC.化合物Y W z、Z W 2都是酸性氧化物D.用 M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCOs溶液，在阳极区出现白色沉淀20、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A.Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O,则 Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CCh和 SiC2化学式相似，则 CO2与 SiCh的物理性质也相似D.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,则 Fe与浓硫酸反应生成Fe3+21、201
13、7年 6 月 5 日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是A.践行环保低碳生活 B.驾驶私家车出行 C.推广燃烧煤炭供热 D.使用含磷洗涤剂22、用 H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知：HCN酸性比H2cCh弱。下列有关说法正确的是A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D.0.1mol-L-1NaCN 溶液中含 HCN 和 CN-总数目为 0.1x6.02xl023二、非选择题（共 84分）23、（14分）1,4
14、-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应：2RC三 CH 里1 地L RC三 CO C R+H2回答下列问题：（1）D 的官能团的名称为.（2）和 的 反 应 类 型 分 别 为、o（3）E 的结构简式为.用 Im olE 合 成 1,4一二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 moL（4）请写出反应的化学方程式.（5）化合物C 在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F 和乙酸反应的化学方程式（6）芳香化合物G 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1,写出其结构简式24、（12分
15、）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。|A 反应日扁已（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则 A不是（填序号）。a.C b.Na c.Al d.S若 C是红棕色气体，则 A可能是 或 o（2）若 X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为（3）若 X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为25、（12分）常温常压下，一氧化二氯（CLO）为棕黄色气体，沸点为3.8C,42C以上分解生成CL和 O2,CLO易溶于水并与水反应生成HC1O,制备产品将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3 混合通入含水8%的碳酸钠中制
16、备C h O,并用水吸收CLO(不含CL)制备次 装 置 B 中 多 孔 球 泡 和 搅 拌 棒 的 作 用 是；装置C 的作用是 制 备 ChO的 化 学 方 程 式 为；(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是(5)反应过程中，装 置 B 需放在_ _ _ _ _ _中：(选填“冷水”或“热水”)测定浓度(6)已知次氯酸可被FeSCh等物质还原。用下列实验方案测定装置E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量 取 10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 m L,再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8 mol/L的 FeSO 溶液，充分反应后，用
17、 0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn(l溶液24.00 m L,则原次氯酸的物质的量浓度为。(保留四位有效数字)26、(10分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图:(1)写出用A 制取氯气的化学方程式(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C L F e%则装置B 中 的 溶 液 的 作 用 是；装置D 中加的最佳试剂是(填序号)供选试剂:a.浓 H2sCh b.FeCL溶液 c.KSCN与 FeCL的混合溶液 d.无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:实 验
18、1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2,B-E 中的试剂分别为：B 中为少量Na2s溶液、C 中加品红溶液，D 中应加入足量的（填溶液名称），E 中加入 溶液（填化学式）。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 o27、（12分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2（1）盛放铜片仪器的名称为;（2）实验开始前必须通一段时间N 2,如果不通N 2,对实验有何影响;（3）装置A 中的现象是；（4）装置B 中 NaOH溶液的作用是；（5）若装置D 中有黑色固体
19、生成，则发生反应的化学方程式是（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：装置I 中，酸性条件下NO被 Ce4+氧化的产物主要是NO；和 NO；,写出生成NO；和 NO 的物质的量之比为2:1的离子方程式：;已知进入装置HI溶液中的NO；浓度为a m o H/l要使b L 该溶液中的NO；完全转化NH4NO3,至少需通入标准状况下的02 L（用含a,b 的代数式表示）。28、（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOJ、C O?、CO、SO?等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：上的燃烧热为285.8 kj/molN
20、2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+111 kj/molH20(g)=H20(l)AH=-44 kj/mol(1)催化剂存在下，上还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为 oU.脱碳：(2)向 2L恒容密闭容器中加入2 mol抽、6 mol H2,在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+lH2(g)C H Q H(l)+H20(l)下 列 叙 述 能 说 明 此 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是。A.混合气体的平均式量保持不变 B.CO,和 4 的体积分数保持不变C.(%和上的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变E.1 mol CO2生成的同时有1 mol HH
21、键断裂(1)在 TJC时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为Imol的压和C0,发生反应CO(g)+2H?(g)=CHQH(g)反应达到平衡时CH.OH的体积分数(吃)与 n(H2)/n(C0)的关系如图所示。(mA当起始n(Hz)/n(C0)=2,经 过 5min达到平衡，CO的转化率为0.4,则 0 5min内平均反应速率/3 1=。若此时再向容器中加入CO(g)和 CHQH(g)各 0.4m oL 达 新 平 衡 时 上 的 转 化 率 将 (选 填“增大”、“减小”或“不变”)；当起始n(Hz)/n(C0)=l.5 时，达到平衡状态后，CHQH的体积分数可能是图象中的 点(选 填
22、 D”、“E”或“F”)m.脱硫：(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO?分别转化为限*和S O/。物质A的化 学 式 为,阴极的电极反应式是29、(10分)CKh气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用C1O2代替氯气对饮用水进行消毒.消毒水时,C1O2还可将水中的Fe2+、Mi?+等转化成Fe(OH)3和 MnCh等难溶物除去，在这个过程中，Fe2 Mn2+的化合价升高，说明CKh具有 性.工业上可以通过下列方法制取C K h,请完成该化学反应方程式：2K C lO 3+SO 2=2C K h+。使 C h和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成HC1和 CO2，写出化学方程式:(4
23、)自来水厂用CKh处理后的水中，要 求 C1O2的浓度在040.8mg/L之间。碘量法可以检测水中CICh的浓度，步骤如下：I 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。II 加入一定量的 Na2s2O3溶液。(已知：2S2O32-+l2=S4O62-+2r)III加硫酸调节水样pH至 13。操作时，不 同 pH环境中粒子种类如图所示：7 +3 转化合价请回答：操作I 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是.在操作HI过程中，溶液又呈蓝色，反 应 的 离 子 方 程 式 是。若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了 1.0 x10-3mol/L
24、 的 Na2s2O3溶液10ml,则水样中ClCh的浓度是 mg/Lo2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【题目详解】A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,反应后为生成NaCl、NaCIO,次氯酸根离子水解，贝!I所得溶液中：c(Na+)c(Cr)c(CKT)c(OH-)，选项 A 错误；B.相 同 pH 的(NHQ2SO4与 NH4NO3溶液，两者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生 H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中 NH4+的浓度小于(N
25、HQ2SO4,则 pH相等时溶液中NHJ浓度大小顺序为二，故 B 错误；C.常温下，pH为 1 的 O.lmol/LHA溶液，则 HA为强酸，与 0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA,反应后溶液显中性，则 c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),选 项 C 正确；D.常温下O.lmol/LNa2s溶液中，根据质子守恒可得：c(OH)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),选 项 D 错误；答案选C。【答案点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确
26、盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B,从两个角度考虑，一是相同pH的(NH4)2sCh与 NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二 是 NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制。2、D【题目详解】A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液，Fe3+与CO：发生双水解反应，故不选A；B.碱性溶液中AF+、F/+生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，故不选B；C.水电离出的c(H+)=lxi0T2moi/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SO；被 NO；氧化为SO：,碱性条件下NH；与 OH-结合
27、为一水合氨，不能大量共存，故不选C；D.pH=12的溶液呈碱性，N a NO；、C、Si。；相互之间不反应，能大量共存，故选D；答案选D。3、C【答案解析】混合物发生反应：H+HCO3=CO2T+H2O,由数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大,说明实验中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，但是根据数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验中盐酸完全反应，根据实验的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2gx(3.36L4-2.24L)=13.8g 16.56g,说明实验中盐酸完全反应、固体混合物有剩余，据此解答。【
28、题目详解】混合物发生反应：H+HCO3=CO2t+H2O,由数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大,说明实验中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验中盐酸完全反应，根据实验的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2gx(3.36L4-2.24L)=13.8 gK2Cr2O7MnO2C l2,故错误；D.盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，盐酸的浓度越大，CT的还原性越强，故正确；故选C。【答案点睛】掌握氧化性或还原性的强弱比较的规律，一般可以根据反应物的浓度大小分析，浓
29、度越大，说明与之反应的物质的性质越弱，反应条件越低，说明反应物的性质越强。7、A【题目详解】合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故正确；一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故正确；改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故正确；一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故错误；由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故正确；综上所述，题目中正确，故本题应选A。8、B【答案解析】A、钱根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NFU+,故 A 不符合题意
30、；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故 B 符合题意：C、物质中的碳碳双键结构易被高钵酸钾氧化，使高铳酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高铳酸钾，若溶液褪色,证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故 C 不符合题意；D、CCh不与酸性高镒酸钾溶液反应，而 H2s可被酸性高钛酸钾氧化，因此可用酸性高镒酸钾溶液除去CO2中混有的H2S,故 D 不符合题意；综上所述，本题应选B。9、B【答案解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则 叭
31、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z 的族序数之和为12,X 与 Y 的电子层数相同，X为硅元素。A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(X)r(Y)r(W),故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序HzSi03VH2s0 3,故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故 选 B。10、A【题目详解】A B.依据图象分析判断ImolAz和 ImolBz反应生成2m oiAB,每生成2moiAB吸收(a-b
32、)kJ热量，该反应热AH=+(a-b)kJmoH,故 A 正确，B 错误;c.依据能量图象分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D.由图可知，断 裂 ImolA-A和 ImolB-B键，吸收akJ能量，故 D 错误；答案选：A11、B【题目详解】A.X 的分子式为Cl6Hl6*2+2-11x204,即为G6Hl2。4,A 错误；B.X中，苯基能与H2加成，而竣基、酯基与H2不能加成，所 以 1 mol化合物X 在一定条件下最多加成6 m0IH2,B正确；C.X 分子中含有竣基、酯基二种官能团，酸性条件下水解后官能团还是二种，C 不正确；D.1 mol化合物X 最多能与3 moiN
33、aOH反应，D 不正确。故选B。【答案点睛】在判断有机物化学式正误时，我们可以数出C、H、O 的原子个数，也可用计算法，即以同数碳原子的烷烧作为基础,将同数碳原子的烷烧分子中的氢原子数减去不饱和度的二倍，即为该有机物分子中氢原子的数目。叁键的不饱和度为2,双键、环的不饱和度都为1,则苯环的不饱和度为4,竣基和酯基的不饱和度都为1。12、A【题目详解】A.CO2中混有少量SO 2,通过足量饱和碳酸氢钠溶液，可吸收SO 2,再经干燥后可收集到纯净的CO?气体，A 正确；B.HNCh溶液中混有少量H2so4,加入适量BaCk溶液，引入了 HCL B 错误；C.乙醇与水混溶，不能用乙醇萃取滨水中的澳，
34、C 错误；D.若溶液中有F e+,有相同的现象，D 错误；答案选A。13、C【答案解析】A.根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为1 4,故 A正确；B.NaMnO4-5 e ,若生成lmolNaMnO4则转移5 m o ie,故 B 正确；C.盐酸可被NaBiCh氧化，故 C不正确；D.该反应中M M+TMI IO；,溶液 中 有+的 现 象 是 溶 液 变 为 紫 红 色，故 D正确。故选C。14、D【答案解析】A.因 N$+中的电子数为7x5-1=34,故 A 错误；B、Ch与是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故 B 错误；C、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，
35、C60的一个分子中含有60个碳原子，故 C 错误;D、H2与 H3属于由同种氢元素形成的不同单质，故 D 正确；故选D。15、A【答案解析】试题分析：A 项，pH=O的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B 项，c（OH-）=lxlO“molL“溶液强碱性，HC03-不能存在；C 项，溶液碱性，Cu2 Fe3+不能存在；D.在 A1CL溶液显酸性，A1（OH）4 不能存在。考点：离子共存点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否发生反应着手。16、C【分析】由 X、Y、Z 最外层电子数和为17可以推出元素X 为碳元素；Y 元素为硫元素，Z 为氯元素，Q 为第四周期V A,即为神元素
36、。【题目详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A 正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4,+2、+4,选项B 正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选 项 C 不正确；D、VA最外层电子数为5,故最高化合价为+5,选 项 D 正确。答案选C。【答案点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D,应分析Q 为 VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。17、B【答案解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英生竭，因为二者反应：SiO2+2NaOH0=Na2
37、SiO3+H2O,A 正确；B.在海带灰的浸出液（含 有 r）中滴加H2O2得到L:2r+H2O2+2H+=l2+2H2O,B 错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H20 q=F e 3（）4+4H2,C 正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用发生氧化还原反应放出氯气：CIO+C 1+2H+=C12T+H2O,D 正确；答案选B。18、A【答案解析】X、Y、Z、W、R 五种短周期元素，原子序数依次增大，X 原子是所有原子中半径最小的，则 X 为 H 元素；Y 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，则 Y 有
38、 2 个电子层，最外层电子数为6,故 Y 为 O 元素；Y、R 同主族,故 R为 S 元素；Z、W、R 同周期，则都处于第三周期，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,Z 为 A1元素；W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W 为 Si元素。A、H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H O SSiCNOH,即MYZW X,故 B 项错误；C.化合物YW2、ZW2分别为C02、NO2,CO2是酸性氧化物，NCh不是酸性氧化物,故 C项错误；D.用 A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCOs溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子
39、和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故 D项正确。答案选D.20、B【题目详解】A.Li在空气中燃烧生成的氧化物是L izO,但 Na在空气中燃烧生成的氧化物是NazOz,故 A 错误；B.乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能团，可以类推丙烯也可以使其褪色，故 B 正确；C.CO2和 SiCh化学式相似，前者是分子晶体，后者是原子晶体，结构不同，则 CO2与 SiCh的物理性质不同，故 C 错误；D.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,Fe与浓硫酸反应产生钝化现象，故 D 错误；故选B。21、A【答案解析】A、倡导低碳生活，可改善空气的质量，“人人参与，创建绿色家园”故
40、 A 正确；B、驾驶私家车出行，排放的尾气增加易造成空气污染，故 B 错误；C、推广燃烧煤炭供热易造成空气污染，故 C 错误；D、大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会造成水体污染，故 D 错误；故选A。22、C【答案解析】A、NaCN中 C 为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3,反应前后N 元素化合价不变，故 A 错误;B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3T反应中O 元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故 B 错误；C、因为HCN酸性比H2cCh弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液抑制其水解，故 C 正确；D、无体积无法计算
41、，故 D 错误；故选C。二、非选择题（共84分）23、碳碳三键 加成 消去 Q-O C O C O 4mol C6H6+CH2=CH2 AleI3/HCI Q C H 2cH3-CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOH=-C H(O O C C H 3)CH2OOCCH3+2H2OCIH2C-CH2CI【答案解析】试题分析：由 B 的分子式、C 的结构简式可知B 为 A ia3/HC1,则 A 与氯乙烷发生取代反应生成B,则 A 为I；对 比 C、D 的结构可知C 脱去2 分子H C L 同时形成碳碳三键得到D,该反应属于消去反应；D 发生信息中的偶联反应生成E 为三 C-C 三E 与氢气
42、发生加成反应（也是还原反应）生 成 1,4-二苯基丁烷。据此可得下列结论:（1）由 D 的结构简式可知，D 的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，和的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E 的结构简式为三用 Im olE合 成 1,4一二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol（4）有题给信息可知，反应的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2A ia3/H Q O-C H 2C H 30（5）化合物C 的结构简式为G C H C IC H K I，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F,结构简式为：C H（OH）CH2（OH）,化合物F 和乙酸
43、反应的化学方程式：C H（O H）C H浓55酸;（O H）-2 C H；C O O H 挚舁。-CH（OOCCH：）CH2OOCCHL2 H 9。（6）化合物C 的结构简式为O cH Q C H iC l，芳香化合物G 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1,则 G 的结构简式为C ilhC-qjC IhC i。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断
44、的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消 去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料-中间产物-目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）-由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分子进行目
45、标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化）-对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。24、c N2 NH3 2Mg+CO2：2M gO+C HS+OH=S2+H2O【分析】当 X 为氧气时，符合此转化关系的变化有：C(CH4)COCO2、N2(NH3)NO-NO2、S(H2S)TSChSCh、NaNazONazCh 等；当 X 为二氧化碳、A 为 M g时，则有如下转化关系：M g-C iC O；当 X 为 NaOH、A 为 H2s气体时，有如下转化：H2SHS S2,据
46、此分析解答。【题目详解】(1)X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则 X 为 02,a.当 A 为 C 时，可发生如下转化：CCO-CO2；b.当 A 为 Na时，可发生如下转化：NaNazO-NazCh;c.当 A 为铝时，不能实现上述转化关系；d.当 A 为 S 时，可发生如下转化：S-SO2TSO3；若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO 2,转化关系可以是：NH3-NOTNO2或N2-NOTNC2,综上所述，答案为：C；N2或 NH3；(2)X 是一种温室气体，则 X 为二氧化碳；单质A 被誉为国防金属，则 A 为金属M g,反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+C
47、O2=2MgO+C,故答案为2Mg+CO2=2MgO+C；(3)X 为苛性碱，则 X 为 NaOH；A 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则 A 为 H2S,所以转化关系为:H2SNaHS-Na2S,反应的离子方程式为HS+OH=S2+H2O,故答案为HS+OH=S2+H2O【答案点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含 C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱-正盐一酸式盐、正盐一酸式盐一新盐和铝三角之间的相互转化等。25、A D B E 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 除去CLO
48、中的Cb2ch+Na2cO3=C12O+2NaCl+CO2(或 2ck+Na2cO3+H2O=ChO+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 冷水 1.000mol/L【分析】根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3 混合通入含水8%的碳酸钠中制备C L O,并用水吸收CLO(不含C h)制备次氯酸溶液，应先用装置A 制备C L,再通过装置D 除去混合气体中的HC1气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B,在装置B 中发生制备CLO的反应；然后将制取的CbO气体先通入装置C,以除去CL等杂质气体，最后通过装置E 制取次氯酸溶液，以此解答。【题目详解】(1)
49、根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备C L O,并用水吸收CLO(不含CL)制备次氯酸溶液，应先用装置A 制 备 C h,再通过装置D 除去混合气体中的HC1气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B,在装置B 中发生制备ChO的反应;然后将制取的C12O 气体先通入装置C,以除去CL等杂质气体，最后通过装置E 制取次氯酸溶液，装置连接顺序为：ATDBTCE,故答案为：A；D；B；E；(2)多孔球泡和搅拌棒均能使反应物充分接触，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；装 置 B 中生成CLO的同时还会有多余的Cb逸出，而 CL是非极性分子
50、，易溶于非极性溶剂四氯化碳，因此此处装置C 使用足量的四氯化碳将CL吸收，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；除去ChO中的CL；(3)已知空气不参与反应，则制取ChO以 C12和 Na2c03为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0 价变为+1价和T价，反应的化学方程式为：2Cb+Na2co3=CLO+2NaCl+CO2(或 2CL+Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCC3),故答案为：2cL+Na2co3=CLO+2NaCl+CO2(或 2C12+Na2CO3+H2O=C12O+2NaCl+2NaHCO3)s(4)CLO与水反应的化学方程式为：C12O