《浙江省上虞市春晖中学2023学年化学高一第二学期期末检测模拟试题(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省上虞市春晖中学2023学年化学高一第二学期期末检测模拟试题(含答案解析).pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小
2、为 WXYZ BX的氢化物水溶液酸性强于 Z的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 2、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为.2 MN Bt2时，正逆反应速率相等达到平衡状态 Ct1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 Dt3时，正反应速率大于逆反应速率 3、中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数 177 C核外电子数 116 D相对原子质量 293 4、在一个固定容积的密
3、闭容器中，可逆反应 N2+3H22NH3达到平衡的标志是 Av(N2)正=v(NH3)逆 B单位时间内 3 mol HH 发生断键反应，同时 2 mol NH 发生也断键反应 Cn(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2 D反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 5、利用 CO和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是 A该反应的 H0 B平衡常数：K(C)p2 D达到平衡时，反应速率：v
4、(A)v(B)6、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）用 18.4mol/L 的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水加入少量硫酸铜固体 加入少量硝酸钠固体 A B全部 C D 7、下列说法中，不正确的是 A天然气的主要成分是甲烷 B将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率 C废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境 D石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料 8、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是()HClO Na2O2 NaCl NH4Cl A 共价化合物 共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键 共价化合物 共价键 B 共价化合
5、物 共价键 离子化合物 共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 共价键 C 共价化合物 共价键 离子化合物 离子键、共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键、共价键 D 共价化合物 离子键 离子化合物 离子键、共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键、共价键 AA BB CC DD 9、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。下列有关说法正确的是 A 第步中除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B从第步到第步的目的是浓缩、富集溴 C第到第步中，涉及到氧化还原
6、反应共有 2 步 D第步中，SO2起氧化作用 10、T时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)H0。下列各图中正确的是 A B C D 11、A、B、C、D 四种元素，其离子 A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是：BACD B离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2 CA、B、C、D 四种元素可能属于同一周期 DA、B、C、D 四种元素一定属于短周期元素 12、下列说法正确的是 A蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 B医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%CFe(OH)3不能通过化合反应得到 D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙
7、醇发生了取代反应 13、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢 D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 14、如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀 H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是 A B C D 15、人体缺乏维生素 A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素 A 又称视黄醇，分
8、子结构如下图所示,下列说法正确的是 A1mol 维生素 A 最多能与 7molH2发生加成反应 B维生素 A 不能被氧化得到醛 C维生素 A 是一种易溶于水的醇 D维生素 A 的分子式为 C20H30O 16、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A瓶内壁有油状液滴形成 B瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 C反应的有机产物都为液体 D若日光直射可能发生爆炸 17、下列化学用语表示正确的是 A中子数为 20 的氯原子：Cl B二甲醚的结构简式：C2H6O CS2的结构示意图：DCH3Cl 的电子式：18、有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是 A
9、二者互为同系物 B二者都是多糖 C淀粉能水解，纤维素不能水解 D二者互为同分异构体 19、下列物质鉴别的实验方法正确的是 A用溴水鉴别裂化汽油和植物油 B用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯 C用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇 D用水鉴别四氯化碳和溴苯 20、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是 ANa2CO3 BNH4Cl CCH3COONa DH2SO4 21、下列关于钠的说法中正确的是（）A钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B金属钠久置空气中最终转变为 Na2O2 C钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 D过氧化钠只具有氧化性不具有还原性 22、对于 A(g)+3B(g)2C(g)+4D(
10、g)反应，反应速率最快的是（）Av(A)=0.4 mol/(Lmin)Bv(B)=1.0 mol/(Ls)Cv(C)=0.6mol/(Ls)Dv(D)=1.0 mol/(Ls)二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出 A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷
11、电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800，DA 能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。24、（12 分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B 是黄绿色气体、有毒性，C 是所有气体中密度最小的一种，D 是一种强碱；X、Y 是
12、日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F 是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z 为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体 B 和 X 反应的化学方程式_；（2）反应属于四种基本反应类型中的_反应。（3）有学生认为 B 与 X 反应的产物 E 不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_。A酸性高锰酸钾溶液 BNaOH 溶液 CKSCN 溶液 D稀硫酸（4）若 Z 能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。（5）若 Z 是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含 Z 废气的方法是在一定条件下与生石灰
13、作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_。25、（12 分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:(1)火箭用 N2H4和 NO2 作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为_。(2)为探究 NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。已知:二者反应可能的还原产物为 N2或 NO 沸点:NO2(21)，NO(-152)酸性 KMnO4溶液能氧化 NO 生成 NO3-按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为_。实验前需利用气体 X 将装置的空气排净，气体 X 可以为_(填标号)。A Ar B H2 C CO D NO2 排净空气后，后续实验的最佳操作
14、顺序是_ c、b(填标号)。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开 K1和 K2，关闭 K3，缓缓通入气体 X d.打开 K1和 K3，关闭 K2，缓缓通入 NO2 e.关闭 K1，停止通入 NO2 装置 B 的作用是_。(3)分析 NO2和铁粉反应的产物 实验过程中 A、C 装置的物质均无明显颜色变化，D 收集到无色气体。由此可推知气体产物为_。取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入 KSCN 溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_。实验得到的相关数据如下表:玻璃管质量/g Fe 质量/g 反应后(玻璃管+固体)/g m 1.12 m+1.52
15、 综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有_(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为_ 26、（10 分）乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成 lmol 乙酸乙能，同时生成 lmol 水 单位时间里，生成 lmol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸 单位时间里，消耗 lmol 乙醇，同时消耗 1
16、mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中 a 所用的试剂是_，的操作是_。(4)184g 乙醇和 120g 乙酸反应生成 106g 的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大 14 的酯有_种结构。27、（12 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A 族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置 D 的玻璃管中处依次放置蘸有 NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置 B 中指定仪器的名称 a_，b_。
17、(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择 A、B、C 装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置 D 的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题 处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置 D 中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I 原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。28、（14 分）研究烟气中 SO2的转化具有重要意义。（1）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气
18、中所含 SO2转化为 SO42，其装置如图所示：装置内质子（H）的移动方向为_（填“从 AB”或“从 BA”）。负极的电极反应式为_。（2）脱除燃煤烟气中 SO2的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收 SO2将其转化为 HSO3，反应的离子方程式是_。再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收 SO2。用于吸收 SO2的产物是_。29、（10 分）硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：（1）“步骤.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在 6501200间发生的主要反应的方程式为
19、_。（2）“步骤.硫酸再生”的离子方程式为_（HI 是强酸）。（3）步骤的反应为 2HI(g)H2(g)+I2(g)。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内气体的总压强不再随时间而变化 bn(HI)n(H2)n(I2)=211 c反应速率：v(H2)正=v(H2)逆 dI2(g)浓度不再随时间的变化而变化 已知断裂（或生成）1mol 化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：化学键 HI HH II 键能/kJmol1 298.7 436.0 152.7 则该反应的H为_kJmol1。（4）将“三步循环”中步骤、用下图装置代替即为“二步循环
20、”。下列有关该装置的相关说法正确的是_（填序号）。a化学能转变为电能 b催化剂可加快电极上电子的转移 c反应的总方程式为 SO2+2H2O H2+H2SO4 d每生成 1molH2，电路中流过的电子数约为 6.021023 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出 YZW 是什么物质，然后代入即可。【题目详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以 YZW 为 NaClO，再根据 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增
21、大，X 和 Z同族，得到 W、X、Y、Z分别为 O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中 Na（Y）的原子半径最大，选项 A 错误；BHCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的，选项 B 错误；CClO2的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl和 O之间的极性共价键，选项 C 错误；D标准状况下，W 的单质 O2或 O3均为气态，X的单质 F2也是气态，选项 D 正确；答案选 D。【答案点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项 D
22、 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。2、C【答案解析】A达到平衡时，N 的物质的量为 2mol，变化 6mol，M 的物质的量为 5mol，变化 3mol，反应的方程式为 2NM，A正确；Bt2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B 错误；Ct1时，N 的物质的量为 6mol，M 的物质的量为 3mol，则 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍，C 错误；Dt3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D 错误；答案选 A。3、D【答案解析】A第 116 号元素 Lv 的原子序数为 116，故 A 正确；B中子数=质量数-质子数=293-116=177，故 B正确；C原子序数=质子数=
23、核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为 116，故 C 正确；D293 代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故 D错误；故答案为 D。4、D【答案解析】可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A 错，平衡时.2 v(N2)正=v(NH3)逆；B 错，平衡时单位时间内 3 mol H-H 断键反应，同时 6 mol N-H 也断键反应；C 错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；
24、D 正确；5、C【答案解析】A由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，A 错误；B、C 和 D 两点对应温度相同，平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数：K(C)K(D)，B 错误；C、300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以 p1p2，C 正确；D、B 点对应的温度和压强均大于 A 点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此 AB，D 错误；答案选 C。6、A【答案解析】18.4mol/L 的浓硫酸使铝钝化；升温能够加快该反应速率；增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；不能能够加快该反应速率；加水稀释，稀硫酸浓度
25、减小，反应速率减小；锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选 A。7、D【答案解析】测试卷分析：A天然气的主要成分是甲烷，A 正确；B将固体燃料粉碎，增大反应物的接触面积可以提高燃料的燃烧效率，B 正确；C镍镉属于重金属，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，C 正确；D石油分馏的目的是进一步分离，得到汽油、柴油、沥青等，D 错误，答案选 D。考点：考查天然气、燃料燃烧、废旧电池及石油分馏等 8、C【答案解析】HClO中只含共价键的共价化合物、Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只含离子键的离子化
26、合物、氯化铵是含离子键和共价键的离子化合物，综上所述，故 C 正确。综上所述，答案为 C。【答案点睛】化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键。9、B【答案解析】测试卷分析：A、分析流程图，除去粗盐中的杂质时，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也应除去，故应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子，错误；B、溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，从第步到第步的目的是浓缩、富集溴，正确；
27、C、第到第步中，涉及到氧化还原反应的为，共有 3 步，错误；D、第步中，SO2起还原作用，错误。考点：考查海水的综合利用。10、D【答案解析】根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。【题目详解】A、升高温度平衡向正反应方向进行，C 的浓度增大，A 错误；B、升高温度平衡向正反应方向进行，A 的转化率增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，A 的转化率降低，B 错误；C、增大压强正逆反应速率均增大，C 错误；D、升高温度平衡向正反应方向进行，C 的质量分数增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，C的质量分数降低，D 正确。答案选 D。11、A【答案
28、解析】离子 A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，对应元素 A、B 在 C、D 的下一周期，并且原子序数 AB，CD，结合元素周期律的递变规律解答该题。【题目详解】AA+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为 a、b、c、d，则有 a1=b2=c+1=d+2，应有原子序数 BACD，故 A 正确；B离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+A+CD2，故 B 错误；C离子 A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，对应元素 A、B 在 C、D 的下一周期，故 C错误；DA+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，
29、则不能确定 A、B、C、D 四种元素是否是属于短周期元素，故 D错误。故选 A。12、A【答案解析】A蔗糖为二糖，油脂含有-COO-，蛋白质含有肽键，在一定条件下都能水解，故 A 正确；B医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故 B 错误；C氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故 C 错误；D 酸性重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，故 D 错误；答案为 A。13、D【答案解析】A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故 A 错误；B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故 B 错误；C、升高温度，反应速率加快，故
30、C 错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故 D 正确；所以本题答案为：D。14、A【答案解析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【题目详解】A相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B将锌和铁调换一下即正确，B 项错误；C横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C 项错误；D横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D 项错误；所以答案选择 A 项。15、D【答案解析】A.维生素 A 中
31、含 5 个碳碳双键，1mol 维生素 A 最多可以与 5mol H2发生加成反应，A 错误；B.根据维生素 A 结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH 结构，因此能被氧化得到醛，B 错误；C.维生素 A 的烃基部分含有的 C 原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素 A 是一种在水中溶解度较小的醇，C错误；D.维生素 A 的分子式为 C20H30O，D 正确；故合理选项是 D。16、C【答案解析】A.一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故 A正确；B.甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变
32、浅，故 B 正确；C.一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，故 C 错误；D.若日光直射，甲烷与氯气迅速反应生成大量气体，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸，故 D 正确；故选 C。17、A【答案解析】A中子数为 20，其质量数为 20+17=37，中子数为 20 的氯原子为，选项 A 正确；B、二甲醚是 2 分子甲醇发生分子间脱水脱去 1 分子水生成的物质，结构简式为 CH3OCH3，分子式为 C2H6O，选项 B 错误；C、S2-的质子数为 16，核外电子数为 18，各层电子数分别为 2、8、8，硫离子结构示意图为，选项 C 错误；D、C最外层 4 个电子，分别与 H、Cl最外层的
33、单电子形成4 个共用电子对，一氯甲烷的电子式为，选项 D 错误。答案选 A。18、B【答案解析】A淀粉和纤维素均属于糖类，但结构不相似，不是同系物，故 A 错误；B淀粉和纤维素均属于糖类，而且属于多糖，故 B 正确；C纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，故 C错误；D淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但 n 不同，故分子式不同，不是同分异构体，故 D 错误；答案选 B。【答案点睛】本题的易错点为 D，高分子化合物的聚合度 n 一般不同，因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。19、C【答案解析】A 选项，裂化汽油含有不饱和烃，植物油中含有碳碳双键，两者都要与溴水反应，不能鉴别，故 A 错误；B
34、 选项，醛基(CHO)都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(CHO)，不能鉴别这两者，故 B 错误；C 选项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故 C正确；D 选项，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和溴苯，故 D错误；综上所述，答案为 C。【答案点睛】矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；只要含有醛基都能与银氨溶液反应。20、D【答案解析】A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，促进水的电离，故 A 错误；B、NH4Cl属于
35、强酸弱碱盐，NH4发生水解，促进水的电离，故 B 错误；C、CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，促进水的电离，故 C 错误；D、硫酸属于酸，抑制水的电离，故 D正确。21、C【答案解析】A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故 A 错误；B.金属钠久置空气中最终转变为 Na2CO3，故 B 错误；C.钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故 C 正确；D.过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故 D 错误。22、B【答案解析】比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比
36、先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【题目详解】如果都用物质 B 表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项 AD 表示的反应速率分别是mol/(Ls)0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是 1.0 mol/(Ls)。答案选 B。二、非选择题(共 84 分)23、第三周期，IIIA 族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W 为短周期元素，且能形成 2 种液态化合物且原子数之比分别为 2：1 和 1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则 A 为氢元素，W
37、为氧元素。再依据“A 和 D 同主族”，推断元素 D 是钠元素；E 元素的周期序数等于其族序数，且 E 在第三周期，所以 E是铝元素；依据“质子数之和为 39”判断 B 为碳元素。【题目详解】(1)元素铝在第三周期第 III A 族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4)DA 为 NaH，若将 1mol NaH 和 1mol Al 混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2ONaOH+H2，此时 1mol NaH 完全反应，生
38、成氢气 1mol，同时生成 1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 2 3 1mol 1mol 1.5mol 生成氢气的物质的量为 1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为 2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2 价铁离子氧化成+3 价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3 置换反应 FeCl2 A CO2+OH
39、-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 【答案解析】电解饱和食盐水得到 B、C、D，B 是一种黄绿色气体，则 B 为 Cl2，C 在所有气体中密度最小，则 C 为 H2，D 是一种碱，则 D 为 NaOH；X、Y 是生活中应用最为广泛的金属，F 是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则 F 为Fe2O3，由转化关系可知 X 为 Fe、E 为 FeCl3，反应为铝热反应，Y为 Al、G为 Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成 I为 NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体 B 和 X 反应的化学方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反应是 Al与氧化铁反应生成氧化铝与 F
40、e，属于置换反应；（3）学生认为 B 与 X反应的产物 E 不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有 FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN 与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选 A；（4）若 Z能导致温室效应，则 Z为 CO2，反应是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为 CO2+OH-HCO3-；（5）若 Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则 Z为 SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、
41、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的测试卷，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、2NO2+2N2H4 3N2+4H2O 检查装置气密性 A ade 将未反应的 NO2 冷却 N2 若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色 Fe3O4 3Fe+2NO2 Fe3O4+N2 【答案解析】分析：本题考查的是氮的化合物的性质，掌
42、握实验原理是关键。详解：(1)N2H4和 NO2 反应生成绿色无污染的产物，为氮气和水，方程式为：2NO2+2N2H4 3N2+4H2O；(2)组装好仪器后应先进行检查装置气密性；要探究二氧化氮和铁的反应产物，可能生成铁的氧化物，因此不能使用氢气或一氧化碳等还原性气体，更不能使用二氧化氮，故选 A；排净空气后，点燃酒精灯，加热，然后 K1和 K3，关闭 K2，缓缓通入 NO2，然后关闭 K1，停止通入二氧化氮，然后再通入气体 X 将产生的气体赶到酸性高锰酸钾溶液处反映，故顺序为：adecb；二氧化氮容易液化，所以用冰水将未反应的 NO2 冷却得以分离；(3)A、C 装置的物质均无明显颜色变化，
43、说明没有生成一氧化氮，D 中收集到无色气体，说明产物为 N2；若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色，所以不能说明产物中不含三价铁因为反应前后固体的颜色没有变化，排除氧化铁生成的可能性，反应后固体增重为 1.52-1.12=0.40 克，为氧元素的质量，铁的物质的量为 1.12/56=0.02mol，氧元素多物质的量为 0.4/16=0.025mol，铁与氧原子物质的量比为 0.02：0.025=4:5，说明含有四氧化三铁，方程式为：3Fe+2NO2 Fe3O4+N2。26、羟基 羧基 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏 60.2%9 【答案解析】分析：(1)根据官能团的结构分析判断
44、；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大 14 的酯的分子式为 C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为羟基；羧基；(2)单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水，反应都
45、体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，等效消耗 1mol乙酸，同时生成 1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；。(3)加入饱和碳酸钠溶液 a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸 b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合
46、溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)=12060/gg mol=2mol n(C2H5OH)=18446/gg mol=4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol 乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯 2mol88g/mol=176g，故该反应的产率为：106176gg100%=60.2%，故答案为 60.2%(5)乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大 14 的酯的分子式为 C5H10O2，结构中含有COO，因为C4H9有 4 种，则 HCOO C4H9有 4 种；因为C3H7有 2 种，则 CH3COO C3H7有 2 种；CH3CH
47、2COOCH2CH3；因为C3H7有 2 种，则 C3H7COO CH3有 2 种；共 9 种，故答案为 9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。27、分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明 Br 和 I 得电子能力的相对强
48、弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与 NaBr 溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质 Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 Cl22OHClClOH2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知 a 为分液漏斗，b 为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择 A 装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过 Na
49、OH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从 X 端进气。氯气与 NaBr 溶液反应生成 Br2，反应的离子方程式为 Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成 I2，反应的离子方程式为 Cl2+2I-2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 Cl22OHClClOH2O；（4）氯气与水反应生成 HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明 Br 和 I 得电子能
50、力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。28、从 AB SO22H2O2eSO424H H2O2SO2CO322HSO3CO2 NaOH 多写 Ca(OH)2不扣分 【答案解析】（1）由题给示意图可知，该装置为原电池，通入还原剂二氧化硫的 A 极为负极，二氧化硫在负极失电子发生氧化反应生成 SO42，通入氧化剂氧气的 B 极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，电池工作时阳离子向正极移动；（2）由题给流程可知，用纯碱