《福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2023学年高一化学第二学期期末复习检测试题(含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2023学年高一化学第二学期期末复习检测试题(含答案.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A氢 B碳 C氮 D氧 2、根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 AX可以是银或石墨 B电子从铜电极经外电路流向 X电极 CY 是硫酸铜溶液 DX极上的电极反应式为 A
2、g+eAg 3、满足分子式为 C5H11Cl 的有机物共有 A6 种 B7 种 C8 种 D9 种 4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A原子半径:丙甲 B原子核外电子层数:戊丁 C原子核外最外层电子数:丙戊丁 D元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊丁 5、下列说法不正确的是 AO2、O3互为同素异形体 B气态烃 CH4、C2H4、C2H2互为同系物 C一氯丁烷(C4H9Cl)有 4 和同分异构体 D正丁烷的沸点高于异丁烷 6、下列各组离子中，能大量共存的一组是（）AK+、NO3、Na+、CO32 BN
3、a+、Cl、H+、HCO3 CMg2+、Al3+、Cl、OH DCa+、CO32、K+、OH 7、反应 2A(g)2B(g)+E(g)一 Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A缩小体积加压 B使用催化剂 C增加 A 的浓度 D降温 8、已知中和热的数值是 57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3KJ 的是（）A1mol/L 稀 HCl（aq）和 1mol/L 稀 NaOH（aq）B500mL2.0mol/L 的 HCl（aq）和 500mL2.0mol/L 的 NaOH（aq）C500mL2.0mol/L 的 CH3COOH（aq
4、）和 500mL2.0mol/L 的 NaOH（aq）D1mol/L 稀 CH3COOH（aq）和 1mol/L 稀 NaOH（aq）9、分子式为 C5H10O2的有机物含有COOH 基团的同分异构体有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 10、已知气态烃 A 的密度是相同状况下氢气密度的 14 倍，有机物 AE 能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是 AA 分子中所有原子均在同一平面内 BAB 所用试剂为2H O C分子式为482C H O的酯有 3 种 D等物质的量的 B、D 分别与足量钠反应生成气体的量相等 11、下列叙述不正确的是：A反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓
5、烟 B反应为取代反应，有机产物 B 是一种芳香烃 C反应为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体 D反应为加成反应，若 H2足量则产物 D 为环己烷 12、下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C在密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加 C(s)的量速率不变 D某化学反应速率为 0.5mol/(Ls)是指该反应在 1s时某物质的浓度为 0.5mol/L 13、氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知
6、O2和 CH4充分反应后的生成物是 CO2和 H2O，由此推断 Cl2和 CH4充分反应后的最终生成物是 ACCl4和 HCl BCCl4和 H2 CCH2C12和 H2 DC 和 HCl 14、下列实验能达到目的是 A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图装置收集 CO2气体 C用图装置制备 BaSO3沉淀 D用图装置除去 SO2中的 HCl 15、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A过滤豆浆 B酿酒蒸馏 C精油萃取 D海水晒盐 16、莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A分子中含有 3 种官能团 B可发生加成、取代、水解反应 C分子式为 C
7、7H8O5 D水溶液中羧基和羟基均能电离出 H 17、对下列化学反应热,说法不正确的是()放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 A B C D 18、如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A取代反应 B加成反应 C水解反应 D氧化反应 19、常温下不能溶于浓硝酸的金属是()A银 B铝 C铜 D镁 20、下列有关说法中错误的是()A甲烷燃料电池用 KOH作电解质,负极的电极反应式为 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O BZn 粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴 CuSO4溶液可加快反应速率 C常温下用铜
8、和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极 D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极 21、磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和 Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x碳酸）。连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 A 中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打开 b，关闭 a。H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式
9、是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为_、_。27、（12 分）实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4、NaHCO3的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为_，操作、都用到的玻璃仪器有_。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断 SO42-已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。28、（14 分）地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿
10、平方公里，占整个地球表面积的 70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：（1）淡化海水的方法有_（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的 NaOH、BaCl2、_（填化学式），之后_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_。（3）向苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，再用空气吹出溴并用 SO2吸收，转化为 Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl、SO2
11、、Br还原性由强到弱的顺序是_。（4）工业上也可以用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 CO2，写出反应的离子方程式_。再 H2SO4处理所得溶液重新得到 Br2，其反应的离子方程式为_。29、（10 分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_(填图中数字序号)。(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_(填字母序号)。a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 d.向海洋排放含 NO3-的废水会
12、影响海洋中 NH4+的含量(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：_NH4+5 O2=2 NO2-+_ H+_+_(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对 10 L 人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg 处理 24 h 处理 48 h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_，在最佳反应温度时，48 h 内去除氨氮反应的平均速率是_mgL-1h-1。(5)为了避免
13、含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。阳极的电极反应式：_；写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：_；若生成 H2和 N2的物质的量之比为 3:1，则处理后废水的 c(H+)将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。【题目详解】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为 C、H、O，不含 N 元素；故选 C。2、C【答案解析】A 项、由总反
14、应方程式可知 X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则 X可以是能导电的银或石墨，故 A正确；B 项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向 X 电极，故 B 正确；C 项、由总反应方程式可知 Y 应是硝酸银溶液，故 C 错误；D 项、由总反应方程式可知 X 为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成 Ag，电极反应式为 Ag+eAg，故 D 正确；故选 C。3、C【答案解析】分析：分子式为 C5H11Cl 是 C5H12的一氯代物,根据 C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每种同分异构体中的 H原子有几
15、种，则其一溴代物就有几种，据此分析。详解：分子式为 C5H11Cl 是 C5H12的一氯代物,而 C5H12的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。CH3CH2CH2CH2CH3中的 H 原子有 3 种,故其一氯代物有 3 种；（CH3）2CHCH2CH3中的 H原子有 4 种,则其一氯代物有 4 种；C(CH3)4的 H原子只有一种,则其一氯代物有 1 种。故 C5H12的一氯代物即 C5H11Cl 的结构有 8 种，所以 C 选项是正确的。4、C【答案解析】A、同周期从左到右半径减小，原子半径：甲丙，选项 A 错误；B、同周期原子核
16、外电子层数相同：戊丁，选项 B 错误；C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙戊丁，选项 C 正确；D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁戊，选项 D 错误。答案选 C。5、B【答案解析】分析：A、由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体；B、结构相似，分子组成上相差一个 CH2原子团的化合物互为同系物；C、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；D烷烃的支链越多，沸点越低。详解：AO2和 O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项 A 正确；B、气态烃 CH4、C2H4、C2H2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项 B 不
17、正确；C、C4H9Cl 可以看作是丁烷中的 1 个 H 原子被 Cl 取代产物，C4H9Cl 同分异构体与丁基的数目相同，有 4 种丁基，则 C4H9Cl 的同分异构体种数有 4 种，选项 C 正确；D烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项 D 正确；答案选 B。6、A【答案解析】AK+、NO3、Na+、CO32之间不会发生任何反应，正确；B H+、HCO3会发生离子反应，不能大量共存，错误；CMg2+、Al3+与 OH 会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；DCa+、CO32 会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。答案选 A。7、D【答案解析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小
18、于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故 A错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故 B 错误；C、增加 A 的浓度，化学反应速率增大，故 C 错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A 的浓度增大，故 D 正确。8、B【答案解析】A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故 A 错误；B、500mL2.0mol/L 的 HCl（aq）和 500mL2.0mol/L 的 NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是 1mol
19、，放出的热量是为 57.3kJ，所以 B 选项是正确的；C、500mL2.0mol/L 的 CH3COOH（aq）和 500mL2.0mol/L 的 NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是 1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于 57.3kJ，故 C 错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故 D 错误。答案选 B。9、B【答案解析】分子式为 C5H10O2且含有COOH基团，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C1H9，-C1H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH
20、3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为 1故选B。10、C【答案解析】依题意可得气态烃 A的相对分子质量为 142=28，即 A 为乙烯，由 B 连续催化氧化可知，B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，则 E 为乙酸乙酯。A 与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】A乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故 A 正确；B乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故 B 正确；C分子式为 C4H8O2且含酯基的同分异构体有 4 种，即 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3，故
21、 C 错误；D金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故 D 正确；故选 C。11、B【答案解析】A.反应为氧化反应，苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，选项 A 正确；B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有 C、H，还含有 N、O，不属于芳香烃，选项 B 不正确；C.苯能与液溴发生取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体，选项 C 正确；D.反应为苯与氢气发生加成反应，若 H2足量则产物 D 为环己烷，选项 D 正确。答案选 B。12、C【答案解析】A化学反应速率为
22、单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A 错误；B反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B 错误；C增加固体 C(s)的量速率不变，C正确；D因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为 0.5mol/（Ls）是指 1s 内该物质的浓度变化量为 0.5mol/L，D 错误；答案选 C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反
23、应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。13、A【答案解析】光照条件下，氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢，如果氯气和甲烷充分反应后，则甲烷中的所有氢原子被氯气取代，则生成四氯化碳，同时还有副产物氯化氢，答案选 A。点睛：本题考查了氯气和甲烷的反应，氯气和甲烷能发生取代反应，明确取代反应的概念是解本题关键，光照条件下，氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢。14、A【答案解析】A.稀硫酸不挥发，三种酸均为最高价氧化物对应水化物，则图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A 正确；B.二氧化碳的密度大于空气，用
24、图装置长进短出收集 CO2气体，B 错误；C.二氧化硫与氯化钡溶液中不反应，用图装置无法制备 BaSO3沉淀，C 错误；D.NaOH 既可以与 HCl，又可与二氧化硫反应，则用图装置不能够除去 SO2中的 HCl，D 错误；答案为 A。15、A【答案解析】A 项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故 A 正确；B 项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故 B 错误；C 项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故 C错误；D 项、海水晒盐是利
25、用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故 D 错误；故选 A。16、A【答案解析】测试卷分析：A、分子中含有羧基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，A 正确；B、其结构中的碳碳双键能发生加成反应、羧基和醇羟基均发生酯化反应和取代反应，但不能发生水解反应，B 错误；C、分析莽草酸的结构简式，其分子式为：C7H10O5，C 错误；D、莽草酸中的羟基是醇羟基，不能在水溶液中电离出氢离子，D 错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质判断【名师点睛】本题考查有机物的结构、分子式和结构简式的关系，有机物的性质和对官能团的认识，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团
26、代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，也是答题的关键，注意学会则是的迁移应用，题目难度不大。17、C【答案解析】放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故错误；由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故正确；有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故错误；不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故正确。故选 C
27、。点睛：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应的关系，难度不大，正确理解吸热和放热的本质是解题的关键。18、A【答案解析】由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱 H，也属于取代反应，故选 A。19、B【答案解析】A.常温下，金属银可以与浓硝酸之间反应生成硝酸银、二氧化氮和水，金属银可以溶于硝酸中，故 A错误；B.常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，所以铝不可溶于浓硝酸，故 B 正确；C.常温下，金属铜可以与浓硝酸之间反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，金属铜可以溶于硝酸中，故 C错误；D.常温下，金属镁可以与浓硝酸之间反应生成硝酸镁、二氧化氮和水，金属镁可以溶于硝酸中，故
28、 D错误。故选 B。20、D【答案解析】A、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A 正确；B、Zn 粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴 CuSO4溶液，Zn 与 CuSO4发生置换反应生成铜单质，Zn、Cu、稀硫酸可形成原电池，加快 Zn 粒与稀硫酸的反应，B 正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硝酸常温下发生如下反应 Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，Cu 失电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e-Cu2+，C 正确；D、原电池放电时，电子不进入电解质
29、溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，D 错误；故选 D。21、C【答案解析】分析：A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；B、根据得失电子守恒计算；C、在电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；D、根据原电池原理判断。详解：根据原电池原理，放电时电子从负极流向正极，原电池内部的阳离子向正极移动，所以 a 电极是原电池的正极，b 是原电池的负极，A 说法正确；放电时，负极的电极反应式：LixC6-xe-=xLi+C6，正极的电极反应式：Li（1-x）FePO4+xLi+x e-LiFePO4，所以当电路中通过 0.2mol 电子，正极有 0.2molLi+得
30、到电子在正极析出，正极增重 0.2mol7g/mol=1.4g，B 选项说法正确；充电时是电解池原理，电源的正极和电池的正极相连，此时 a 极是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以 C 选项错误；Li1-xFePO4是原电池的正极材料，铁单质是导体，能够导电，电子不能够通过外电路，即造成电池短路，D 选项说法正确；正确选项 C。点睛：原电池的正负极判断方法：1、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极，本题中 Li+移向 a 极，a 极为原电池的正极；2
31、、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al 合金放入稀盐酸中，Mg 比 Al易失去电子，Mg 作负极；将 Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al，故 Al作负极。另如 Cu-Al 放在浓硫酸中，Cu 是负极。3、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极，本题中的电子从 Zn（负极）流向 Cu（正极），所以 A 说法正确。22、D【答案解析】解：根据题意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：
32、1 1 0 0 变化物质的量：0.67 0.67 0.67 0.67 平衡物质的量：0.33 0.33 0.67 0.67 此时二氧化碳是 0.67mol，再通入 4mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各 1mol，此时 CO2的物质的量 1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于 0.67mol-1mol 之间，故选 D。二、非选择题(共 84 分)23、取代反应 NaOH乙醇NaBrH2O HOCH2CCCH2OH nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH一定条件(2n1)H
33、2O 【答案解析】由 RCCH一定条件 可知，HCCH 和 HCHO 反应生成 HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH和氢气发生加成反应生成 HOCH2CH2CH2CH2OH；由 PBA 的结构简式为，可知 D 和 F 发生缩聚反应生成 PBA，逆推 D 为 HOOC(CH2)4COOH，烃 A 的相对分子质量为 84，可由苯与氢气反应制得，则 A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为 HOOC(CH2)4COOH。【题目详解】根据以上分析，(1)A 是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。(2)B 是、C 是，在氢
34、氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为NaOH乙醇NaBrH2O。(3)由 RCCH一定条件 可知，HCCH 和 HCHO 反应生成 HOCH2CCCH2OH，E 的结构简式为 HOCH2CCCH2OH。(4)D 是 HOOC(CH2)4COOH、F 是 HOCH2CH2CH2CH2OH，D 和 F 发生缩聚反应生成 PBA，化学方程式为nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH一定条件(2n1)H2O。24、Ar 离子 Br2 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 H2CO3H2SO4HClO4 【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，为 C，
35、为 N，为 F，为 Na，为 Al，为 S，为 Cl，为 Ar，为 K，为 Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表中的位置可知，为 C，为 N，为 F，为 Na，为 Al，为 S，为 Cl，为 Ar，为 K，为 Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为 Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；(2)与的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为 Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+
36、3H2，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为 H2CO3H2SO4HClO4，故答案为：H2CO3H2SO4HClO4。25、A(或 B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(或 B NH3H2ONH3+H2O)dcfei 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 【答案解析】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备
37、氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反应方程式为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以选择装置 B 用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为 NH3H2ONH3+H2O，故答案为 A(或 B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(或 B NH3H2ONH3+H2O)；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案
38、为 dcfei；(2)打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应 8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y 装置内压强降低，所以打开 K2在大气压的作用下 Z中 NaOH 溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中 NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。26、检查装置气密性 24224()Cu+2H SOCuSO+2H O+SO浓加热 酸性高锰酸钾溶液 A 中
39、酸性 KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2H2S+SO2=3S+2H2O BaSO4 BaSO3 【答案解析】(1)根据装置图，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，要验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)，需要打开 a、关闭 b，将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠，产生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸钠溶液，通过现象验证，据此分析解答；(2)要验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要打开 b，关闭 a，将生成的二氧化硫通入氯化钡溶液，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无明显现象，通入 H2S 溶液中
40、有浅黄色浑浊出现，该沉淀为硫，体现二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，会污染空气，最后通入 NaOH溶液吸收，据此分析解答。【题目详解】(1)实验过程中产生气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性 KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；酸性 KMnO4溶液；二氧化硫也会和硅酸钠溶液反应，需要用高锰酸钾溶液除去，二氧化碳与 Na2SiO
41、3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅的非金属性强，所以 A 中酸性 KMnO4溶液没有完全褪色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色胶状沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：A中酸性 KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；(2)H2S 溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；反应后的 BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化
42、钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水溶液反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意氯水能够将二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀为硫酸钡。27、过滤 烧杯、玻璃棒 溶液中引入新的杂质离子 NO3 取少量上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明 SO42已除尽 除去过量的Ba2 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 除去溶解在溶液中的HCl 【答案解析】混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤
43、，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【题目详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作为过滤；操作、分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作不用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明 SO42已除尽。（4）操作加入碳酸钠溶液，碳
44、酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的 Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。（5）由于盐酸过量，则操作的目的是除去溶解在溶液中的 HCl。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量及分离方法的应用。28、蒸馏法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2BrCl 3CO323Br25BrBrO33CO2 5BrBrO36H3Br23H2O【答案解析】分析：（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答；氯化
45、钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加 Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子；过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（2）用无水 MgCl2制取 Mg，电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气；（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；（4）根据化合价升降总数相等和质量守恒书写；生成溴化钠和溴酸钠，在酸溶液中会反应归中反应。详解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，其中最常用的是蒸馏法；氯化钡除去 SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加 Na2CO3溶液既可以除
46、去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；（2）金属镁属于活泼金属，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解 MgCl2Mg+Cl2得到金属镁；（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中还原性为 Br-Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 中还原性为 SO2Br-，所以还原性强弱顺序是 SO2Br-Cl-；（4）工业上也可以用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，生成物有溴化钠和
47、溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，离子反应方程式为 3CO323Br25BrBrO33CO2；生成溴化钠和溴酸钠，最后再用 H2SO4处理得到 Br2，溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为 5BrBrO36H3Br23H2O。点睛：本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应等，掌握实验的原理、物质的性质差异和操作方法是解答本题的关键，注意氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的应用以及歧化反应的应用等，题目难度中等。29、ad 4 6 N2O 5H2O 25 1.125 2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=N2+6Cl-+8H+增大 【答案解析】（1）氮
48、的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用；（2）结合转化关系图可知；（3）由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；（4）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理 24h 和处理 48h 后氨氮含量最少。由单位 mgL-1h-1列式计算可得；（5）和电源正极相连的为阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气；氯气具有强氧化性酸性溶液中能氧化铵根离子为氮气除去；电子守恒得到 6H+3H26e-N23Cl26e-8H+，阳极产生的 H+比阴极消耗的 H+多，所以 c(H+)将增大。【题目详解】（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即
49、单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应是氮气转化为铵根离子是固氮作用；（2）a氮气在水中的溶解度较小，海洋中存在少量游离态的氮，故 a 正确；b转化关系图可知，铵根离子中 N 的化合价为-3 价，海洋中的氮循环起始于氮的还原，故 b 错误；c反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故 c 错误；d转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含 NO3-的废水会影响海洋中 NH4+的含量，故 d
50、 正确；答案选 ad；（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，生成 N2O、NO2-、H+和水，氮元素化合价-3 价变化为+1 价和+3 价，氧元素化合价 0 价变化为-2 价，电子转移总数 20e-，所以配平得到离子方程式为：4NH4+5O22NO2-+6H+N2O+5H2O；（4）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理 24h 和处理 48h 后氨氮含量最少的温度是 25C，处理效果好，在最佳反应温度时，48h 内去除氨氮反应的平均速率=1008mg468mg10L48h=1.125mg/（Lh）；（5）装置图分析可知和电源正极相连的为阳极，溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气