《黑龙江省哈尔滨市六校2023学年化学高一第二学期期末复习检测试题(含答案解析)35848.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市六校2023学年化学高一第二学期期末复习检测试题(含答案解析)35848.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A上述有机物中只有 C6H12O6属于糖类物质 B物质 A 和 B 都属于电解质 C物质 C 和油脂类物质互为同系物 D转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 2、下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是 A属于烃 B是
2、异丁烷 C其中有 3 个碳原子在一条直线上 D与 CH3CH2CH2CH3 互为同分异构体 3、下列图示变化为吸热反应的是（）A B C D 4、下列反应符合如图所示的反应是()ACO2与炽热的炭反应生成 CO B石灰石分解 CBa(OH)28H2O 和 NH4Cl 固体混合 D食物因氧化而腐败 5、C4 H9 Cl 的所有同分异构体数目为 A1 B2 C3 D4 6、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YX
3、WZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 7、下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B实验室中用稀 HNO3溶液与 Cu 反应制取 NO 气体反应很慢，加一块石墨使之与 Cu 接触后反应加快 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量 B向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 A1C13溶液中滴入 Na
4、OH 溶液至过量。D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 9、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)10、我国著名的化学家张清莲准确测
5、得铟（49In）的相对原子质量为 114.818 被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于 In 的说法不正确的是（）AIn 为长周期元素 BIn 为过渡元素 CIn 易导电导热 DIn 原子核外有 49 个电子 11、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A蛋白质和脂肪 B蛋白质和高级烃 C淀粉和油脂 D纤维素和油脂 12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子 B电池正
6、极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 13、磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（）A该反应属于氧化还原反应 B硫酸酸性比磷酸强 CCa5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水 DS、P 同主族，S 的非金属性更强 14、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为 60%，那么可以推断氢元素的质
7、量分数约为 A5%B8.7%C17.4%D无法计算 15、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 C1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 16、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有 4 个质子 B与互为同位素 C与在元素周期表中占有不同的位置 D的最外层电子数为 2，故易失去最外层电子 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、
8、已知 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由 A 为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出 A 分子的结构简式：_(2)写出 B、C 分子中，含氧基团的名称：B_ C_(3)写出下列反应类型：_ _ _(4)写出下列反应方程式:BCH3CHO：_ B+CD：_ 18、一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物中所含官能团的名称是_、_。（2）化合物生成化合物的同时，副产物为_。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_。（4）写出合成路线中从化合物到化合物的反应方程式：_。（5
9、）下列关于化合物、和的说法中，正确的是_。A 化合物可以发生氧化反应 B 化合物不可以与 NaOH 溶液反应 C 化合物能与氢气发生加成反应 D 化合物、均可与金属钠反应生成氢气 E 化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物与氧气在 Cu 催化下反应的产物_。19、为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取 2g 蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入 23 滴水，再加入约 3mL 浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。试管内的黑色物质是：_。该物质的生成表现了浓硫酸的_性。滴加浓硫酸之前加入
10、23 滴水的目的是_。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：_。兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。X、Y 分别是_和_。已知酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性 KMnO4溶液的作用是_。20、实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如图 1 所示：（1）如图 2 所示，过滤操作中的一处错误是_。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（3）无水 AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪
11、器装填适当试剂后也可起到 F 和 G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_。装置 E 的作用是_。制备 MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_。21、（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 _；（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和 NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入 CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到 NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_。（3）加热 NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_。（4
12、）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入 MnO2反应的化学方程式为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】AC6H12O6属于单糖，淀粉属于多糖，两者均属于糖类，故 A 错误；B乙酸（B）溶于水能发生电离，属于电解质，乙醇（A）溶于水溶液中不能导电，属于非电解质，故 B 错误；C油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，含有酯基，属于酯类化合物，但酸必须是高级脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反应生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯虽然属于酯，但乙
13、酸不是高级脂肪酸，故 C错误；D淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶属于蛋白质，故 D 正确；故选 D。【答案点睛】掌握糖、酯、电解质等有关知识是解答关键，淀粉（转化 1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2，C2H5OH（A）连续氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯（C），据此分析即可解题。2、C【答案解析】A.根据有机物结构简式可知该物质是异丁烷，属于烃，A 正确；B.该物质是异丁烷，B 正确；C.烷烃
14、是锯齿形结构，3 个碳原子不可能在一条直线上，C 错误；D.与 CH3CH2CH2CH3 的结构不同，分子式相同，二者互为同分异构体，D 正确，答案选 C。3、A【答案解析】A.反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B 项错误；C.浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C 项错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D 项错误；答案选 A。4、D【答案解析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【题目详解】A.CO2与炽热的炭反应生成 CO，属于吸热反应，
15、A 错误；B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B 错误；C.Ba(OH)28H2O和 NH4Cl固体混合属于吸热反应，C 错误；D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。答案选 D。5、D【答案解析】本题考查同分异构体。详解：C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷（2-甲基丙烷）两种，正丁烷有 1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物，2-甲基丙烷有 2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种，共有 4 种。故选 D。6、A【答案解析】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故
16、A 错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故 B 正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故 C 正确；D、主族元素除了O和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，故D 正确；故选 A。7、C【答案解析】A、构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为 2H2e=H2，铜片表面出现气泡，A 正确；B、加一块石墨使之与 Cu 接触后构成原电池，反应加快，B 正确；C、
17、发生反应是 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，C 错误；D、加入几滴氯化铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，D 正确；答案选 C。8、D【答案解析】A.1mol 偏铝酸钠需要 1mol 盐酸，而溶解 1mol氢氧化铝需要 3mol 盐酸，故 A 正确；B.氢氧化钙和 CO2反应的方程式为 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，溶解碳酸钙的方程式为 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故 B 正确；C.氢氧化钠首先和盐酸反应，然后在和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，最后溶解氢氧化铝，故 C正确；D.反应的方程式依次为 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、2KOHCO2=K
18、2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故 D 错误，答案选 D。9、B【答案解析】设四种物质的质量均为 mg，则物质的量分别为：n(H2)=2mmol，n(CO)=28mmol，n(C8H18)=114mmol，n(CH4)=16mmol；根据各物质的摩尔反应热可以计算得各物质放出的热量分别为：Q(H2)=142.9mkJ，Q(CO)=10.1mkJ，Q(C8H18)=48.4mkJ，Q(CH4)=55.8mkJ；可以看出，相同质量时，CO完全燃烧放出的热量最少，故 B项正确。综上所述，本题正确答案为 B。10、B【答案解析】由 In
19、 原子结构示意图可知，In 位于周期表第五周期A 族，原子序数为 49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。【题目详解】A元素周期表前三周期为短周期，由 In 原子结构示意图可知，In 位于周期表第五周期A 族，属于长周期元素，选项 A 正确；BIn 位于周期表第四周期A 族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项 B 错误；CIn 与 Al同主族，且金属性较 Al 强，具有良好的导电导热性，选项 C正确；DIn 原子序数为 49，原子核外有 49 个电子，选项 D 正确。答案选 B。11、B【答案解析】测试卷分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环
20、烷烃或高级烃，故 B 正确。考点：考查基本营养物质，涉及日常生活中广泛应用的蚕丝、蜡烛的主要成分、糖类、油脂、蛋白质等。12、C【答案解析】A根据总反应可知 Zn 被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，故 A 正确；BMnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为 2MnO2(s)+H2O(1)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故 B 正确；C原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故 C 错误；D负极反应为 Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，外电路中每通过 2mol 电子，消耗的 Zn 的物质的量为 1mol，则通过 0.2mol电子，锌的质量减少为
21、 0.2mol1265g/mol=6.5g，故 D 正确；故答案为 C。13、B【答案解析】分析：A.根据元素的化合价变化分析；B.硫元素非金属性强于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)难溶于水；D.S、P 位于同一周期。详解：A.根据方程式可知反应前后元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素非金属性强于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸强，B 正确；C.Ca5(PO4)3(OH)难溶于水，C 错误；D.S、P 均是第三周期元素，S 的非金属性更强，D 错误。答案选 B。14、B【答案解析】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的
22、相对分子质量相等，分子中 H原子个数相等，则 H 的质量分数相同，两物质以任意比混合 H的质量分数不变。【题目详解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相对分子质量都为 92，1 个分子中都含有 8 个 H原子，则甲苯和甘油中 H的质量分数均为1 892100%=8.7%，两物质无论以何种比例混合 H的质量分数不变，所以混合物中 H的质量分数为 8.7%，故答案选 B。【答案点睛】本题的关键在于确定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含 H的质量分数相同，重在考查学生的分析思维能力。15、D【答案解析】A、该物质含有 Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，选项 A 错误；B、双羟基铝碳
23、酸钠是一种盐，选项 B 错误；C、NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应 NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知 1mol 该物质最多可消耗 4molHCl，即消耗 4mol H+，选项 C 错误；D、该物质与较多的 H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项 D 正确。答案选 D。16、B【答案解析】A.原子核内有 2 个质子，A 错误；B.与都含有 2 个质子，中子数不同，都是 He 元素的一种原子，互为同位素，B 正确；C.与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C 错误；D.最外层电子数为 2，达到
24、了稳定结构，故难失去或者得到电子，D 错误；故合理选项为 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）BCH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】气体 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以 A 是乙烯，结构简式为 CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则 B结构简式为 CH3CH2OH，CH3CH2OH 被氧化生成 CH3CHO，CH3CHO被氧化生成 C 为CH3COOH，CH3CH2OH和 CH3COO
25、H 发生酯化反应生成 D 为 CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知，A 的结构简式为 CH2=CH2，故答案为 CH2=CH2；(2)B 为 CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为 CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；(3)反应是乙烯与水的加成反应；反应为乙醇的催化氧化反应；反应为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应为乙醇的催化氧化，反应的方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应为 CH3CH2OH 和CH3COOH 发生酯化反应生成 CH3COOCH2CH3，反应的方程式为
26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，故答案为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。18、羟基 羧基 H2O CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O ACDE H2O、CH2ClCHO 【答案解析】乙烯通过加成反应生成 I，
27、I 通过取代反应得到 II，II 中-CN 转化为-COOH，III 发生消去反应生成 IV，结合 VI 采用逆分析法可推出 V为 CH2=CH-COOCH3，则（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；（2）依据有机反应类型和特点作答；（3）乙烯与溴发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷；（4）化合物到化合物发生的是酯化反应；（5）化合物中含羧基和羟基，化合物中含碳碳双键和羧基，化合物中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。【题目详解】（1）根据结构简式可判断，化合物中所含官能团的名称是羟基和羧基；（2）化合物生成化合物的反应是羟基的消去反应
28、，所以另一种生成物是 H2O；（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br；（4）是高分子化合物，其单体 CH2=CH-COOCH3，所以从化合物到化合物的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物中含羟基，可以发生氧化反应，A 项正确；B.化合物中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B 项错误；C.化合物中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C 项正确；D.化合物中含羟基，化合物中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；E.化合物和中均含碳碳双键，均可以使溴的四氯化碳
29、溶液褪色，E 项正确；答案选 ACDE；（6）化合物中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是 H2O 和 CH2ClCHO。19、炭（或 C）脱水 浓硫酸遇水放热，提高反应的温度 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 品红（或酸性 KMnO4溶液）氢氧化钙或Ca(OH)2 除去 SO2 【答案解析】蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有碳生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，体积膨胀说明有气体生成，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，反应表现了浓硫酸的强氧化性，试管壁摸起来发烫说明该实验是一个放热过程
30、。【题目详解】（1）实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有 C 生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，故答案为：炭（或 C）；脱水；（2）浓硫酸稀释时放出大量的热，则滴加浓硫酸之前加入 23 滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度，有利于蔗糖的脱水炭化；脱水炭化生成的 C 与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，故答案为：浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；（3）因二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾溶液
31、吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再用澄清石灰水检验二氧化碳。X试剂的目的是利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体的生成，则 X可以为品红溶液（或酸性 KMnO4溶液或溴水），Y 试剂为澄清石灰水，目的是检验二氧化碳的生成，故答案为：品红（或酸性 KMnO4溶液）；氢氧化钙或Ca(OH)2；装置中酸性 KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，故答案为：除去 SO2。【答案点睛】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳前必须除去混合气体中的二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的
32、干扰是解答关键，也是难点和易错点。20、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去 HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品 322422Al(OH)+Mg(OH)MgAl O+4H O高温 【答案解析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从 F 和 G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【题目详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的
33、HCl 气体，并降低氯气的溶解损耗；F 装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；图中已标注 E 是收集瓶，其作用是收集 D 装置中生成的氯化铝；从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出 Al(OH)3和 Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物 MgAl2O4，所以反应物为 Al(OH)3和 Mg(OH)2，生成物为 MgAl2O4，该反应的化学方程式为：322422Al(OH)+Mg(OH)MgAl O+4H O高温 。21、取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证
34、明金属钠中混有少量金属钾 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl AB 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应生成的 H2O2具有漂白作用 2H2O22MnO2H2O+O2 【答案解析】（1）金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠；可以利用焰色反应检验金属钠中混有少量金属钾；（2）由侯氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵；（3）加热固体，可在坩埚或试管中进行；（4）氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；在二氧化锰做催化剂作
35、用下，过氧化氢分解生成水和氧气。【题目详解】（1）金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠，过氧化钠的电子式为；钠元素的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色反应为紫色，则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾，故答案为：；取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾；（2）由侯氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO
36、2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则 AB 符合，C 试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故答案为：AB；（4）氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反应生成的 H2O2具有漂白作用；在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O22MnO2H2O+O2，故答案为：2H2O22MnO2H2O+O2。【答案点睛】本题考查钠及其化合物的性质，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和方法，明确钠及其化合物的性质是解答关键。