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1、精品教案可编辑考点 01 物质的量摩尔质量聚焦与凝萃1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。解读与打通常规考点一、物质的量的单位摩尔1物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。（5）标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02
2、1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。2阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02 1023mol 1（2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：nNNA3摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M，g mol1或 kg mol 1精品教案可编辑（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g mol1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：nmM隐性考点1物质的量：是用来描述微观粒子，在描述的时候应该标明微观粒子的种类或特定组合。如1molH，或 1mol氢原子。2“物质的量”四个字是一个整体
3、概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。3物质的量的基准（NA）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02 1023 mol-1，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol 1，而不是纯数。不能误认为NA就是 6.02 1023。4物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：nmMNNA5摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系。摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位单位物质的量的物质所具有的质量；单位是g/mol或 kg/mol一个原子的质
4、量与12C 的1/12 作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。6求气体的摩尔质量M的常用方法（1）根据标准状况下气体的密度：M 22.4(g mol1)；（2）根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；（3）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；精品教案可编辑（4）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；（5）对于混合气体，
5、求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。（6）根据化学方程式结合质量守恒定律融合与应用例 1某种元素原子的质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NA12bBW g 该原子的物质的量一定是WaNAmolCW g 该原子中含有Wa个该原子D该原子的摩尔质量是aNA g答案：D例 2某气体的摩尔质量为Mg mol 1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X。则MXVNA表示的是
6、()AV L 该气体的质量(以 g 为单位)B 1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C1 mol该气体的体积(以 L 为单位)D1 L 该气体中所含的分子数解析：结合复习的基本公式可知，X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为 1 L 该气体的质量。答案：B扫描与矫正精品教案可编辑【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02 1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等（）20.5mol氢的质量0.5g（）3摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量（）4阿伏加德罗常数的数值是0.0
7、12kg碳所含的原子个数（）59.2 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA（）61 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02 1023（）7阿伏加德罗常数NA 6.02 1023mol1，表示 1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 1023（）8物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位摩尔（）9物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒（）10 物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量（）11 常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA（）12 常温常压下，1 摩尔
8、氦气所含原子数为NA（）13 1 mol OH 中所含电子数为9NA（）14 1mol CH3所含的电子数为8NA（）15 2 g NO2和 44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA（）16 25 1 mL H2O 中所含 OH数为 10 10NA（）17 18 g D2O 所含的电子数为10NA（）18 任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（D1D2M1M2）（）19 在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（V1V2M2M1）精品教案可编辑（）20 相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（p1p2V2V1）实训与超越【7+1 模式】一、选择题（76分=
9、42 分）1下列说法不正确的是()A1 mol 氧气中含有12.04 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为132下列说法中，正确的是()A常温常压下，11.2 L 氯气所含有的原子数为6.02 1023B常温常压下，28 g 氮气所含有的原子数为6.02 1023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.5 6.02 1023个氧气分子所占的体积为11.2
10、L3在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=A2B4C测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是()A11.43 B22.85 C80.01 D160.024设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和 O2的混合气体含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L)()精品教案可编辑A.22.4nbNAB.22.4nbmNAC.22.4nNAmbD.nbNA22.4m5由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A1 摩尔水的质量B1 摩尔水蒸气的质量C1 摩尔水的体积D1 摩尔水蒸气的
11、体积6同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和 B，分别充入X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大BX 可能是 C2H4，Y 可能是 CH4CX 气体的密度小于Y 气体的密度D充气后A 气球质量比B 气球质量大7【2010 四川，7】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有 SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价
12、键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g二、填空题（18 分）8 将 4 mol O2和 3 mol NxHy(yx)的混合气体在150 和 1.05 105 Pa 下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少 3/10。（1）此反应的化学方程式是(用 NxHy表示)_。精品教案可编辑（2）推算 NxHy化学式的根据是_。（3）x与y的关系式为 _。考点一物质的量摩尔质量（答案）【正误判断】题号正误解析11mol分子的质量（以克为单位）在数值上等于其相对分子质量2“氢”表意不清，没有明确是
13、氢原子、氢分子，还是氢离子3摩尔是物质的量的单位，物质的量才是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。4阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C 所含的原子个数59.2 g NO2和 N2O4，由于NO2和 N2O4的最简式相同，可以看成是NO2或N2O4形成的纯净物，经计算可知氮原子数为0.2NA。6略7略8略9物质的量不可以量度胶体粒子10略11略12略13略14略15略1625，纯水中c(H+)=110-7mol/L，N(OH-)=110-3110-7NA=10精品教案可编辑【7+1 模式】题号答案解析1C由于磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者的氢离子浓度之比
14、应小于3 1。2DA 中常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量小于0.5 mol；B中原子数为2 6.02 1023；C 中“气体单质”可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子数不一定相同。3C设 X 的摩尔质量为M(X)，取 2molX，完全分解后，得到A、B、C 三种物质，则得到的混合气体的平均相对分子质量=2M(X)/(1+2+4)=11.43 2，解得M(X)=80.01。4Bm g 混合气体的物质的量为bNAmol，所以n g 该混合气体的物质的量为nmbNAmol，标准状况下的该气体体积为nmbNAmol 22.4 L/mol22.4nbmNAL。5D1 mol水与
15、 1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能10NA1718 g D2O 所含的电子数为9NA18同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比19根据克拉珀珑方程进行判断20根据克拉珀珑方程进行判断精品教案可编辑确定。6B由题意“相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮”说明X 气体的相对分子质量与CO 相同，而 Y 气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X 与Y 气体的相对分子质量和密度大小关系。7B标准状况下，二
16、氯甲烷为液体，A 错误；1 个 SO2分子中含有的氧原子数为2 个，故氧原子的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B 正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8 个 C H极性共价键，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，即 3.2NA个极性共价键，C 错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，故阳极质量减少量小于 64 g，D 错误。8（1）4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)（2）质量守恒定律和阿伏加德罗定律（3）2xy8（1）根据质量守恒定律可得如下化学方程式：NxHy+y/4O2=x/2N2+y/2H2O。（3）由题意知O2过量，则有：4NxHy+yO2=2xN2+2y H2O 4 y2x2y 3 mol 3y/4 mol 3x/2 mol 3y/2 mol反应后所得气体的物质的量为(3x/2+3y/2+4-3y/4)mol。根据阿伏加德罗定律有(3x/2+3y/2+4-3y/4)/7=10/7，化简得 2x+y=8。