《高考化学一轮复习(第一辑)考点14氧化还原反应的相关概念(含解析)1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习(第一辑)考点14氧化还原反应的相关概念(含解析)1.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品教案可编辑考点 14 氧化还原反应的相关概念聚焦与凝萃1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。解读与打通常规考点基本概念：（一）氧化反应与还原反应1反应类型（1）氧化反应：从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。如：22OCu+02H2120OHCu，氢元素的化合价由0 变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。（2）还原反应：从得、失氧观点认识：物质
2、失氧的反应叫还原反应。如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。如：22OCu+02H2120OHCu,氧化铜中铜元素的化合价由+2 变成了 0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。精品教案可编辑2反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。例如：Fe 是还原剂，FeSO4是氧化
3、产物。（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。例如：CuSO4是氧化剂，Cu 是还原产物。4物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。（二）氧化还原反应：1定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生变化。3本质：有电子转移（得失或偏移）隐性考点精品教案可编辑1在氧化还原反应中，概念相互关系是：2氧化还原反应与四大反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧
4、化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。3化学反应的分类融合与应用例 1三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5H2O=2NO HNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()精品教案可编辑ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：NF3中 N 成+3 价，变化到产物中价态既升高又降低，NF3既是
5、氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是12；HF 不是还原产物；NF3在潮湿的空气中泄漏会生成NO，NO 与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO2。答案：D例 2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2O=高温CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O2 2H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2答案A扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（）2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（）3元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（）4金属元素被还原不一定得到
6、金属单质（）5强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应精品教案可编辑（）6氧化还原反应中一定有氧的得与失（）7向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2（）8盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（）9Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI 均发生氧化还原反应（）10 失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（）11 金属阳离子只能作氧化剂（）12 一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（）13 氧化还原反应的本质是有化合价升降（）14 在原电池中，作负极的金属一定
7、比作正极的金属活泼（）15 含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（）16 含金属元素的离子一定都是阳离子（）17 不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（）18 置换反应一定是氧化还原反应（）19 复分解反应一定不是氧化还原反应（）20 无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应实训与超越【7+1 模式】一、单选（76分=42 分）1氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()ACaH2是还原剂，又是氧化剂BH2既是氧化产物，又是还原产物精品教案可编辑CCaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物质量比为112已知反应10
8、AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2。若有 1mol氧气生成时反应中转移电子()A4mol B 9mol C10mol D5mol3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B置换反应C复分解反应D分解反应4NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4+NO2+Mn2+NO2+H2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO2-被还原B反应过程中溶液的pH 变小C生成 1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D中的粒子是 OH-5下列说法正确的是()A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧
9、化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性6关于 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 反应，以下说法错误的是()ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5 倍精品教案可编辑D每有 1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原7【2014 上海，19】下列反应与Na2O2SO2 Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2 2Na2CO3 O2 B2Na2O22SO3 2Na2SO4O2C2Na2O2
10、H2SO4 Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3 2Na2CrO4Na2O二、填空（18 分）8为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是_。（2）工业上常采用NaClO 氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为在碱性条件下，利用NaClO氧化 Fe(NO3)3制得 Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO
11、3+5H2O Na2FeO4与 KOH 反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式_。（3）已知 K2FeO4在水溶液中可以发生：_FeO42+_H2O_Fe(OH)3+_OH+_O2，配平上述方程式。K2FeO4在水处理中的作用是_。（4）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示：精品教案可编辑若向 pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是_。若向 pH=6的这种溶液中滴加KOH 溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_ 转化为_(填化学式)。考点十四氧化还原反应的相关概念（答案）【正误判断】实
12、训与超越【7+1 模式】题号答案解析题号正误解析1如 3O2=2O32如 2H2+O2=2H2O，非金属单质有做还原剂的也有做作氧化剂的。3略4如 2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+5如高锰酸钾与氢气之间不能发生氧化还原反应6不一定有氧参与7最先被氧化的应该是还原性最强的碘离子8略9略10失电子越多、得电子越多不是判断性质强弱的依据，依据得失电子是否容易来判断性质强弱。11金属阳离子也可以做还原剂，如Fe2+12如歧化反应13氧化还原反应的本质是电子的转移。14在原电池中，作负极的金属不一定比作正极的金属活泼，要看电解质溶液的性质。15反例如碳酸中的碳价态最高，但氧化性差。16如 AlO2-、
13、MnO42-17如稀有气体18略19略20如 3NO2+H2O=2HNO3+NO精品教案可编辑1AA 中 CaH2中的氢元素呈-1 价，CaH2做还原剂。2B5mol氯气中有1mol氯原子做还原剂，9mol氯原子做氧化剂，水中有2mol氧原子做还原剂，所以转移9mol电子。3B略4CA 中 NO2-被氧化；配平反应为2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO2+3H2O，B、D 错误。5CA 中非金属在反应中能作氧化剂，也能做还原剂；B 中氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子；D 中阴离子也有氧化性，如MnO4。6C3mol氯气有 5mol电子发生转移，还原产物的物质的量是氧化产物的物质的量的5 倍。7D在 Na2O2SO2 Na2SO4中 Na2O2做氧化剂，所以D正确。8（1）Zn（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）4 10 4 8 3 作净水剂和消毒剂（4）先增大后减小 HFeO4-FeO42-（1）负极失去电子，应为Zn。（2）Cl2和 NaOH反应生成NaCl、NaClO 和 H2O。（3）Fe+6O42-+H2O=F+3e(OH)3+OH-+O02。采用倒配法：氧化合价降低4，铁化合价升高3，Fe(OH)3化学计量数为4，O2化学计量数为3，根据电荷守恒、元素守恒再配其他物质的化学计量数。（4）根据图变化判断即可。