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1、精品教案可编辑考点 15 氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较聚焦与凝萃1了解常见氧化剂、还原剂；2初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。解读与打通常规考点一、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓 H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。2常见的还原剂（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg 等（2）某些非金属单质及其化
2、合物，如：H2、C、CO 等（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl 等（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等二、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。1根据氧化还原反应的方向判断：精品教案可编辑氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。2根据元素活动性顺序：（1）根据金属活动性顺序：（1）根
3、据非金属活动性顺序：3从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。4根据元素的价态：同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外的，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2）。最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。5浓度、温度：例如：如氧化性
4、：浓H2SO4 稀 H2SO4，浓 HNO3 稀 HNO3，还原性：浓HCl 稀 HCl。同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。精品教案可编辑同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。6依据元素周期表7依据电化学原理。原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。8依据反应物所处的介质判断。NO3-、MnO4-、ClO-在酸性条件下的氧化性较在中性或碱性条件下要强。如：酸性条件：2MnO46H5SO23=2Mn2
5、5SO24 3H2O中性条件：2MnO4 H2O3SO23=2MnO23SO242OH碱性条件：2MnO4 2OHSO2 3=2MnO24SO24H2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)隐性考点1常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2 稀 H2SO4S还原性：Mn2ClBrFe2ISO2 H2O或SO23Fe32对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2+H2O=HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。精品教案可编辑3元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素处于最
6、低价态时也不一定具有强还原性。融合与应用例 1在 100 mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L，反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为()A 1 molL1B 1.2 molL1 C 1.5 molL 1D 6 molL1 解析：因为I的还原性比Fe2+的强，所以氯气先氧化I，再氧化Fe2+。假设原来FeI2的物质的量为 x，则 n(Fe2+)=x，n(I)=2x，根据反应：2I+Cl2=I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以反应的氯气的物质的量为：2113.36 Ln(Cl)xx422.4 L mol=0
7、.15 mol，解得：x=0.12 mol，即120.12 molc FeI1.2 molL0.1 L。答案：B例 2 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2答案：C 扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（）2失电子难的原子获得电子的能力一定强（）3金属阳离子被还原时一定生成金属单质（）4非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂（）5金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂精品教案可编辑（）6发生化学反应时失去电子数越多的金
8、属原子，其还原能力越强（）7氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物（）8元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO42；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2（）9根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物（）10 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应（）11 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原（）12 元素由化合态变成游离态时，它可
9、能被氧化，也可能被还原（）13 元素的原子得失电子后，一定形成8 电子的稳定结构（）14 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）15 要实现Fe2 Fe3的转化，必须加入氧化剂（）16 单质的还原性越弱、则其氧化性越强（）17 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（）18 次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物（）19 氯气作水杀菌消毒剂，是因为氯气的氧化性（）20 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，属于氧化还原反应实训与超越【7+1 模式】一、单选（76分=42 分）1.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：精品教案可编辑 SO
10、22Fe32H2O=SO422Fe24H；Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe3 7H2O。下列有关说法错误的是()A氧化性：Cr2O72Fe3SO2 BK2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4C每有 1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O72某种飞船以N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 N2O4=3N24H2O，反应温度可达 2 700，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4发生氧化反应D氧化产物与还原产物的质
11、量比为2:13高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显+6 价B湿法中FeO42是氧化产物C干法中每生成1mol Na2FeO4转移 4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质4
12、有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl2 3H2O。下列说法正确的是()精品教案可编辑A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2 H2O2 2H=2Fe32H2O 2Fe3 H2O2=2Fe2 O2 2H下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在
13、 H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C在 H2O2分解过程中，Fe2和 Fe3的总量会发生变化DH2O2生产过程要严格避免混入Fe26【2006 江苏，3】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABCD7已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI
14、2=FeCl2 I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl2 3H2O D2Fe32I=2Fe2I2二、填空（18 分）8已知氧化性KMnO4HNO3，Bi 位于周期表中第A 族，3 价较稳定，KBiO3溶液为无精品教案可编辑色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。（2）实验中的现象为_。（3）实验反应的离子方程式是_。(提示：该
15、反应须在酸性条件下进行)考点十五氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较（答案）【正误判断】题号正误解析1略2如稀有气体3如 2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+4如 2H2+O2=2H2O，非金属单质H2做还原剂，O2做作氧化剂。5略6如铝与钠，前者能失去3 个电子，后者失去1 个电子，但还原能力钠比铝强。7略8这是一般规律9略10略11在氧化还原反应中，变价元素可以发生在同一元素身上。12略13也可能是2 电子结构，如H-。14略15略16稀有气体单质不符合17SO2漂白纸浆是具有漂白性精品教案可编辑【7+1 模式】题号答案解析1DD 中若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0
16、.1 mol K2Cr2O7。2DA 中不属于置换反应；B 中 N2H4有-2 价升高到0 价是还原剂；C 中 N2O4发生还原反应。3CC 干法中每生成1mol Na2FeO4转移 10mol电子。4DA 中中的氧化产物是Cl2；B中氧化性顺序Co2O3Cl2 I2；C 中可以推理少量氯气的反应为：Cl22Fe2+=2Fe3+2 Cl-。5DA 中 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 中，氧化性：H2O2Fe3+，反应中2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，还原性 H2O2Fe2+，故 A 错误；B 中对比前后两个反应，消耗 H+的同时生成H+，H+浓度变化不大，溶液的pH
17、 无明显变化，故 B 错误；C 中对比前后两个反应，消耗 Fe2+的同时生成Fe2+，生成 Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变，故 C 错误；D 中对比两个反应可知Fe2+为分解 H2O2的催化剂，H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故 D 正确。6ACu 与 HNO3反应时，浓 HNO3与 Cu 反应产生NO2，而与稀 HNO3反应产生NO，产物不同，Zn 与稀 H2SO4溶液反应产生H2而与浓 H2SO4反应产生SO2，故选 A。7A氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还18略19是次氯酸的强氧化性，氯水杀菌消毒剂20海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元
18、素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应精品教案可编辑原剂弱氧化剂。A 中反应物I的还原性大于Fe2的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I而不是 Fe2，故 A反应错误，选A。8（1）KBiO3KMnO4H2O2（2）紫红色褪去，生成白色沉淀（3）5PbO22Mn2 4H=5Pb22MnO42H2O（1）由中现象可知：KBiO3把 Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则 KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由中现象可知：KMnO4氧化 H2O2产生 O2，自身被还原为 Mn2，则 KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性；综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO3KMnO4H2O2。（2）中 KMnO4氧化 SO2气体生成 SO24，自身又被还原为 Mn2，SO24和中生成的Pb2反应生成白色沉淀。（3）由实验现象可知中是PbO2氧化 Mn2生成KMnO4，自身被还原为Pb2，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。